難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題 一、直擊考點(diǎn)： 考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其影響因素 【例 1】 已知 25C時(shí) BaSO飽和溶液中存在 BaSQ(s)Ba2+ (aq) + sO(aq) , Ksp= 1.102 5 x 10 下列有關(guān)BaSQ的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是() A. 25C 時(shí)，向 c(SO2)= 1.05 x 10 一 5molL1 的 BaS Q 溶液中加入 BaSQ 固體，c(S&)增大 B. 向該飽和溶液中加入 Ba(NO3)2固體，則BaSO的溶度積常數(shù)增大 C. 向該飽和溶液中加入 Na2SQ固體，則該溶液中 c(Ba2+) c(SO2) D. 向該飽和溶液中加入 BaC

2、l2固體，則該溶液中 c(S&)減小 考點(diǎn)二溶度積及溶液溶解平衡的應(yīng)用 一是在選擇題中以某一選項(xiàng)的形式出現(xiàn)，進(jìn)行正誤判斷；二是以單獨(dú)的選擇題形式出現(xiàn)，并結(jié)合圖像 進(jìn)行平衡分析；三是在填空題中出現(xiàn)，進(jìn)行濃度積的簡(jiǎn)單計(jì)算。 【例2】已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp / 25C 8.0 x 10 T6 2.2 x 1020 4.0 x 10 f 完全沉淀時(shí)的pH范圍 9.6 6.4 34 對(duì)含等物質(zhì)的量的 CuSO、FeSQ、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué).的是() A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 B. 該溶液中

3、c(SO2)：c(Cu2+) + c(Fe2+) + c(Fe3+) 5 ：4 C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié) pH到34后過(guò)濾，可獲得純 凈的CuSO溶液 D. 在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在 二、走出誤區(qū)： 誤區(qū)一誤認(rèn)為濃度積大的物質(zhì)溶解度一定大 Ksp與物質(zhì)溶解能力的關(guān)系： (1) 用濃度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類型(如AB型、AaB型、AR型等)必須相同。 (2) 對(duì)于同類型物質(zhì)，KSp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 (3) 對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過(guò)比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱。

4、【例 1 】常溫下 Ksp(Ag2CrO4)=1.1 x 10 T2, Ksp(AgCl)=1.8 x 10 一10,則 AgaCrO的溶解度小于 AgCl，這種說(shuō) 法正確嗎？ 誤區(qū)二認(rèn)為溶解度小的物質(zhì)無(wú)法轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì) 般情況下，溶解度大的物質(zhì)更易轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，但在溶解度相差不同的條件下，利用“不 公平”競(jìng)爭(zhēng)，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的。 【例2】常溫下，向飽和 NstCO溶液中加少量 BaSO粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn) 生，說(shuō)明常溫下 Ksp(BaCO) v Ksp(BaSO)，正確嗎？ 鞏固復(fù)習(xí) 1. 為了除去MgCl2溶液中的FeCb,可在加熱攪拌

5、的條件下加入的一種試劑是() A NaOH B . NaCOC .氨水 D . MgO 2. 在AgBr飽和溶液中加入 AgNO溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中() A Ksp(AgBr)降低B. Ag+濃度降低 C. AgBr的離子濃度乘積降低D . B濃度降低 3 .已知CuSO溶液分別與NaCO溶液、NaS溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuS斜 NaCO 主要：Cu2+ + cO+ H2O=Cu(OH)J + COT次要：ClT + cO=CuC3X (2) CuSQ NazS 主要：ClT + S2_=CuQ次要：Cii + + S+ 2H2O=Cu(OH)J + H2ST 下列幾種物質(zhì)的溶解

6、度大小的比較中，正確的是() A CuS Cu(OH)2 CuCO C. Cu(OH)2CuCO CuS D . Cu(OH)2V CuCOV CuS 4 .下表為有關(guān)化合物的 pksp, pksp= Ig ksp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向AgNO溶液中加入適量 NaX溶液, 得到沉淀AgX向中加 NaY則沉淀轉(zhuǎn)化為 AgY向中加入 NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為 AZ。則表中a、 b、c的大小關(guān)系為() 相關(guān)化合物 AgX AgY AgZ pksp a b c A abc B . av bv c C . cvavb D . a+b=c 5. 某溫度時(shí)，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確 的是()A.加入NSQ可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B .通過(guò)蒸發(fā)可以使 溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C . d點(diǎn)無(wú)BaSO沉淀生成D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 6. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后， 改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤 的是() A KspFe(OH) 3 v