高中化學(xué)選修四模塊綜合能力測(cè)試

1、.高中化學(xué)選修四模塊綜合能力測(cè)試(時(shí)間 90 分鐘滿分 100 分)試卷說明 ：本試卷分第 卷 (選擇題 )和第 卷 ( 非選擇題 ) 兩部分，請(qǐng)將第 卷正確選項(xiàng)填涂在答題卡上，第 卷正確答案答在該試題相應(yīng)答題位置上 。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1C12N 14O16Na 23Mg 24P 31S32Cl 35.5Fe 56第卷(選擇題，共 48 分)一、選擇題 ( 本題包括16 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 48 分)1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律 ，可

2、計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下 ，H2 (g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H 不同【解析】 只有放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量， A錯(cuò)；反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，B 錯(cuò)；對(duì).專業(yè)資料 .于給定的化學(xué)反應(yīng) ， H 是一定的 ，與反應(yīng)條件無關(guān) ，D 錯(cuò)。【答案】 C2 (2011 西安質(zhì)量檢測(cè) )氯原子對(duì) O3 的分解有催化作用 ：O3Cl=ClO O2H1， ClO O=Cl O2H2 ，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3O=2O 2H。該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 ()A反應(yīng) O3O=2O2的H 1E3EB反應(yīng) O

3、3O=2O2的H 2 3EECO3 O=2O 2 是吸熱反應(yīng)DHH1H2【解析】O3O 的總能量高于2O2 的能量，反應(yīng)O3O=2O 2 為放熱反應(yīng) ，H0 ，H E3 E2 ， A、B、 C 錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得HH1H2，D 正確 ?！敬鸢浮?D3 (2011 秦安質(zhì)檢 )現(xiàn)有下列三個(gè)圖象 ：.專業(yè)資料 .下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的反應(yīng)是()AN 2 (g) 3H 2(g)2NH 3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g) O2(g)H0C4NH 3 (g) 5O 2(g)4NO(g) 6H 2 O(g)H0DH2 (g) CO(g)C(s)H2 O(g)H 0【解析】 由第一個(gè)圖象知

4、 ，升高溫度 ，生成物濃度變大 ，即平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ，B、D 項(xiàng)符合；由第三個(gè)圖象知 ，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，B項(xiàng)符合?！敬鸢浮?B4 在水中加入下列物質(zhì) ，可以促進(jìn)水的電離的是 ()AH2 SO4BNaOHCNa 2CO3DKNO 3【解析】 鹽水解促進(jìn)水的電離 ，酸或堿抑制水的電離 ?！敬鸢浮?C5 下列能說明醋酸是弱酸的是().專業(yè)資料 .A醋酸能與 NaOH 反應(yīng)B醋酸能使石蕊變紅C醋酸溶液 pH7D常溫下 0.1 mol 1L醋酸 pH 3【解析】 與 NaOH反應(yīng)，使石蕊變紅 ，pH c(Hmol L 的 NaHA.專業(yè)資料 . )

5、 c(H 2A) c(A 2 )D在 K2 CO3 溶液中：c(CO32 ) c(OH )c(HCO 3)c(H )【解析】 氯水中存在平衡Cl2H 2OHClO HCl ，只是反應(yīng)的 Cl2 中氯原子數(shù)才和溶液中ClO 、Cl和 HClO 數(shù)目總和相等 ，A錯(cuò)。NH 3H2O 是弱電解質(zhì) ，NH 3H2ONH 4 OH ，c(NH 4 )c(OH) 10 2 1) mol L， NaOH 在溶液中完全電離 ， (OHcc(Na)10 2 1溶液中 ，存在 HAmol L ， B 對(duì)； NaHAH2OH2AOH，HA H A2 ，pH 4，說明 HA 電離程度大于水解程度 ，則 c(A 2 )

6、 c(H 2A) ，C 錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒 、物料守恒 可知， D錯(cuò) ；正 確應(yīng)為c(OH ) c(H ) c(HCO 3 ) 2c(H 2CO3 )?！敬鸢浮?B9 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3 COONa 兩種溶液中 ，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH 離子濃度分別為A mol/L與 B mol/L ，則 A 和 B關(guān)系為()AA BBA104BCB10 4ADAB【解析】 pH 9 NaOH溶液中， (H)109 1，水電mol Lc離出的c(OH)水 c(H)10 9 1溶液mol LA ； CH3COONa.專業(yè)資料 .中，據(jù) CH3COO H 2OCH3COOH OH 知，

7、c(OH )來自于11014 1 5A水的電離 。Bc(OH) 1 9mol L 10mol L。 即10B109 1mol L104，A104B。 5 110mol L【答案】 B10 (2011 北京海淀區(qū)期末 )已知：2CO(g) O2(g)=2CO2(g)H 566 kJ/molN 2(g) O2(g)=2NO(g)H 180 kJ/mol則 2CO(g) 2NO(g)=N2(g) 2CO2(g) 的H 是()A. 386 kJ/molB. 386 kJ/molC. 746 kJ/molD. 746 kJ/mol【解析】設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為、， 根據(jù)蓋斯定律，2CO(g) 2NO(g

8、)=N2(g) 2CO2 (g) 可以通過 得到，故該反應(yīng)的H 566 kJ/mol180 kJ/mol 746 kJ/mol。【答案】 C11 在一密閉容器中加入A、B、C 三種氣體 ，保持一定溫度 ，在 t1 t 4 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表 。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是().專業(yè)資料 .測(cè)定時(shí)刻 /st 1t 2t 3t 4c(A)/(mol16322L)153.533c(B)/(m ol L)c(C)/(mol11233L)5A. 在 t3 時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA 的轉(zhuǎn)化率比 B 的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為 ：2A B2CD在 t 2t 3 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率為 ：1/(1 1

9、t3t 2) mol Ls【解析】 t 3 時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，但反應(yīng)并不停止 ，而是正逆反應(yīng)速率相等 ，A 錯(cuò)；從 t1 t3 ， c(A) 4 mol 1L， c(B) 2mol L1， c(C) 2 mol 1B(g)C(g) ，CL，則反應(yīng)方程式為 2A(g)1132 mol L 1 1錯(cuò)； t2 t 3 內(nèi)，v(A) mol Ls， Dt3 t 2st3 t 2對(duì)；t 3 時(shí)達(dá)平衡 ，A 的轉(zhuǎn)化率為62100% 66.7% 。B 的轉(zhuǎn)化率653為100% 40% ，B 錯(cuò)。5【答案】 D12 如表為有關(guān)化合物的p Ksp ，p Ksp lg Ksp 。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí).專業(yè)資料 .驗(yàn)如下：

10、 向 AgNO 3 溶液中加入適量NaX 溶液，得到沉淀 AgX ；向中加 NaY ，則沉淀轉(zhuǎn)化為 AgY ； 向中加入 NaZ ，沉淀又轉(zhuǎn)化為 AgZ 。則表中 a、b 、c 的大小關(guān)系為 ()相關(guān)化合物AgXAgYAgZp spabcKA. a b cBa b cCc a bDabc【解析】 根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度大的沉淀總是向著溶解度小的轉(zhuǎn)化 。再結(jié)合 p Ksp lg Ksp 可知 Ksp 越小，其 p Ksp 越大，故 B 正確?！敬鸢浮?B13 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A由 NO 2 和 N 2 O4 組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺B增大壓強(qiáng)可加快SO2

11、 轉(zhuǎn)化為 SO3 的速率C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D在含有 Fe(SCN) 3 的紅色溶液中加鐵粉 ，振蕩靜置 ，溶液顏色變淺或褪去【解析 】N2 O4(g)2NO 2 (g) ，增大壓強(qiáng)平衡逆移；氯水中， Cl2 H 2O光照2HCl O2 ， HClOHCl HClO,2HClO=.專業(yè)資料 .分解使平衡右移 ；Fe3 3SCN Fe(SCN) 3 ，加入 Fe 粉，2Fe3 Fe=3Fe 2 ，使平衡逆移 ；增大壓強(qiáng) ，有氣體參加的反應(yīng)速率都加快，與平衡無關(guān) ?！敬鸢浮?B14 AgI 是一種固體導(dǎo)體 ，導(dǎo)電率很高 。為研究 AgI 到底是 Ag 導(dǎo)電還是 I導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) ，下

12、列有關(guān)說法不正確的是()A若 AgI 是 Ag 導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變B若 AgI 是 Ag 導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少C陽極反應(yīng)為 ：Ag e =Ag D陰極質(zhì)量不斷增加【解析 】電解池中 ，Ag是活性陽極，電極反應(yīng)為Ag e =Ag ，陰極電極反應(yīng)式為Ag e=Ag ，C、D 對(duì)；因陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒 ，固體導(dǎo)體中Ag 數(shù)目不變 ，晶體質(zhì)量不變 ，B 不正確。【答案】 B.專業(yè)資料 .15 下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖象。在 t 1 時(shí)刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是()A2SO2 (g) O2 (g)2SO3(g)H0B4NH 3 (g) 5O 2(

13、g)4NO(g) 6H 2 O(g)H0DC(s)H 2O(g)CO(g) H2 (g)H0【解析】 t1 時(shí)，v 逆 v 正 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若升高溫度，則逆反應(yīng)方向是吸熱的，則正反應(yīng)放熱，H7 。【答案】 A第卷(非選擇題 ，共 52 分)二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分)17 (4 分 )(2011 北京西城區(qū)抽樣 )能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在 25 、101 kPa 時(shí)，16 g CH 4 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 的 熱 量 是890.31kJ ， 則CH4 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是_。.專業(yè)資料

14、.(2) 已知：C(s)O2 (g)=CO 2(g) ； 1H 437.3 kJ molH 2(g) 1O2(g)=H2O(g) ；2 1H 285.8 kJ mol1CO(g) 2O2 (g)=CO 2 (g) ； 1H 283.0 kJ mol則 煤 的 氣 化 主 要 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是 ： C(s) H2O(g)=CO(g)H2 (g) ；H_kJ/mol。【解析】 (1) 根據(jù)提供信息 ，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出 890.31 kJ 的熱量，因此其熱化學(xué)方程式為 ：CH4(g) 2O 2(g)= CO 2 (g) 2H 2 O(l)H 890.31 k

15、J/mol。(2) 設(shè)提供的三個(gè)反應(yīng)分別為 、， 根據(jù)蓋斯定律 ，由 得 C(s)H2O(g)=CO(g)H 2(g) ，因此該反應(yīng)的H 437.3 kJ/mol(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol) 131.5kJ mol1 ?！敬鸢?】(1)CH 4 (g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2 O(l)H 890.31 kJ/mol(2) 131.5.專業(yè)資料 .18 (7 分)(2011 海淀模擬 )常溫下，用 0. 1000 mol/LNaOH溶液分別滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和 20. 00 mL 0.1000mol/L CH

16、 3COOH 溶液，得到 2 條滴定曲線 ，如下圖所示 ：(1) 由 A、C 點(diǎn)判斷，滴定 HCl 溶液的曲線是 _填(“圖 1”或“圖 2”)；(2) a_mL；(3) c(Na )c(CH 3 COO)的點(diǎn)是；(4)E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。【解析】 (1) A 點(diǎn) pH 1，C 點(diǎn) pH1 ，而 0.1 mol/L HCl溶液的 pH 1,0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液的 pH1 ，故滴定 HCl 溶液的曲線為圖 1.(2)0.1 mol/L HCl溶液 20 mL 與 0.1 mol/L NaOH溶液 20 mL恰好完全中和 ，此時(shí)溶液的 pH 7，故 a2

17、0.00 mL.(3) 用 NaOH 溶液滴定 CH3 COOH 溶液的過程中存在電荷守恒：.專業(yè)資料 .c(Na ) c(H )c(CH 3COO )c(OH )，當(dāng)溶液 pH 7 時(shí)，c(Na )c(CH 3 COO)，即 D 點(diǎn)符合這一要求。(4)E 點(diǎn)溶液的pH7 ，呈堿性，其離子濃度大小順序?yàn)?；c(Na ) c(CH3 COO) c(OH )c(H )【答案】(1) 圖 1 (2)20.00 (3)D(4) c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )19 (9 分 )(2011 南京調(diào)研 )二甲醚 (CH 3 OCH 3)被稱為 21 世紀(jì)的新型能源 ，它清潔、

18、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能 。 .工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中 (壓強(qiáng) 2.0 10.0 MPa ，溫度 230 280 )進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g) 2H 2(g)CH3 OH(g)H 90.7 kJ/mol2CH 3 OH(g)CH3OCH 3 (g) H2O(g).專業(yè)資料 .H 23.5 kJ/molCO(g) H 2O(g)CO2 (g) H 2(g)H 41.2 kJ/mol1(1) 甲 烷 氧 化 可 制 得 合 成 氣 ， 反 應(yīng) 如 下 ： CH4(g) 2O2 (g)CO(g) 2H 2(g)H 35.6kJ/mol。 該 反 應(yīng) 是反應(yīng) (填“自發(fā) ”或“非自發(fā)

19、 ”)。(2) 催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g) 3H 2(g)CH 3OCH 3 (g) CO2 (g) 的H。830 時(shí)反應(yīng) 的 K1.0 ，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng) 的 K_1.0(填“ ”、“或“0 ，由復(fù)合判據(jù)得該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (2) 反應(yīng)3CO(g) .專業(yè)資料 .3H 2 (g)CH3OCH 3 (g) CO2 (g) 可利用題給的三個(gè)反應(yīng)，將2 得到，則H 90.7 kJ/mol 2(23.5 kJ/mol) (41.2kJ/mol) 246.1kJ/mol ；因?yàn)榇呋磻?yīng)室中的溫度低于830 ，溫度降低 ，反應(yīng) 的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 K1.0.(3)從流程圖中可以看出排出

20、的物質(zhì)CO、 H2 、甲醇和水在反應(yīng)、 中可以作為反應(yīng)物 ，故均可以循環(huán)利用 。 .燃料電池中通入 O2 的一極發(fā)生還原反應(yīng) ，即 b 電極是正極 ?！敬鸢浮?.(1) 自發(fā)(2) 246.1 kJ/mol(3)CO 、H2 、甲醇和水 .正20 (12分)(2011 濰坊抽樣檢涮 )如圖甲 、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 NaCl 溶液 。 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_.專業(yè)資料 .。 乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。 將濕潤的淀粉KI 試紙放在乙燒杯上方 ，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的 Cl 2 氧化了生成的 I2.若反應(yīng)中 Cl2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為5

21、 ：1 ，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 CuSO4 溶液 。 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。 如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH5 的 CuSO4 溶液 (25 )，一段時(shí)間后溶液的pH 變?yōu)?1 ，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 _填(寫物質(zhì)的化學(xué)式 )_。g【解析】 (1) 若兩燒杯中均盛有飽和NaCl 溶液，則： 甲裝置為原電池 ，石墨棒作正極 ，O2 放電，電極反應(yīng)為 ：O2 2H 2O4e =4OH 。 乙裝置為電解池 ，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e 電極不參與反應(yīng) ，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式.專業(yè)資料 .為：2

22、Cl2H電解 H2 2OH， Cl2和 I 2的物質(zhì)的2 O= Cl2量之比為 5:1 ，生成 HCl 和 HIO 3。(2) 若兩燒杯中均盛有 CuSO4 溶液，則： 甲裝置為原電池 ，鐵作負(fù)極 ，電極反應(yīng)為 ：Fe2e =Fe 2 。 乙裝置為電解池 ，電解反應(yīng)為 ：2CuSO 4 2H電解2Cu 2H 2SO4 O2 ， 根據(jù)電2O=解方程式 ，從電解質(zhì)溶液中析出Cu ，放出O2 ，因此只需加入CuO( 或 CuCO3 )即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知 ， 2H CuO CuCO3 ， 電解后n(H ) 0.1 0.2 0.02(mol) ， 故11m (CuO) 0.02 8

23、0 0.8(g) ， m (CuCO3) 0.02 124 1.2224(g) 【答案】 (1) 2H 2 OO 24e =4OH 2Cl2H電解H2 Cl2 2OH2O= 5Cl2 I26H 2O=10HCl 2HIO 3(2) Fe2e =Fe 2 CuO( 或 CuCO 3) 0.8(或 1.24)21 (7 分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：12Fe2O3(s) CO(g)Fe(s)CO2(g)33.專業(yè)資料 .已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：100115130溫度/000平衡常數(shù)4.0 3.7 3.5請(qǐng)回答下列問題 ：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ，H_0(填“ ”、“或“”)；(2) 在體積為 10 L 的密閉