高中化學(xué)元素周期表總結(jié)教學(xué)教材

1、精品文檔必修 2元素周期表元素周期律知識總結(jié)一 “10電子 ”、 “18電子 ”的微粒小結(jié)1 “ 10電子 ”的微粒：分子離子單核NeN3- 、O2-、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+雙核HFOH-、三核H2ONH 2-四核NH 3H 3O+五核CH 4NH 42 “ 18電子 ”的微粒分子離子單核ArK +、 Ca2+ 、Cl 、S2-雙核F2、 HClHS-三核H2 S四核PH3、 H2O2五核SiH 4、 CH3F六核N 2H4、CH 3OH八核CH 3CH 3注：其它諸如C2H6、 N 2H5+、 N 2H62+ 等亦為 18 電子的微粒。二微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)電

2、子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2 具體規(guī)律：（ 1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如： NaMgAlSiPSCl.（2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs（3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：-FCl Br Na+ Mg 2+Al 3+（5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如2+3+FeFeFe精品文檔精品文檔三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1元素性質(zhì)的范疇原子半徑判斷金屬性的方法元素的性質(zhì)判斷非金屬性

3、方法元素的主要化合價元素的第一電離能元素的電負(fù)性2同周期：從左到右（ 1）元素原子結(jié)構(gòu)： 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多（ 2）元素性質(zhì)：元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；原子半徑減小；金屬單質(zhì)的還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。3同主族：從上到下（1）原子結(jié)構(gòu)（ 2）元素性質(zhì)最外層電子原子半徑增大金屬性增強(qiáng)金屬陽離子的氧化性減弱數(shù)相同，非金屬性減弱電子層數(shù)增多。金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性減弱四元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)主族元素的最高正化合價電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)、原

4、子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、決反最外層電子數(shù)元素原子的氧化性、還原性強(qiáng)弱決主族的族序數(shù)映體定定最外層電子數(shù) 4 易得電子，表現(xiàn)非金屬性最外層電子數(shù) 4，易失電子，表現(xiàn)金屬性元素在周期表中位置反映推測同位同化性，左右遞變，上下相似遞變精品文檔精品文檔五化學(xué)鍵1知識結(jié)構(gòu)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）通過共價鍵共價化合物（只含有共價鍵）原子通過離子鍵離子化合物（一定含有離子鍵，可能含有共價鍵）2離子鍵和共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫把分子聚集在一起的作用力，叫做化學(xué)鍵分子間作用