詳解——2011年上海市初三化學(xué)競賽(天原杯)預(yù)賽

1、版權(quán)所有獨家提供 /2011年上海市初三化學(xué)競賽（天原杯）預(yù)賽試卷詳解（總分100分 時間1小時）12345678910dabdcadcdd11121314151617181920cbbdbcabdd21222324252627282930bbadccabdc3132333435acbca36373839404142434445bdabdacccdabcdad相對原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-

2、65 ag-108 ba-137一、單項選擇題（共 70分，每小題只有一個正確答案）1、化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是（）a. “新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)b. “新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)c. “新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)d.“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)解：a自然界中存在的物質(zhì)也可能屬于新物質(zhì)，例如對過氧化氫分解生成水和氧氣來說，水 是自然界中存在的物質(zhì)，屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，不正確.日物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面變化不一定有新物質(zhì)生成，不正確.c元素相同也可

3、能是新物質(zhì)，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質(zhì)，不正確.d化學(xué)變化中生成的新物質(zhì)是相對于反應(yīng)物來說的，即生成了與反應(yīng)物在組成或結(jié)構(gòu)上與變 化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)，正確.故選d.2、將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是 （）a.芝麻油b.味精c.食鹽d.蔗糖解：c食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.a、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液.故選項正確.d蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.故選a.3、某種元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化,則該反應(yīng)為氧化

4、還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a. zno+hsq- znso+h2ob. fe2c3+3co 高溫 2fe+3co一一一一一 一 一一.一 一一 高潟 一 一 一一.c. ns2co+2hcl-2nacl+h2o+cotd. caco cao+ cot解：a、復(fù)分解反應(yīng)，故各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a不符合題意；日氧化鐵中鐵的化合價為 +3價，而反應(yīng)過后單質(zhì)鐵的化合價為0價，鐵的化合價由+3價變?yōu)榱?。價，符合氧化還原反應(yīng)，故 b正確；c也屬于復(fù)分解反應(yīng)，故 c不符合題意；d屬于分解反應(yīng)，但是反映前后各元素的化合價未改變，故d不符合題意；故選b4、下列關(guān)

5、于實驗安全的說法錯誤的是 （）a.化學(xué)實驗室必須備有滅火器等防火器材b.易燃易爆物不能跟其它物質(zhì)混存c.不得口嘗任何化學(xué)藥品的味道d. 一切能產(chǎn)生有毒氣體的實驗均不要進(jìn)行解：a、化學(xué)實驗中也有發(fā)生火災(zāi)的危險，所以化學(xué)實驗室也要有防火器材，故 a說法正確；日 任何條件下易燃易爆物都不可跟其他物質(zhì)混存，故b說法正確；c藥品的使用方法規(guī)定，不得品嘗任何化學(xué)藥品的味道，故c說法正確；d化學(xué)實驗中產(chǎn)生有毒氣體，可以采取封閉式體系進(jìn)行，故d說法錯誤.故選d5、在災(zāi)區(qū)，為防止瘧疾傳染，河水需處理后方可飲用。常用的處理方法有：加熱煮沸，過 濾，投藥消毒，自然沉降。較合理的順序為 （）a.b.c.d.解：水中含

6、有的不溶性固體大顆粒雜質(zhì)可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過 過濾除去，投藥消毒可以除去細(xì)菌微生物，加熱煮沸可以除去可溶性固體雜質(zhì)，所以合理的除雜 順序是自然沉降、過濾、投藥消毒、加熱煮沸.故選c.6、有3g白色粉末，完全溶于10g熱水中，冷卻到室溫時析出2g粉末，將這2g粉末再溶于10g熱水中，冷卻至室溫又析出1.5g粉末。據(jù)此可知原粉末是 （）a.混合物b.純凈物c.某種鹽d.不能確定解：有3g白色粉末，完全溶于 10g熱水中，冷卻至室溫時析出2g固體說明常溫下，10g水至少可溶白色固體（3g-2g） =1g.將這2g固體在溶于10g熱水中，冷去至室溫時析出1.5g固體此時，常溫

7、下，10g水可溶（2g-1.5g ） =0.5g ,沒到1g,因此至少有1.5g是不可溶的，所以該物 質(zhì)是由可溶和不可溶的兩種不同物質(zhì)混合而成的.可見此白色粉末是混合物.故選a7、25c時，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%則25c時硝酸鉀的溶解度是（）a. 20g/100g 水b. 25g/100g 水 c. 15g/100g 水 d.無法確定解：溶解度四要素是：一定溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/ （溶解度+100g ）x100%由于本題中沒有說明硝酸鉀溶液是否飽和，所以無 法計算25 c時硝酸鉀的溶解度.故選d.8、鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但

8、不能燃燒，而在純氧中卻能燃燒，與這一事實關(guān)系最密切的下列 因素是（）a.鐵絲的表面積b.燃燒區(qū)的溫度 c.氧氣的濃度d.鐵的著火點解：灼熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，說明空氣中氧氣的濃度太小，沒有達(dá)到能使鐵燃燒的程度，即鐵是否燃燒與氧氣的濃度有關(guān).故選c.9、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是 （）a.只看到有大量氣泡冒出b.只有白色沉淀析出c.開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡d.開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀解：向混合液中加入碳酸鈉溶液，首先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，等鹽酸消耗盡，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，觀察選項，故選 c.10、物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存

9、方法。固體naohm有以下性質(zhì)：白色半球狀固體；有腐蝕性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放熱；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（）a.b.c.d.解：由于氫氧化鈉需密封保存，故其性質(zhì)中與不密封相關(guān)的性質(zhì)既是答案，氫氧化鈉固體在空氣中易潮解且易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)是與密封相關(guān).故選d11、氨基酸分子中含有氨基（一 nh,具有堿的性質(zhì)）和竣基（一cooh具有酸的性質(zhì)）。氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）a .只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)b.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)c.既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)d.既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)解：根據(jù)題意可

10、以知道：氨基酸分子中含有氨基（-nh2,具有堿的性質(zhì)）和竣基（-cooh具有酸的性質(zhì)），由于其既具有酸的性質(zhì)可以和堿反應(yīng)，具有堿的性質(zhì)可以和酸反應(yīng)，所以可以判斷氨基酸既能夠和與硫酸反應(yīng)，又能與naohk應(yīng)，分析所給的選項可以判斷選項c是正確的.故選c.12、運動會的發(fā)令搶，所用的“火藥”是用氯酸鉀和紅磷混合制成的，一經(jīng)撞擊兩種物質(zhì)就劇 烈反應(yīng)，發(fā)出響聲并產(chǎn)生白煙。白煙的成分是（）a.氧氣和磷b.氯化鉀和五氧化二磷c.氯酸鉀和五氧化二磷d.氯化鉀和磷解：a、白煙是固態(tài)的小顆粒形成的，所以不可能是氧氣，錯誤；日根據(jù)題意和反應(yīng)前后元素白種類不變，反應(yīng)物為p+kclo3,可推知白煙的成分是氯化鉀和五氧

11、化二磷，正確；c氯酸鉀和紅磷都發(fā)生反應(yīng)，故白煙不是氯酸鉀，錯誤；d氯酸鉀和紅磷都發(fā)生反應(yīng)，故白煙不是磷，錯誤.故選b.13、某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）abcd實驗要求除去二氧化碳中 少量的氧氣清洗金屬表面油 污檢驗石灰中是否 含有石灰后區(qū)分黃銅（銅鋅 合金）和更奎第力菜通過灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色第二方案通過灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡解：a灼熱的碳也會和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，這樣除去了氧氣，可能會引入一氧化碳 雜質(zhì)，灼熱的銅會將氧氣除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故a錯誤,b、洗潔精可以乳化油污而很快的

12、將油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力較差，第 一方案比第二方案更方便合理，故 b正確，c、加熱需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支試管即可，操作簡單，所以第二方 案比第一方案更方便，故 c錯誤，d、蒸發(fā)結(jié)晶需要消耗較多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要兩支試管即可，操作簡單，所 以第二方案比第一方案更方便，故d錯誤，故選b.14、若1 x 1022個物質(zhì)a分子里共含有2 x 1022個原子，那么關(guān)于a物質(zhì)的組成推測合理的是（）a.肯定是單質(zhì)b.肯定是化合物c.肯定是混合物d.不能斷定解：a、一個分子中含有 2個原子的物質(zhì)，不一定是由同種元素組成，例如co分子中就含有2

13、個原子屬于化合物，故 a錯;日一個分子中含有2個原子的物質(zhì)，有可能是由一種元素組成，例如個氧原子，屬于單質(zhì)，故 b錯;c 一個分子中含有2個原子的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是化合物，故o2, 一個分子中含有2c錯；12d因為一個分子中含有 2個原子的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是化合物，故 d正確.故選d.15、現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋼溶液、鹽酸中的一種。 根據(jù)下表中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是 （）abcdb無明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成a .h2so、naco、bachhclb.hcl、hkso、

14、nco、bacmc.h2so、hcl、naco、bacl2d.bacnaco、hcl、h2so解：a h2so na2co阪應(yīng)有氣體生成，不符合 a與b反應(yīng)的現(xiàn)象，故 a錯誤；日hcl、h2so4 na2co3 bacl2 ,符合“a、b與c反應(yīng)都有氣體生成； b、c與d反應(yīng)都有沉 淀生成”，故b正確；c na2co3w h2so夜應(yīng)有氣體生成，不符合 a與b反應(yīng)的現(xiàn)象，故 c錯誤；d bacl2與na2co我應(yīng)有沉淀生成，不符合 a與b反應(yīng)的現(xiàn)象，故 d錯誤.故選b.16、某種氯氟燒（以m代替其化學(xué)式）可破壞臭氧層，其反應(yīng)過程可表示為： m+加mo+o mo+o一 m+o,根據(jù)所學(xué)知識可知氯

15、氟嫌在反應(yīng)中的作用是 （）a.氧化劑b.還原劑c.催化劑d.穩(wěn)定劑解：由反應(yīng)的簡示過程為：m+o3mo+o2 mo+om+o2可以看出 m在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，即m在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則m在破壞臭氧層的反應(yīng)中起催化劑的作用.a、m不具有氧，所以也不會失去氧，不是氧化劑，故錯誤；日m在反應(yīng)中沒有得到氧，不是還原劑，故錯誤；c m在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，即 m在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則m在破壞臭氧層的反應(yīng)中起催化劑的作用，故正確.d m在反應(yīng)中沒有增加溶液、膠體、固體、混合物的穩(wěn)定性能，不是穩(wěn)定劑，故錯誤.故選c17、實驗室有失去標(biāo)簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五瓶溶液

16、。若采用外加試劑 的方法把它們區(qū)分開來，則所加試劑及先后順序合理的一組是 （）a.氯化鋼溶液、稀硝酸、石蕊試液b.稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液c.石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液d.稀硝酸、酚酗:試液、硝酸銀溶液解：a加入氯化鋼能與碳酸鈉生成碳酸鋼沉淀，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，加入稀硝酸 能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故能鑒別出碳酸鈉和硫酸，加入石蕊試液，遇鹽酸變紅，與 氫氧化鉀溶液變藍(lán)，遇硝酸鉀不變色，現(xiàn)象不同，故可以一一鑒別出來，故a正確；日加入稀硝酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以將碳酸鈉鑒別出來，加入石蕊試液，遇 氫氧化鉀變藍(lán)，遇硝酸鉀不變色，遇鹽酸和硫酸都變紅，故能將氫氧化鉀和硝

17、酸鉀鑒別出來，加 入硝酸銀溶液與鹽酸和硫酸都生成白色沉淀，無法將鹽酸和硫酸鑒別出來，故b錯誤；c加入石蕊試液，遇鹽酸和硫酸都變紅， 遇碳酸鈉和氫氧化鉀溶液都變藍(lán)，遇硝酸鉀不變色，故可以將硝酸鉀鑒別出來，加入稀硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故可以將碳酸鈉和氫氧化鉀鑒別出來，加入硝酸銀與鹽酸和硫酸都生成白色沉淀，無法將鹽酸和硫酸鑒別出來， 故c錯誤；d加入稀硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能將碳酸鈉鑒別出來， 酚酗:試液在氫氧化鉀溶液中為紅色，能將氫氧化鉀鑒別出來，加入硝酸銀溶液能與鹽酸和硫酸都生成白色沉淀，無法將 鹽酸和硫酸鑒別出來，故 d錯誤，故選a.18、a b、c三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有

18、一定體積的濃氨水、酚酗:溶液、酚酗:溶液，按下圖所 示進(jìn)行探究活動，不能得到的結(jié)論是（）干燥潔凈的大燒杯a.氨水能使酚酬:溶液變紅c.空氣不能使酚酗溶液變紅b.堿能使酚酬:溶液變紅d.濃氨水易發(fā)揮，氨氣易溶于水解：a、氨水能使酚血:溶液變紅，正確，因為氨水呈堿性.日堿能使酚酗:溶液變紅，這種說法正確，但不是通過這個實驗得出的結(jié)論，故此項錯誤.c c燒杯不變色，說明空氣不能使酚酬:溶液變紅.d通過對比實驗，能說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶于水溶液呈堿性. 故選b19、科學(xué)家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車”的說法正確的是 ()

19、a. “納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動b.“納米車”分子不是由原子構(gòu)成的c. “納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的d.“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動解：a、“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，并不 是說必須在外力作用下才能運動，故a錯誤；日 分子和原子的聯(lián)系是分子都是由原子構(gòu)成的，故b錯誤；c分子的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼是看不到的，故 c錯誤；d “納米車”的研制成功說明分子在外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，說明了人可以控 制分子運動，故d正確.故選d.20、在實驗室里進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試

20、劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理 論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 ()a. c 點燃 co cuo co naoh 溶液ns2co溶液在空氣中加熱b. cu agno3溶液 cu(no)2 naoh溶液 cu(oh)2c. fe 點燃 feq五產(chǎn)3靜二-fe?( sd) 3溶液d. cao ： , ca(oh)2 naoh液解：a碳在氧氣中燃燒生成的一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧 化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故a不合理；日銀屬于貴重金屬，使用硝酸銀制取氫氧化銅，價格較高，故b不合理；c鐵與氧氣在點燃的條件下生成的是四氧化三鐵，不

21、是氧化鐵，理論上不正確，故c不合理；d氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理，故d正確；故選d.21、下列有關(guān)溶液的說法中， 正確的是 ()a.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大b.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小c.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液d.將5g某物質(zhì)完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%解：a、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

22、增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn) 化為飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故 a錯；日因為有晶體析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，故 b正確；c溶液的濃稀是相對來說的，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，故c錯；d將5g某物質(zhì)完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%因為有的物質(zhì)溶于水會與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)，使溶質(zhì)的質(zhì)量大于 5g,有的物質(zhì)與水反應(yīng)還可以生成沉 淀或氣體，從而使溶液的質(zhì)量小于100g,故d錯.故選b22、對下列事實的解釋錯誤的是 ()事實解釋a物質(zhì)的熱脹冷縮分子或原子間的間隔隨溫度的改變而改變。b一氧化碳有可燃性，而二氧化碳物質(zhì)組成兀素不向

23、，分子結(jié)構(gòu)也不同不具有pj燃性c0 c時水結(jié)成冰，而海水在 -1.9 c 才會結(jié)冰海水中含有鹽，是混合物，其凝固點比水低d溶液之間的化學(xué)反應(yīng)比固體之間 的化學(xué)反應(yīng)快參加反應(yīng)的粒子在溶液中接觸的機(jī)會比在固體中 接觸的機(jī)會多解：a、由于分子或原子間的間隔隨溫度的改變而改變，所以，物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象，故a正確；b、一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，分子構(gòu)成不同，所以，一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不 同，故b錯誤；c、水是純凈物，在 0c時水結(jié)成冰；海水是混合物，凝固點要降低，在 -1.9 c才會結(jié)冰，故 c 正確；h由于在溶液中參加反應(yīng)的粒子在溶液中接觸的機(jī)會比在固體中接觸的機(jī)會多，所以，溶液之間的化

24、學(xué)反應(yīng)比固體之間的化學(xué)反應(yīng)快，故 d正確；故選b.23、幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：硫代硫酸鈉nasq、多硫化鈣casx過氧化鋼bao。根據(jù)上述命名規(guī)律，&cs的名稱是 （）a.三硫代碳酸鉀b.多硫碳化鉀c.過硫碳酸鉀d.超硫碳酸鉀解：na2s2o3h看作硫酸鈉（na2so4中一個氧原子被一個硫原子代替，故稱硫代硫酸鈉.casx可看作硫化鈣（cas）中硫原子數(shù)目增加，故稱多硫化鈣.bao2可看作氧化銀（ba。中增加一個氧原子，故稱過氧化鋼.而k2cs3的可看作是k2co3中三個氧原子被三個硫原子代替，和na2s2o瑜名原理一樣.故選a24、右圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證氧氣約占空氣總體積1的實驗裝

25、置圖。卜列關(guān)于操作過程對實驗結(jié)果影響的推測正確的是（）a.彈簧夾沒夾緊不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響b.燃燒匙內(nèi)盛放過量的紅磷會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大c.沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大d.點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大解：a、彈簧夾沒夾緊，在紅磷燃燒中，由于放熱，導(dǎo)致裝置的空氣體積膨脹而逸出，最后進(jìn) 入裝置內(nèi)補(bǔ)充的水會更多，而使結(jié)果偏大.故此項錯誤.日燃燒匙內(nèi)盛放過量的紅磷不會影響實驗結(jié)果，不能導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故此說法錯誤.c沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會使進(jìn)入集氣瓶中的水少，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小，故此項錯誤.d點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞會使集氣瓶內(nèi)空氣逸出，導(dǎo)致實驗

26、結(jié)果偏大，此 項正確.故選d25、根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。將試管浸入燒杯或從中取出，可以控制反應(yīng)的進(jìn)行。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）a.用鎂粉與稀硫酸制二氧化碳工b.用鐵粉與稀硫酸制氫氣_c.用碳酸鈣（塊狀）與稀鹽酸制二氧化碳工一一d.用二氧化鎰（粉末）與雙氧水制氧氣擊去解：由于此題最大的變化是“試管底部有了一個小孔”，所以試管不能用來盛放液體或粉末狀 固體，但是可以用來放置大顆粒固體，故c d選項錯誤；然后用單孔橡皮塞塞住，將整體放入酸中，即可控制反應(yīng)速度，但制取二氧化碳時不能用硫酸，故a選項錯誤，只有塊狀碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳是可行的

27、.故選b.26、對于反應(yīng)：x+ 2nao+ 2y+ cu（oh 2j,下列分析中正確的是 （）a. y一定是氯化鈉b. x和y的相對式量之差為 18c. x可能是 cucl2或 cu （no） 2d. y可能是 naso解：a、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點，由反應(yīng)可知當(dāng)y是氯化鈉時，x應(yīng)是氯化銅，符合反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒定律，但當(dāng)y是其它物質(zhì)如硝酸銅是也會符合該反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，故 a錯誤；日依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之和相等可知，x比2個y大18,并不能說明x和y的相對分子質(zhì)量相差 18,故b錯誤；c根據(jù)有氫氧化銅生成，所以x中一定含有銅元素，如果 x是cucl2或cu （

28、no3 2化學(xué)方程式正好相平且符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，故 c正確；d根據(jù)丫中一定有鈉元素， 復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分得到的，如果y是硫酸鈉則化學(xué)方程式不平，故d錯誤.故選：c.27、將下列各組中的物質(zhì)混合，若每組中最后一種物質(zhì)過量，充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上僅留 下一種不溶物（純凈物）的是 （）naohmm、mgcl2溶液、硝酸bacl2溶液、nano溶液、稀硫酸cucl2溶液、fecl2溶液、鋅粒nacl溶液、agno溶液、鹽酸fe2 （so） 3溶液、nano溶液、ba （oh 2溶液a.b.c.d.解：naoh液，mgcl2溶液，硝酸中nao哈液和mgcl2溶液反應(yīng)會生成沉淀，但硝酸過量 會溶

29、解沉淀，故不會有沉淀生成，則濾紙上不會留下不溶物；bacl2溶液，nano3液，稀硫酸中nano昭液不會與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但bacl2溶液和稀硫酸會生成硫酸鋼的一種沉淀，則濾紙上僅留下一種不溶物.cucl2溶液，fecl2溶液，鋅粒中鋅的活動性比鐵銅都強(qiáng)可置換出鐵和銅，則反應(yīng)后是兩種沉淀，則濾紙上留下兩種不溶物nacl溶液，agno谿液，鹽酸三種物質(zhì)反應(yīng)后會生成氯化銀一種沉淀，則濾紙上僅留下一種不溶物；fe2 （so4 3溶液，nano昭液，ba （oh 2溶液反應(yīng)后會生成硫酸鋼與氫氧化鐵的沉淀， 則濾紙上留下兩種不溶物.故選d28、206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，與該溶液所含的氧原子個

30、數(shù)相等的下列選項是（）a. 2mol二氧化碳分子b. 10mol 一氧化碳分子c. 4mol氧氣分子d. 2mol硝酸分子解：206g硫酸溶液中含有 1mol硫酸，含有水的物質(zhì)的量為：（206g-98g）/ 18g/mol =6mol1mol硫酸含的氧原子個數(shù)為：4mol; 6mol水含的氧原子個數(shù)為：6mol;溶液所含的氧原子個數(shù)為10mol;a. 2mol二氧化碳分子所含的氧原子個數(shù)為：4mol;故a錯誤；b. 10mol 一氧化碳分子所含的氧原子個數(shù)為10mol ;故b正確；c. 4mol氧氣分子所含的氧原子個數(shù)為：8mol;故c錯誤；d. 2mol硝酸分子所含的氧原子個數(shù)為：6mol;

31、故d錯誤；故選b.29、將56g不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2g氫氣。下列有關(guān)鐵粉的說法正確的是 （）a.鐵中含有碳 b ,鐵表面有鐵銹c .鐵中含有碳和鋅d .鐵中含有碳和鋁解：a、硫酸鈉、氯化鋼、硝酸鈉溶于水生成硫酸銀白色沉淀，硫酸鋼既不溶于水也不溶于酸，加入過量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故 a錯誤；日硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉溶于水生成氯化銀白色沉淀，氯化銀既不溶于水也不溶于酸，加入過量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故 b錯誤；c氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋼溶于水生成碳酸銀白色沉淀，碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，加入過量稀

32、硝酸，沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故c錯誤；d碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鈉溶于水生成硫酸鋼、碳酸銀白色沉淀，加入過量稀硝酸，碳酸鋼溶解，硫酸鋼不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故 d正確.故選d.30、將一包固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，僅有一部分 沉淀消失。符合上述實驗現(xiàn)象的混合物是（）a.硫酸鈉、氯化鋼、硝酸鉀b.硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉c.碳酸鉀、硝酸鋼、硫酸鈉d.氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋼解：a硫酸鈉、氯化鋼、硝酸鈉溶于水生成硫酸銀白色沉淀，硫酸鋼既不溶于水也不溶于酸，加入過量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故

33、a錯誤；日硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉溶于水生成氯化銀白色沉淀，氯化銀既不溶于水也不溶于酸，加入過量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故 b錯誤；d氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋼溶于水生成碳酸銀白色沉淀，碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、 水和二氧化碳，加入過量稀硝酸，沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故c錯誤；c碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鈉溶于水生成硫酸鋼、碳酸銀白色沉淀，加入過量稀硝酸，碳酸鋼溶解，硫酸鋼不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”這一現(xiàn)象，故 d正確.故選c.31、某些科學(xué)家對 3個互相聯(lián)系的化學(xué)反應(yīng)： 3fecl2+4ho 800cfeso4+ 6hc1+h2fe3q

34、+|cl2+6hcl 300c 3fecl3+3ho+ j q, 3fecl33fecl2 + 微 cl2 很感興趣，他們想利用這三個反應(yīng)來制取一種很有意義的物質(zhì)。這種物質(zhì)應(yīng)為（）a. h2b. qc. cl 2d. hcl解：根據(jù)題意，由3個互相聯(lián)系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物可知，fecl2、fe304、hcl、c12和fecl3可以循環(huán)使用，利用水作原料，可以制取氫氣和氧氣，其中氫氣是最清潔的能源，目前 制取氫氣的成本高，作為燃料暫時還不能廣泛使用，氫氣是一種很有意義的物質(zhì)，故a符合題意.故選a.32、某同學(xué)做探究性實驗：用稱量法測定鐵在o中燃燒的產(chǎn)物。發(fā)現(xiàn) 5.6g鐵在足量的q中燃燒得到

35、7.82g固體。若測定過程無誤差，則該同學(xué)得到的固體產(chǎn)物可能是 （）硫酸 化學(xué)純（cp） 500ml 約 920g 化學(xué)式h2so4 相對分子質(zhì)量：9 密度：1.84g/ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%a. fe3q和fe的混合物b. fe3q和feo的混合物武節(jié)c. fe3q和fezq的混合物d. fe3。、feo和fe的混合物 化學(xué)純（cp）解：設(shè)5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x,則有500ml約920g工硬化學(xué)式h2so4血相對分子質(zhì)量：98.0（&4密度：1.84g/mll史燮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%15s 5.5e 工而實際上得到的固體質(zhì)量為7.82g 7.7g ,說明生成的另一物質(zhì)的含氧量

36、比四氧化三鐵的含氧量高，fe3o4 fe2o3feo中氧元素的含量：fe2o3 fe3o4 feo）,所以固體產(chǎn)物可能是fe3o4 fe2o3的混合物.故選c.33、實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（）a.該硫酸的純度超過工業(yè)純濃硫酸b.配制100ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸20mlc.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其沿器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌d.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸 20g解：a、在化學(xué)實驗室中通常將藥品根據(jù)純度分成工業(yè)純、化學(xué)純、分析純等，其中以工業(yè)純 的純度為最低，而本題中標(biāo)簽中注明了為化學(xué)純硫酸，所以該硫酸

37、的濃度高于工業(yè)純硫酸，故a說法正確；日由于本題中沒有給出 19.6%的稀硫酸的密度，所以無法計算出100ml稀硫酸的質(zhì)量，故 b說法不正確；c濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，如果將水注入濃硫酸中，放出的熱足以使水沸騰，而引 起酸液迸濺，所以為了防止出現(xiàn)危險，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故c說法正確；d設(shè)需要98%勺濃硫酸的質(zhì)量為 x,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得:x?98%=100gx 19.6%;解得：x=20g即需要濃硫酸的質(zhì)量為20g；故d說法正確.故選b.34、某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將70g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足

38、 1.5g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素0.6g,鈣元素1g,氯元素21.3g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()a. 41.7%b. 43.2%c. 83.6%d. 86.3%解：500g溶液中含氯化鎂的質(zhì)量 =1.2g+24 /95 x 100%=4.75g,則氯化鎂中氯元素的質(zhì)量 =4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=2g+ 40/ 111x 100%=5.55g,則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量=5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化鈉所含氯元素的質(zhì)量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g,則溶液中氯化鈉的質(zhì)量=35.5

39、g + 35.5 /58.5 x 100%=58.5g則1000g溶液中氯化鈉的質(zhì)量 =58.5g x 2=117g所以，原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=117g 140g x 100妹83.6%故選c35、取一定質(zhì)量的 co和co的混合氣體，通入足量ba(oh)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為()a . 181 ： 209b. 28 ： 44c, 1 ： 2d, 1 ： 1解：假設(shè)充分反應(yīng)后生成碳酸鋼的質(zhì)量為197g,設(shè)混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為xco2+ba(oh 2 bacog +h2o44197x197g44 x =

40、197 197gx=44g則混合氣體中 co的質(zhì)量=197g-44g=153g則混合氣體中 c。元素質(zhì)量比=(44g x 12/ 44 +153gx12 /28 ): (44g x 32 44 +153gx 16 /28 ) =543: 836混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比=543 12 : 836/ 16 =181 : 209故選a 二、多項選擇題(共 30分，每小題有1個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不得分)36、傳統(tǒng)“陳醋”生成過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏天暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品

41、質(zhì)。分析這一生產(chǎn)實踐得出的下列結(jié)論正確的是 ()a.高品質(zhì)的食醋醋酸的含量很大b.醋酸含量的大小是衡量食醋品質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)之一c.食醋中的醋酸比水容易蒸發(fā)d.食醋上層所結(jié)成的冰層中醋酸的含量低于未結(jié)冰的下層溶液解：a、高品質(zhì)的食醋并不是醋酸含量很高，應(yīng)該有一個范圍，因為醋酸有腐蝕性，濃度過大 對人體不利.日醋酸含量的大小是衡量食醋品質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)之一，如國家規(guī)定“家用食醋中所含醋酸 (ch3coqh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合格值在 3%-5%：間”，所以正確.c根據(jù)題中所給信息“夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)”可知醋酸的沸點高，不易蒸發(fā)，所以錯誤.d根據(jù)題中信息冬天撈出醋中的冰可以提高食醋的品質(zhì)，可知未結(jié)冰的下

42、層溶液醋酸含量高，所以正確.故答案為：bd37、實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取co氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取co版權(quán)所有獨家提供 / 氣體。由此得出的合理結(jié)論是 ()a.能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)b.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行c.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同d.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間的結(jié)合狀況不同解：a a中的結(jié)論并不能由題中的實驗得出，故 a錯；b不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳.說明反應(yīng)物之間接觸面積越大，

43、越有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故 b正確；c塊狀大理石與粉末狀大理石的狀態(tài)不同，就是說物理性質(zhì)不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相同. 故c錯；d塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)相同，電子結(jié)構(gòu)一樣.因為元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì).故 d錯.故選b.38、下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是 ()abcdt量的木炭還tc時，向飽和硝酸鉀溶t量的稀硫酸向硫酸和硫酸銅混合原氧化銅液中加入硝酸鉀晶體與鋅粒反應(yīng)溶液中加入氫氧化鈉剩余固體質(zhì)量/g二“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%上.“溶液質(zhì)量/g“沉淀質(zhì)量/g .0 反應(yīng)時間/so加入硝酸鉀晶體質(zhì)量/g0 反應(yīng)時間/s ,0加氫氧化鈉

44、質(zhì)量/g解：a、由于木炭還原氧化銅生成金屬銅和二氧化碳，因此達(dá)到一定溫度時隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體的質(zhì)量會越來越少，但不會減到為零，故a錯誤；b、由于是向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體不會再被溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會隨著硝酸鉀晶體的加入而增大，故b錯誤；c、由于向硫酸溶液中每加入65份質(zhì)量的金屬鋅只得到 2份質(zhì)量的氫氣，因此在反應(yīng)的過程中溶液的質(zhì)量是逐漸增大的，當(dāng)一定量的稀硫酸全部參與反應(yīng)以后，溶液的質(zhì)量就不再發(fā)生變化，故 c錯誤；d、由于向硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶液時，氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，當(dāng)把硫酸全部消耗完以后，沉淀量不再增加，故 d正確； 故選d.39、

45、在agn mg(no)2和cu(no)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌， 將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生， 濾液中存在的物質(zhì)是 ()a. mg(nq) 2b. cu(nq)2c. fe(nq)2d,只有 fe(nq) 3解：根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂鐵氫銅銀，向溶液中加入一定量的鐵粉， 鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鎂，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵， 說明加入的鐵粉過量，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵 和銅，所以濾渣中一定含有銀和銅，濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂.故選ac40、如右下圖所示裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺等

46、儀器均已略去)。在i中加入 止水夾射試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，n中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，n中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的i和+l t -abcdicacq 稀 hcln&cq、稀 h2sqzn、稀 h2sqcuk 稀 h2sqnknqnaclbacl2ba(qh)2n中應(yīng)加入的試劑是()解：a、打開止水夾時，i中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，n中會看到氣泡，但是關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀鹽酸和硝酸鉀溶液不會反應(yīng)，看不到渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，所以a不正確；b、打開止水夾時，i中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，n中會看到氣泡，但是關(guān)閉止13版權(quán)所

47、有獨家提供 /水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉溶液不會反應(yīng)，看不到渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，所以b不正確;c、打開止水夾時，i中鋅粒和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，n中會看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入 的稀硫酸和氯化鋼溶液會反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，溶液會由無色變?yōu)闇啙?，符合實驗現(xiàn)象，所 以c正確；d、打開止水夾時，i中銅和稀硫酸不會反應(yīng)，n中不會看到氣泡，同時關(guān)閉止水夾后也不會有液體被壓入n中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，所以d不正確；故選c41、有a、b兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m、m。a由caco khcow成,b由mgc爹口 nahcm.成

48、。將a、b分別與足量稀鹽酸反應(yīng)， 生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（）（已知：khco+hcl- kcl +co2 t +h20, nahco+hcl- nacl +co2 t +h2。a. m=m2b.混合物 a中caco和khco質(zhì)量比一定為 1 ： 1c. 21m=25mad.混合物b中mgco nahco量比可為任意比解：根據(jù) caco3+2hhcacl2+co2t +h2o khco3+hcbkcl+co2t +h2o這兩個方程式可看到：caco3 khco羽二氧化碳的質(zhì)量比都是 100: 44又因為二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g ,所以可列比例式 100/ 44 =m1

49、/4.4g m1=10g同樣根據(jù) mgco3+2hcbmgcl2+co2r +h2o nahco3+hcbnacl+co2f +h2o可看出：mgco舜口 nahco3二氧化碳的質(zhì)量比都是84: 44二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g可列比例式84 /44 =m2 /4.4gm2=8.4g所以m1 w m2故a錯；m1/ m2 =10g /8.4g化簡得21m1=25m2故c正確；混合物a中caco價khco3質(zhì)量比可為任意比，混合物b中mgco和nahco3勺質(zhì)量比也可為 任意比.故b錯誤，d正確.故選cd42、某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合 溶液中滴

50、入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋼溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān) 于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（）a.肯定沒有碳酸鈉,冗淀的質(zhì)量/gb.肯定有硫酸/c.是否含有氯化銅不能確定i /一d,至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有0 ba（oh）溶液的體積/ml某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，根據(jù)鹽酸和硫酸分別都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能存在硫酸和碳酸鈉混合物，也不會是鹽酸和碳酸鈉 溶液的混合物.同時由于碳酸鈉和氯化銅能夠生成碳酸銅不溶性物質(zhì)，所以也不存是這兩者的混 合物.向該混合溶液中滴入氫氧化鋼溶液，根據(jù)圖中可以看出，起始階段沒有沉淀產(chǎn)生

51、沉淀，所 以混合物中不含有硫酸根離子，由于消耗了氫氧化銀，所以一定存在鹽酸，所以一定不存在碳酸 鈉.由于鹽酸和氫氧化鋼反應(yīng)逐漸消耗，直至鹽酸被完全消耗，才產(chǎn)生沉淀，所以該沉淀一定不 是硫酸鋼或者碳酸鋼.由于加入的是氫氧化銀，所以對應(yīng)的沉淀應(yīng)該是與氫氧根離子有關(guān)，所以 生成的沉淀物為氫氧化銅沉淀.所以原混合物應(yīng)該為鹽酸和氯化銅的混合物.a、根據(jù)圖可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且還為酸性，所以一定不能含有能夠 與酸反應(yīng)的碳酸鈉.正確.日由于加入氫氧化鋼后，不是從加入時就產(chǎn)生沉淀，所以一定不含硫酸.錯誤.c由于開始加入氫氧化鋼沒有沉淀，所以沉淀應(yīng)該是氫氧根離子有關(guān)的氫氧化銅沉淀，所以一定含有氯化銅.錯誤.d根據(jù)b分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在兩者共存的可能.錯誤.故選：a.43、已知 si+2naoh+ho nasio3+2