九年級科學(xué)全冊華師大版課件：第一講培優(yōu)訓(xùn)練(共27張PPT)

1、解題技巧解題技巧 2.有反應(yīng):X+H2SO4BaSO4+ 2Y,下面分析正確的是（ ） A.Y中一定含有氫元素 B.X一定是BaCl2 C.Y 可能是HCl D.X 和Y 的相對分子質(zhì)量之差為135 一 讀 關(guān)鍵字： 正確 二 聯(lián) 重要知識： 硫酸的性質(zhì) 及復(fù)分解反 應(yīng)的規(guī)律 三 解 解： 四 悟 做這一類題的方法 是：根據(jù)硫酸的性 質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的 規(guī)律,由反應(yīng)可判斷 物質(zhì)X中一定含有 金屬鋇元素,Y中一 定含H元素,且物質(zhì) X,Y含有相同的化 合價呈-1價的根. A、根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變,由反應(yīng)X+H2SO4BaSO4+2Y, 可判斷中Y一定含H元素;故A正確; B、物質(zhì)可能是B

2、aCl2,也可能為Ba（NO3）2,Ba（OH）2;故B錯誤; C、若物質(zhì)X為Ba（OH）2,則Y為H2O;若物質(zhì)X為BaCl2,則Y為HCl,所以 說Y可能是HCl,故C正確; D、若物質(zhì)X為BaCl2,則Y為HCl,X和Y的相對分子質(zhì)量之差為208- 36.5=171.5135;故D錯誤;故選AC. 解題技巧解題技巧 3.某種元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原 反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.ZnO+ H2SO4ZnSO4,+ H2O B.Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2 C.Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 D.

3、CaCO3 CaO+ CO2 一 讀 關(guān)鍵字： 氧化還原 反應(yīng) 二 聯(lián) 重要知識： 氧化還原 反應(yīng)的特 點 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用 題的方法是：根據(jù) 氧化還原反應(yīng)的特 點是元素化合價在 化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生 了變化,可以分析反 應(yīng)前后元素的化合 價來答題 A、該反應(yīng)的前后各元素化合價不變,故不屬于氧化還原反應(yīng), 故A不符合題意; B、氧化鐵中鐵的化合價為+3價,而反應(yīng)過后單質(zhì)鐵的化合價為0 價,鐵的化合價由+3價變?yōu)榱?價,符合氧化還原反應(yīng),故B正確; C、該反應(yīng)的前后各元素化合價不變,故不屬于氧化還原反應(yīng), 故C不符合題意; D、屬于分解反應(yīng),但是反應(yīng)前后各元素的化合價未改變,故 不

4、符合題意; 故選B 解題技巧解題技巧 4.(德州復(fù)賽)德國化學(xué)家格哈德.埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就， 其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程(下圖所示)。符合 上述反應(yīng)過程的順序是（ ） A. B. C. D. 一 讀 關(guān)鍵字： 符合 二 聯(lián) 重要知識：本 題考查的是化 學(xué)變化的微觀 圖，解題關(guān)鍵 是熟悉催化劑 的特點； 三 解 解： 四 悟 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 分子破裂為原子，原子 再重新組合為新的分子 的過程考慮； 根據(jù)在有催化劑參加的 反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無 序排列到有序排列再到 無序排列，分子先分成 原子，原子再結(jié)合成新 的分子分析解答。 催化劑作用

5、時需要一定的溫度，反應(yīng)開始還沒起作用， 氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，即；催化劑起作 用時氫分子和氮分子在有序的排列在催化劑表面， 即；氫分子分成氫原子，氮分子分成氮原子，即 ；氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑 表面，即；反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面，即。 所以順序為；故選C。 解題技巧解題技巧 5.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入稀硫酸( 含9.8gH2SO4,),恰好完全反應(yīng)生 成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ） A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g 一 讀 關(guān)鍵字： 氧元素質(zhì) 量 二 聯(lián) 重要知識： 本題考查 物質(zhì)的量 的計算。 三 解 解： 四 悟 做這一

6、類應(yīng)用題的方 法是：1.溶質(zhì)的物質(zhì) 的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度x溶液的體積 c=n / v 2.物質(zhì)的量= 微粒數(shù)/阿伏伽德羅常 數(shù)(n=N/Na) 3.物質(zhì) 的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物 質(zhì)的摩爾質(zhì)（n=m/M) 由于氧化銅和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應(yīng)， 氧化物中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)生成物水中的氧 元素，硫酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)生成物水中 的氫元素，硫酸有0.1mol，則硫酸中氫元素有 0.2mol，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為0.1mol，則 水中的氧元素的物質(zhì)的量為0.1mol，水中氧元素 的質(zhì)量為0.1mol16g/mol=1.6g，即原混合物中 氧元素的質(zhì)量為1.6g，故C項

7、正確。 解題技巧解題技巧 6.CO 和O2 的混合氣體48g,在一定條件下充分反應(yīng)后，生成44gCO2,則原混合 氣體中CO 和O2 的質(zhì)量比可能是（ ） A.2: 1 B.7:4 C.7:5 D.7:8 一 讀 關(guān)鍵字： 質(zhì)量比 二 聯(lián) 重要知識： 化學(xué)方程 式及計算 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用 題的方法是：根據(jù)化學(xué) 方程式得出各物質(zhì)之間 的質(zhì)量比,列出比例式,通 過計算得出參與反應(yīng)的 CO和的質(zhì)量,然后根據(jù)混 合氣體的總質(zhì)量計算出 另一種氣體的質(zhì)量,得出 他們之間的比即可. 設(shè)參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量為x,的質(zhì)量為y, 22 22COOCO點燃 56 32 88 x y 44 56/8

8、8=x/44g，32/88=y/44g 解得x=28g，y=16g 若氧氣過量,故O2的質(zhì)量可能為:48-28=20g,此時原混合氣 體中CO和O2的質(zhì)量比是;28：20=7:5；若CO過 量,CO的質(zhì)量可能為48-16=32g,此時原混合氣體中 CO和O2的質(zhì)量比是32;16=2：1 所以正確選項為A、C. 解題技巧解題技巧 7.將20g 甲物質(zhì)、5g 乙物質(zhì)、9g 丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物 中含5g 甲物質(zhì)、20g丙物質(zhì),還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分 別為30、20、44、18,并用A、B、C、D 分別表示它們的化學(xué)式,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式是（ ） A.A+BC+D B.A+2B2C+D C.2A+B2C+D D.2A+BC+2D 一 讀 關(guān)鍵字： 化學(xué) 方程式 二 聯(lián) 重要知識： 在化學(xué)反應(yīng)中遵循 質(zhì)量守恒定律，參 加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì) 量等于反應(yīng)后生成 的物質(zhì)的質(zhì)量 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用題的方 法是：反應(yīng)后質(zhì)量增 加的物質(zhì)是生成物， 質(zhì)量減少的物質(zhì)是反 應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)物和 生成物的質(zhì)量比及其 相對分子質(zhì)量可以判 斷反應(yīng)的化學(xué)方程 式 反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了15g，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)減少了5g，是 反應(yīng)物；丙物質(zhì)增加了11g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生 成的丁物質(zhì)的質(zhì)量是：15g+5g-11g=9g反應(yīng)物和

10、生成物甲、乙、 丙、丁的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9設(shè)甲、 乙、丙、丁等物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y、z、m，則有：30 x： 20y：44z：18m=15：5：11：9，解得：x：y：z：m=2：1：1：2； 則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A+B=C+2D故選D 解題技巧解題技巧 8.氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質(zhì),在一定條件下它們都能跟甲烷發(fā)生反應(yīng)。已 知O2 與CH4 充分反應(yīng)后的生成物是CO2 和H2O,據(jù)此推知,Cl2 與CH4 充分反應(yīng)后的 生成物是（ ） A.CCl4 和HCl B.CCl4 和Cl2 C.CH2Cl2 和H2 D.C 和HCl一 讀 關(guān)

11、鍵字： 生成物 二 聯(lián) 重要知識： 本題考查 化學(xué)方程 式的書寫。 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng) 用題的方法 是： 理解并掌握 質(zhì)量守恒定 律 O2 與CH4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 OHCOCHO 2242 22點燃 根據(jù)方程式分析可知該反應(yīng)是氧原子和碳原子 結(jié)合生成二氧化碳，另外氧原子和氫原子結(jié)合生成 水，同理，在生成物中用氯原子取代氧原子的位置， 則Cl2和CH4反應(yīng)的方程式可寫作 l4lCl4 442 HCCCCH光照 故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。 解題技巧解題技巧 9.某組成為CaHbNc(a.b.c 為正整數(shù))的ABS工程樹脂可通過下面的反應(yīng)制得: C3H3N+C4H6

12、+C8H8CaHbNc （未配平） 丙烯腈 1,3-丁二烯 苯乙烯 ABS 則參加反應(yīng)的原料中丙烯腈和1,3-丁二烯的分子個數(shù)之比為( ) A、 B、 C 、 D、無法確定 一 讀 關(guān)鍵字： 分子 個數(shù)比 二 聯(lián) 重要知識： 原子守恒 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用 題的方法是： 利用原子守恒來配 平化學(xué)反應(yīng)，并能 利用化學(xué)計量數(shù)來 計算參加反應(yīng)的分 子個數(shù)之比 由N原子守恒可知，CaHbNccC3H3N，則設(shè)C4H6和C8H8的系數(shù)為 ab c2 ）（ac2 b ab ac x和y，即化學(xué)反應(yīng)為cC3H3N+xC4H6+yC8H8CaHbNc由C、H元素的 原子守恒，得 by8x6c3

13、ay8x4c3 解得 2 ab x ）（ 則丙烯腈和1，3-丁二烯的分子個數(shù)之比為 ）（ ）（ ab c2 2 ab c 故選A 解題技巧解題技巧 10.同溫同壓下,相同體積的不同氣體含有的分子數(shù)目相同。如圖所示裝置,密閉容器 內(nèi)分別充人空氣和H2、O2 的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、 O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則 原來H2、O2的體積比最接近于（ ） A.7:2 B.5:4 C.3:5 D.2:7一 讀 關(guān)鍵字： 體積比 二 聯(lián) 重要知識： 本題考查 物質(zhì)的量 的計算 三 解 解： 四 悟 做這一類題的方 法是： 需要考

14、慮兩種情 況，剩余氣體是 氫氣或者是氧氣 可以得到兩個不 同的解。 由題意知，該裝置中活塞可以自由移動且裝置密閉，溫度相同，故氣體的 體積之比等于其物質(zhì)的量之比。不妨設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，那么氫氣和 氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后活塞停在中間，空氣的物質(zhì)的量不變?nèi)?為1mol，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，在標(biāo)況下不是氣態(tài)，因此可知反應(yīng)裝置右 邊剩余的氣體物質(zhì)的量也為1mol，剩余氣體可以是氫氣，也可以是氧氣：如 果剩余氣體是氫氣的話，那么之前反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之和為2mol， 根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H20可以計算得到反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1.33mol 氧氣的物質(zhì)的量為0.

15、67mol，原來氫氣和氧氣的體積比是7;2；如果剩余氣 體是氧氣的話，同理可算出原來氫氣和氧氣的體積比是4；5。 綜上所述，本題正確答案為A 解題技巧解題技巧 11.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO 和CO2,且 測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則其中氮氣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 ( ) A.10% B.30% 6 C.50% D.70 % 一 讀 關(guān)鍵字： 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二 聯(lián) 重要知識： 本題考查元 素質(zhì)量的相 關(guān)計算。 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用 題的方法是： 理解并掌握 質(zhì)量守恒定律 假設(shè)碳燃燒全部生成一氧化碳，則碳

16、元素和氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4，在 產(chǎn)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/324%=32%，所 以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-24%-32%=44%；假設(shè)碳燃燒全部生成二氧化碳，則碳 元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（162）=3：8，在產(chǎn)物中碳元素的質(zhì)量分 數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8/324%=64%，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為：1-24%-64%=12%；而實際情況是碳燃燒同時生成了一氧化碳和二氧化碳， 所以氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于12%44%之間，所以氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為30%。 故本題正確答案為B。 解題技巧解題技巧 12.乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生: 二氧化碳和一氧化

17、碳,某實驗測得反應(yīng)前后各物 質(zhì)的質(zhì)量如下表: (1)表中a 的值為_ (2)該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 4C2H5OH+ 11O2 _CO2 +_ H2O+_CO。 一 讀 關(guān)鍵字： 乙醇 二 聯(lián) 重要知識： 質(zhì)量守恒 定律 三 解 解：四 悟 做這一類應(yīng)用題的 方法是：根據(jù)質(zhì)量 守恒定律化學(xué)反應(yīng) 前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和相等可以知道a的 值以及化學(xué)反應(yīng)前 后原子的種類和數(shù) 目不變進(jìn)行解答. 點燃 (1)由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和相等可以知道a的值=4.6+8.8-6.6-5.4=1.4g; (2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,根據(jù)觀 察法配平即可,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

18、 COOHCOOOHHC2126114 22252 點燃 因此，本題正確答案是:(1)1.4;(2)6;12;2; 解題技巧解題技巧 13.硫原子與氧原子的最外電子層上都有一個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)很相似， 在某些化合物中,硫原子可以代替氧原子。寫出下列化學(xué)方程式: (1)CO2通人CaO的水溶液中:_ (2)CS2 與Na2S的水溶液混合振蕩:_ 一 讀 關(guān)鍵字： 化學(xué) 方程式 二 聯(lián) 重要知識： 考察化學(xué) 方程式的 書寫 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用題的方法 是：(1)根據(jù)氧化鈣和水 生成氫氧化鈣,氫氧化鈣 和二氧化碳生成碳酸鈣 和水,實質(zhì)是二氧化碳和 氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 進(jìn)行分析;

19、(2)根據(jù)(1)中 的反應(yīng)原理,采用類比的 方法書寫二硫化碳和硫 化鈉的反應(yīng)方程式. (1)氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,因此，本題 正確答案是:CaO+CO2=CaCO3 (2)二硫化碳和硫化鈉反應(yīng)生成硫代碳酸鈉,因此， 本題正確答案是:CS2+Na2S=Na2CS3 解題技巧解題技巧 14.八硝基立方烷是一種新型烈性炸藥,它的化學(xué)式為C8(NO2 )8，一經(jīng)引爆,這 種炸藥便能分解為極穩(wěn)定的氣體:CO2 和N2。八硝基立方烷分子中,各種元素 原子的最簡整數(shù)比為_。寫出八硝基立方烷爆炸 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 一 讀 關(guān)鍵字： 化學(xué)方 程式 二 聯(lián) 重要知識： 化學(xué)方程 式的書寫 三 解 解

20、： 四 悟 做這一類應(yīng)用 題的方法是： 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式 可確定分子中原子 個數(shù)比,根據(jù)反應(yīng)物 和生成物的化學(xué)式 可寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式. 根據(jù)八硝基立方烷的化學(xué)式可以知道,八硝基立方 烷分子中,C、N、O元素原子的最簡整數(shù)比為 8:8:16=1:1:2,八硝基立方烷爆炸后分解為CO2和 N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 因此，本題正確答案是:1：1:2； 解題技巧解題技巧 15.(德州復(fù)賽)已知KNO3.Cu(NO3)2.AgNO3 三種硝酸鹽加熱分解的化學(xué)方程式如下: ； 又知NO2與O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組

21、成。取適量該固體充分加熱,得到一定量的 氣體,將這些氣體通人水中,結(jié)果全部被吸收,沒有剩余,回答: (1)若該固體是純凈物,指出是哪種鹽,為什么?_ (2)該固體不可能是混合物,為什么?_ 一 讀 關(guān)鍵字： 全部 二 聯(lián) 重要知識： 本題考查了化學(xué) 方程式的含義， 解題關(guān)鍵是掌握 化學(xué)方程式的微 觀含義。 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用題的方法是： 根據(jù)反應(yīng) 4NO2+O2+2H2O4HNO3分析加 熱反應(yīng)后的氣體，對固體加熱 分解反應(yīng)后生成的NO2與O2氣 體分子數(shù)比為4:1時，氣體通入 水中觀察到氣體全部被吸收分 析回答；根據(jù)若不滿足NO2與 O2氣體分子數(shù)比為4:1時，則氣 體通入水

22、中可觀察到有氣體放 出結(jié)合題意中氣體全部被吸收 分析回答。 O+2KNO2KNO 223加熱 +O4NO+2CuO)2Cu(NO 2223 加熱 +O2NO+2Ag2AgNO 223加熱 （1）若該固體是純凈物，且將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有 剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則可判斷受熱分解反應(yīng)后生成的NO2與 O2氣體分子數(shù)比為4:1；由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程 式，可判斷固體純凈物為Cu(NO3)2； （2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部 被吸收，沒有剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O

23、=4HNO3，則可判斷受熱分解反應(yīng)后 生成的NO2與O2氣體分子數(shù)比為4:1；再根據(jù)KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽 熱分解化學(xué)方程式，三種固體物質(zhì)無論如何進(jìn)行混合，分解后所得的NO2與O2 氣體分子數(shù)比都不能滿足4:1的關(guān)系，因此，可判斷該固體物質(zhì)不可能是混合 物。 此題答案為：（1）Cu(NO3)2；（2）只有分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4:1， 通入水中發(fā)生反應(yīng)4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，氣體才能全部被吸收。 解題技巧解題技巧 16.地球的外層空間存在微量的臭氧和氧原子(稱為“臭氧層”),“臭氧層”能吸收和阻擋太陽有害的 紫外線的強烈輻射?？墒侨藶榈拇髿馕?/p>

24、染物會破壞“臭氧層”,如超音速飛機排放的氮氧化物(NO 和 NO2),它們和O3 及O發(fā)生如下反應(yīng):O3+NONO2 +O2;O+NO2NO+O2;這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán),其總反 應(yīng)方程式為:_氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了_作用 一 讀 關(guān)鍵字： 臭氧 二 聯(lián) 重要知識： 化學(xué)方程 式的書寫 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用題的方法 是：總反應(yīng)方程式的寫 法是將分反應(yīng)方程式的 反應(yīng)物和反應(yīng)物放在一 塊,生成物和生成物放在 一塊,反應(yīng)物與生成物中 相同的物質(zhì)分子要抵消 了.反應(yīng)前后質(zhì)量化學(xué)性 質(zhì)不變的是催化劑. 分反應(yīng)中反應(yīng)物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、 NO、O2 合在一

25、塊是:O3+NO+O+NO2=NO2+O2+NO+O2反 應(yīng)物和生成物中相同的要消去即:O3+O=2O2,由方程 式可以知道一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng),但 最后又生成了它們,說明它們是催化劑,催化劑所起 的作用叫做催化作用. 答案為：O3+O=2O2;催化 解題技巧解題技巧 17.有機物A 在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水,為確定A 的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下探究。 猜想猜想一:A 中只含C、H 兩種元素 猜想二:A 中含C、H、O三種元素 實驗 結(jié)論猜想_正確(選填“一”或“二”)。 反思有機物A 中所含元素的質(zhì)量比為_ 一 讀 關(guān)鍵字： 只生成 二 聯(lián) 重要知識： 根據(jù)生成 物推出反 應(yīng)

26、物 三 解 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,物質(zhì)燃燒后生成的水中 g3 . 0%100 18 21 g7 . 2 g2 . 1%100 44 12 g4 . 4 1.6gg2 . 1g3 . 0g1 . 3 的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質(zhì), 所以物質(zhì)中的氫元素質(zhì)量為: ,物質(zhì) 中的碳元素質(zhì)量為: ,所以物質(zhì)中的氧 元素為: ,所以有機物A中所含C：H：O 元素質(zhì)量比是:1.2g：0.3g：1.6g=12:3:16 因此，本題正確答案是:二; C：H：O=12:3:16 四 悟 根據(jù)物質(zhì)燃燒后生成的 水中的氫元素和二氧化 碳中的碳元素都是來自 于該物質(zhì),將碳元素的 質(zhì)量加上氫元素的

27、質(zhì)量 如果等于就沒有氧元素, 如果小于就含有氧元素; 含有氧元素的質(zhì)量就是 用碳元素質(zhì)量-氫元素 的質(zhì)量. 解題技巧解題技巧 18.飲食中和形成二氧化碳有關(guān)的幾個問題。 (1)饅頭:面團經(jīng)發(fā)酵后顯酸性,向其中加入的適量碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,面團蒸 熟過程中,碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔,所以饅頭松軟可口。請配平碳酸氫 鈉分解的化學(xué)方程式: 口NaHCO3口Na2CO3+ 口CO2 +口H2O (2)油餅( 油條):向發(fā)酵的面團中加入碳酸鈉的同時,加入適量明礬 K2SO4Al2(SO4)324H2O,成形后放入熱油中,炸制過程中會生成較多氣體,使油餅松 脆可口。請配平下列化學(xué)方程式: 口

28、K2SO4Al2(SO4)324H2O+ 口NaHCO3口K2SO4+ 口Na2SO4+ 口Al(OH)3+ 口CO2+口 H2O (3)食用這種油餅會攝入少量氫氧化鋁,對人體健康不利。為避免攝人氫氧化鋁,市 售不含鋁的膨松劑的主要成分是NaHCO3 和Ca(H2PO4 )2,請配平下列化學(xué)方程式: 口Ca(H2PO4)2+ 口NaHCO3口CaHPO4+ 口Na2HPO4+口CO2+ 口H2O 解題技巧解題技巧 一 讀 關(guān)鍵字： 配平 二 聯(lián) 重要知識： 方程式配 平 三 解 解： 四 悟 做這一類應(yīng)用題 的方法是：根據(jù) 已有的化學(xué)方程 式的配平方法、 化學(xué)反應(yīng)前后各 原子的個數(shù)不變 進(jìn)行分

29、析即可得 出答案. (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: , 故填:2,1,1,1; OHCOCONaHCON 22323 a2 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 故填:1,6,1,3,2,6,24; OH24+CO6 +Al(OH)2 +SONa3 +SOKNaHCO6O24H)(SOAlSOK 22342423234242 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 故填:1,2,1,1,2,2,. OH2+CO2+HPONa+CaHPONaHCO2 +)POCa(H 224243242 解題技巧解題技巧 19.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變? 是增加、減小還是不變呢? 甲、乙、丙三 位同學(xué)按下面的步驟

30、進(jìn)行探究: (1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設(shè)計并進(jìn)行實驗,甲設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A 所示,乙設(shè)計的實驗裝置和選用藥 品如圖B 所示,他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 寫出A、B 兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 丙進(jìn)行了圖C 所示的實驗,在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上粗銅絲,并使玻璃 棒保持水平。然后,用酒精燈給a 端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻,他觀察到的現(xiàn)象是_ 實驗結(jié)論: 甲認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等; 乙、丙認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 你認(rèn)為_的結(jié)論正確

31、，請從原子的角度分析,結(jié)論正確的理由是_ 導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是_；_。因此,如果_的反應(yīng),則一定要設(shè)計反 應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。 解題技巧解題技巧 一 讀 關(guān)鍵字： 總質(zhì)量 二 聯(lián) 重要知識： 質(zhì)量守恒 定律 三 解 解：四 悟 做這一類應(yīng)用題 的方法是：本題 考查的是質(zhì)量守 恒定律,其內(nèi)容是: 參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總 和等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和 4224 a)(uua2SONOHCSOCOHN OCOCu2u2 2加熱 (2)本題中,甲用的是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生 成的是藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,因此可以在敞口容 器中進(jìn)行;乙用的是銅和氧氣加熱生成氧化銅,有

32、氣體加 入,應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行,因此a端下沉;因此，本題正 確答案是:有藍(lán)色沉淀生成; 紅色變黑色,a端下沉; (3)從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量在化學(xué)反 應(yīng)前后都不變;乙實驗結(jié)論錯誤的原因是:乙沒有在密 閉容器中進(jìn)行;因此，本題正確答案是:原子種類、原 子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變;乙沒有在密閉容器中進(jìn)行 解題技巧解題技巧 20.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo),發(fā)展以CH4、CO2 等原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化 工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨(NH3)的 工藝流程: (1)合成氨的原料之一為氮氣,該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是_。 (2) 處加

33、入Fe2O3H2O的目的是_。 (3)處CH4與H2O(氣)反應(yīng)生成CO2、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(反應(yīng)條件略 去)_。 (4 ) 處一般加入K2CO3 溶液以吸收CO2、K2CO3 溶液與CO2 反應(yīng)生成碳酸氫鉀 ( KHCO3 )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (5)該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是_。 解題技巧解題技巧 一 讀 關(guān)鍵字： 氮氣 二 聯(lián) 重要知識： 對圖示的理 解以及有關(guān) 化學(xué)方程式 的書寫 三 解 解： 四 悟 做這一類題 的方是：根 據(jù)圖片所給 提示逐步解 答。 (1)所給的原料中含有空氣,空氣中含有很多氮氣,所以該 流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是空氣; (2)Fe2O3H2O與

34、H2S反應(yīng)生成FeS、S、H2O,故使用 Fe2O3H2O的目的是除去H2S;且Fe2O3H2O被循環(huán)使用; (3)已知反應(yīng)物和生成物,寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 2224 42HCOOHCH高溫 (4)K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3),根據(jù)質(zhì)量 守恒定律,反應(yīng)的方程式是:32232 2KHCOOHCOCOK (5)在該流程中加入了Fe2O3H2O,最后又生成了 Fe2O3H2O,所以,該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 Fe2O3H2O 解題技巧解題技巧 21.現(xiàn)有A 貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO,內(nèi)含少量CO2),以A 為原料制備純凈干燥 的CO 去還原氧化銅，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。依

35、照圖示裝置回答: (1)請用字母標(biāo)號表示裝置連接的正確順序:A_ (2)C 裝置中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)B裝置的作用是_(4 )D 裝置的作用 是_ (5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中屬于化合反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 一 讀 關(guān)鍵字： 還原 氧化銅 二 聯(lián) 重要知識： 本題考察 對實驗操 作 掌握 解題技巧解題技巧 三 解 解： 四 悟 做這一類題的方法是：(1) 氫氧化鈉溶液能夠吸收二 氧化碳?xì)怏w,濃硫酸能夠吸 收水蒸氣,一氧化碳和氧化 銅反應(yīng)生成的二氧化碳可 以通過澄清的石灰水檢驗, 一氧化碳有毒,擴散到空氣 中會污染環(huán)境;(2)氧化銅和 一氧化碳反應(yīng)能生成紅色 的銅和二氧化碳;(3)二氧化 碳能使澄清的石灰水變渾