人教版教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)鍵(第一課時(shí))05

1、精品資源離子鍵教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件, 并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)：通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能 力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題?？茖W(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？茖W(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【展示】氯化鈉固體和水的樣品?！驹O(shè)問】1.食鹽是由哪幾個(gè)元素 組成的？水是由哪幾種元素組成的？2.氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng) 結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么

2、能自動(dòng)結(jié)合成水分子？思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種 元素組成，水是由氫和氧兩 種元素組成。猜想。宏觀展示， 引入微觀思考。從原子結(jié) 構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生 求知欲?！疽浴咳嗽诘厍蛏仙疃荒茏?動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形Α?同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈?之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我 們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得 一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。領(lǐng)悟。從宏觀到 微觀訓(xùn)練學(xué)生抽 象思維能力。【板書】一、什么是化學(xué)鍵【講解】我們知道氫分子是由氫原 子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子 需要加熱到溫度高達(dá)2000c,它的分解 率仍不到1%,這就說明在氫分子里氫

3、 原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作 用，領(lǐng)悟。為引出化 學(xué)鍵的概念做鋪 墊。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖如果要破壞這種作用就需消 耗436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相 互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原 子間，也存在于多個(gè)原子間?！景鍟肯噜彽膬蓚€(gè)或多個(gè)原 子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué) 鍵?！疽浴扛鶕?jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互 作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分 為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我 們先學(xué)習(xí)離子鍵。分析概念的內(nèi)涵及關(guān) 鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈 的”。領(lǐng)悟培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán) 謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！景鍟慷?、離子鍵【軟件演示】稗蜜網(wǎng))第41，嶺(c* /【提問】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角 度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化

4、鈉的 過程。分析、敘述當(dāng)鈉原子 與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失 去最外層的一個(gè)電子， 成為 鈉離子，帶正電，氯原子得 到了鈉失去的電子，成為帶 負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子 的異性電荷相吸結(jié)合到一 起，形成氯化鈉。由舊知識(shí)引入新 知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手 進(jìn)行分析離子鍵的形 成過程及本質(zhì)，同時(shí)培 養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力?！窘M織討論】1.在食鹽晶體 中na+與c間存在有哪些力？思考、討論發(fā)表見解。1.陰、陽(yáng)離子之間除加深對(duì)靜電作用 的理解，突破難點(diǎn)。同 時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起， 彼此電荷是否會(huì)中和呢？【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確 的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。了有靜電引力作用外，還有 電子與電子、原子

5、核與原子 核之間的相互排斥作用。2.當(dāng)兩種離子接近到 某一定距離時(shí)，吸引與排斥 達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離 子之間就形成了穩(wěn)定的化 學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子 電荷相互中和的現(xiàn)象是不 會(huì)發(fā)生的。統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問 題?！拘〗Y(jié)并板書】1.陰、陽(yáng)離 子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 叫做離子鍵。記錄后在教師點(diǎn)撥引 路下分析離子鍵的概念。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引路】成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：【講述】含有離子鍵的化合物就 是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多 數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離 子化合物，所以它們都含有離子鍵?！驹O(shè)疑】要想形成離子鍵、就必 須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪 些物質(zhì)

6、能提供陰、陽(yáng)離子呢？【講解】不是只有活潑的金屬元 素和活潑的非金屬元素之間的化合才 能形成離子鍵，如鏤離子與氯離子也能 形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能 形成離子鍵。陰、陽(yáng)離子。靜電作用（靜電引力 和斥力）。陰、陽(yáng)離子接近到某 一定距離時(shí)，吸引和排斥 達(dá)到平衡就形成了離子 鍵。分析回答出活潑金 屬提供陽(yáng)離子、活潑非金 屬提供陰離子。領(lǐng)悟。加強(qiáng)對(duì)離子 鍵概念的理解，突破 難點(diǎn)。由個(gè)別向一般 的科學(xué)方法的培養(yǎng)。深入掌握離 子鍵的形成條件，理 解個(gè)別和一般的關(guān) 系?！疽浴繌纳峡梢钥闯鲈映涉I 是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象領(lǐng)悟。地表示原子的最外層電子呢？為此我 們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)一一電子

7、式?！景鍟? .電子式：在元素符 號(hào)用圍用“ ”或“x”來表示原子 最外層電子的式子?！九e例并講解】原子電子式：hi- na-.ca .：v *離子電子式：na mg2：ci：o：2-【投影】課堂練習(xí)1.寫出下列微粒的電子式：s br br - s2-理解。領(lǐng)悟?？偨Y(jié)電子式的寫法。 金屬陽(yáng)離子的電子式就是 其離子符號(hào)，非金屬陰離 子電子式要做到“二標(biāo)” 即標(biāo)“”和“電荷 數(shù)”獨(dú)立完成： 強(qiáng)您打皚肚初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電 子式的書寫方法，為 下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備?！疽浴坑秒娮邮娇梢灾庇^地表 示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書】3.用電

8、子式表示出離子化 合物的形成過程?！九e例并講解】用電子式表示氯化 鈉的形成過程：n ： na .十 n$ gc1： 的原子氯原子氯化鈉【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過根據(jù)左式描述其意義。領(lǐng)悟各式的含義及整體 的含義，區(qū)別用電子式表示物 質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過 程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn) 行比較分析它們的不同之處。領(lǐng)悟書寫方法。通過分析比 較，初步學(xué)會(huì)用電子 式表示離子化合物 的形成過程。為講清 重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破 難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重 點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng) 學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲 不茍的學(xué)習(xí)精神。重程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？cq ： . c也.+ mgbi? :+ mg * +2 :即，f 旭

9、小”：薜.【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用 電子式表示離子化合物形成過程的注意 事項(xiàng)。請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng) 價(jià)，并注意要點(diǎn)。討論。一個(gè)小組的代表發(fā)言：1 .首先考慮箭號(hào)左方原 子的擺放，并寫出它們的電子 式。2 .箭號(hào)右方寫離子化合 物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)： 標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。3 .箭號(hào)左方相同的微粒 可以合并寫，箭號(hào)右方相同的 微粒不可以合并寫。4 .在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特 別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。復(fù)要點(diǎn)?！就队啊空n堂練習(xí)2.用電子式表示離子鍵形成過程的下列各式，其中正確的是( )。(a) .+2 :毋一處：毋1手(b) na

10、, + -s *+na . f -ina ： s na 逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為(。o強(qiáng)化書寫時(shí) 的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟 練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué) 生認(rèn)真觀察、一絲不 茍的學(xué)習(xí)精神。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 r it: 1t*24r n： i【總結(jié)】學(xué)生總結(jié)本訓(xùn)練學(xué)生歸結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。【作業(yè)】課本第145頁(yè)第1、2題， 第146頁(yè)第3題。節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。納總結(jié)概括能力?！就队啊侩S堂檢測(cè)1.下列說法中正確的是()。(a)兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相 互作用叫做化學(xué)鍵。(b)陰、陽(yáng)離子通過靜電引力而形 成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?？疾毂竟?jié)所 學(xué)概念?？疾毂竟?jié)重(c)只有金屬元素和非金屬元素化 合時(shí)才能形成離子鍵。點(diǎn)掌握情況。針對(duì)優(yōu)秀學(xué)(d)大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧 化物中含有離子鍵。2 .用電子式表示下列離子化合物的