高中化學(xué)-第一章-《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試題-新人教版選修4[1]備課講稿

1、精品文檔第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括3 小題，共42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列過程一定釋放出能量的是（）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C .原子組成分子D.分子拆成原子2下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量ABC D 3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A灼熱的碳與CO2 的反應(yīng)BBa(OH) 28H 2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng)C鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2、D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4.下列說法正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B. 個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件5下列說法正確的是()A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生C放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D 反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小6下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()7 1mol 碳完全燃燒后可放出 393.5KJ 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A C（固） +O2 （氣） =CO 2（氣）； H =+393.5 kJ/mol1（氣） =CO （氣）

3、； H =-393.5 kJ/molBC（固） + O22CC + O2 = CO2； H =-393.5 kJ/molD C（固） +O2（氣） =CO 2（氣）； H =-393.5 kJ/mol精品文檔精品文檔8在一定條件下，CO和 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) H =-566 kJ/mol ；CH4(g) + 2O2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)H =-890 kJ/mol由1molCO 和 3molCH 4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A 2912kJB 2953kJC 3236kJD 3

4、867kJ9下列屬于直接利用太陽輻射能的方式的是光 - 熱轉(zhuǎn)換光 - 電轉(zhuǎn)換光 - 化學(xué)能轉(zhuǎn)換光 - 生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A BCD10已知（ l） H2（ g） +1/2O 2（ g） H 2O（ g）；H1a kJ/mol（2） 2H 2（g） +O2 （g） 2H2O（g）；H 2 b kJ/mol（3） H 2（ g） +1/2O 2（ g） H2O（ l）；H3 c kJ/mol（4） 2H 2（g） +O2 （g） 2H 2O（ l ）；H 4 d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A a c 0B bd 0C 2a b0D 2c d 011在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2 H

5、1 的是()A 2H 2(g) + O 2(g) 2H2O(g) H 1；2H2(g) + O 2(g) 2H2O(l)H 2B S(g) + O2(g) SO (g)H 1；S(s) + O(g) SO (g) H2222CCO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) H 1； 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) H2D H (g) +Cl(g) 2HCl(g) H 1；1/2 H(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)H222212已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2 O 2(g)SO3(g) ； H =-98.32kJ/mol現(xiàn)有 4molSO

6、2 參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ 熱量時(shí)， SO2 的轉(zhuǎn)化率最接近于 ()(A)40 (B)50 (C)80 (D)9013強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH -(aq) H 2O(1)H =-57.3kJ mol已知： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H 2O H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(濃 ) +NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H 2O(1) H =- Q2kJ molHNO 3(aq)+KOH(aq) KNO 3(aq)+H 2O(1)H =- Q3kJ mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1

7、、 Q2 、Q3 的絕對(duì)值大小的關(guān)系為()(A) Q1 Q2=Q3(B) Q2Q1Q3(C)Q2Q3Q1(D) Q2=Q3Q114已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g） +O 2（ g） =2H 2O（l ）；H=-571.6kJ/molC3H8（ g） +5O2（ g） =3CO2（g） +4H 2O（ l）； H =-2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中精品文檔精品文檔氫氣和丙烷的體積比為（）A1:3B1:4C 3:1D1:1序號(hào)1234567891011121314答案第卷（非選擇題共 58分）二、填空題（本題包括5 小

8、題，共 36 分）16.（ 12 分）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于；如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，H0，該反應(yīng)是 _反應(yīng) . 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量， H0，該反應(yīng)是 _反應(yīng) .C(s)+O (g)點(diǎn)燃CO(g) 是 _反應(yīng)，C(s)+CO (g)高溫2CO(g)是_ _ 反應(yīng) .22217（ 4 分）鐵粉和硫粉混合后，平鋪在橫放的試管中，加熱試管的一端，反應(yīng)能自行進(jìn)行下去，生成硫化亞鐵。請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式，并從反應(yīng)熱的角度解釋這個(gè)反應(yīng)。（1）化

9、學(xué)方程式 ; （2）解釋：。18（ 8 分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N 2H 4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)， 即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?256.65kJ 的熱量。(1) 寫出肼和過氧化氫的電子式：肼 _ ，過氧化氫 _ 。(2) 寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式： _ 。(3) 已知 H 2O(1)=H 2O(g) H +44kJ mol ，則 16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_ kJ 。(4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)

10、是：_ 。19（ 4 分）0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H 6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5 千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：，又已知： H2O（液） H2O（氣）； H =-44kJ/mol ，則 11.2 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為千焦。20（ 8 分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑 I：點(diǎn)燃（放熱Q1）C(s) O 2 (g)CO 2 (g)J途徑 II ：先制水煤氣：精品文檔精品文檔C(s)H 2 O(g)CO(g) H 2 ( g（)放熱 Q2J）再燃燒水煤氣：CO( g)1 Q點(diǎn)燃2 (g)CO 2 (g)2

11、共放熱（ Q3J） 試回答下列問題：H 2 ( g)1點(diǎn)燃Q2 (g)H 2 O(g)2（ 1）判斷兩種途徑放熱：途徑 I 放出的熱量 _（填“大于” 、“等于”、“小于”）途徑 II 放出的熱量。（ 2） Q1、 Q2、 Q3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 _ 。（ 3）由于制取水煤氣反應(yīng)里， 反應(yīng)物所具有的總能量 _生成物所具有的總能量， 那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 反應(yīng)物應(yīng)需要 _能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件為 _。（ 4）簡(jiǎn)述煤通過途徑 II 作為燃料的意義。 _ 。三、實(shí)驗(yàn)題（共12 分）1 的 NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行2150ml 0.5molLL1 的鹽酸與 50ml0.55mo

12、l中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（l ）從實(shí)驗(yàn)裝置上看， 圖中尚缺少的一種玻璃用品是。由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正：_ 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板， 求得的中和熱數(shù)值（填“偏大 ”“偏小 ”“無影響 ”）。（ 4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol L 1 的鹽酸跟 50mL0.55mol L 1 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填 “相等 ”或 “不相等 ”），所求中和熱（填“相等 ”或 “不相等 ”）。簡(jiǎn)述理由：_ 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，

13、測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)；用 50mL 0.50 mol L1 的 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（ 均填“偏大 ”“偏小 ”“無影響 ”）。四、計(jì)算題（本題包括2 小題，共10 分）22（ 5 分）某人浸泡在盛有 60 0L 水的浴盆中，在 1h 內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從 30 0上升到31 5 (假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量 ?1.00g脂肪燃燒放出 39.7kJ 的熱量，如果該人一天所需的熱量以食入脂肪來計(jì)算，則他一天至少需要食入多少克脂肪?23（ 5 分）理論上1g 葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2 氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的 能 量 。