一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專題訓(xùn)練

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專題訓(xùn)練【例1】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol 1的NaOH溶液500 mL。實驗室提供以下儀器： 100 mL燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題：(1) 計算：需要稱取 NaOH固體g。(2) 配制時，必須使用的儀器有 (填代號)，還缺少的儀器是 、。(填儀器名稱)(3) 配制時，其正確的操作順序是 (用字母表示，每個操作只用一次)。A. 用少量水洗滌燒杯 2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B. 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C. 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.

2、將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處(4) 實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于 、后用于。(5) 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 (填編號) 容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度線(6) 若實驗過程中出現(xiàn)(5)中這種情況你將如何處理？【例2】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCI相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g cmT3HCI的質(zhì)

3、量分數(shù)：36.5%(1) 該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度為mol L(2) 取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A. 溶液中HCI的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。 配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、。 實驗開始時，需要檢查 。 配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示） 。A. 洗滌B.定容C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量G.轉(zhuǎn)移 在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響

4、？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。I .用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（）n.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（）川.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（）w.定容時仰視刻度線。（）【例3】實驗室用 NaOH固體配制500 mL0.40 mol L- NaOH溶液。（1） 經(jīng)計算需用托盤天平稱取g 的NaOH固體。（2）在稱取NaOH后進行了下列操作： 等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下2至3 cm處，改用 膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切。 在盛Na

5、OH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌 2 至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是 （填序號）。（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是 。若加蒸餾水時不慎超過了刻度線 。（4） 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并 貼上標簽?！纠?】實驗室需要配制 0.5mol ?L-1的燒堿溶液480mL,根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題:(1) 實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量

6、筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：I(2) 根據(jù)計算得知，所需 NaOF固體的質(zhì)量為g(3) 配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是 (填代號).A. 將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B. 在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C. 將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.(4) 玻璃棒在該實驗中的作用有：【例5】實驗室用固體燒堿配制 500ml, O.lmol/LNaOH溶液(1 )需要稱取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量.(2) 配制的過程中不需要使用的儀器是 (填標號字母)A.托盤天平B.燒杯C.玻璃棒D. 1000ml的容量瓶E.堿式滴定管F

7、.膠頭滴管(3) 根據(jù)實驗的實際需要和(2)中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是(4) 在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是(5 )下列各項操作中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是(填選項字母)A. 稱量NaOH固體時，砝碼和物質(zhì)的位置對調(diào)B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，不慎灑出C. NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線E. 定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分(6 )如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 。【例6】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題（1）所需儀器為

8、：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出這種玻璃儀器名稱：（2 ）計算需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為g（3 ）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因 配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對所配溶液濃度的影響是： （填偏高、偏低或無影響，下同） 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度對所配溶液濃度的影響是_| 燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將_ _ 1 【例7】實驗室需要490mL 0.1mol ?LNaOH溶液，請回答下列問題：（1） 需稱取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量.（2） 配制過程

9、中，需要使用的儀器是（填標號）.A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.500mL容量瓶E.漏斗F.膠頭滴管G. 490mL容量瓶H.托盤天平I .藥匙J.坩堝（3 ）配制溶液時有以下幾個操作：溶解搖勻洗滌冷卻稱量轉(zhuǎn)移溶液定容正確的操作順序是 （填序號）（操作可重復(fù)選）（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：（5）下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是 （填標號）A. 在天平托盤上墊紙，將 NaOH放在紙上稱量B. NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C. 溶解NaOF固體之后的燒杯未洗滌D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出（6） 從該溶液中取出10mL,其中NaOH溶液

10、的物質(zhì)的量濃度為NaOH 的質(zhì)量為 _g;NaOH的物質(zhì)的量為 （7） 將取出10mL溶液加水稀釋到100mL稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 【例8】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol L1 NaOH溶液以備使用。 該同學(xué)應(yīng)選擇 mL的容量瓶。（2）其操作步驟如下圖所示，則如右圖操作應(yīng)在圖中的 （填選項字母）之間。A.與B.與 C.與該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g100502010

11、5(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？ 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會 (填“偏大” “偏小”或“無影響”，下同)。 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會 。【例】如圖表示配制100mL O.IOOmol ?L-1 NazCO溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù) 圖回答下列問題：(1)若用Na2CO?10”O(jiān)來配制溶液，需要稱量晶體克.若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏 (填“大/小”)(2)寫岀配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、(3) 步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為,如果俯視刻度線，配制的濃度將偏 (填大或小)步驟D稱為若沒有步驟D,則配制的濃度偏(填“大/小”)(4) 將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列|(5) 若用Na2CQ?10H2O晶體來配制480mL0.2mol/L 的溶液 需稱取NazCCIOMO晶體得質(zhì)量為g【例子】如圖表示配制100mL O.IOOmol ?L-1 NazCO溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作， 據(jù)圖回答下列問題：(1) 若用Na2CO?10H2O來配制溶液，需要稱量晶體克.若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏 (填“大/小” )