【人教版】初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1單元 ?走進(jìn)化學(xué)世界?知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反響符合綠色化學(xué)反響) 四特點(diǎn)P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描繪現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 1火焰：焰心、內(nèi)焰最亮堂、外焰溫度最高 2比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 3檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點(diǎn)

2、燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑-科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)-受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒

3、杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶二測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持程度。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到0.1克。注意點(diǎn)：1先調(diào)整零點(diǎn) 2稱量物和砝碼的位置為左物右碼。 3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼先大后小 5稱

4、量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四加熱器皿酒精燈1酒精燈的使用要注意三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4假設(shè)酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管

5、口近1/3處；用手拿住六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作一藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原那么取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅

6、聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后汲取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外 e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容

7、器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。三物質(zhì)的加熱1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。2加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下挪動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或別人。四過(guò)濾 操作本卷須知：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 二低：1濾紙的邊緣低

8、于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點(diǎn)：1在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 2當(dāng)液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。六儀器的洗滌： 1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容

9、器中 2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元?我們周圍的空氣?知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性

10、良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差2空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。3空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體安康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭

11、氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等4目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應(yīng)CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn) 象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出亮堂的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在

12、氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣-別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O24氣體制取與搜集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 搜集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例 a、步驟：查-裝-定-點(diǎn)-

13、收-移-熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法搜集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再搜集剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑觸媒：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變兩不變 催化劑在化學(xué)反響中所起的作

14、用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱： 保護(hù)氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧氧元素發(fā)生的化學(xué)反響。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反響 都放熱第三單元?自然界的水?知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：1電解

15、水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反響： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種

16、物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) 1通電分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：1水資源 A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。2水污染 A、水污染物：工業(yè)三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的

17、任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。3保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化1水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2硬水與軟水 A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易

18、結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬 2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純方法？ 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 復(fù)原性用途：冶煉金屬 H2 CuO Cu + H2O 氫氣早出晚歸 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小

19、結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì) H2、C、CO、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成

20、及分類 組成：物質(zhì)純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成 混合物多種物質(zhì)分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純潔物 一種元素 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)多種元素一種物質(zhì) 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 ?物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成1原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)2在原子

21、中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 5三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)4相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不一定都一樣Mg，He最外層電子數(shù)為2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造2、元素1定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法-元素符號(hào)-拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義 注意

22、：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列根據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)1表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷2離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子構(gòu)造示意圖 * 原子數(shù)電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū) 別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅 4銀：導(dǎo)電、

23、導(dǎo)熱性最好的金屬銀銅金鋁 5鉻：硬度最高的金屬 6鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 7汞：熔點(diǎn)最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬 9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金類別成分鐵的合金生鐵含碳量2%4.3%鋼含碳量0.03%2%銅合金黃銅銅鋅合金青銅銅錫合金焊錫鉛錫合金鈦和鈦合金鈦鎳合金形狀記憶金屬備注：不銹鋼：

24、含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅，熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨等。 1熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) 2可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：前換后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就

25、越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。除K、Ca、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。 3CO + Fe2O32Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO32防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品外表

26、的清潔、枯燥 外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 ?溶液?知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無(wú)色，

27、如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒-碘的酒精溶液 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑1概念： 2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之

28、間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：到達(dá)飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽

29、和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲線 例：1t3時(shí)A的溶解度為 80g 2P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣 3N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 參加A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?4t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA 5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 6從A溶解度是 80g 。7t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出

30、晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB 8除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；別離A與B含量少的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 1氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物 + 難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽 降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、C%= 100%C S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元?酸和堿?知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3H2O 鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成自由挪動(dòng)的陰、陽(yáng)離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

32、、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性用途濃鹽酸純潔：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性金屬除銹濃硫酸作枯燥劑消費(fèi)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+ 1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 3金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 4堿 + 酸 鹽 + 水 5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 3、三種離子的檢驗(yàn)離子Cl-SO42-CO32-試劑Ag

33、NO3 及HNO3Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 俗名顏色、狀態(tài)制法用途氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉具有強(qiáng)腐蝕性白色固體，極易溶于水溶解放熱Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH氫氧化鈉固體作枯燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈣熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑。2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH- 1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變

34、紅色 2非金屬氧化物+堿 鹽+水 3酸+堿 鹽+水 4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶性堿 BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反響)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2