最新人教版九年級化學(xué)下冊《九單元　溶液課題3　溶液的濃度》精品課課件_21

1、2012人教版化學(xué)九年下冊 九單元 課題3 溶液的濃度 （第一課時） 溫故而知新溫故而知新 1、飽和溶液、飽和溶液 在一定溫度下、一定量的溶劑中，在一定溫度下、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。 2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法 不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度 增加溶劑增加溶劑升高溫度升高溫度 3、固體溶解度、固體溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達克溶劑里達 到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，

2、 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 4、氣體溶解度、氣體溶解度 指該氣體的壓強為指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，在和一定溫度時，在1體體 積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 實驗實驗9-7 試管編號試管編號 溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 （1）淺淺200.120.1 （2）較淺較淺200.520.5 （3）較深較深20222 （1） （2） （3） 回答并分析問題：回答并分析問題： 1、三種溶液的顏色不一樣。、三種溶液的顏色不一樣。 2、三種溶液的組成不相同。、三種溶液的組成

3、不相同。 3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。 濃溶液顏色深一點，濃溶液顏色深一點， 稀溶液顏色淺一點。稀溶液顏色淺一點。 問：濃溶液和稀溶液是什么呢？問：濃溶液和稀溶液是什么呢？ 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死 害蟲和病菌害蟲和病菌,但藥液太但藥液太 濃又會毒害農(nóng)作物或濃又會毒害農(nóng)作物或 樹木。樹木。 噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥 農(nóng)夫自殺 只因果樹離奇死亡 據(jù)據(jù)揚子晚報揚子晚報報道：報道：2009年年7月月20日，日， 河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果 樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，

4、樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死， 據(jù)其家人介紹，他本人不大識字，據(jù)其家人介紹，他本人不大識字，7月月18 日晚買來了日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入千克的液體肥料，他摻入 了了1000千克的水后進行噴灑兩天后，所有千克的水后進行噴灑兩天后，所有 果樹離奇死亡。果樹離奇死亡。 經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料 濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。 1.對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判 斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不 能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里 含有多少

5、溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。 “濃溶液濃溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定是由溶質(zhì)和溶劑共同決定 的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。 濃溶液濃溶液 稀溶液稀溶液 飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 一、溶液的濃度一、溶液的濃度 1、定義：、定義： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、公式變形：、公式變形： 一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量 2、表示方法：、表示方法： 1、定義：、定義： 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量

6、之比溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2、公式：、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的體積溶液的密度溶液的密度 練一練：練一練：請把實驗請把實驗9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。 試管編號試管編號溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）淺淺20g0.1g20.1g （2）較淺較淺20g0.5g20.5g （3）較深較深20g2g22g 0.5% 2.4% 9.1% 1、已知溶質(zhì)和溶劑

7、的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型： 實驗實驗9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1090 2080 10% 20% 全部溶解全部溶解 全部溶解全部溶解 討論：討論：已知已知20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：。有人說： “20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%。”這種說法對嗎？為什么？這種

8、說法對嗎？為什么？ 不對。不對。 20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質(zhì)質(zhì)量意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是溶液質(zhì)量不是100g，而是，而是100g+36g=136g。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5% 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）1、在、在20時，將時，將40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍有水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙?。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是所得溶液是20時硝酸鉀的時硝酸鉀的 溶液；溶液； （填（填“

9、飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 24% 31.6g 飽和飽和 2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液， 計算所需溶質(zhì)和溶劑的量；計算所需溶質(zhì)和溶劑的量； 【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

10、溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150kg16%24kg 150kg24kg126kg 【解解】溶液質(zhì)量】溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度 = 500mL 1.1g/cm3 = 550g 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g 答：需要氫氧化鈉答：需要氫氧化鈉55g，水，水49

11、5g。 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）4、配制、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 （密度為（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）2、某溫度時，蒸干、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，氯化鉀溶液， 得到得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20% 7g 35g 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中

12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 3、溶液稀釋的計算、溶液稀釋的計算 【分析分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 【解】【解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。 50g 98% = X 20% = 245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g。 X = 50g 98% 20% 【例題例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，的濃硫酸， 但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上述濃硫酸稀釋為質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，的硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？ 【解解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。 100g 98% = X 10% X = 980g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）3、把、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液

14、質(zhì)量之比： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 可利用上式進行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，可利用上式進行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算， 并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算 【課本課本P45】5、 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98

15、13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 13g 65 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g 100g 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 【解解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g 練習(xí)：練習(xí)：（課本（課本P45）6、73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（在標(biāo)準(zhǔn)狀