人教版高中化學必修一課堂達標練：4-1-2硅酸鹽和硅單質(zhì)Word版含解析0001

1、本欄目湧過課堂自主達標，巧練經(jīng)典，強基提能，全面提升1下列關于硅的說法中，不正確的是（）A .硅是非金屬元素，它的晶體單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C .硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D .加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應解析：硅雖然外形像金屬（有金屬光澤），但實際上屬于非金屬； 硅既有金屬性，又有非金屬性，其導電性也介于導體和絕緣體之間， 是良好的半導體材料。硅的化學性質(zhì)不活潑（尤其是在常溫下），但常 溫下仍能與氟氣、氫氟酸和 NaOH溶液等發(fā)生反應，加熱至一定溫 度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應。答案：C

2、2. 高嶺土 （AI2O3 2SiO2 2H2O）是制造瓷器的主要原料，其組成可以表示為ASSizOxQH） y。其中x、y的數(shù)值分別是（）A. 7、2B. 5、4C. 6、3D. 3、6解析：先根據(jù)氫原子守恒，得到 y= 4；再根據(jù)氧原子守恒，得 出 x= 5。答案：B3. 下列關于硅酸鹽的說法正確的是（）A .硅酸鹽中的陰離子都是 Si03 -B. 硅酸鹽都難溶于水C .通常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說明硅酸鹽就是由 各種氧化物組成的D. Na2SiO3是一種最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑解析：只有很簡單的硅酸鹽中的陰離子才是 SiO3 , A錯；簡單的硅酸鹽可溶于水，B錯。用

3、氧化物的形式表示硅酸鹽的組成是為了 簡化、直觀，并不是說硅酸鹽就是由氧化物組成的，C錯。答案：D4. 下列有關硅及其化合物的說法正確的是 （）A .晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B. 常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游 離態(tài)存在C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D .除去SiO2中混有的CaC03可加入適量的稀鹽酸解析：解決此類題目可利用非金屬單質(zhì)及其化合物的相似性進行 類推，但同時要注意硅及其化合物有不同于其他非金屬及其化合物的 特性。A項，晶體硅雖然具有金屬光澤，但它屬于非金屬單質(zhì)；其導 電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；B項

4、，雖然常溫下硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，它主要以二氧化 硅和硅酸鹽的形式存在；C項，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不 溶于水也不與水反應；D項，SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除 去其中混有的 CaCO3，化學方程式為 CaCO3 + 2HCI=CaCI2 + C02f + 出0。答案：D5. 下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（）A .水玻璃是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C .木料、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D .水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)解析：由于H2SQ3的酸性比碳酸要弱，故將水玻璃露置在空

5、氣中時，會發(fā)生以下反應而變質(zhì)：Na2SiO3 + CO 2 + H2O=Na2CO3 +答案：D6. 下列應用利用了硅化學性質(zhì)的是（）A .用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B.制造石英鐘的原料C .在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si + Ca（OH） 2+ 2NaOH=Na 2SQ3 + CaO + 2H2 fD .硅在煉鋼爐中作氧化劑：2Fe0+ Si高溫,2Fe + SiO?解析：A項是利用硅的導電性介于導體與絕緣體之間， 屬于硅的 物理性質(zhì)；B項是利用二氧化硅有“壓電效應”的性質(zhì)，即石英薄片 在電場作用下，能做間歇性的伸張和收縮； C、D兩項都是利用了硅 的化學性質(zhì)，但D

6、項的反應中硅作還原劑。答案：C7. 下列關于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是（） 二氧化硅的晶體結構與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結構 硅是地殼中含量最多的非金屬元素 晶體硅是良好的半導體材料 二氧化硅是制造光導纖維的重要原料 SiO2分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的 SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A .B.C .D .解析：地殼中含量最多的非金屬元素為氧；SiO2只是晶體二氧化硅的表示式，表示晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為1 2; SiO2不溶于水答案：D8. 粗鋁樣品中含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入 到足量的鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中， 放出等量的氫氣，貝S該粗 鋁中鐵

7、和硅的關系正確的是（）物質(zhì)的量之比為2 1物質(zhì)的量之比為31質(zhì)量之比為21 質(zhì)量之比為41B.D .A .C .解析：將含有雜質(zhì)鐵和硅的粗鋁分別投入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣。其反應情況如下所示:Fe與鹽酸反應Al產(chǎn)生高中化學Fe+ 2HCI=FeCl2 + 出 fH2 2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3出匸A| 與 NaOHSi溶液反應產(chǎn)生2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3出 fH2Si+ 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2 f反應取相同質(zhì)量的樣品，其中由 AI反應產(chǎn)生的氫氣的量相等， 因為反應產(chǎn)生氫氣的總量相等，故 Si與NaO

8、H溶液反應產(chǎn)生的氫氣 的量必然等于Fe與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的量。解法1:根據(jù)化學方程式分析。設反應中Si、Fe反應產(chǎn)生的氫氣均為a moI，貝卩：Fe+ 2HCI=FeCW + H?fa mola molSi + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2 f2 mola molan(Fe) n(Si) = a mol 2 mol= 21,m(Fe) m(Si)= (56 x 2)(28 x 1)= 4 1。故、是合理的。解法2:根據(jù)氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移關系進行分析。在鐵與鹽酸的反應中：失去2 mol e1 mol Fe 1 mol FeCb,產(chǎn)生 1 mol H2。在硅與氫氧化鈉溶液的反應中：失去4 mol e1 mol Si 1 mol