2019年山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣高考化學(xué)模擬試卷(3月份)

1、2019 年山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣高考化學(xué)模擬試卷（3 月份）副標(biāo)題題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共6 小題，共36.0 分）1. 五金 ?鐵中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上 眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！币韵抡f(shuō)法不正確的是（）A. 金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B. 熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C. 炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D. 該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C

2、8H10 屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有4 種D. 蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸和甘油3.NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni（ OH）S將H2 S 通入稀硫酸酸化的 NiSO 4 溶液中，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示：下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A. 在裝置 A 中滴加蒸餾水前通入 N 2，是為了將 H 2S 趕入 C 裝置中與 NiSO 4 溶液反應(yīng)B. 裝置 B 中盛放濃硫酸C. 裝置 D 中的洗染液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N 2 可將 C 裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過(guò)濾沉淀漏斗中4. 日本一家公司日前宣布， 他們已經(jīng)開發(fā)并計(jì)劃大量生

3、產(chǎn)一種顛覆性的陽(yáng)極和陰極都是碳材料的雙碳性電池（放電原理示意如圖所示），充電速度比普通的鋰離子電池第1頁(yè)，共 24頁(yè)快 20 倍放電時(shí)，正極反應(yīng)-+nC 下Cn（PF6） +e=PF6 +nC ，負(fù)極反應(yīng) LiC n-e =Li列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. a 極為電池的負(fù)極B. A-為 OH-C. 電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為：-+LiC n+e =Li +nCD. 充電時(shí)，溶液中A -從 b 極向 a 極遷移5. H2A 是一種二元弱酸，常溫下利用KOH 固體調(diào)節(jié) H2A 溶液的 pH ，H 2A 、HA -和A2- 三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ X ） =隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示，已知

4、常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為： K 1=4.3 10-7， K 2=5.6 10-11，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 當(dāng) pH=4.3 時(shí)，溶液中有 3c（ HA -）+c（ OH -） =c （ K +） +c（H +）B. 常溫下， KHA 溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度C. 常溫下， K 2A 溶液中 c（ A 2-） c（H2A ）/c 2（ HA -） =10-3D. 向 Na2CO3 溶液中滴加少量 H 2A ，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 2CO32-+H 2A=A2-+2HCO 36. 短周期元素 W 、X 、Y 、 Z、 Q 的原子序數(shù)依次增大， X 與 W 、Y 可分別形成常

5、見的化合物W 2X 、W 2X 2、Y 2X 、Y 2X 2，化合物 Z2Q3 溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 簡(jiǎn)單離 子半徑的大?。?Q Y Z X WB. 五種元素的單質(zhì)中，只有一種能與其他四種化合C. 相同條件下， YWQ 、 YXW 、 Y 2Q 溶液的 pH 依次增大D. Y 、 Z 、Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)二、雙選題（本大題共1 小題，共 6.0 分）7. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. n（ H 2CO3）和 n（HCO 3-）之和為 1mol 的 NaHCO 3 溶液中，含有Na+數(shù)目

6、為 NA18162N AB. 4.0g 由 H 2 O 與 D2 O 組成的混合物中所含中子數(shù)為C.D.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L 氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N A用情性電極電解CuSO4 溶液后，如果加入0.1mol Cu （ OH）2 能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N A三、推斷題（本大題共1 小題，共10.0 分）8. 秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線第2頁(yè)，共 24頁(yè)回答下列問(wèn)題：（ 1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是 _（填標(biāo)號(hào)）a糖類都有甜味，具有 CnH2m Om 的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的

7、葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（ 2） B 生成 C 的反應(yīng)類型為 _（ 3） D 中的官能團(tuán)名稱為 _， D 生成 E 的反應(yīng)類型為 _（ 4） F 的化學(xué)名稱是 _，由 F 生成 G 的化學(xué)方程式為 _（ 5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W 是 E 的同分異構(gòu)體， 0.5molW 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO 2， W 共有 _種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（ 6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-已二烯和 C2H 4 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_四、簡(jiǎn)答題（

8、本大題共4 小題，共58.0 分）9. 亞硝酸鈉（ NaNO 2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示已知：室溫下， 2NO+Na 2O2 =2NaNO 2； 3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO +H2 O；-2+ 酸性條件下， NO 或 NO 2 都能與 MnO 4 反應(yīng)生成 NO 3 和 Mn 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar ，然后關(guān)閉彈簧夾， 再滴加濃硝酸， 加熱控制B 中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡上述操作的作用是 _第3頁(yè)，共 24頁(yè)（ 2） B 中觀察

9、到的主要現(xiàn)象是 _（ 3） A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（ 4） D 裝置中反應(yīng)的離子方程式為 _（ 5）預(yù)測(cè) C 中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO 2 外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和 _；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C 裝置間增加裝置E，則 E 中盛放的試劑名稱為 _（ 6）利用改進(jìn)后的裝置，將 3.12g Na2O2 完全轉(zhuǎn)化為NaNO 2，理論上至少需要木炭_g10. 氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。已知利用 FeO 與 Fe3 O4 循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng) I H 2O（ g） +3FeO（s）? Fe3O4 （ s） +H2（

10、 g） H=a kJ?mo1-1 ；反應(yīng) 2Fe3O4（ s） ? 6FeO （ s） +O2（ g） H=b kJ ?mo1-1 。（ 1）反應(yīng)： 2H 2O（ g）=2H 2（ g）+O 2（ g）H=_（用含 a、b 的代數(shù)式表示）kJ?mo1-1。（ 2）上述反應(yīng)中 a0、b 0，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II 可采用的方案是 _。（ 3）900時(shí)，在甲、乙兩個(gè)體積均為2.0L 的密閉容器中分別投入0.60mol FeO（ s）并通入 0.20mol H 2O（ g），甲容器用FeO 細(xì)顆粒，乙容器用 FeO 粗顆粒。反應(yīng)過(guò)程中 H 2 的生成速率的變化如圖1 所示。用 Fe

11、O 細(xì)顆粒和 FeO 粗顆粒時(shí)， H2 的生成速率不同的原因是_。用 FeO 細(xì)顆粒時(shí) H 2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO 粗顆粒時(shí) H 2O（ g）的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是 _（填“前者大”“前者小”或“相等”）。（ 4）FeO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2 所示。請(qǐng)?jiān)趫D 3 中畫出 1000、用 FeO細(xì)顆粒時(shí)， H2O（ g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線_（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。（ 5） NH 3-O2 燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖 4 所示。 a 極為電池的 _（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式：_ 。當(dāng)生成 1mol N 2 時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量為_。11. 鐵、鋁是生活中重要的金屬材料，鐵鋁及

12、其化合物有非常重要的用途。（ 1）下列說(shuō)法不正確的是 _（填序號(hào)）。配制 FeCl 3、AlCl 3 溶液時(shí)，均是先將固體 FeCl3、AlCl 3 溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 FeCl2 、 FeCl3、 Fe（ OH） 3 均可以通過(guò)化合反應(yīng)生成利用氯水和 KSCN 溶液可以檢驗(yàn) FeCl 3 溶液中有無(wú) Fe2+加熱蒸干 Al 2（SO4） 3 溶液殘留固體的成分為 Al 2O3（ 2）以高硫鋁土礦（主要成分為Al 2O3 、 Fe2O3、 SiO2 、少量 FeS2 和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4 的部分工藝流程如圖 1 所示：流程中兩次焙燒均會(huì)產(chǎn)生SO

13、2，用 NaOH 溶液吸收處理 SO2 的離子方程式為_。添加 1%CaO 和不添加 CaO 的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖2 所示。已知：多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600第4頁(yè)，共 24頁(yè)硫去除率 =（ 1-） 100% 不添加CaO 的礦粉在低于500焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于_。 .700時(shí)，添加1%CaO 的礦粉硫去除率比不添加CaO 的礦粉硫去除率低，其主要原因是 _?！斑^(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3 Fe2O3 與 FeS2 混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4 和 SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 3）已知 25時(shí)， K spCu （ OH ）2=2.2

14、10-20， K spFe（ OH ） 3=4.0 10-38， K spAl（ OH） 3=1.1 10-33。L -1在25下，向濃度均為0.1mo的AlCl3 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，?先生成 _（填化學(xué)式）沉淀。溶液中某離子濃度低于1.0 10-5ml ?L -1 時(shí)，可以認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的 AlCl 3 和 FeCl 3 混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng) Fe3+恰好沉淀完全時(shí)， 測(cè)得 c（Al 3+）=0.2mol L -1，所得沉淀中 _（選填“還含有”或“不含有”）Al （ OH ） 3理?由是 _（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。12.原子序數(shù)依次增大的四種元素A 、 B

15、、 C、D 分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A 的化合物， B 原子核外電子有6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B 與 C 可形成正四面體形分子， D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是_（填元素符號(hào)）（ 2） C 所在主族的前四種元素分別與A 形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_（ 3） B 元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為 356.

16、6pm ，則此晶胞的密度為_g?cm -3（保留兩位有效數(shù)字）（）第5頁(yè)，共 24頁(yè)（ 4） D 元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_， D 的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_（填選項(xiàng)序號(hào)）極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵（ 5）向 D 的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_ 請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：_第6頁(yè)，共 24頁(yè)答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 活潑性不同的金屬，其冶 煉方法不同，即金屬冶 煉方法由金屬活 動(dòng)性決定，故 A 正確；B熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，且延展性好，故 B 錯(cuò)誤；C炒鐵過(guò)程中降低了 鐵水中的碳含量，從而將生 鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C 正確；D該冶煉

17、方法和近代往生 鐵水吹空氣 煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化 C 元素，其原理基本相同，故 D 正確；故選：B。A 金屬的活動(dòng)性決定了其冶 煉方法；B熟鐵的延展性 強(qiáng)于生鐵；C通過(guò)炒鐵降低了 C 元素含量，將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵；D兩種方法都是利用空氣中氧氣氧化碳元素。本題考查金屬的冶 煉方法，題目難度不大，明確題干信息的含 義即可解答，注意熟練掌握常見金屬的性 質(zhì)及冶煉方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2.【答案】 C【解析】解：A 乙烯含碳碳雙，能被高錳酸鉀氧化，為氧化反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B乙酸含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故 B 錯(cuò)誤；CC8H10 屬于芳香 烴的同分異構(gòu)體一

18、定含苯 環(huán)，則為乙苯或二甲苯（鄰、間、對(duì)），共4 種，故 C 正確；D蛋白質(zhì)含-CONH- ，水解最終產(chǎn)物為氨基酸，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。A 乙烯含碳碳雙，能被高錳酸鉀氧化；B乙酸含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)；第7頁(yè)，共 24頁(yè)CC8H10 屬于芳香 烴的同分異構(gòu)體一定含苯 環(huán)；D蛋白質(zhì)含-CONH- 。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意選項(xiàng) C 為解答的易 錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】解：A NiS 在有水存在 時(shí)能被氧氣氧化成Ni （OH）S，在裝置 A 中滴加蒸 餾水前通入 N2，是為了除去裝置

19、中的空氣，故 A 錯(cuò)誤；B濃硫酸有強(qiáng)氧化性，硫化氫有較強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，故 B 錯(cuò)誤；CNiS 在有水存在 時(shí)能被氧氣氧化成Ni （OH）S，為了防止氧化，裝置 D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水，故 C 正確；D反應(yīng)結(jié)合后繼續(xù)通入 N2，可將 C 裝置中產(chǎn)生的 H2S 趕出被 NaOH 溶液吸收，防止污染空氣，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。先通入 N2 除去裝置內(nèi)空氣，防止生成的NiS 被氧化，再向裝置 A 中滴加蒸 餾水，Al 2S3 遇水水解生成 H2S，經(jīng) B 洗氣后，H2S 通入硫酸酸化的NiSO4 溶液中，并經(jīng)過(guò)過(guò)濾 ，制得 NiS 沉淀，A NiS 在有水存在 時(shí)能被氧氣氧化成N

20、i （OH）S，則需要除去裝置中的空氣；B硫化氫能夠被濃硫酸氧化；C煮沸蒸餾水可除去溶解的氧氣，防止NiS 變質(zhì)；DH2S 是有毒氣體，要除去，避免污染環(huán)境。本題以物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，把握流程分析及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。第8頁(yè)，共 24頁(yè)4.【答案】 D【解析】解：A 、原電池中電解質(zhì)中的陰離子移向 負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，a 電極是正極，故 A錯(cuò)誤；B、金屬鋰可以和水溶液之 間反應(yīng)，電解質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液，所以陰離子不能為 OH-，故B 錯(cuò)誤；C、電池充電時(shí)是電解裝置原理，陰極上 發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和

21、負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li +nC-e-=LiC n，故C 錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，是電解裝置原理，溶液中陰離子移向陽(yáng)極，即從b 極向 a 極遷移，故 D正確。故選：D。A 、根據(jù)原電池中電解質(zhì)中的陰離子移向 負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極來(lái)回答；B、根據(jù)金屬鋰可以和水溶液之 間反應(yīng)來(lái)判斷；C、電池充電時(shí)是電解裝置原理，陰極上 發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；D、充電時(shí)，是電解裝置原理，溶液中陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此回答本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等知 識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意電極反應(yīng)的書寫是重點(diǎn)，難度不大5.【答案】 B【解析】解：A 根據(jù)圖象，pH=4.3 時(shí)，溶液中 c（HA

22、-）=c（A 2-），根據(jù)電荷守恒：c（K +）+c（H+）=c（OH-）+c（HA -）+2c（A 2-），則有：c（K +）+c（H+）=c（OH-）+3c（HA -），故A正確；B由圖 可知，H2A 的 K a1=10-1.3，K a2=10-4.3，因此HA -的水解常數(shù) 為 K h=10-12.7K a2，即HA -的電離程度大于水解程度，所以水的 電離受到抑制，故B 錯(cuò)誤；C.=10-3，故 C 正確；第9頁(yè)，共 24頁(yè)D向 Na2CO3 溶液中滴加少量 H2A，反應(yīng)符合強(qiáng)酸制取弱酸的原 則，酸性強(qiáng)弱為 H2A HA - H2CO3 HCO3-，所以反應(yīng)主要生成 HCO3-，故D

23、正確，故選：B。由圖象可知，pH=1.3 時(shí)，c（H2A ）=c（HA -），pH=3 時(shí)，c（H2A ）=c（A 2-），pH=4.3時(shí)，c（HA -）=c（A 2-），隨著pH 的增大，c（H2A ）逐漸減小，c（HA -）先增大后減小，c（A 2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及 題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和 計(jì)算能力，本題注意把握弱 電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及 題給圖象的曲線變化，難度中等。6.【答案】 D【解析】解：依據(jù)分析可知：W、X 、Y 、Z、Q 分別為：H ONa AlS，A 電子層不同的，電子層

24、越多離子半徑越大， 電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑的大小：S2- O2-Na+Al 3+H+，故A 錯(cuò)誤；B 氧氣能夠與氫氣，鈉，鋁，硫化合反應(yīng)生成水，氧化鈉，氧化鋁，二氧化硫，氫氣能夠與氧氣反 應(yīng)生成水，與鈉反應(yīng)生成氫化鈉，與鋁反應(yīng)生成氫化鋁，與硫反應(yīng)生成硫化 氫，故B 錯(cuò)誤；C相同條件下堿的 氫氧根離子 濃度大于鹽水生成氫氧根離子 濃度，正鹽的水解性大于酸式 鹽，所以相同條件下，NaHS，Na2S，NaOH，pH 值依次增大，故 C錯(cuò)誤；DY 、Z、Q 的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物分 別為：NaOH，Al （OH），H SO ，324氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化

25、鈉、硫酸都反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生酸堿中和反 應(yīng)，故 D 正確；第10 頁(yè)，共 24頁(yè)故選：D。依據(jù) H、Na、O 可以形成常 見的化合物：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且短周期元素 W 、X 、Y 、Z、Q 的原子序數(shù)依次增大， 則 W 、X 、Y 分別為：HO Na，化合物 Z2Q3 溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，而 Al 2S3 水解生成氫氧化鋁和硫化物，所以 Z 為 Al ，Q 為 S，據(jù)此解答。本題考查了原子 結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，熟 練掌握原子 結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系是解 題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。7.【答案】 BD【

26、解析】解：A 碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、 氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒： 1mol 的 NaHCO3 溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的總物質(zhì)的量為 1mol，所以 n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為 1mol 的 NaHCO3 溶液中，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于 1mol，含有 Na+數(shù)目大于 NA，故A 錯(cuò)誤；BH218O 摩爾質(zhì)量 20g/mol，分子中含中子數(shù) =18-8=10，D216O 摩爾質(zhì)量20g/mol，分子中含中子數(shù) =2+16-8=10，計(jì)算 4.0g 由 H218O 與 D216O 組成的混合物物質(zhì)的量 =0.2mol，

27、所含中子數(shù)為 2NA ，故B 正確；C氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算負(fù)極氣體的物 質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C 錯(cuò)誤；D電電CuSO溶液后，如果加入0.1molCu OH）能使溶液復(fù)原，解（用惰性 極42則說(shuō)明陽(yáng)極生成的是 0.1mol 氧氣，陰極生成的是 0.1mol 銅和 0.1mol 氫氣，而由于氧氣的生成是由 -2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故可知當(dāng)生成 0.1mol 氧氣時(shí)，陽(yáng)極失去0.4NA 個(gè)電子，故D 正確；故選：BD。第11 頁(yè)，共 24頁(yè)A 碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、 氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子；18O 摩爾質(zhì)16爾質(zhì)計(jì)18O 與BH2量 20g/mol，D2 O

28、摩量 20g/mol， 算4.0g 由 H216O組成的混合物物質(zhì)結(jié)質(zhì)質(zhì)計(jì)算判斷；D2的量， 合量數(shù) = 子數(shù)+中子數(shù)C氣體狀況未知；電電解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1molCu（OH）能使溶液復(fù)原，D用惰性 極2則說(shuō)明陽(yáng)極生成的是0.1mol 氧氣，陰極生成的是 0.1mol 銅和 0.1mol 氫氣。本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物 質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體體積使用對(duì)象和條件，難度不大。8.【答案】 cd酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵消去反應(yīng)己二酸nHOOC（ CH2） 4COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH+（ 2n-1）H2

29、O12【解析】解：（1）a糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm 形式，如脫氧核糖（C6H10O4），故a 錯(cuò)誤；b葡萄糖與果糖互 為同分異構(gòu)體，但麥芽糖水解生成葡萄糖，故b 錯(cuò)誤；c淀粉水解生成葡萄糖，能 發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖， 說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，故 c 正確；d淀粉和纖維素都屬于多糖 類，是天然高分子化合物，故 d 正確，故選：cd；（2）B 與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C，屬于取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反 應(yīng)；（3）由D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能 團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵，D 脫去 2 分子氫第12 頁(yè)，共 24頁(yè)氣形成苯 環(huán)得到 E，屬

30、于消去反應(yīng)，故答案為：酯基、碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；（4）F 的名稱為己二酸，己二酸與 1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH 2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O，故答案為nHOOC（CH）：己二酸；24COOH+nHOCH 2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W 是 E 的同分異構(gòu)體， 0.5molW 與足量碳酸 氫鈉溶液反應(yīng)生成 44gCO2，生成二氧化碳為 1mol ，說(shuō)明 W 含有 2個(gè)羧基，2 個(gè)取代基 為 -COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH （CH3）-

31、CH（COOH），各有鄰、COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH 3、2間、對(duì)三種，共有 12 種，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：12；（6）（反，反-2），4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反 應(yīng)生成，在Pd/C 作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，合成路線流程圖為：，第13 頁(yè)，共 24頁(yè)故答案為：（1）a糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm 形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b麥芽糖水解生成葡萄糖；c淀粉水解生成葡萄糖，能 發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖， 說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解；d淀粉和纖維素都屬于多糖 類

32、，是天然高分子化合物；（2）B 與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C；（3）由D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能 團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D 脫去 2 分子氫氣形成苯環(huán)得到 E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與 1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W 是 E 的同分異構(gòu)體， 0.5molW 與足量碳酸 氫鈉溶液反應(yīng)生成 44gCO2，生成二氧化碳為 1mol ，說(shuō)明 W 含有 2個(gè)羧基，2 個(gè)取代基 為 -COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH （CH3）-CH（COOH），各有鄰、COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH 3、2間 對(duì)、

33、三種；（6）（反，反-2），4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反 應(yīng)生成，在Pd/C 作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成本題考查有機(jī)物的合成、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)類型、限制條件同、有機(jī)反第14 頁(yè)，共 24頁(yè)分異構(gòu)體 書寫等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基 礎(chǔ)基礎(chǔ)的綜合考查，（6）中注意根據(jù)題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及合成路 線，較好的考查學(xué)生知識(shí)遷移運(yùn)用能力9.【答案】 排盡空氣，防止生成的NO 被 O2氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出C+4HNO 3（濃）CO2 +4NO2-+2+-0.48+2HO 3MnO 4 +5NO+4H =3Mn+5NO 3 +2H 2O NaOH 堿石灰【解析】

34、解：A 裝置為濃應(yīng)B 中C 與 HNO 3（ ）反 生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在與水反應(yīng)是硝酸，硝酸與 Cu反應(yīng)生成 NO，C 裝置中制 備 NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸 鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥 NO 氣體，可以在 B、C 之間添加成分堿石灰的裝置，反 應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO 氧化利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的 NO，可以防止污染空氣，驗(yàn)證 NO 的還原性（1）利用氬氣排盡空氣，防止生成的NO 被 O2 氧化，故答案為：排盡空氣，防止生成的 NO 被 O2 氧化；（2）二氧化氮在 B 中與水反 應(yīng)是硝酸，硝酸與

35、Cu 反應(yīng)生成硝酸 銅與 NO，觀察到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失， 銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出，故答案為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；（3）C 與 HNO 3（濃）反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反 應(yīng)方程式為：C+4HNO 3（濃）CO +4NO +2HO，222故答案為：濃 +4NO +2H（ ）C+4HNO3CO222O；（4）由題目信息，酸性條件下，NO 能與 MnO 4-反應(yīng)生成 NO3-和 Mn 2+，反應(yīng)離子方程式 為：3MnO4-+5NO+4H+ =3Mn2+5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO 4-+5NO+4H+ =3Mn2+5NO

36、3-+2H2O；（5）二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸 鈉、氫氧化鈉，可以在 B、C第15 頁(yè)，共 24頁(yè)之間添加成分堿石灰的裝置，吸收除去二氧化碳，并干燥NO 氣體，故答案為：NaOH；堿石灰；6）n（Na）=0.04mol，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.04mol 過(guò)（2O2氧化鈉反應(yīng)需要 0.08molNO，設(shè)參加反應(yīng)的碳為 nmol，根據(jù) C+4HNO 3（濃）CO2 +4NO +2H知，生成，根據(jù) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，22O4nmolNO2可知 4nmolNO 2 與水反應(yīng)生成 4nmol =nmol 硝酸和nmolNO ，再根據(jù)3Cu+8HNO

37、3=3Cu（NO ）+2NO +4H O 可知，硝酸與銅反應(yīng)生成的 NO 為322nmol=nmol，所以nmol+nmol=2nmol=0.08mol ，可得n=0.04mol，則需要碳的 質(zhì)量=12g/mol 0.04mol=0.48g，故答案為：0.48A 裝置為 C 與 HNO3（濃）反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在 B 中與水反應(yīng)是硝酸，硝酸與 Cu 反應(yīng)生成 NO，C 裝置中制 備 NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與 過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸 鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥 NO 氣體，可以在 B、C 之間添加成分堿石灰的裝置，反 應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止

38、氧氣將 NO 氧化利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的 NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO 能與 MnO4-反應(yīng)生成 NO3-和 Mn 2+濃CO +4NO +2H，（6）根據(jù)方程式：C+4HNO （ ）3222O）+2NO +4H，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3 22O2NO+Na2O 2NaNO 進(jìn)行計(jì)算，需找 B 裝置中得到 NO 與 C物質(zhì)的量關(guān)系22本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)評(píng)獲，涉及 原理與裝置的分析價(jià)、信息取與遷移運(yùn)用、化學(xué) 計(jì)算等，（6）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是根據(jù)方程式需找 B 裝置中得到 NO 與碳的物

39、質(zhì)的量關(guān)系第16 頁(yè)，共 24頁(yè)10.用反應(yīng) 放出的熱量向反應(yīng) 供熱能FeO 細(xì)顆粒表面積大， 與 HO【答案】2a+b2的接觸面越大，反應(yīng)速率加快相等負(fù)2NH 3-6e-+6OH -=N2+6H 2O6mol【解析】解：（1）已知反應(yīng) IH2O（g）+3FeO（s）? Fe3O4（s）+H2（g）H=akJ/mol（）反應(yīng) II 2Fe3O4 6FeO（s）+O2gH=bkJ/mol （），利用蓋斯定律，將（）2+（）可得2H2O（g） 2H（g）+O （g）H=（2a+b）22kJ/mol，故答案為：2a+b；該氫方案有實(shí)際意義 應(yīng)給反應(yīng)提供能量才能使反應(yīng)發(fā)生，（2）b0，要使 制，a0，

40、反應(yīng) I 放熱，可利用反應(yīng)放出的 熱量向反應(yīng)供 熱能，故答案為應(yīng)熱量向反應(yīng)供熱能；：用反 放出的3） 因細(xì)顆粒 FeO 表面積大，固體的表面積越大，與 H2O 的接觸面越大，則（反應(yīng)速率越大，故答案為：FeO 細(xì)顆粒表面積大，與H2O 的接觸面越大，反應(yīng)速率加快； 固體的表面加大小與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則平衡狀態(tài)相同，故答案為：相等；（4）由圖 1 可知，升高溫度，F(xiàn)eO 的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，則圖象為，第17 頁(yè)，共 24頁(yè)故答案為：；5）該燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為：2NH-N應(yīng)為：（3-6e +6OH2+6H2O，正極反- 則電池總反應(yīng)為：

41、4NH 2N，O2+4e +2H2O=4OH，2O3+3O22+6H a 極通入燃料 為負(fù)極，負(fù)極上是燃料氨 發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：2NH-N3-6e +6OH2+6H2O，為負(fù)2NH-N故答案： ；3-6e +6OH2+6H2O； 負(fù)極反應(yīng)為：2NH -6e-+6OH-N+6H2O，生成1mol氮?dú)鈫钨|(zhì)轉(zhuǎn)移 6mol，故32答案為：6mol。（1）根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，利用蓋斯定律 計(jì)算反應(yīng)熱；（2）a0，反應(yīng) I 放熱，用反應(yīng) 放出的 熱量向反應(yīng) 供 熱能；（3） 固體的表面 積越大，反應(yīng)速率越大； 固體的表面加大小與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，與反應(yīng)速率有關(guān)；（4）由圖 1 可知

42、，升高溫度，F(xiàn)eO 的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；（5） 燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨 發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：2NH -6e-+6OH-N+6H O；正極上氧氣得電子生成 氫氧根離子，正極反 應(yīng)為：322O2+4e-+2H2O=4OH-； 結(jié)合負(fù)極電極反應(yīng)式 2NH-N計(jì)算生成 1mol N 2電路中3-6e +6OH2+6H2O流過(guò)電子的物質(zhì)的量。本題考查較為綜 合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡移動(dòng)等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分第18 頁(yè)，共 24頁(yè)析能力的考 查，為高考高 頻考點(diǎn)，注意把握 題給信息，（4）為解答該題的難點(diǎn)，題目難度中等。11.【答案】 SO2+OH - =HSO3-FeS2 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4 而留在礦粉中16Fe2O3+FeS211Fe3O4 +2S