湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀化學(xué)要點(diǎn)解讀

1、2013 年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀 化化 學(xué)學(xué) 湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱編寫組湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱編寫組 二二一二年八月一二年八月 目錄目錄 必修必修 1. 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué). 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化. 第三章 金屬及其化合物. 第四章 非金屬及其化合物. . 必修必修 2. 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律. 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量. 第三章 有機(jī)化合物. 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用. . 選修選修 1. 第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡. 第二章 促進(jìn)身心健康. 第三章 探索生活材料. 第四章 保護(hù)生存環(huán)境. . 選修選修 4 第

2、一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 2013湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷（模擬）湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷（模擬）. 參考答案. 必修必修 1 1 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 【考試目標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本 方法 1識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。 2. 樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 3初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的實(shí)驗(yàn)技能。 4掌握 so42、co32的檢驗(yàn)方法。 a c b c 2化學(xué)計(jì)量在 實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)。 2理解物質(zhì)的量

3、、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì) 量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 3初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。 b c c 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 1明確有關(guān)藥品的標(biāo)志，了解它的性能。 2認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器和基本操作。 二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純 基本原理：混合物的分離是把混合物的各種成分分開；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜 質(zhì)除去，以得到純凈物。 基本原則：不要引入新的雜質(zhì)（若引入，必須進(jìn)一步除去） ；操作方法簡單易行。 具體做法：除雜試劑應(yīng)稍過量；過量試劑必須除去；除雜途徑盡可能簡單，容易 操作。 常用的分離和提純的方法：過濾 蒸發(fā)蒸餾 萃

4、取 三、離子檢驗(yàn)三、離子檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式 so42氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀ba2+so42=baso4 co32稀鹽酸、澄清石灰水 產(chǎn)生能使石灰水 變渾濁的無色無 味氣體 co32+2h+=h2o+co2 co2+ca(oh)2=caco3+h2o 四、物質(zhì)的量（四、物質(zhì)的量（n） 物質(zhì)的量（n）：是國際單位制中的 7 個(gè)基本物理量之一，單位為摩爾（mol） 。1mol 粒子（包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等）集體含有阿伏加德羅常數(shù)(na)個(gè)粒子。 規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)(na)為 0.012kg12c 中所含的碳原子數(shù)，其近似值為 6.021023 mol-1。

5、 摩爾質(zhì)量(m)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位：gmol-。 物質(zhì)的量(n)和摩爾質(zhì)量(m)以及粒子數(shù)（n）之間存在著下述關(guān)系： n=n/na n=m/m 五、氣體摩爾體積五、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體的摩爾體積。符號(hào)為 vm，單位：lmol vm=v/n或 n=v/vm （v 是氣體的體積） 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0和 101kpa ）下，vm約為 22.4 lmol 。 六、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用六、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)（b）的物質(zhì)的量，用 cb表示，單位：moll1 ，cb=nb/v 。 配制一定物質(zhì)的量濃度的

6、溶液 儀器：容量瓶（注意容量瓶的選擇和使用） 、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。 步驟：計(jì)算稱量溶解、冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽 濃溶液稀釋：c（濃溶液）v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液） 【例題解析例題解析】 【例例 1】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（ ） 過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液 a和b和c和d和 解析解析：本題考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能。要求學(xué)生認(rèn)識(shí)并了解常見的化學(xué)儀器，并掌握 它們在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用及使用方法。本題能力層次為 b，屬容易題。 答案答案：d 【例例 2】現(xiàn)有三組混合物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸鋇和稀硫酸。分離以上 各混合物的正

7、確方法依次是： 、 、 。 解析解析：本題考查學(xué)生對混合物分離的基本方法的掌握程度。要求學(xué)生了解每種方法的目的、 儀器裝置和操作方法，并通過對混合物性質(zhì)的分析，能找出合適的分離方法。本題能力層次為 b，屬中檔題。 答案答案：分液、蒸餾、過濾 【例例 3】483 克 na2so410h2o 所含的 na+的物質(zhì)的量是 ，so42的物質(zhì)的量是 ，所含 h2o 分子的數(shù)目約為 個(gè)（用數(shù)字表示） 。 解析解析：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量、質(zhì)量和粒子數(shù)之間關(guān)系的掌握情況。本題能力層次為 c，屬中檔題。 答案答案：3mol1.5mol9.01024 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)

8、志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（ ） a汽油 b食鹽 c濃硫酸 d炸藥 2下列四個(gè)圖示中，屬于過濾操作的是（ ） a b c d 3下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是（ ） a氫的摩爾質(zhì)量為 1 g/mol b1 個(gè)氮分子的摩爾質(zhì)量為 28 g c水的摩爾質(zhì)量為 18 gdno3的摩爾質(zhì)量為 62 g/mol 4na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） a23gna 在空氣中加熱完全變成 na2o2時(shí)失去 na個(gè)電子 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o 含有 na個(gè) h2o 分子 c1mol/l 的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為 na d0.5molkclo3中含有 cl的數(shù)目為 0.5

9、na 5下列的分離方法不正確的是（ ） a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 c用酒精萃取碘水中的碘 d用淘洗的方法從沙里淘金 61molal2(so4)3含有 mol so42，含有 個(gè) al3+。 7某溶液中可能含有 so4 2和 co3 2，為了證明這兩種離子確實(shí)存在，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：少量 溶液，加入過量 ，觀察到有無色氣體放出，此氣體能澄清石灰水 ；再向其中加入 溶液，有白色沉淀生成，則可證明原溶液中有 so4 2和 co3 2。 8同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量之比為 ；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體 的體積之比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積

10、之比為 。 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 【考試目標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 1物質(zhì)的分 類 1根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。 2知道膠體是一種常見的分散系。 b a 2離子反應(yīng) 知道酸、堿、鹽在溶液中的電離。 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存。 a b c 3氧化還原 反應(yīng) 1了解氧化還原反應(yīng)。 2能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 b c 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、簡單分類法及其應(yīng)用一、簡單分類法及其應(yīng)用 1按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類 交叉分類法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如：某些鹽的分類。 n

11、a2co3鈉鹽 na2so4鉀鹽 k2so4硫酸鹽 k2co3碳酸鹽 樹狀分類法：也能反映出各事物的關(guān)系，請把下列無序排列的物質(zhì)根據(jù)樹狀分類法進(jìn)行 分類： cu、h2、nacl 溶液、cao、h2o、ag、s、ca(oh) 2、h2so4、caco3、nh3h2o、ch3cooh、漂白粉、khco3。 2化學(xué)反應(yīng)的分類 按陽離子分類 按陰離子分類 二、分散系及其分類二、分散系及其分類 1分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分 散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。 2膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在 1100nm 之間的分

12、散系稱作“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介 于溶液和濁液之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。 三、酸、堿、鹽在水溶液中的電離三、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的 電離：hcl =h+ + cl naoh=na+ + oh nacl=na+ + cl 從電離角度看，電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全 部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽離子（或 nh4+）和酸根陰離子。 四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 2離子方程式：用

13、實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如 na2so4溶液與 bacl2溶液反應(yīng)可用：ba2+so42= baso4來表示。 書寫離子方程式可按寫、拆、刪、查四步進(jìn)行 3離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題 下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。 生成難溶物質(zhì)。如：cu2+和 oh不能大量共存： cu2+2oh=cu(oh)2 生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：co32和 h+不能大量共存：co32+2h+=h2o+co2 生成水（難電離的物質(zhì)） 。如：h+和 oh不能大量共存：h+oh=h2o 五、氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng) 1本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

14、2特征：反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 3電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和物質(zhì)中元素化合價(jià)改變的關(guān)系： 化合價(jià)升高失去電子還原劑被氧化； 化合價(jià)降低得到電子氧化劑被還原。 4氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化反原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合 反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。 【例題解析例題解析】 【例例 1】na2co3俗名純堿，下面有關(guān)純堿分類的敘述中不正確的是（ ） ana2co3是堿 bna2co3是鹽 cna2co3是鈉鹽 dna2co3是碳酸鹽 解析解析：本題考查學(xué)生對交叉分類法的認(rèn)識(shí)。分類方法有交叉分類法、樹狀分類法等，關(guān)

15、鍵 是選擇分類的“標(biāo)準(zhǔn)”，標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于對物質(zhì)或反應(yīng)的認(rèn)識(shí)是否正確和全面。本題 能力層次為 b,屬容易題。 答案答案：a 【例例 2】除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式 3根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn) 移 2根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參 加 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)、非離子反應(yīng) 化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng) 1 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 化 學(xué) 反 應(yīng) so42(co32)，所加試劑 ，離子方程式 ； cl(so42)，所加試劑 ，離子方程式 ； fe2+(cu2+)，所加試劑 ，離子方程式 。 解析解析：本題以除雜問題為背景，考查

16、學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及書寫離子反應(yīng)方程式的能力。 解題的關(guān)鍵是要掌握常見離子性質(zhì)的差異，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┏s，并且能熟練寫出常見的離子 方程式。本題能力層次為 c，屬中檔題。 答案答案：（1） h2so4 2h+co32-=h2o+co2（2）bacl2 so42-+ba2+=baso4 （3）fe fe+cu2+=fe2+cu 【例例 3】 已知反應(yīng)：so2 + h2o = h2so3 cl2 + h2o = hcl + hclo 2f2+2h2o = 4hf +o2 2na +2h2o = 2naoh + h2 （1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同） ，h2o 被氧化的是 ，

17、h2o 被還原的是 ，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的 h2o 既不被氧化，又不被 還原的是； （2）標(biāo)出方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 解析解析：本題考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解程度。本題能力層次為 c，屬中檔題。 答案答案：（1） 失 2e （2）2na + 2h2o = 2naoh + h2 得 2e 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（ ） ana2co3 bna2so4ck2so4dnahco3 2當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） anacl 溶液 bfe(oh)3膠體c鹽酸 d泥漿 3下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） ana+、mg

18、2+、ohbh+、so42、co32 ccu2+、so42、cldca2+、cl、co32 4能用 h+oh h2o 表示的是（ ） anaoh 溶液和 co2的反應(yīng) bba(oh)2溶液和稀 h2so4的反應(yīng) cnaoh 溶液和鹽酸反應(yīng) d氨水和稀 h2so4的反應(yīng) 5下列離子方程式中書寫正確的是（ ） a鐵和稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+ = 2fe 3+ +3h2 b碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+h2o c銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu +ag+ = cu2+ag d硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：mg2+ +2oh= mg(oh)2 6從硫元素的化合價(jià)判斷，

19、含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（ ） ana2sbscso2dh2so4 7下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ） afes+2hcl=fecl2+h2sbfe+h2so4=feso4+ h2 cfe2o3+3co 高溫 2fe+3co2 d2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 8亞硝酸鈉（nano2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中 的 fe2+轉(zhuǎn)化為 fe3+而引起中毒，服用維生素 c 可使 fe3+轉(zhuǎn)化為 fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn) 化過程可表示為：fe2+fe3+ 2 1. 2. nano c 維生素 （1）轉(zhuǎn)化 1 中，氧化劑是 ，還原劑

20、是 ； （2）轉(zhuǎn)化 2 中，fe3+作 劑，維生素 c 表現(xiàn) 性。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 【考試目標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 金屬的化學(xué) 性質(zhì) 1了解鈉的主要性質(zhì)。 2了解鋁的主要性質(zhì)。 b b 幾種重要的 金屬化合物 1了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)。 3應(yīng)用鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)分析一些簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際 問題。 4了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。 5能舉例說明 fe、fe2+和 fe3+間的轉(zhuǎn)化。 b b d b c 用途廣泛的 金屬材料 能列舉常見合金材料的重要應(yīng)用。a 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、金屬的性質(zhì)一、金屬的性質(zhì)

21、1金屬共同的物理特性：有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。 2金屬化學(xué)性質(zhì)： 金屬活動(dòng)順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au 金屬活潑性依次減弱 大多數(shù)金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：4al+3o2=2al2o3 2cu+o2 2cuo 鎂、鋁致密的氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能保 護(hù)內(nèi)層金屬。 較活潑的金屬能和酸反應(yīng)，濃 h2so4、hno3還能和不太活潑的金屬反應(yīng)，如： fe+2h+=fe2+h2 cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o 活潑的金屬和水反應(yīng)，如： 2na+2h2o=2

22、naoh+h2 3fe+4h2o(g) 高溫 fe3o4+4h2 金屬和某些鹽溶液反應(yīng)，如：fe+cuso4=feso4+cu 3金屬鈉的性質(zhì) 物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、硬度小（用小刀可以切割） 、密度小（可以浮在水面） 、熔 點(diǎn)低（稍受熱即可熔化） 。 化學(xué)性質(zhì) 鈉和氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o 2na+o2 點(diǎn)燃 na2o2 鈉和水的反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2（現(xiàn)象：浮、熔、游、響） ，實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石 蠟或煤油中。 4鋁的化學(xué)性質(zhì)：2al+6h+=2al3+3h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 酸、堿、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護(hù)膜（氧化鋁也能與

23、酸或堿反應(yīng)）以及鋁制品本身。因此 鋁制餐具不宜長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物 二、幾種重要的金屬化合物二、幾種重要的金屬化合物 1鈉的氧化物 化學(xué)式na2o2na2o 顏色、狀態(tài)淡黃色固體白色固體 氧的化合價(jià)12 生成條件加熱或點(diǎn)燃常溫 物質(zhì)類別過氧化物堿性氧化物 與 h2o 反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o2na2o+h2o=2naoh化學(xué) 反應(yīng)與 co2反應(yīng)2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o+co2=na2co3 用途強(qiáng)氧化性，漂白劑、供氧劑 碳酸鈉和碳酸氫鈉 名 稱和化學(xué)式 碳 酸 鈉 na2co3 碳 酸 氫 鈉 nahco3 俗 名 純 堿、蘇 打 小 蘇

24、 打 顏 色 狀 態(tài) 白 色 粉 末 細(xì) 小 的 白 色 晶體 易溶于水能溶于水 物 理 性 質(zhì)溶解性 相同溫度下，溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉 與鹽酸反應(yīng)co32+2h+=h2o+co2較快 hco3+h+=h2o+co2劇烈 與co2反應(yīng) co32+ h2o +co2=2 hco3不反應(yīng) 與naoh反應(yīng)不反應(yīng) hco3+oh=h2o+co32 化 學(xué) 性 質(zhì) 熱穩(wěn)定性 受熱難分解 2nahco3 na2co3+h2o+co2 用途 用于玻璃、肥皂、造紙、紡織 等工業(yè) 發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治療胃 酸過多 相互轉(zhuǎn)化 na2co3 nahco3 鑒別 1、固體加熱：產(chǎn)生氣體，并使澄清的石灰水變渾

25、濁的為nahco3 2、與同濃度稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速度較快的為 nahco3 3、與 cacl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為 na2co3 3鋁和鐵的氧化物 氧化物主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng) al2o3白色粉末，不溶于水。是兩性氧化物，能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，都生成鹽 （鋁鹽或偏鋁酸鹽）：al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2oh=2al o2+h2o feo黑色粉末，不溶于水，是堿性氧化物：feo+2hcl=fecl2+h2o fe2o3紅棕色粉末，不溶于水，是堿性氧化物，有氧化性： 固體：加熱；液體：naoh co2+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3

26、h2 2fe+3h2o 鋁和鐵的氫氧化物 氫氧化物主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)制取 al(oh)3 白色，不溶于水，是兩性氫氧化物， 在酸或強(qiáng)堿溶液里溶解生成鹽（鋁鹽和偏 鋁酸鹽）和水，受熱分解。 al (oh)3+3h+= al3+3 h2o al (oh)3+oh= alo2+2h2o 2 al (oh)3 al2o3+3 h2o al2 (so4)3+6nh3h2o= 2al (oh)3+3(nh4)2so4 離子方程式為： al3+3nh3h2o al (oh) 3+3nh4 fe(oh)2 白色，不溶于水： fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o 在空氣中迅速氧化，有還原性： 4fe(

27、oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最 終變?yōu)榧t褐色沉淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2 fe(oh)3 紅褐色，不溶于水，不穩(wěn)定： fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o fe3+3oh=fe(oh)3 鐵鹽和亞鐵鹽 鐵鹽主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn) 亞鐵鹽 亞鐵鹽溶液常為淺綠色 fe2+ fe3+ 2fecl2+cl2=2fecl3 方法1：加堿生成 白色絮狀沉淀迅速變 成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 方法 2：加入

28、kscn 無明顯現(xiàn)象，再 加入氯水后溶液變成紅色。 （三價(jià)）鐵鹽 鐵鹽溶液常呈黃色 fe3+ fe2+ 2fecl3+fe=3fecl2 fe3+3oh-=fe(oh)3(紅褐色) fe3+3scn=fe(scn)3 (紅色) 6鋁鹽和鐵鹽有凈水作用。 7焰色反應(yīng)：很多金屬和它們的化合物在燃燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。鈉的焰色反 應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色的鈷玻璃片濾去黃色的光）呈紫色。 【例題解析例題解析】 【例例 1】 實(shí)驗(yàn)室常用于保存鈉的液體是（ ） a煤油b水 c汽油d四氯化碳 解析解析：本題通過實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)物質(zhì)的方法考查學(xué)生對鈉主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。選擇保存物質(zhì) 的方法時(shí)，要熟悉

29、該物質(zhì)的主要的物理性質(zhì)（如密度、溶解性、揮發(fā)性等）和化學(xué)性質(zhì)（如見 光、受熱是否穩(wěn)定，是否容易被氧化或易燃等） ；保存物質(zhì)的方法通常有密封、放在陰涼處、放 在煤油里、放在水里、放在棕色試劑瓶里保存等。本題能力層次為 b，屬容易題。 答案答案：a 【例例 2】 欲使明礬溶液中的 al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（ ） anaoh 溶液 b鹽酸c氨水d氯化鋇溶液 氧化劑 還原劑 解析解析：本題考查學(xué)生對 al(oh)3兩性的認(rèn)識(shí)。al3+與 oh反應(yīng)生成 al(oh)3，但 al(oh)3可繼續(xù)與naoh 反應(yīng)生成 naalo2，而氨水是弱堿，不能溶解 al(oh)3。本題能 力層次為 b，屬中

30、檔題。 答案答案：c 【例例 3】簡述在 feso4溶液中加入 naoh 溶液的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 解析解析：本題考查了 feso4與 naoh 的復(fù)分解反應(yīng)和 fe(oh)2的還原性。解題關(guān)鍵是要掌 握它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，記住特征的顏色變化。本題能力層次為 b。屬中檔題。 答案答案：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是（ ） a地殼中含量最多的元素是鋁元素b在自然界中鋁以化合態(tài)存在 cnacl

31、 的焰色反應(yīng)呈紫色d白色絮狀沉淀 fe(oh)2可溶于 naoh 溶液中 2下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ） acu bmg cfe dal 3下列固體投入水中，有氣體產(chǎn)生的是（ ） ana bna2o cnaoh dna2co3 4在溶液中不能與 al3+大量共存的離子是（ ） aclboh ch dna+ 5為了檢驗(yàn)?zāi)?fecl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） anaoh 溶液b鐵片c石蕊溶液dkscn 溶液 6只用一種試劑可區(qū)別 na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、cuso4五種溶液，這種試劑是（ ） a鹽酸 b硫酸 cnaoh 溶液 d

32、nano3溶液 7解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：鈉浮在水面_ ；鈉熔化 成閃亮的小球 ；鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲 ；滴有酚酞 試液的水變紅_ _。 8下列圖示中，a 為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e 是含 a 元素的常見化合物，它們的焰色 反應(yīng)均為黃色。 填寫下列空白： （1）寫出化學(xué)式：a ，b ； （2）寫出反應(yīng)的離子方程式： ； （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 【考試目標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 1無機(jī)非金屬材 料的主角硅 了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)。b 2富集在海水中 的元素氯 1 了解

33、氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。 2應(yīng)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際 問題。 b d 3氮及其重要化 合物的主要性質(zhì) 了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。b 4硫及其重要化 合物的主要性質(zhì) 1了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。 2認(rèn)識(shí)氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用 和對生態(tài)環(huán)境的影響。 b d 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、無機(jī)非金屬的主角一、無機(jī)非金屬的主角硅硅 1硅：硅是為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片。在 高溫下用碳還原二氧化硅可得硅：sio2+2c 高溫 si+2co。 2二氧化硅 與氫氟酸（hf）反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o（

34、氫氟酸刻蝕玻璃） 是酸性氧化物，能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽。 sio2+cao 高溫 casio3 sio2+2naoh=na2sio3+ h2o 實(shí)驗(yàn)室盛裝 naoh 溶液等堿液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。 硅酸：難溶于水，其酸性弱于碳酸，可通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取: na2sio3+ 2hcl=h2sio3+2nacl 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔硅膠，常用作干燥劑及催化劑的載體。 硅酸鈉（na2sio3）：是最簡單的硅酸鹽，其水溶液叫水玻璃，是制取硅膠和木材防火 劑等的原料。 二、富集在海水中的元素二、富集在海水中的元素氯氯 1氯氣 氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈的

35、刺激性氣味的有毒氣體。 氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物（鹽）： 2na+cl2 點(diǎn)燃 2nacl 2fe+3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3 cu+ cl2 點(diǎn)燃 cucl2 氯氣也能與許多非金屬化合：h2+ cl2 點(diǎn)燃 2hcl 氯氣和堿反應(yīng)： cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o 漂白粉（或漂白精）的有效成分是 ca(clo)2。 2氯水：氯氣的水溶液稱為氯水，溶液中部分 cl2與水發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo 新制的氯水因含次氯酸而有消毒、殺菌及漂白作用。次氯酸是弱酸，不穩(wěn)定，

36、光照容易分 解。新制氯水可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如下表： 加入物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋起作用成分表現(xiàn)的性質(zhì) fecl2溶液溶液變黃色2 fecl2+cl2=2fecl3cl2強(qiáng)氧化性 紫色石蕊試溶液先變紅后褪cl2+h2o=hcl+hcloh+酸性 液色hclo 漂白性 濕潤的紅布紅色褪去將紅色色素氧化成無色hclo漂白性 加入 caco3有氣泡產(chǎn)生caco3+2h+=ca2+co2+h2ohcl酸性 加入 agno3有白色沉淀ag+cl-=agclcl-ag+的沉淀劑 氯離子（cl）的檢驗(yàn)：在待檢試樣中，先滴入少量的稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液， 如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有 cl。

37、 三、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)三、氮及其重要化合物的主要性質(zhì) 1氮?dú)猓旱幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)： n2+o2 = 2no n2+3h2 催化劑 高溫高壓 2nh3 2一氧化氮和二氧化氮 no：無色氣體，難溶于水，很容易和空氣中氧氣化合：2no+o22no2 no2：紅棕色氣體，有刺激性氣味，是一種能污染大氣的有毒氣體，密度比空氣大，易液 化，易溶于水，和水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no 3氨：實(shí)驗(yàn)室制法：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室可以用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣極易溶

38、于水。氨水顯堿性：nh3+h2o nh3h2o nh4+oh- 氨與酸反應(yīng)：將蘸有濃氨水和蘸有濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近，可看到產(chǎn)生大量的煙： nh3+hcl=nh4cl 催化氧化：4nh3+5o2 催化劑 4no+6h2o 氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：nh3 2 o no 2 o no2 2 h o hno3 4銨鹽：易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。 nh4cl nh3+hcl nh4hco3 nh3+h2o+co2 5硝酸：是重要的化工原料，有強(qiáng)氧化性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o cu+4hno3(濃)=cu(no

39、3)2+2no2+2h2o 在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將鐵、鋁迅速氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬和 酸繼續(xù)反應(yīng)（鈍化） 。 四、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)四、硫及其重要化合物的主要性質(zhì) 1硫：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫。 2二氧化硫 so2是一種無色有刺激性氣味、密度比空氣大、易液化、易溶于水的有毒氣體。二氧化硫 有漂白性，可使品紅溶液褪色。二氧化硫是酸性氧化物，是形成酸雨的主要?dú)怏w： 3硫酸是一種強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，h2so4=2h+so42-；濃硫酸具有吸

40、水性、脫 水性和強(qiáng)氧化性。如強(qiáng)氧化性表現(xiàn)為： cu+2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o c+2h2so4（濃） co2+2so2+2h2o 【例題解析例題解析】 【例例 1】下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是（ ） a傳統(tǒng)的硅酸鹽陶瓷主要是以粘土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 放電或高溫 加氫氧化鈉 加熱 bsio2可用于制造光導(dǎo)纖維 c普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的 d鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。 解析解析：本題考查學(xué)生對硅及其化合物性質(zhì)、用途的認(rèn)識(shí)。本題能力層次為 a，屬容易題。 答案答案：d 【例例 2】向一個(gè)小燒杯中加入 20 克蔗糖，加 34 滴水，再

41、加入 20ml 濃硫酸，觀察到的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣 味的氣體。這個(gè)過程中濃硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 解析解析：本題通過探究性實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的掌握情況。要求學(xué)生對濃硫酸的性 質(zhì)具有探究體驗(yàn)，并能夠運(yùn)用硫酸的性質(zhì)分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濃硫酸吸水會(huì)放出大量的熱，為 后面發(fā)生的反應(yīng)提供熱量，濃硫酸的脫水可以使蔗糖“炭化”，在受熱的情況下濃硫酸和炭反應(yīng) 生成有刺激性氣味的 so2氣體。本題能力層次為 c，屬中檔題。 答案答案：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 【例例 3】a、b、c、d 之間的相互轉(zhuǎn)關(guān)系如下圖所示，單質(zhì) a 是一種半導(dǎo)

42、體材料。 請?zhí)羁? （1）組成單質(zhì) a 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,它的最高價(jià)為 ； （2）b 的化學(xué)式為 ，c 的化學(xué)式為 ，d 的化學(xué)式為 。 解析解析：本題的突破口在于“單質(zhì) a 是一種半導(dǎo)體材料”，可知 a 是 si。si 與氧氣可化合生成 sio2。聯(lián)系 sio2 的相關(guān)性質(zhì)，sio2 跟燒堿反應(yīng)生成 na2sio3和水，所以 d 為 na2sio3 。sio2 在高溫下與氧化鈣反應(yīng)生成 c，可知 c 為 casio3。 答案答案：（1） +4 （2）sio2 casio3 na2sio3 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是（ ） a水玻璃 b水晶 c瑪瑙d硅石

43、2下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是（ ） a硅（半導(dǎo)體材料） b二氧化硅（制光導(dǎo)纖維材料） c水玻璃（黏合劑） d.硅酸（作耐火材料） 3在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（ ） ao2與 so2 bno2和 no co2與 n2 dno 與 o2 4氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（ ） a還原性b極易溶解于水c具有刺激性氣味 d氧化性 5下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（ ） acl2bhcl cso2 d活性炭 6下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，硫元素或氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是 a濃硫酸b稀硝酸 c濃硝酸 d稀硫酸 7只用一種試劑（可加熱）就能將 nh4cl、(nh4)2s

44、o4、nacl、na2so4四種溶液區(qū)分開，這種 試劑是（ ） aba(oh)2溶液 bagno3溶液 cnaoh 溶液 dbacl2溶液 2 8 +14 b 氧氣 a c 加氧化鈣 高溫 高溫 d+h2o 8為了探究 hclo 的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。 （1）通入 cl2后，從集氣瓶 a 中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ，從集氣瓶 b 中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ，其中發(fā)生的反應(yīng)是； （2）為了確證是 hclo 使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 必修必修 2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 【考試目

45、標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 1.元 素周 期表 知道元素、核素和同位素的涵義 。 知道核素在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古和新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。 知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 a b a c 2.元 素周 期律 了解原子核外電子的排布 。 認(rèn)識(shí)元素周期律。 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 b b c 3.化 學(xué)鍵 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵涵義。 知道離子鍵和共價(jià)鍵的涵義及其形成。 a b 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、元素、核素和同位素一、元素、核素和同位素 1元素、核素和同位素的概念 具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一種原子叫做核素。同種一元素的不同核素互稱

46、 同位素。如：1h、2h、3h 都是氫元素；1h、2h、3h 是氫元素的三種不同的核素；1h、2h、3h 之間互稱為同位素。 2核素的表示符號(hào)與原子的構(gòu)成：x。 a z 個(gè)核外電子 個(gè)個(gè)中子 個(gè)質(zhì)子 原子核 z zan z )( 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n） 電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 二、元素周期表二、元素周期表 1元素周期表的結(jié)構(gòu) 7 橫行周期，第一、二、三周期稱為短周期，其他周期均為長周期。 18 個(gè)縱行族，包括七主族（a） ，七副族（b） ，一個(gè)第族和一個(gè) 0 族。 2元素在周

47、期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、 周期序數(shù)電子層數(shù)、 主族序數(shù)最外層電子數(shù) 3能說出 118 號(hào)元素在元素周期表中的位置（周期和族） 。 三、元素周期律及其應(yīng)用三、元素周期律及其應(yīng)用 1結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)元素原子最外層電子的排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化， 認(rèn)識(shí)元素周期律。 能畫出 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,以及簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 主族元素的最高正價(jià)最外層電子數(shù)族序數(shù)，非金屬元素中（f、o 除外） ， 最低負(fù)化合價(jià) 最高正化合價(jià) 8 。 2結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以a、a 元素為例，簡要說明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；以第三周 期元素為例，簡要說明同周期元素及其

48、化合物的性質(zhì)的變化規(guī)律。 堿金屬和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） 。 同一周期，從左到右，原子半徑減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 同一主族，從上到下，原子半徑增大，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 3元素周期律的應(yīng)用 (1)“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。 (2)預(yù)測新元素及其性質(zhì) 四、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵 1化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱。 2離子鍵和共價(jià)鍵的涵義及其形成 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。一般在活潑的金屬元素(a、a)與活潑的 非金屬元素(a、a)

49、之間形成。如：nacl、mgo 等。 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對形成的相互作用。一般在非金屬元素與非金屬元素之 間形成。如：h2、cl2、n2、nh3、co 等。 離子化合物（大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物等）中必含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；共 價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。 正確書寫常見物質(zhì)的電子式（h2、 n2 、cl2、 h2o 、co2 、ch4 、hcl、nacl） 。 【例題解析例題解析】 【例例 1】2011 年 3 月 11 日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域 的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，對環(huán)境造成了極大的影響。其中含有碘的同位素 ， 中 的質(zhì)子數(shù)是

50、（ ） a53 b78 c131 d184 解析解析：本題以放射性物質(zhì) 為問題情境，考查學(xué)生對核素符號(hào)的掌握情況。要求學(xué)生知 道核素符號(hào)中各數(shù)字的含義，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系。本 題能力層次為 a，屬容易題。 答案答案：a 【例例 2】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ） ah2o2 bnac1 cnh4cl dal2o3 解析解析：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。解答本題時(shí)先識(shí)別離子化合物和共價(jià)化合物， 離子化合物中必含離子鍵, 可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。 本題能力層次為 b，屬容易題。 答案答案：a 【例例 3】下表是元素周期表的

51、一部分，請參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語 回答下列問題： 元素中原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示） ； 、兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （用化學(xué)式表示） ； 、兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示） ； 寫出和兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。 解析解析：本題主要考查學(xué)生對元素周期表、元素周期律和化學(xué)用語知識(shí)的掌握情況。解答本 題時(shí)首先根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷出為何種元素，然后再根據(jù)題目的要求一一作答。 本題能力層次為 c，屬稍難題。 答案答案： na hf h2so4 h2sio3+2oh=sio32+2 h2o 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】

52、 1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是( ) aco2的電子式 b cl的結(jié)構(gòu)示意圖 c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ch2 d原子核內(nèi)有 20 個(gè)中子的氯原子 37 17cl 2關(guān)于氯原子和氯離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） a它們的化學(xué)性質(zhì)相似 b它們的電子層數(shù)相同 c它們的核外電子數(shù)不同 d氯原子和氯離子均為同一元素 3鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是 a都是金屬元素 b最外層電子數(shù)相同 c原子半徑相差不大 d最高化合價(jià)相同 4在 136c、146c、147n、178o 幾種核素中：互稱為同位素的是 ；質(zhì)量數(shù)相等，但不能 互稱同位素的是 ；中子數(shù)相等，但不是同

53、一種元素的是 。 5在 na2o、na2o2、naoh、n2、h2o 中，只含有離子鍵的是 ；只含有極性鍵的是 ；只含有非極性鍵的是；既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。 6短周期元素 x 能形成 h2x 和 xo2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是 ，位于周期表 中的 周期 族。 7a、b、c、為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知 a 元素的單質(zhì)既可與鹽酸反 應(yīng)，又可與 naoh 溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣；b 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3；c 元素的單質(zhì)溶于水具有漂白性。 （1）a 元素的元素符號(hào)是 ，b 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ； （2）b、c 兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

54、的是 （用化學(xué)式表示） ； （3）寫出 a、c 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。 8某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)方案探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 請將下表中的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行配對； 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向 反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞 2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 3鎂帶與 2mol/l 的鹽酸反應(yīng) 4鋁條與 2mol/l 的鹽酸反應(yīng) a浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶 液變紅色。 b產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色。 c反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃。 d劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃。 實(shí)驗(yàn)方案1234 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通過本探究實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)得出第 3 周期元素金屬性的

55、遞變規(guī)律是 。 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 【考試目標(biāo)考試目標(biāo)】 內(nèi)容考試目標(biāo)能力層次 1化學(xué) 能與 熱能 知道化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 通過實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 a b 2化學(xué) 能與 電能 1.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)研制新型電池的重要性。 b a 3.化學(xué)反 應(yīng)的速率 和限度 1認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度。 2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率和開高能清潔燃料的重要性。 b b a 【要點(diǎn)解讀要點(diǎn)解讀】 一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和

56、形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因, 其中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。 2化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)（反應(yīng)物的總能量生成物的總能量） ，如:所有燃燒反 稀硫酸 a 碳鐵 g 銅鋅 稀硫酸 c g 鋅鋅 稀硫酸 b g 銅鋅 酒精 d 應(yīng) 、活潑金屬與酸反應(yīng) 、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能吸熱反應(yīng)（反應(yīng)物的總能量生成物的總能量） ，如 ba(oh) 28h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。 二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能 1原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 工作原理（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例） 負(fù)

57、極（zn）：zn2e-=zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極（cu）：2h+ + 2e-=h2(還原反應(yīng)) 形成條件 活動(dòng)性不同兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 連成回路 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 簡單原電池正極、負(fù)極判斷的一般方法 負(fù)極：較活潑的金屬，失去電子； 正極：較不活潑的金屬或非金屬，得到電子。 2發(fā)展中的化學(xué)電源（干電池、充電電池、燃料電池）只要求了解正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶 液和其主要用途。 三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1化學(xué)反應(yīng)的速率 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示。 =c/t；單位：mol/(ls)或 mol/(lmin)。 同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)

58、表示同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意 義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：一般而言，升高溫度、使用催化劑、增大濃度可加快反 應(yīng)速率，另外增大固體表面積，有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也能加快反應(yīng)速率。 2化學(xué)反應(yīng)的限度 在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面上靜止的狀態(tài)，我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平 衡是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。 【例題解析例題解析】 【例例 1】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

59、a鈉跟水反應(yīng) bba(oh)28h2o 晶體與 nh4cl 晶體的反應(yīng) c硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) d煤的燃燒 解析解析：本題主要考查學(xué)生對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)知識(shí)的掌握情況。解題的關(guān)鍵是熟悉教材 和生活中的一些典型例子。本題能力層次為 b，屬容易題。 答案答案：b 【例例 2】下列裝置中能構(gòu)成原電池的是( ) 解析解析：本題主要考查學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的理解。解答本題時(shí)應(yīng)從構(gòu)成原電池的四個(gè) 條件去判斷， a 裝置中沒有構(gòu)成閉合回路， b 裝置中兩電極相同，d 裝置中酒精不是電解 質(zhì)。本題能力層次為 b，屬容易題。 答案答案：c 【例例 3】現(xiàn)向一密閉容器中充入 1mol n2和 3mol h2，

60、在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，并且達(dá)到化 學(xué)反應(yīng)的限度。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) an2將完全轉(zhuǎn)化為 nh3 bn2、h2和 nh3的物質(zhì)的量濃度一定相等 c正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 dn2、h2和 nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化 解析解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的限度涵義的理解。反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，一看 實(shí)質(zhì)，v（正）=v（逆），但不等于零；二看特征，各組成成分的含量保持不變，但不一定相等。 本題能力層次為 b，屬中檔題。 答案答案：d 【達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1綠色能源是指使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是（ ） 太陽能風(fēng)能石油煤木材潮汐能 a b c d 2下列關(guān)于能