內江二中2010屆高三理科綜合化學科能力試題(七)

1、內江二中理科綜合一一化學科能力試題（七）6.化學在科學與社會發(fā)展中有著重要作用，下列敘述不正確的是（）A .從舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣到戴維的確認，歷經(jīng)30多年，說明科學研究是艱辛的B .硅和二氧化硅都可作光導纖維材料C .海水通過蒸餾可得到淡水，通過蒸發(fā)可得到粗鹽D .燃煤使用前，先進行脫硫處理，體現(xiàn)了綠色化學”思想7.下列說法：只含一種元素的物質一定是純凈物BaS04是一種難溶于水的強電解質冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是（）A .B .C .D .& A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖示，B位于W A族。敘述錯誤的是（）A .原子半徑大小順序為 B A CC . BO

2、2與H2B在常溫下可發(fā)生反應B .非金屬性強弱順序為B C AD . A的氫化物水溶液呈堿性9.下列實驗方案設計合理的是（）A .除去粗鹽中的 Ca、Mg2S SO42-，依次加入 出0和Na2CO3、Ba（OH） 2、HCl溶液B .右圖所示裝置能用于測量氣體的體積C .用pH試紙可測某新制氯水的pHD .航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊來保護船體10.下列說法正確的是（）A . 1 L 1 mol/L FeCI 3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值B .與Al反應生成H2的無色溶液中，一定可以大量存在Na*、NO3、Cl、NH 4+C .用鉑電極電解CuSO4溶液片刻，停止通電，若加入

3、一定質量Cu（OH） 2可得初始溶液D . 1 mol CH 4在反應與中，轉移的電子數(shù)相同 CH4+ 4NO2= 4NO + CO 2+ 2H2O CH 4+ 4NO = 2N2 + CO 2+ 2H2O11 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、AIO2、Br-bH+、Fe2+、SO；-、NO-3C. K+、NH+4、co3-、OH- d Ca2+、Al3+、NO3、Cl-12 下列熱化學方程式數(shù)學正確的是(H的絕對值均正確)()A . C2H5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g); AH=-1367.0kj/mol (燃燒熱)B. NaO

4、H(aq)+HCl(aq)二NaCl(aq)+H 2O(l); AH=+57.3kj/mol (中和熱)C . S(s)+O2(g)=SO 2(g)=SO 2(g;) H=-269.kj/mol (反應熱)D . 2NO2=O2+2NO; H=+116.2kj/mol (反應熱)13 .向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確 的是()1000bVc517A . cB. p mC.

5、 n=m+17VcD.-pm11.2V12539班級學號姓名題號678910111213答案26 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素, W2與Ne原子具有相同的電子層結構。由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的 極的反應物，在強堿性條件下，該電極的電極反應式為。Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物有電子式為;其中含有的化學鍵類型是。即熱飯盒中，有 W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物 A，使用時將水加入 A中，幾分鐘后飯菜變熱了。從能量轉3571013沖洗KHSOj干燥還原過濾I式式棍合能。寫出 W與水

6、反通電|一*500C時，密閉容器中充入1 mol/L CO 2和3 mol/L H 2發(fā)生反應:CO2(g)+ 3H2(g)垐:垐垐 CH 3OH(g) + H2O(g)測得有關數(shù)據(jù)如下:反應時間/min熱反應應的化學方程W與極稀的 HNO3溶液反應，可以得到一種價態(tài)最低的含氮鹽類物質，請寫出該反應的化學反應方程式27 .氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示:仗鹽、水 SO, 大蚩水化角度看，該過程是化學能轉化為c(CO 2)/mol0.500.370.300.250.25平衡時CO2的轉化率為，溫度升高，CO2的轉化率增大,向為（

7、填吸”或放”。已知：298K 時，Ca（s） = Ca2+ （g） + 2e H = 1807 kJ/molO2(g) + 2e= O2 (g) H = 986 kJ/mol2Ca2 + (g) + O2(g) = CaO(s) H =- 3528.5 kJ/mol298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的 CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的 CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化； CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成 CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成 CuCl沉淀，反應式為：CuCl2H2 CuCl ClA . Na2SO3B . Cu

8、C . Ag過濾所得沉淀須迅速用 （填水”或“95%乙醇”洗滌、干燥得 CuCl成品合成氨工業(yè)生產中的 CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去。一農化亞銅在反應中，還原劑除了可用SO2外，還可選用（填標號）CO的吸收率，可采用的措施28 張明同學在學習 硫酸及其鹽的某些性質與用途中，進行如下實驗探究瞌縊銅一存往 CuSO4和 NaCl混合液中通入 SO2可生成 CuCl 2 -和硫酸，請寫出反應的離子方程在反應中，溫度升至7080C,并使用NaCl濃溶液，主要目的是Cu(NH 3)2Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) = Cu(NH 3)3Ac CO(aq); 是。 H v 0,生

9、產中為了提高實驗二:探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質:請你幫助張明同學完成如下實驗方案:裝置乙中的試劑是:實驗一:探究濃硫酸的氧化性：將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后,該裝置設計上存在明顯缺陷，請指岀:寫出裝置甲中反應的化學方程式：加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）實驗操作預期現(xiàn)象和結論實驗三:用KHSO4制取H2O2并測其質量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解 KHSO 4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下:張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進行下列實驗測定 H2O2的質量分數(shù)：（離子方程式：2MnO 4 + 5HQ2+ 6H + =2M n 2+ + 8H2O + 502 D 取5.

10、00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL ）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化； 用0.1000 mol/L KMnO 4溶液滴定； 用同樣方法滴定，三次消耗KMnO 4溶液的體積分別為 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL?；卮鹣铝袉栴}：電解飽和 KHSO 4溶液時，陽極的電極反應式為 。操作中，滴入第一滴 KMnO 4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中M n2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快。M n2+的作用是。原H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)為 。OOO|II29 已知：ROH Cl C Cl RO C Cl HCl、Cl C Cl H2OCO2 2HCl

11、，反應的反應類型為iTHjSOt A0D在下圖中，D常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，E是生產農藥的一種中間體。它們合成路線如下所示:填寫下列空白：A為苯的同系物，其結構簡式為物質B所含官能團有反應的化學方程式為 E在水溶液中很不穩(wěn)定，有機物 C通過連續(xù)氧化可以得到一種羧酸F。F有多種同分異構體，其中苯環(huán)上含兩個官能團的同分異構體有種。簡述檢驗某同分異構體中含有醛基的方法（操作、現(xiàn)象和結論）：內江二中理科綜合一一化學科能力試題（七）參考答案題號678910111213答案BCBDDDCC26. 負（2分）離子鍵和共價鍵（2分）熱（1 分）；Mg + 2H2OMg（OH） 2+ H2 ? （ 2 分，

12、不寫不扣分） 75% （ 2分）；吸（2分）Ca（s） + 1/2O2（g） = CaO（s） H =- 735.5 kJ/mol （2 分）27. 2Cu2 + + SO2+ 4CI+ 2H2O = 2CuCl 2-+ SO42 + 4H + （ 3 分）提高CuCl2 的生成速率（2分）AB （2分）95%乙醇（2分）加壓、降溫（2分）28 .裝置乙不應有瓶塞（2分）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 T+ 2H2O （3 分）（或C + 2H 2SO4（濃）CO2 f+ 2SO2 f+ 2H2O，其他合理答案也給分）氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）（2分）KSCN溶液（2分）；若溶液變?yōu)榧t色，說明2分）往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質（ 2SO42 - 2e_ = S2O82- （2 分）催化劑（或加快反應速率）（2分） 3.4% （ 0.034） （2 分）CH329