有關(guān)方程式的計算3

1、NA m n N M M NA 質(zhì)量 粒子數(shù)目 V（氣體體積） Vm Vm cB（溶液） V（aq) V(aq) 知識網(wǎng)絡(luò)圖知識網(wǎng)絡(luò)圖 【試一試【試一試 】 實(shí)驗室用實(shí)驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)( ) 之比之比 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比 211 ： 1 NA2NANA：NA ： 2mol1mol1mol

2、 ： 1mol： 化化 學(xué)學(xué) 計計 量量 數(shù)（數(shù)（系數(shù)系數(shù)）之）之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比比等于等于 一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 微粒數(shù)之比： 1個 : 2個 : 1個 : 1個 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 【試一試【試一試 】 實(shí)驗室用實(shí)驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 解：解： 12 n (HCl)0.1mol n(HCl

3、)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m (HCl)6.5g 65 236.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g6.5g 65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol 解解法法1：解解法法 2： 討論：哪種方法簡單？討論：哪種方法簡單？ （1）寫方程寫方程 （2）找比例找比例 （要求的量用（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （3）列比例式列比例式，計算計算。 （4）

4、作答作答 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟 ： 【試一試】【試一試】 實(shí)驗室用實(shí)驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 【試一試【試一試 】 實(shí)驗室用實(shí)驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。 Zn

5、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 n (H2)0.1mol n(H2)= 0.1 mol= 0.1 mol 1 1 1 0.1mol = 1 n(H2) 解解 ： V(H2)= n(H2) Vm =0.1mol 22.4L/mol =2.24L NaOH + HCl NaCl + H2O 1、化學(xué)方程式中、化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比等于等于 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2、計算步驟、計算步驟 （1）寫方程寫方程 （2）找比例找比例 （要求的量用（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （3）列比例式列比例式，計

6、算計算。 （4）作答作答 例例3：實(shí)驗室用：實(shí)驗室用20gCaCO3和和200ml的鹽酸恰好的鹽酸恰好 完全反應(yīng)，計算：完全反應(yīng)，計算： 1）、生成）、生成CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量 2）、鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）、鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）、生成的）、生成的CO2在標(biāo)況下的體積在標(biāo)況下的體積 2、0.16 g氫氧化鈉恰好與氫氧化鈉恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，的鹽酸完全反應(yīng)， 則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L 練 習(xí) 1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時、物質(zhì)在相互反應(yīng)時( ) A.它們的質(zhì)量一

7、定相等它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 D B 3、 教材P28-P29 本章自我評 價 作業(yè)： 1、教材P27 第5、6題 2、 第七課時試卷，p4 （有應(yīng)用到 公式的地方一定要有簡單過程！） 【試一試【試一試 】 實(shí)驗室用實(shí)驗室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求：求： ZnZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； 生成生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 22.4 V (H2)0.1mol V(H2)= 2.24 L= 0.1 mol 22.4 L 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 單位應(yīng)單位應(yīng) 上下一致上下一致 解解 ： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2) 6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 歸納：歸納： 化學(xué)方程式所表示的是化學(xué)方程式所表示的是多種形式的比例多種形式