高考化學(xué)選修三典型晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)分析

1、晶體精品文檔幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)分析名稱類型分子干冰晶體分子冰晶體金剛石原子晶體晶體二氧化原子硅晶體晶體nacl離子晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)示意圖nacl晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（ 1）一個(gè)晶胞中，平均含有4 個(gè) co2 分子（ 2）與一個(gè) co2 分子等距離最近的 co2 分子數(shù)為 12個(gè)（ 3）晶胞屬于立方面心結(jié)構(gòu)，co2 位于頂點(diǎn)和面心（ 1）一個(gè)水分子周圍緊鄰 4 個(gè)水分子，之間的作用力為分子間作用力（ 2） 1mol 冰擁有 2 n a 氫鍵（ 1）每個(gè)碳原子都采取sp3雜化，與 _4_個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)， _正四面體 _結(jié)構(gòu)，鍵角 109 28。（ 2）晶體中最小的碳環(huán)由6 個(gè)碳組成，且不在同一平

2、面內(nèi)。（ 3） 1mol 金剛石中含 2 n a共價(jià)鍵每個(gè) c原子連接12 個(gè)六元環(huán)（ 4）晶胞中， c位于 頂點(diǎn) 面心 體心（ 5）晶胞中，包含 8 個(gè) c 原子（ 1） 1 個(gè) si 原子和4個(gè) o原子形成4 個(gè) 共價(jià) 鍵，每個(gè) o原子和 2 個(gè) si 原子相結(jié)合。（ 2） 1mol sio 2 中含 4 mol si o鍵（ 3）最小環(huán)是由 6 個(gè) si 原子和 6 個(gè) o 原子組成的 12 元環(huán)。（ 1）一個(gè)晶胞中，包含4 個(gè) na+， 4個(gè) cl （ 2） na+的配位數(shù)為 6 ， cl 的配位數(shù)為 6 ，（ 3） na + 周圍等距離最近的 na + 12 個(gè)cl 周圍等距離最近的

3、cl 12個(gè)（ 4）晶胞中， na + 位于頂點(diǎn)和面心 cl 位于 棱邊屬于正八面體結(jié)構(gòu)。1歡迎下載cscl離子晶體晶體caf2 晶離子體晶體石墨混合晶體晶體簡單立金屬方堆積晶體體心立金屬方密堆晶體積六方最金屬密堆積晶體面心立金屬方最密晶體堆積精品文檔（ 1） cs+的配位數(shù)為 8 cl 的配位數(shù)為 8（ 2） cs+周圍等距離最近的 cs+ 6 個(gè)cl 周圍等距離最近的cl 6個(gè)（ 3）一個(gè)晶胞中，包含1個(gè) cs+， 1個(gè) cl （ 4）晶胞中， cs+位于 _頂點(diǎn) _ cl 位于 體心（ 1） ca2+的配位數(shù)為 8 ， f 的配位數(shù)為 4（ 2） ca2+周圍等距離最近的 ca2+ 12

4、 個(gè)f周圍等距離最近的f 8個(gè)（ 3）晶胞中，包含 4 個(gè) ca2+ ， 8 個(gè) f（ 4）晶胞中， ca2+位于 頂點(diǎn)和面心 _，f 位于 _體心 _（ 1）層內(nèi)一個(gè)碳原子與 3 個(gè)碳原子以 共價(jià)鍵相結(jié)合，碳原子采取 sp 2_ 雜化，鍵角 120 （ 2） 1mol 石墨晶體中含 _0.5_mol 六元環(huán)（ 3） 1mol 石墨晶體中含 _1.5_mol 共價(jià)鍵（ 4） c 原子與 cc 鍵數(shù)之比為 2 ：3（ 5）層間作用力是分子間作用力（ 1）典型代表po（ 2）空間利用率52%（ 3）配位數(shù)6立方體的邊長為a cm, 則 r=a 2 cm。（ 1）典型代表na k fe（ 2）空間利用率68%（ 3）配位數(shù)8金屬原子之間的距離為體心對角線的一半， 為金屬原子的直徑。如果邊長為a cm，則半徑r= （ 4） a cm（ 1）典型代表mg zn ti（ 2）空間利用率74%（ 3）配位數(shù)12（ 1）典型代表cu ag au（ 2）空間利用率74%（ 3）配位數(shù)12金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑。如果邊長為a cm，半徑 r= （ 4） a cm ,。2歡迎下載精品文檔已知： 1cm = 10 10pm1cm