分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、【課題】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時） 【學(xué)習(xí)目標】 1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵，了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶原理； 2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。 【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】 1. 先通讀教材第45-46,50-51頁。進行知識梳理；劃出重要知識，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi) 容并熟記基礎(chǔ)知識，用紅筆做好疑難標記 2認真完成預(yù)習(xí)自測，將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標識出來，并填寫到后面我的疑問”處。 3.各組組長統(tǒng)一協(xié)調(diào)，利用一節(jié)課的時間，確保每位成員獨立完成導(dǎo)學(xué)案，下課收齊上交。 課前預(yù)習(xí)案

2、（A、B、C層同學(xué)全部掌握） 【基礎(chǔ)知識梳理】（培養(yǎng)對知識認知研究能力和瞬時記憶能力） 一、知識銜接 1、 共價鍵有兩種：和 其中極性共價鍵是簡稱極性鍵 非極性共價鍵是簡稱非極性鍵 2、極性鍵和非極性鍵的判斷： 可歸納為同種元素原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵如A-A型；不同種元素原子間 形成的共價鍵為極性共價鍵，如A-B型 3、電負性概念 二、教材助讀 1. 寫出 H2、CI2、Nb、HCI、CQ、H2O 的電子式； 2. 怎樣判斷分子是極性分子還是非極性分子？ 3. 影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？ 三、預(yù)習(xí)自測 1有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（） A.

3、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子 C.非極性分子一定含有非極性鍵 D. 極性分子一定含有極性鍵 2. 下列四種分子中，只含有極性鍵但屬于非極性分子的是（） A.CH 4B.HCIC.H2。D.CH 三 CH 3. 用萃取法從碘水中分離碘，所有萃取劑所具有的性質(zhì)是（） A.不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)B. 能溶于水 C. 不溶于水 D.應(yīng)是極性溶劑E.應(yīng)是非極性溶劑 【我的疑問】對預(yù)習(xí)案的內(nèi)容，你有什么疑問？ 課內(nèi)探究案 （A、B、C三層同學(xué)全部掌握） 【質(zhì)疑探究】（培養(yǎng)質(zhì)疑解疑、合作探究能力） 探究點一：下列分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ H2CI 2

4、O 2 HCI P4 C 60CQ HCN H2ONH 3 BF 3 CH 4 CHsCI 探究點二：比較I2在CCI4和水中的溶解性強弱； HCI、HBr在水中和CCI4中的溶解性 強弱如何？總結(jié)出分子溶解度大小規(guī)律。 探究點三：規(guī)律總結(jié) 1、 An型分子屬于 分子，分子中各鍵的向量和 ，正電荷中心和負電荷中 心 ;女口 Q、H2、P4、Go 等。 2、 A-B型分子屬于 分子，分子中各鍵的向量和 ，正電荷中心和負電荷中 心;女口 HCI、HBr、HF等。 3、Ab型分子，若中心原子 A的化合價的絕對值等于該原子的最外層電子數(shù)，則一般該分 子為非極性分子；如 SQ、CH、CQ、CCb、SiF

5、4等 總結(jié)反思： 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時 課后提升案 ()1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是 A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B .兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力 D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 ()2 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是 A. CaCl2 和 NaOH B . NaO和 NstCb C . CO和 CS2 D . HCI 和 NaOH ()3 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 ACaCl2 B KBr C H2O D NH4F ()4 下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是 AH2S B

6、N2CCS2 D H2O2 ()5 下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是 ACH3COONa BNH4Cl C CaCl2 D H2O2 ()6 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是 AHCl B Na2O2C C2 H2 DCH4 ()7 下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是 AHF、H2O、NH3、CH4BCH4、NH3、H2O、HF CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、 NH3 ()8 下列敘述正確的是 A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B .非極性分子中一定含有非極性鍵 C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D 鍵的極性與分子的極性有關(guān) ()9下列化合

7、物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性( 極性或非極性 )皆相同的是 A. CO和 SO B . CH和 SiO2C . BR和 NH D . HCI 和 HI ()10 .判斷AB型分子是極性分子的主要依據(jù)是 A 分子中存在離子鍵 B 分子中存在極性鍵 C 分子為直線形 D 分子為非直線形 ()11 . X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是 A XY4 BXY3C XY2 D XY ()12 .根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCI4中比在水 中溶解度大的是 A.溴、碘單質(zhì)和 CCI4中都含有鹵素B .溴、碘是單質(zhì)，CCI4是化合物 C. Cl2

8、、Br2、I2是非極性分子，CCI4也是非極性分子，而水為極性分子D .以上說法都不 對 ()13 下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是 A NH3B CH4CC2H4DCO2 ()14 下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 A.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B .氯化氫溶于水 C .溴化氫與氨反應(yīng)D .鋅和稀H2SQ反應(yīng) 15. 氮化鈉(NasN)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH。請回答下列問題： (1) Na sN的電子式為 ，該化合物是通過 鍵形成的。 (2) Na sN與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 。 (3) Na sN與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。 (4

9、) 比較NcsN中兩種粒子的半徑大小 。 16 短周期元素 D、 E、 X、 Y、 Z 原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依 次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形 (V 形)、直線形。回答下列問題： (1)丫的最高價氧化物的化學(xué)式為 ; Z的核外電子排布式是 。 D的最高價氧化物與 E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式 。 (3) D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 ; D原子的軌道雜化方式 是。X與Z構(gòu)成的分子是 分子(填“極性”或“非極性”) (4) 寫出一個驗證 Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式 。 (5) 金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反

10、應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 。 【學(xué)習(xí)反思】反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進措施。 2.3.1答案 預(yù)習(xí)自測：1AD、2A 課后提升案： 1. D化學(xué)鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強烈的相 互作用”。選項 A、B中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項C只強調(diào)離子鍵中陰、 陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。 2. CA、B兩項中四種物質(zhì)雖都含有離子鍵，但 NaOH中含極性共價鍵，NqQ中含非極性共 價鍵，故A、B錯；D項中HCI只含共價鍵；C項中兩種物質(zhì)都只含共價鍵， 故只有C正確。 3. D 4.D 5. ACHkCOO

11、N屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。 6. CNa2Q為離子化合物，HC-CH分子中碳原子間為非極性鍵。 7. A共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的 共價鍵極性越強。 非極性分子中不一定含有非極性 鍵，如CH、CO均是非極性分子，卻都只含有極性鍵；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有 關(guān)，與分子的極性無關(guān)，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。 9. D 10.D 11. DXY為直線形分子，不同種元素對電子對吸引能力不同，分子必有極性。 12. C相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于 非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。 13. A 14. C原物質(zhì)為共價分子的只有B、C,但HCI溶于水共價鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形 成離子鍵；而 HBr+ NH=NHBr過程中，破壞了 H Br共價鍵，形成了離子鍵。 15. 1 )Na + N+ 冉子 K a Na11 H 2)2 Nn4 K Cl ： IT N : U +： Cl ： H 復(fù)分解 r(Na )r(N ) 16. (1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N 2O (3)直線形 sp 雜化 非極性 Cl 2+一 =SJ + 2C (5) Mg 3N2 + 6H2O=3Mg(OH)J