高一化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案

1、2011年秋高一年級(jí)化學(xué)期末考試試題命題：夏煥斌 審稿：傅全安 校對(duì)：黃志鵬本試卷分第卷和第卷兩部分共100分，考試時(shí)間90分種?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 fe：56 si：28第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.加熱熔化氫氧化鈉的坩鍋，應(yīng)選用的是（ ）a瓷坩鍋b石英坩鍋c鐵坩鍋d鋁坩鍋2.人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素c可以解毒，這說(shuō)明維生素c具有（ ）a酸性

2、b堿性c氧化性d還原性3.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）a煤油b砂土c干粉(含nahco3)滅火劑 d水4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）高考資源網(wǎng)yjwa鈉的硬度小b鈉的密度小c鈉的熔點(diǎn)低d鈉的還原性強(qiáng)5.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻?，F(xiàn)有下列氣體：空氣、co2、ar、h2、n2，其中可作為冷卻氣體的是（ ）a和b和c和d和6.為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量naoh溶液；加適量稀鹽酸；加過(guò)量na2co3溶液；加過(guò)量bacl2溶液，正確的是（ ）a

3、bcd7.下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）aco2(co)：o2bmgo (al2o3)：naoh溶液cnahco3溶液（na2co3）：過(guò)量的co2dco2(hcl)：飽和nahco3溶液8.下列說(shuō)法正確的是（ ）asio2不與hno3、h2so4等所有酸反應(yīng)bco2和sio2的對(duì)應(yīng)水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱cco2與sio2均是酸酐，溶于水均得到相應(yīng)的酸d木炭、活性炭、硅藻土、硅膠都可作吸附劑 9. 下列有關(guān)水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a它是一種礦物膠，既不能燃燒也不受腐蝕b木材、織物浸過(guò)水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火c水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

4、，在空氣中不易變質(zhì)d在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料10. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)k離子時(shí)的操作步驟：蘸取待測(cè)液 置酒精燈火焰上灼燒 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 用稀鹽酸洗凈鉑絲，其正確的操作順序是abcd11.若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o含有的分子數(shù)為0.5 nab7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 nac常溫常壓下，8 g ch4含有的分子數(shù)為0.5 nad常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 na12.將co2通入含溶質(zhì)0.8 g naoh的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37 g固體，則通入

5、co2的質(zhì)量是（ ）a0.44gb0.66gc0.88gd都不是13.某無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ah、ba2、hco3、cl bk+、fe3、i、no3cnh4、al3+、cl、no3 dmg2、so42、sio32、h14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：cu2+2oh = cu(oh) 2b澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：h+oh= h2oc碳酸鋇溶于醋酸：baco32h+ = ba2+h2oco2dca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32oh= caco3co32+2h2o15.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉。

6、現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（ ）a 11b 21 c 12d 3116.現(xiàn)有100 ml 3 moll1 naoh溶液和100 ml 1 moll1的alcl3溶液，將naoh溶液分多次加到alcl3溶液中。將alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，比較兩種操作是（ ）a現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等b現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等c現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等d現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等第卷（共52分）二.填空題（共46分）17(8分)有一包白色固體，可能是nacl、k2co3、k2so4、cuso4和

7、bacl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾滴agno3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，不可能含有的物質(zhì)為 ，不能確定的物質(zhì)是 ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò) 實(shí)驗(yàn)確定。18（共10分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問(wèn)題：（1）（4分）飲用水中的no3- 對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將no3-還原為n2，其化學(xué)方程式為：10al + 6nano

8、3 + 4naoh = 10naalo2 + 3n2+ 2h2o。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為 。上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11.2ln2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。漂白粉溶于水后，受空氣中的co2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為 。19.(14分)某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（）nh3的制取及收集 1

9、.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式 ； 2.收集氨氣的方法是 。（ii）hcl的制取及收集實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2nacl（晶體）+h2so4（濃）na2so4 + 2hcl 為原理來(lái)制取少量hcl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問(wèn)題：1.實(shí)驗(yàn)室制取hcl氣體可選擇下列裝置中的 （ ）a.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置 b.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置c.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置 d.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置 2.實(shí)驗(yàn)室制取hcl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的 （ ）a.氧化還原反應(yīng)原理 b.強(qiáng)酸制弱酸原理c.難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸 d.復(fù)分解反應(yīng)原理（iii）驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：bahcl滴有酚酞 的水吸滿(mǎn)水的膠頭

10、滴管nh3甲乙為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與hcl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們積極思考并設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖。首先在甲、乙兩個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別收集滿(mǎn)了nh3和hcl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個(gè)裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 1.先擠壓膠頭滴管再打開(kāi)活塞b，請(qǐng)你預(yù)測(cè)此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是： 。 發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。 2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開(kāi)活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。20(14分)已知a、b、c、d、e均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答： （1）若a為具有可變價(jià)

11、態(tài)的金屬元素的單質(zhì)，b、c為非金屬單質(zhì)，且常溫下b、c均為無(wú)色氣體，d為黑色有磁性的固體，則b的化學(xué)式為 ，a與e在一定條件下反應(yīng)生成d的化學(xué)方程式為 。（2）若a為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，b為金屬單質(zhì)，c為酸，且c的組成中含有與a相同的元素。則c的化學(xué)式為 ；將少量單質(zhì)a通入盛有淀粉ki溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 ；這說(shuō)明單質(zhì)a的氧化性 于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)；a與e在一定條件下反應(yīng)生成d的離子方程式為 ； 向e溶液中滴入naoh溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出沉淀由灰白色變成紅褐色過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。三.計(jì)算題（共6分）21.（6分）現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 （填化學(xué)式）。（2）計(jì)算原混合液中fecl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）一、選擇題（每小題3分，共16題48分）：1、c 2、d 3、b 4、a 5、c 6、c 7、a 8、d 9、c 10、c 11、c 12、b 13、c 14、b 15