化學式的計算導學案

1、化學式和化合價（第三課時）學習目標：會求：1、相對分子質(zhì)量； 2、元素的質(zhì)量比； 3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)學習環(huán)節(jié)學 習 內(nèi) 容知識回顧 1、正確書寫下列化合物的化學式 五氧化二磷： 氯化鈉： 2、說出下列化學式中各數(shù)字表示的意義 2co2： h2o2： 3、談談你對相對原子質(zhì)量的理解。自主學習主動探究 一、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比的計算 閱讀課本p87相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比計算的內(nèi)容完成： 定義：化學式中各原子的 的 ，叫做相對分子質(zhì)量（mr）1、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 ca：40 h:1 o:16 p:31） h2 mr = p2o5 mr = p : o = ca（

2、oh）2 mr = ca : o : h = 請你總結一下相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比的計算公式（設分子式為：axbycz），并想想計算時要注意些什么。（a、b、c分別代表a、b、c的相對原子質(zhì)量） mr = a : b : c = 實戰(zhàn)1 三聚氰胺的化學式為（c3h6n6）：1、 三聚氰胺由 種元素組成2、 一個三聚氰胺分子由 個原子構成。3、 三聚氰胺中碳、氫、氮原子個數(shù)比為： 計算三聚氰胺的相對分子質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量 c:12 h:1 n:14） 4、三聚氰胺中各元素的質(zhì)量比為： 二、物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 閱讀課本p87、p88物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算的內(nèi)容完成： n的相對原子質(zhì)

3、量 n的原子數(shù)c3h6n6的相對分子質(zhì)量 1.上題所得的三聚氰胺（c3h6n6）的相對分子質(zhì)量為： ，請計算一下三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 c3h6n6中n的質(zhì)量分數(shù) = 100 = 2.已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用元素的質(zhì)量分數(shù)求某元素的質(zhì)量公式：某元素質(zhì)量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量分數(shù)則計算252g三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量是多少？實戰(zhàn)2 尼古丁的化學式為 c10h14n21、尼古丁中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2、求81 g 尼古丁中碳元素的質(zhì)量是多少？聯(lián)系生活鞏固練習基礎題：提高題：1、 某化工廠生產(chǎn)硫酸鈉，化學式為na2so4 如果測得樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)為44.2%(雜質(zhì)中不含氧),則樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到1%）2、某葡萄糖酸鈣口服液標簽的部分內(nèi)容如下：【成分】本品每10g含葡萄糖酸鈣600mg(相當于鈣54mg)【用法和用量】嬰幼兒一日5-10g，成年人一日20-30g，分23次飯后服用。