-難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內(nèi)容及解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容為難溶電解質(zhì)的溶解平衡， 指的是難溶難溶電解質(zhì)在溶液 中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡。 其核心是難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。 理解它 關(guān)鍵就是要 “看到”微粒， “找到”平衡。目前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)平衡、電離平 衡、鹽類水解平衡， 本節(jié)課學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡就是在水溶液中離子平 衡的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步發(fā)展。由于它還與接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，有著不可或缺的聯(lián)系， 所以在本學(xué)科中有著不可替代的地位， 并起到承上啟 下的作用。本節(jié)知識是選修 4 這一冊書中的重要內(nèi)容。 教學(xué)重點為難溶電解質(zhì)的 溶解平衡，而難溶電解質(zhì)的溶解平

2、衡的建立是本節(jié)課的難點。二、目標(biāo)及解析1、目標(biāo)定位 能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行到底的本質(zhì)。 初步認(rèn)識難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。2、目標(biāo)解析 定位 就是指用精煉的語言說出沉淀溶解和沉淀是一個動態(tài)過程， 當(dāng)溶解速 率等于沉淀速率時， 建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡； 由于存在著沉淀、 溶解這一 動態(tài)平衡，使沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行完全。 定位 就是指認(rèn)識到在一定溫度下， 當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率 時，溶液中各組分離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過平衡過程的建立，領(lǐng)悟 到難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。三、問題診斷分析： 在本節(jié)課的教學(xué)中， 學(xué)生可能遇到的問題存在認(rèn)知沖突。 產(chǎn)

3、 生這一問題的原因是難溶物質(zhì)在水中溶解度本身就很小， 無法直接觀察到， 但需 要“看到 ”溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問題就要讓學(xué)生 “看到”已經(jīng) 溶解掉的微粒， 其中關(guān)鍵就是從學(xué)生所熟悉的難溶物質(zhì)出發(fā)， 設(shè)計實驗， 讓學(xué)生 直觀感受到難溶物質(zhì)的溶解， “找到 ”平衡。四、教學(xué)支持條件分析： 在本節(jié)課難溶電解質(zhì)溶解平衡的教學(xué)中， 準(zhǔn)備使用化學(xué) 實驗，多媒體展示。使用用演示實驗， 能盡可能的讓學(xué)生能直觀感受到難溶電解 質(zhì)的溶解，以及溶解平衡的建立。 使用多媒體展示， 可以設(shè)計動畫讓學(xué)生感受到 難溶電解質(zhì)溶解與沉淀這一動態(tài)平衡。五、教學(xué)過程設(shè)計引言：本節(jié)課是基于 “問題解決”教 學(xué)模式來

4、設(shè)計教學(xué)活動環(huán)節(jié)的， 教學(xué)設(shè) 計選取學(xué)生所熟悉的物質(zhì)和已經(jīng)具有的化學(xué)經(jīng)驗作為課堂教學(xué)的背景， 以學(xué)科 知識為支撐，圍繞該背景生成問題、 展開討論并解決問題。教學(xué)活動采用 “問 題探究新問題新探究” 環(huán)環(huán)相扣的方式層層推進(jìn)，逐步將探究的問題 引向深入。教學(xué)過程體現(xiàn)知識的延伸過渡和概念的自然生長， 追求的是新課改 下生態(tài)課堂的學(xué)習(xí)氛圍。 課前檢測 有下列物質(zhì)： H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl屬于酸的是 屬于堿的是 問題一沉淀真的不溶于水嗎？設(shè)計意圖 ：憑借生活經(jīng)驗，難溶電解質(zhì)不溶于水，在本問題引導(dǎo)下設(shè)計的實驗 現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突。由此激發(fā)出

5、學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。而且教學(xué)的魅 力在于教學(xué)內(nèi)容的生成性，在這個教學(xué)環(huán)節(jié)中， 實驗讓學(xué)生對“難溶電解質(zhì)的 溶解平衡”有了真實的感受，促使“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的概念引入自然流 暢，水到渠成。師生活動 教師 Mg (OH) 2確實難溶于水，屬于弱堿。 可是下面的實驗又說明什么呢？ 探究實驗一 將鎂條用銼刀打磨后放入試管 ，加熱片刻后向試管中滴入幾滴 酚酞試液。探究實驗二 用藥匙取少量 Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中， 加約 30 mL 蒸 餾水?dāng)嚢?，向懸濁液中滴加兩滴酚酞試液。例題 1：1. 寫出實驗一所涉及的化學(xué)方程式？；2. 實驗一中溶液顏色變紅的原因？；3. Mg(OH)2是白色沉淀

6、，為什么還能使酚酞變紅？變式練習(xí)：1. 將 1mol/LNaOH 溶液 100mL與 1mol/LMgCl 2溶液 100mL 混合，請計算出生成Mg(OH) 2 的物質(zhì)的量。這是最大值嗎？問題二 沉淀反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 設(shè)計意圖 以往的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)為生成沉淀的離子反應(yīng)可以進(jìn)行到底，但在本 問題引導(dǎo)下設(shè)計的這組實驗，使學(xué)生認(rèn)識到 AgNO3溶液與 NaCl溶液反應(yīng)后溶液 中還是有 Ag+存在；通過明顯的實驗現(xiàn)象，對學(xué)生已有知識形成沖突，激發(fā)學(xué)生 思考和探究， 建立沉淀溶解平衡模型； 通過實驗探究的方式對沉淀溶解平衡的建 立過程的分析， 引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析， 深入理

7、 解沉淀溶解平衡反應(yīng)的實質(zhì)。師生活動 探究實驗一 向盛有 5mL 0.1mol/LAgNO 3 溶液的試管中加入 5 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 探究實驗二 在探究實驗一反應(yīng)后的溶液中，取上層清液少許滴加 KI 溶液，有 黃色沉淀 AgI 產(chǎn)生。例題 2：1. 寫出實驗一涉及的化學(xué)方程式。；2. 反應(yīng)后實驗 1 的溶液中還含有哪些離子？；3. 黃色沉淀 AgI 中的 Ag+ 從哪來？；總結(jié)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡， 決定了沉淀反應(yīng)不 能進(jìn)行到底， 但當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于 110-5mol/L 時，沉淀就達(dá)完全。 變式練習(xí)：2. 下列

8、說法中，正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 0問題三 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立 設(shè)計意圖 讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識（化學(xué)平衡及電離平衡的建立），自主遷移，形成新知 （難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立）。明白化學(xué)學(xué)習(xí)中一些知識是互通的，學(xué)習(xí)過程中學(xué)會 使用歸納演繹、順式遷移的學(xué)習(xí)方法，同時培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。師生活動思考： 如果給予足夠長的時間，為什么 Mg（OH） 2也不能完全溶于水中？例題 3：以 AgCl 為例AgCl 溶解平衡的建立：從固體溶解平衡的角度， AgCl 在溶液中存在

9、下述兩 個過程：一方面，在水分子作用下，另一方面，溶液中的 Ag和Cl受AgCl 表面正、負(fù)離子的吸引，1. 你能作圖分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立嗎？2. 請給出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，它具有什么特點？1、概念：在一定條件下， 難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、特征：動、等、定、變（1）動： 平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。（2）等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率 。（3）定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持 。（4）變：沉淀溶解平衡是在一定 下建立起來的，條件改變，平衡破壞

10、3. 如何表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡（表達(dá)式）？AgCl 的溶解平衡 通式：變式練習(xí)：3. 試寫出 Cu（OH） 2、AgI 、 Al（OH） 3、CuS的 溶解平衡表達(dá)式。4. 下列關(guān)于溶解平衡的說法正確的是（ ）A 只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡 B沉淀溶解平衡過程是可逆的C平衡狀態(tài)時， v（溶解）v（結(jié)晶 ）0D達(dá)到溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液5. 有關(guān) AgCl 沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl 難溶于水，溶液中沒有 Ag 和 ClCAgCl 沉淀溶解平衡的表達(dá)式為 AgClAg + ClD由于 AgCl 難溶于水，所以不會與 KI 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)六、目標(biāo)檢測1.將 BaSO4 溶解在水中，下列說法正確的是（）A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在 Ba2+C BaSO4 溶解在水中，存在著沉淀溶解平衡D BaSO4 不是難溶電解質(zhì)2.寫出 BaSO4 、 Fe(OH)3 、Ag2S 、 PbS