廣州市調(diào)研考試理綜化學試題、參考答案、評分標準

1、2017年廣州市高考模擬考試理綜化學可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 cu 647化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是選項性質(zhì)實際應用aso2具有漂白性so2可用于食品增白b sio2熔點高sio2可用于制作耐高溫儀器cal(oh)3具有弱堿性al(oh)3可用于制胃酸中和劑dfe3+具有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅8下列實驗操作能達到實驗目的的是a用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的no2b用氨水鑒別nacl、mgcl2、alcl3、nh4cl四種溶液c用酸性kmno4溶液驗證草酸的還原性 d用飽和nahco3溶液除去cl2中混有的hc

2、l9設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是a標準狀況下，22.4 l ch4含有的共價鍵數(shù)為nab1 mol fe與1mol cl2充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3nac常溫下，ph =2的醋酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.02nad常溫常壓下，46g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3na10用電化學法制備lioh的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入licl溶液，b口導入lioh溶液，下列敘述正確的是a通電后陽極區(qū)溶液ph增大b陰極區(qū)的電極反應式為4oh4eo2+2h2oc當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的cl2生成d通電后li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，lioh濃溶

3、液從d口導出11用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是 圖 圖 圖 圖a圖：驗證h2co3酸性強于h2sio3b圖：收集co2或nh3c圖：分離na2co3溶液與ch3cooc2h5d圖：分離ch3ch2oh與ch3cooc2h512短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。w的單質(zhì)與h2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，x是同周期中金屬性最強的元素，y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，w和z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是a單質(zhì)的沸點：zwb簡單離子半徑：xw c元素x與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物dx、y、z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應1325時，用0.1000 moll1n

4、aoh溶液分別滴定20.00ml 0.1000 moll1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是a、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線bph=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗naoh溶液的體積相等cv(naoh) =10.00ml時，醋酸溶液中c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)dv(naoh) =20.00ml時，兩溶液中 c(ch3coo)c(cl)26（14分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成s和so2。某小組設計了如下實驗裝置制備na2s2o3（夾持及加熱儀器略），總反應為2na2s+na2co3+4so2 3na2s2

5、o3+co2?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品ph計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以s2為例）： 打開k2，關(guān)閉k3，調(diào)節(jié)k1使硫酸緩慢勻速滴下導管口有氣泡冒出， ；ph計讀數(shù)逐漸 反應分步進行：na2co3+so2 na2so3+co22na2s+3so2 2na2so3+3sna2so3+s na2s2o3（較慢）當ph計讀數(shù)接近7時，立即停止通so2，操作是 必須立即停止通so2的原因是： （3）na2s2o3有還原性，可作脫氯劑。向na2s2o3溶液中通入少量cl2，某同學

6、預測s2o32轉(zhuǎn)變?yōu)閟o42，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_。27（15分）研究co、nox、so2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，其反應為：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h=746.8kjmol-1為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻no的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是_。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）實驗編號溫度()no初始濃度(moll1)co初始濃度(moll1)催化劑比表

7、面積(m2g1)催化劑用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450圖2表示no的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強變化的示意圖。x表示的是_，理由是_；y表示的是_，且y1_y2（填“”或“”）。 （2）一定溫度下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，達到平衡時so3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)k=_。（3）利用原電池反應可實現(xiàn)no2的無害化，總反應為6no2+8nh37n2+12h2o，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極

8、區(qū)附近溶液ph_（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_。28（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是nife2o4（鐵酸鎳）、nio、feo、cao、sio2等，以下是從該礦渣中回收niso4的工藝路線：已知：(nh4)2so4在350以上會分解生成nh3和h2so4。nife2o4在焙燒過程中生成niso4、fe2(so4)3。錫（sn）位于第五周期第a族。（1）焙燒前將礦渣與(nh4)2so4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”過程中fe2(so4)3生成feo(oh)的離子方程式為_，“浸渣”的成分除fe2o3、feo(oh)外還含有_（填化學式）。（3

9、）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入sncl2將fe3+還原為fe2+，所需sncl2的物質(zhì)的量不少于fe3+物質(zhì)的量的_倍；除去過量的sncl2后，再用酸性k2cr2o7標準溶液滴定溶液中的fe2+，還原產(chǎn)物為cr3+，滴定時反應的離子方程式為_。（4）“浸出液”中c(ca2+) = 1.0103moll1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(f) = _ moll1。已知ksp (caf2)=4.01011（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（v0/va）對溶液中ni2+、fe2+的萃取率影響如圖所示，v0/va的最佳取值是_。35化學選修3：物質(zhì)

10、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）cuso4和cu(no3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：（1）cuso4和cu(no3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_，s、o、n三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）so42的立體構(gòu)型是_，與so42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往cu(no3)2溶液中通入足量nh3能生成配合物cu(nh3)4(no3)2。其中no3中心原子的雜化軌道類型為_，cu(nh3)4(no3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）cuso4的熔點為560，cu(no3)2的熔點為115，cuso4熔點更高的原因是_。（5）利用cuso4和naoh制備的

11、cu(oh)2檢驗醛基時，生成紅色的cu2o，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。zabcdxy該晶胞原子坐標參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1，0，0）；c為（，）。則d原子的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。若cu2o晶體密度為d gcm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值na=_。36化學選修5：有機化學基礎（15分） 化合物m是一種香料，a與d是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物m：ah2o催化劑bo2，cuco2，cugfenaoh/h2ocl2光照d(c7h8)稀naohchchchom已知以下信息：a的相對分子質(zhì)量為28r2 rch2cho稀naohrch2chccho回答下列問題：（1）a

12、的名稱是_，d的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）a生成b的反應類型為_，c中官能團名稱為_。（3）e生成f的的化學方程式為_。（4）下列關(guān)于g的說法正確的是_。（填標號）a屬于芳香烴 b可與fecl3溶液反應顯紫色c可與新制的cu(oh)2共熱生成紅色沉淀 dg分子中最多有14個原子共平面（5）化合物m的同系物n比m的相對分子質(zhì)量大14，n的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。與化合物m含有相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物x與y以物質(zhì)的量之比2:1反應可得到化合物，x的結(jié)構(gòu)簡式為_，y的結(jié)構(gòu)簡式為_。oo2017年廣州市高考模擬考試理綜化學參考答案7、a

13、 8、c 9、d 10、d 11、b 12、b 13、c26（14分）（1）so2（1分） h2so4+na2so3 so2+h2o+na2so4（2分）（2）s2 + h2o hs + oh（1分） 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）（2分） 減小 （1分） 關(guān)閉k1、k2，打開k3（2分）so2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率（2分）（3）加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27（15分）（1）、（2分） 溫度（1分） 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，(no)降低；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡向右移動，(no

14、)增大（4分） 壓強（1分） os（1分）（2）正四面體（1分） ccl4（或sif4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位鍵、離子鍵（2分）（4）cuso4和cu(no3)2均為離子晶體，so42-所帶電荷比no3-大，故cuso4晶格能較大，熔點較高。（2分）（5）(；)（2分） cu（2分） （2分）35化學選修5：有機化學基礎（15分） （1）乙烯（1分） ch3（1分）（2）加成反應（1分） 醛基（1分）（3）ch2cl + naoh h2och2oh + nacl （2分）（4）cd（2分） （5）18（3分）（6）ch3ch2cho（2分） choohc（2分）2017年廣州市高

15、考模擬考試理綜化學參考答案、評分標準（說明：化學試題閱讀量在理綜試題中相對較大，有必要增強學生答題信心。本標準供評卷參考，部分文字表達、化學用語的評分尺度寬松，教學應從嚴要求）7、a 8、c 9、d 10、d 11、b 12、b 13、c（每小題6分）26（14分）（1）so2（1分） h2so4+na2so3 so2+h2o+na2so4（2分）（產(chǎn)物寫nahso4也給分，漏不扣分）（2）s2 + h2o hs + oh（1分） （寫成不扣分，產(chǎn)物寫h2s得0分）溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁（1分），然后逐漸澄清（或渾濁減少）（1分） 減小 （1分） 關(guān)閉k1、k2，打開k3（2分）（關(guān)閉k2得1分，

16、打開k3得1分，順序不考慮）so2過量會使溶液酸度增加（1分），使產(chǎn)物分解（1分），降低產(chǎn)率（3）加入過量鹽酸，過濾（排除干擾1分），向濾液中滴加bacl2溶液（主要試劑1分），有白色沉淀生成（關(guān)鍵現(xiàn)象1分）27（15分）（1）、（2分）（完全正確才得分） 溫度（1分） 該反應為放熱反應（1分），溫度升高，平衡向左移動，(no)降低（1分）；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應（1分），壓強增大，平衡向右移動，(no)增大（1分） （平衡移動方向和(no)變化如果只說明其一，由于分值少，綜合考慮建議不扣分）壓強（1分） os（1分）（2）正四面體（1分） ccl4（或sif4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位鍵、離子鍵（2分）（4）cuso4和cu(no3)2均為離子晶體，so42