中考化學試題匯編考點化學方程式的簡單計算含解析

1、2018中考化學試題匯編：考點12 化學方程式的簡單計算一 選擇題（共5小題）1. （2018?天津）在反應 A+3曠2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7： 8,當與一定量B恰好完全反應后，生成，則C的質(zhì)量為（ ）A. 9.6g B . 8.8g C . 6.8g D . 4.4g【分析】根據(jù)“反應 A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7: 8”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a,又因為與一定量 B恰好完全反應，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。【解答】解：根據(jù)“反應 A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之

2、比為 7: 8”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a,設與B反應的質(zhì)量為xA+3B=2C+3D7a 3 x 8a2.8g x7a 3X8ax=9.6g ;根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。故選：Bo2. （ 2018?河南）有Mg Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成HH的質(zhì)量可能是A. 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進行分析。【解答】解：設7.2g鎂完全反應生成的氫氣質(zhì)量為xMgH2,2427.2g x-

3、一解得：x=0.6g2 x設7.2g鋁完全反應生成的氫氣質(zhì)量為y2Al3H2,5467.2g y丄二 解得：y=0.8g6 y設7.2g鋅完全反應生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2,6527.2g z色丄亙 解得：z0.22g2 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g ,故選：B。3. （2018?哈爾濱）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g （雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為 23% 180C時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g ,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（2NaHCONCO+HbO+COf）（）A. %B. 4

4、0% C. % D. 60%然后計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量， 依據(jù)【分析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)計算鈉的質(zhì)量, 固體質(zhì)量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì) 量分數(shù)。23%樣品中鈉元素的質(zhì)量為:【解答】解：碳酸氫鈉樣品lOOg,其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為x 100g=23g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為:=84g,固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以設分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x2NaHCQ N&CQ+HO+COf168 106 168固體減少的質(zhì)量-106=62100g-87.6g168. 62 1Z6呂xx=33.6g所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:X

5、100%=40%故選：B。4. ( 2018?綏化)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入 5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入 5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為( )A. 36: 19 B. 12: 43C. 24: 31 D. 13: 42【分析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計算中要關(guān)注質(zhì)量增加量?！窘獯稹拷猓鹤髠?cè)：設加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為xFe+2HCI FeCI 2+H f質(zhì)量增加量56256- 2

6、=545.6gx旺二別5.6g ix=5.4g左盤凈增加了 5.4g，所以右盤也應該凈增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入 5.5g鎂和銅的混合物，所以需要生成0.1g氫氣,設鎂的質(zhì)量為yMg+2HCFMgCb+f f242yo.ig24_2_y 0* lgy=l.2g所以銅的質(zhì)量為 5.5g - 1.2g=4.3g混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g : 4.3g=12 : 44故選：B。5. （2017?天津）已知A+3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反應生成.又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）A. 23B. 46C. 92 D. 96【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的

7、質(zhì)量，進而根據(jù) AD的質(zhì)量以及D的相對分子質(zhì)量和對應化學方程式求算 A的相對分子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g - 4.4g=2.7g設A的相對分子質(zhì)量為xA+3B=2C+3Dx542.3g2.7g二-2. 3g54x=46故選:Bo填空題（共3小題）6. （ 2018?達州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3: 14.那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7： 25 ;取該固體混合物 25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應， 將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到

8、固體的質(zhì)量為33.3 g，【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓悍磻蟮奶荚厝看嬖谟谔妓徕}中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12: (16X 3) =3: 12,故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2,因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3=25,100氧化鈣的質(zhì)量為：2亠丄=7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7： 25;56加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設反應后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有：2HCICaCb73111219g x 10% x73111219gXiOx=33.3g故填：7: 25; o7. ( 2018?綏化

9、)現(xiàn)有 MgCO和 BaC組成的固體混合物 6g,放入到100g某濃度的稀鹽酸中 恰好完全反應，得到不飽和溶液的質(zhì)量為 103.8g，則原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì) 量分數(shù)總和為 % o【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、 水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g- 103.8g=2.2g，根據(jù) MgC&2HCI MgCb+HO+Cf，BaCG+2HCI BaCb+HzO+

10、COf，可得 CCQ，設原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xCQ CQ，6444x 2.2g64 二 44x 2.2gx=3.2g則原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量為 6g- 3.2g=2.8g原固體混合物中 Mg Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和為x 100%- %6g故填：%& ( 2018?河南)堿式碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的 化學方程式為CU2 (OH 2CO -2CuO+HO+COf;充分加熱 24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3: 4，則該反應生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為6 g?！痉治觥扛鶕?jù)給出的信息可知堿式

11、碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書寫對應的化學方程式；根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分數(shù)，進而確定反應前的銅的質(zhì)量分數(shù)，求算加熱后固體的總質(zhì)量，進而求算生成的水和二氧化碳的壬曰.質(zhì)量。【解答】解：根據(jù)堿式碳酸銅CU2 (OH 2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應的化學方程式為CL2 (OH 2CO 2CuO+HO+COf;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅， 氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 訊 x 100%=80%根據(jù)反應前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3: 4,可知反應前64+16銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%則反應前銅元

12、素的質(zhì)量為 24g x 60%=14.4g,則反應后固體的質(zhì)量 為14.4g=18g，則該反應生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g -64+1618g=6g。故答案為：Cuz (OH 2CO 八2CuO+HO+C砂；6。三計算題(共23小題)9. ( 2018?安徽)尿素CO (NH ) 2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下:CO+2NH C0( NH) 2+fO,請計算:(1) 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(2) 生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?【分析】(1)根據(jù)尿素的化學式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù);(2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓?1)尿素中氮元

13、素的質(zhì)量分數(shù)為:14X21 - 1 .： -1 2%(2)設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x一定條件C0+2NHC0( NH) 2+H2O34606t解得:x=答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為%(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是。10. (2018?淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的 BaCh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應)。已知:K?SQ+BaClL BaSO J +2KC1。i2 x -JI主要成分：/T/ i .凈Ji r 沖kji卜RE?

14、溶液質(zhì)IS誼圖2圏1設樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為xK2SO+BaCl2 BaSO J +2KC11742082.08g174.20S2. 08gx=87% 86%符 合說明答：(1) 20.8g BaCl 2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g 。(2)通過計算，該鉀肥中K2SO的質(zhì)量分數(shù)符合圖 2的包裝說明。11. (2018?臺州)某同學用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。 將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克反應前裝置總質(zhì)量/克反應后裝置總質(zhì)量/克(1)計算第1

15、次反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2 )分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取 2.0克/升,結(jié)果精確到)【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應的化學方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì) 量?！窘獯稹拷猓涸O第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。NQCO+2HCI2NaCI+HO+C創(chuàng)441060.53g10&:=0. 53g44丈x=0.22g對應的體積為=0.11L2. OgA對應的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3g/L x O.11L=O.14g反應后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0.14g （浮力導致

16、天平減小的示數(shù)）=66.33g，所以遵循質(zhì)量守恒定律。答：（1 ）第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。（2）分 第1次反應為例，通過計算說明該反應是遵循質(zhì)量守恒定律。12. （2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至%）【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數(shù)據(jù)進行分析 解答即可?！窘獯稹拷猓荷商妓徕}沉淀的質(zhì)量為5.0g設該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xCaCS+NaC

17、CaCOj +2NaCI1061005.0g6. Ogs1005. 0gx %答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%13. （2018?荊門）某固體樣品可能含有NaCI、NaHCO NCQ中的一種、二種或三種。某興 趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCb又生成沉淀50g （己知：NaHCO與CaCl2不反應）。（1）該固體樣品成分是NaC1 NaHCO NazCO 。（2 ）求該固體樣品中 NazCO質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）【分析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2

18、又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù) NaHCO與CaClz不反應）；而100g固體與足量的稀硫酸反應，將產(chǎn)生的 氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉，進而進行計算?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaClz又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù) NaHCO與CaClz不反應）；而100g固體與足量的稀硫酸反應，將產(chǎn) 生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉。設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為 yCaCl2+NazCO=CaCOj +2NaCl106 100x 50g10050gx=5

19、3g根據(jù) 2NaHC3+F2SQ NSQ+2HO+2COfCa ( OH 2+CQ=CaCQj +H0可得關(guān)系式為NaHCa sss CQssss CaCQj84100y50g-=y10050gx=42g可知含有氯化鈉的質(zhì)量為100g - 53g - 42g=5g所以混合物是 NaC1、NaHCO NaCQ。該固體樣品中Na2CQ質(zhì)量分數(shù)為X 100%=53%100g故答為：(1) NaC1、NaHCO NaCQ(2) 53%。14 .( 2018?海南)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為2KCIO3- 2KCI+3C2f .現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？【分析】根據(jù)

20、氯酸鉀的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量。【解答】解：設生成氧氣的質(zhì)量為xMnOol2KCIO3、, , 2KCI+3Cbf。2459624.5gx2-:-=24.5g96x=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。15. ( 2018?廣安)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 (該 產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與 NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。(1) 圖中A點表示的意義是酸堿恰好中和。(2) A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4 g。(3 )求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計算過程)?！痉治觥?1)根據(jù)溶液的pH值判斷反

21、應的情況；(2) 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析，(3) 根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算硫酸的質(zhì)量。【解答】解：(1)圖中A點時pH=7,表示溶液呈中性，酸堿恰好中和;（2） A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40gX 10%=4g（3） 解：設石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為xH2SQ+2NaOHF NqSQ+2HzO9880x4g98 80x 4gx=4.9g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4 ；（ 3）4.9g。16. （2018?荷澤）某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取 25.0g洗凈、粉碎

22、后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸 的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖 所示：求：（1）產(chǎn)生CQ的總質(zhì)量為 g。（2 ）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。諒人it H蛉戊fit年【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分 數(shù)進行解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生 CQ的總質(zhì)量為 25g+150g - 165.1g=9.9g ;故填：；（2）設雞蛋殼中碳

23、酸鈣的質(zhì)量是CaCG+2HCICaCS+CQ f +HQ10044x9.9g100 _ 44x 9” 9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)X 100冊=9%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。17 .（ 2018?烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270 C時分解2NaHCONa2CO+HO+COf .現(xiàn)取NaHCO6.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO+ NaCO+HO+COf168 10616.8gxK：=.i

24、 .:x=10.6g答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。18. （2018?貴陽）我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH）裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應的化學方程式為：cJ 1 C+2H,現(xiàn)將32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O生成的氫氣的質(zhì)量為CH傕化劑-n-Hfa innC+2H,1632tx|32t4Xx=8t答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為8t。19. （2018?黃岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量， 現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的 稀鹽酸反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）

25、，得到二氧化碳氣體 4.4g （假設生成的氣體全 部逸出）。請計算：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分數(shù)？【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓涸O該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量為x。44CaCO+2HCI=CaCl2+fO+COf 100x4.4g100 二x=10g該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量分數(shù)=80%12. 5g丄皿答：該石灰石樣品含 CaCO的質(zhì)量分數(shù)為80%20. （2018?桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后,將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)

26、為15.2g。計算：（1 ）反應生成的氧氣質(zhì)量為 g。（2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣 的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為20g- 15.2g=4.8g設固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KCIQ96245x4.8g964. Sgx=12.25g答：（1 ）反應生成的氧氣質(zhì)量為4.8g 。（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g 。21. （ 2018?陜西）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

27、，某同學進行了如圖所示的操作（假設其它成分可溶于水但不參與反應）rot：反應丘總低丸：兀3莒（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無 （填“有”或“無”）影響。（2 ）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算 二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算對應的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓河捎谑亲屔傻亩趸寂艿?，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果沒有影響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g- 363.4g=6.6g設該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO+2HCICaC

28、b+HO+COf446.6g10020gx100=:CQ+Ca （OH 2 CaCOj +2NaOH40t106 8090%x106180401答：含NazCO質(zhì)量分數(shù)為90%的純堿為。SO氣體造成大氣污24. （2018?廣東）用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成 染。（1） 現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%某火力發(fā)電廠燃燒 100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫 全部轉(zhuǎn)化為SQ,則產(chǎn)生SQ的質(zhì)量是多少？（2） 如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SQ會與CaCQ反應生成CaSQ進入爐渣而減少大氣污染。取 50g此爐渣（含24%CaSQ逐滴加入20%勺鹽酸，請在如圖坐標中畫出 相應的曲線

29、圖（縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。【已知】設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應； CaSQ和鹽酸反應類似于 CaCQ（3 ）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SQ生成CaSQ.現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SQ,相關(guān)數(shù)據(jù)如表:方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格（元/t ）除SQ的量（t ）A石灰石10090%200B熟石灰7494%500方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B.其原因分別是：熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應快?！痉治觥浚?）根據(jù)硫燃燒的化學方程式，由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量；（2）根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應求算消耗

30、的稀鹽酸的質(zhì)量，進而繪制對應的圖;（3）根據(jù)反應速率與反應物之間的關(guān)系進行分析；【解答】解：（1）設生成的二氧化硫的質(zhì)量為S+Q2-點燃SQ3264loot X 8%解得x=16t64 x(2)設50g此爐渣(含24%CaSO逐滴加入20%的鹽酸的質(zhì)量為xCaSO+2HCICaCb+HO+SOf12073 50gX 24% 20%xJL20=50呂 X24冊 帀 20x=36.5g而恰好完全反應時剩余固體的質(zhì)量為50gX( 1 - 24% =38g剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為：(3 )由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的，這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分，反 應快，所以一般更多使用此方法。故

31、答案為：(1) 16t ;(2)(3)25. (2018?濟寧)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖n所示。請回答:ABEli(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是將裝置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸(2 )若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖n數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g ，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是% ;(不要求計算過程，精確到)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大 (填“增大”

32、“減小”或“不變”)。【分析】(1)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收， 用于計算；(2) 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂 和水；由產(chǎn)生 CO氣體的情況圖，最終測試3.3g二氧化碳氣體，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。(3) 根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質(zhì)量增加分析解答?！窘獯稹拷猓?1)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸收；故填：將裝

33、置AB中的二氧化碳排入 C裝置，并被吸收；(2 )設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCG+2HCI=CaCl2+O+COf441003.3g方程式為:2CQ+3HOC2H5OH+3O100 二 Q4x 3.3gx=7.5g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是日魚X 100%=%故填：7.5g ; %10. 0g(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質(zhì)量增加，會使溶 液質(zhì)量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大。故填：增大。C2H5OH燃料，化學26. (2018?福建)種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g然后向該燒杯中逐滴

34、加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2(1) 一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？(2) 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的 CO相當于 20 棵 樹吸收的CO。然后確定對應的后續(xù)計【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算乙醇的質(zhì)量, 算?！窘獯稹拷猓涸O生成乙醇的質(zhì)量為x2CO+3HO光照C2H5OH+3O8846968gx88 =968g46 =Xx=506g若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO相當于？ =20棵樹吸收的CO答：(1) 一升“人造樹葉”工作

35、一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO 2，則一升“人造樹葉”吸收的 CO相當于20棵樹吸收的CO。27. (2018?仙桃)小強稱取一定量 NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況,過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答（1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 _g（2 ）小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，NaO H變質(zhì)的化學方程式為2NaOH+CONaCO+O 。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計

36、算過程）【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量， 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量。【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，對應的化學方程式為2NaOH+CO=Na2CO+HO。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+200.0g - 213.9g=1.1g設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為xN&CO+2HCI2NaCI+HzO+Ca10644x1.1g106.-.441. lgx=2.65g答：（1）燒杯中冒出的氣體的

37、質(zhì)量是l.lg（2） NaOH變質(zhì)的化學方程式為 2NaOH+C3Na2CO+HaO.變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。28. （2018?襄陽）某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：f生版氫氣的啟童血0.4丁100加人林戰(zhàn)咳的質(zhì)童摳（1）恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是 g;（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥浚?）根據(jù)圖象可知恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量，進而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)即可?！窘獯稹拷猓海?）

38、根據(jù)圖象可知恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為；故填：；（2）設原20g混合物中鋅的質(zhì)量為 xZn+H2SQ=ZnSQ+H f652x0.4g65 =_2_V=0. 4gx=13g所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為：X 100%=35%|20g答：原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為35%29. （2018?江西）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將 80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020

39、2020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）（1） 黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為_g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3） 第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2 ?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海? ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g - 99.80g=0.2g（2）設20克黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為Zn+H2SQ=ZnSQ+H f6520gX( 1 - x)0.2g：.=.： .2 - .1-；2 I 0他x=%(3)第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020

40、2020反應前質(zhì)量40燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）質(zhì)量變化0可見第三次時硫酸過量，此時的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。 故答案為：（1） 黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3） 第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2。30. （2018?杭州）用“鹽酸-硫化鋇法”生產(chǎn)BaCb會放出有毒氣體 HS （其水溶液有酸性，可用NaOH吸收H2S制取NqS進行處理。下表為 HbS回收工藝的各項生產(chǎn)成本：表：H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目單價（元/噸）NaOH2500NazS5000輔助費用（以處理 1噸HS計）1114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社

41、會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理HaS的方法是 盈利（選填“盈利”或“虧損”）的。（2） 若某化工廠每天要處理 10噸H2S,需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留1 位小數(shù)）【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。【解答】解：(1)氫氧化鈉和硫化氫反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH+HB=NaS+2HO,803478由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理1t硫化氫時，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：80+ 34t=，生成硫化鈉質(zhì)量為：78 + 34t=,處理1t硫化氫需要投入資金：2500元X +1114元=7114元，收

42、入資金：5000元X =11500元，單從經(jīng)濟效益考慮，這種處理HS的方法是盈利的。故填：盈利。(2 )設需要氫氧化鈉質(zhì)量為 x,2NaOH+HB=NaS+2HO,8034x10t-:.=3410tx=,答：若某化工廠每天要處理 10噸H2S,需消耗。31. (2018?玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸, 氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、 性。求：取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫溶液pH的變化如圖所示(BaCh溶液呈中(1 )完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為 g;(2)計算20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為多少?【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

43、量分數(shù) 進而求算HCI的質(zhì)量。設氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xBa（ OH 2+HSQ=BaSQj +2HHO17120gx2334.66gr_ =2334. 66gx=%設20g混合溶液中HCI的質(zhì)量為yBa (QH 2+2HCI=BaCl2+2HQ17173%x 40g yr.17. lX40s?3yy=2.92g答：（1 ）完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g ;（2）20g混合溶液中 HCI的質(zhì)量為2.92g 。四.解答題（共2小題）32. （2018?金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥， 能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中 含有鹽酸，已知：NaHC+HCI NaCI+HbO+COf

44、，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行 了如下實驗：（1 ）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的二氧化碳 質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣（答出一點即可）。(3 )為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號134碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克反應前總質(zhì)量/克反應后總質(zhì)量/克

45、二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥扛鶕?jù)表中數(shù)據(jù)求算平均值后結(jié)合對應的化學方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解:(1 )小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的二氧化碳質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。(3) 設藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為x.氧化碳的質(zhì)量為193. 8g-192.陀+194. 6g-193.

46、6計 19$. &g-192.引一 d1.1gNaHC&HCINaCI+HzO+Ca84443i.ig3gx-:- =44L lgx=70%故答案為:(1) 二氧化碳。(2) 二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。(3) 70%。33. (2018?成都)黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式：占燃2KNQ+S+3CK2S +N2T +3CQf(1) 反應涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是N2(2) 橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號是S2_(3) 黑火藥制作的煙花燃放時，產(chǎn)生的空氣污染物有煙塵 、 二氧化硫(固體和氣體污染物，各填一種)(4) 硝酸鉀分解的化學方程式為：2K

47、NQ=2KNQ+Qf .根據(jù)化學反應方程式計算，生成24g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析；(1) 根據(jù)空氣的主要成分為氮氣、氧氣分析；(2) 根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成分析；(3) 根據(jù)空氣的污染物分析；(4) 根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算需硝酸鉀的質(zhì)量。占燃【解答】解：由化學方程式為2KNQ+S+3X+f +3CQ f,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數(shù)相等， N Q C的原子個數(shù)前后相等，而反應物中有 S、K元 素，生成物中應一定有 S、K元素，則X中含有S、K元素，反應前共1個S原子，共2個K 原子，則X中共1個S原子，共2個K原子，又X的化學

48、計量數(shù)為1,則X的化學式為K?S; 故填：&S;(1 )空氣的主要成分為氮氣、氧氣，反應涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是氮氣，故填：N2；(2)橫線上的物質(zhì)是硫化鈉，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，陰離子的符號是S ;故填：S ；（3）黑火藥制作的煙花燃放時，會產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等，造成空氣的污染，故填：煙塵; 二氧化硫；（4） 設需硝酸鉀的質(zhì)量為x2KNO2KNG+Q f。20232x24g四2二置x=151.5g答：需硝酸鉀的質(zhì)量為 151.5g。2018中考化學試題匯編：考點13碳的單質(zhì)1. （ 2018?呼和浩特）下列碳單質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)有關(guān)的是（）A. 用石墨制作干電池的電極B. 用碳素

49、筆書寫檔案文件C. 用活性炭做飲水機的凈水劑D. 用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟【分析】A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質(zhì)；B、用碳素筆書寫檔案文件，說明單質(zhì)碳的化學性質(zhì)不活潑；C、用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感，屬于物理性質(zhì)。【解答】解：A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯 誤；B用碳素筆書寫檔案文件，說明單質(zhì)碳的化學性質(zhì)不活潑；故選項正確；C用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤;故選： B?！军c評】本考點考查了單質(zhì)碳的性質(zhì)和用途，要加強記憶，理解應用。2. （ 2018 ?四川雅安）金剛石、石墨、C6o物理性質(zhì)有很大差異的原因是A. 原子種類不同 B. 原子大小不同C. 原子排列方式不同 D. 原子數(shù)目不同【答案】 C點睛：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。3（ 2018?荊門）下列有關(guān)元素、微粒以及物質(zhì)的描述正確的是（）A. 金剛石、石墨、 C60都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同、但性質(zhì)相同的單質(zhì)B. “富硒大米”中的硒指的是元素C. 電解水可以制取氫氣，說明水中含有氫氣D. &、Na+質(zhì)子數(shù)和電