優(yōu)品課件之物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(20210407092812)

1、優(yōu)品課件 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 教 案 課題：第一章 復(fù)習(xí) 授課班級 課時教 學(xué) 目 的 知識 與技能1、理解原子的組成及同位素的概念。 掌握原子序 數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前 20號元素的核外 電子排布2、理解離子鍵、共價鍵的含義，了解鍵的極性 3、掌握 元素周期表的實質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu) 4、掌握同一周期元素性質(zhì)， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程 與方法 1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力 2、學(xué)會運用所學(xué)知識的能力3、從對元素周期律的理解去敘述元 素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的 聯(lián)系4、能初步具有

2、總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周 期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，并能較熟悉地運用 情感態(tài)度價值觀1、使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性 質(zhì)2、科學(xué)地、辯證地看問題的能力。3、通過對“位置、結(jié)構(gòu)、性 質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神 4、培養(yǎng)學(xué) 生由個別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的 認識事物的科學(xué)方法 重點1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素 周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律2、元素周期律的實質(zhì)？3、原子結(jié)構(gòu) 與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系？ 難點1、核素、同位素、相對原子質(zhì)量 的涵義及計算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2、位、構(gòu)、性三 者之間的

3、規(guī)律及其應(yīng)用？ 知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)（一）原子結(jié)構(gòu)知識一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成 粒子數(shù)量間的關(guān)系 二、理解同位素的概念： 三、理解相對原子質(zhì)量 的概念 四、核外電子排布（二）元素同期表 一、元素同期表的結(jié)構(gòu)： 二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的 關(guān)系（三）元素周期律（四）、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（五）、“位、 構(gòu)、性”的關(guān)系（六）化學(xué)鍵 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、 手段、師生活動引言物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律這一章的概念較多， 理論性又強。為了使大家對本章知識有更深的認識和理解，我們來歸 納和整理一下已學(xué)知識，同時以練習(xí)作載體，對本章知識加以鞏固

4、。 板書第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)（一）原子結(jié)構(gòu)知識 一、 原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系投影1 .原子（AzX）中，質(zhì)子 有 個，中子有 個，核外電子有 個。2、相互關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)二（2） 原子中：質(zhì)子數(shù)二陽離子中：質(zhì)子數(shù)二陰離子中：質(zhì)子數(shù)二（5） 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（6）核電荷數(shù)二核外電子數(shù) （7）核電荷數(shù)二離子的 核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)（8）核電荷數(shù)二離子的核外電子數(shù)離子電 荷數(shù) 核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總 是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個，最外層電子不能 超過 個，次外層電子不能超過 個，倒數(shù)第三層電子不能超 過 個。 投影練習(xí)1 .電荷數(shù)分

5、別為16和6的元素的原子相比較，前者的 下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、 電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2 . 2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是， 核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3.3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是， 核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。板書二、理解同位素的概念：投 影練習(xí)1 . 1H 2H 3H、H2是 （）A .氫的5種同位素B . 5 種氫元素C .氫的5種同素異形體D .氫元素的5種不同微粒2 .原 計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir ）元素的原子 核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素 是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)

6、是 （）A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 投影小結(jié)（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。 （2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（3） 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位 素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。注意：同 位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子 的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期 表中位置相同。同位素有二個特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性 質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比 一般是不變的。板書三、理解相對原子質(zhì)量的概

7、念投影練習(xí) 1. R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m中子數(shù)為n,則下列敘述錯誤的是（） A.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n ? B .不能由此確定該元素 的相對原子質(zhì)量？ C.其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：（m + n ） : 12? D .原子核內(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是 R原子的同位素 ? 2.硼有兩種天然同位素105B、115B,硼元素的原子量為10.80, 則對硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是 A . 20%B.略大于 20% C.略小于20% D. 80% 投影小結(jié)（1）相對原子質(zhì)量：（2） 元素的相對原子質(zhì)量（平均值）：（3）同位素的相對原子質(zhì)量：M換 算關(guān)系：板書四、核外電子排布投

8、影練習(xí)1.下列敘述正確的 是（）A .兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一 定相同? B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的 核外電子排布？ C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同 種元素? D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 ?投影小結(jié)各電子層最多容納2n2個 排布規(guī)律 最外層不超過 8個（分層） 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里 板書（二）元素同期表一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：投影小結(jié)元素周 期表一共 行，縱列。從橫的方面看，分為 個短周期， 個長周期， 共為 個周期。從縱的方面看，分為 個主族，個副族，一個 族和 族。 板書二、元素

9、周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律板書三、元素周期表 與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)二。主族序數(shù)二二二價電子數(shù) 主族元素 的最低負化合價二8。投影答案投影練習(xí)1.下列變化的比 較，不正確的是 （）A .酸性強弱：HCIO4 H2SO牛H3PO4 H4SiO4 B.原子半徑大?。篘a S OC.堿性強弱：KOH NaOH LiOH D.還 原性強弱：F- Cl - I - 2 .下列各組中，屬于同位素的是（） A. H2 D2、T2 B.金剛石和足球烯 C60 C. H2O和 D2OD. 160和 18O 3 .硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保 健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同族

10、，與K同周期，關(guān)于硒的 說法中不正確的是 （）A .原子序數(shù)為34 B .最高價氧化物的水 化物的分子式為:H2SeO4C . Se的非金屬性比Br弱D .氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強4.有A B、C D四種短周期元素，它們 的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且 A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火 焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色 相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A BCD。（2）D元素位于周期表中周 期 族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）畫出B 的原子結(jié)構(gòu)簡圖

11、。（5）電子式表示化合物C2D 的形成過程：。5 . C、H Cl、O Na五種元素的相互作用結(jié)合， 在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有 （寫兩種），共價 化合物有（寫四種），在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物 有（寫兩種）共價化合物有（寫兩種）板書（三）元素周期律投影 小結(jié)一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵 元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì)一 原子半徑、化合 價、電子得失能力 宏觀性質(zhì)一 金屬性、非金屬性 二、金屬性、非 金屬性和氧化性、還原性的 關(guān)系一般說來，元素的金屬性強，元素 的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。投 影練習(xí)元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性,

12、其陰離子的還原性。如硫和氯。投影小結(jié)三、金屬性和非金屬 性強弱判斷依據(jù)1、金屬性強弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）2 .非金 屬性強弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）思考請閱讀下列材料：1 .與 Na Mg Al有關(guān)的是（）（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na Mg Al （2）堿性：NaOHMg（OH 2 Al （OH 3 （3）還原性：NaMgAI （4）氧化性：Na+ Mg2+ H2S （2）酸性：HCIO4 H2SO4 （3）氧化性： Cl2 S （4）還原性：Cl S2 （5） H2S + Cl2 = 2 HCl + S從以上材料你能得到什么結(jié)論？練習(xí)請你設(shè)計一個實驗，證明 鎂的金屬性比鋁強。1 .與

13、熱水反應(yīng)2.與相同濃度的鹽酸反 應(yīng)3.設(shè)法證明堿性Mg（OH）2的堿性比AI（OH）3強板書（四）、 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律投影小結(jié)由左至右：金屬性減弱，非金屬性 增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn) 定性增強。由上至下：最高價氧化物的水化物酸性減弱、 堿性增強； 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強； 金屬性增強非金屬性減弱。板 書（五）、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系投影練習(xí)A、B、C三種元素的原 子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù) 比B多4個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2,這時A轉(zhuǎn) 化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：（1）

14、 寫出這三種元素的元素符號 A、B、C。（2）寫出A C最高價氧 化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出A、B的最高價 氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書（六）化學(xué)鍵投 影練習(xí)下列敘述正確的是A . CO2分子間存在著非極性共價鍵 B .C02 分子內(nèi)存在著極性共價鍵？ C . S02與H2C反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合 物D.鹽酸中含H+和Cl -故HCI為離子化合物投影小結(jié)1 .化學(xué) 鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用。 注意： （1）必須是直接相鄰的原子間。（2）此強烈的作用是指靜電作用， 包括吸引力和排斥力，且達到平衡。（3）此作用很強烈，一般需要 120-800K