優(yōu)品課件之第四單元《自然界的水》考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理

1、優(yōu)品課件 第四單元自然界的水考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理 第四單元自然界的水考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理 凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附， 從而 達(dá)到凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液 體（或可溶性固體）操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”： 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2） 漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 儀器：鐵架臺(tái)、 燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 過濾后，濾液仍然 渾濁的可能原因有：A承接濾

2、液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于 濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）： 除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將 液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化 方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉 淀V過濾V吸附V V蒸餾V V V 考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例： 開水2 .鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡 沫較多的是軟水3 .硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4 .長(zhǎng)期使用硬水 的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗

3、不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃 料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的 是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好 的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題3水的組成 考試要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識(shí)水的組成 能 從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一、水的組成1、水的組 成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置？ D? D? D水電解器B. 電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo) 電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H2O氫氣（H2） +氧氣（02 化學(xué)方程式：2H2O2H2T + 02!產(chǎn)生位置

4、負(fù)極正極體積比2 : 1 質(zhì)量比1 : 8 E.檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條 復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的 火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。化學(xué)變化中，分 子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、 40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解 文字表達(dá)式：水（H2O 氫氣（H2） +氧氣（02）化學(xué)方程式：2H2O2H2T +02f 3、氫氣 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的 顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密 度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，貝

5、S密度比空氣 小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金 屬） 文字表達(dá)式：氫氣（H2） +氧氣（02 水（H20 化學(xué) 方程式：2H2 + 02 2H2 0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰， 放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明 火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概 念 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合 物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩 種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意： 單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù) 純凈物的

6、元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)； 若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù) 物質(zhì)種類分為純凈物與混合物 寫出純凈物的化學(xué)符號(hào) 根據(jù)元 素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物 在化合物中根據(jù)氧化物的概念 找出氧化物拓展性課題氫氣（H2） 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體 （向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排 水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥 皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃 性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式： 氫氣（H2） +氧氣（02 水（H20 化學(xué)方程式：2H2

7、+ O22H20點(diǎn) 燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意： 任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可 能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星， 以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。（2）還原性（用途： 冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅銅+水化學(xué)方程式：H2 + CuO Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管 口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO 3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來 源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn) 輸比較困

8、難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈 物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02 N2、C12。 離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-） 構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)） 分類單 質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一 種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OHIC6H12O6淀粉、蛋 白質(zhì) （多種元素） 氧化物H20 CuO C02 酸HCI H2SO4 HN03 無機(jī)化合物堿NaOH Ca（0H）2 KOH 課題4化學(xué)式和化合價(jià)考試要求：能用化學(xué)式正確表示某些常見 物質(zhì)的組成 記住常見

9、元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 要能根據(jù)化合價(jià)書寫 化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià) 能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分 子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的 物質(zhì)成分及含量初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的 質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、化 學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 2、含義（考 點(diǎn)一）:A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的 一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O A表示水 這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的

10、 表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù) 后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子： 3CO2 4H2O表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考 點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O 3表示3個(gè)水分子。5、元 素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的 原子個(gè)數(shù)。例如；H2O2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化 學(xué)式的書寫：（考點(diǎn)五）單質(zhì)：A:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、?氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣： H2、氧氣：02B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例 如：鐵：Fe;紅磷：P化合

11、物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu) 成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未 讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4; 氯化鎂：Mg（+2） Cl（-1）2 ;硫酸鈉：Na（+1）2SO4 7、 化合物（由兩 種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化 合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含 有酸根（N03 SO4 CO3 PO4的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（0H的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4 四氧化三鐵；MgCI2:氯化鎂；Al（NO3）3 :硝酸鋁；Mg（0H）2氫氧

12、化 鎂。二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原 子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、化合 價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。 若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCI2。 3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物 中的化合價(jià)。例如：MgC2: 2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小 結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的 個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 元素符 號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物

13、中的化合價(jià)。離子 符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分 子的個(gè)數(shù)。 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八） 原子個(gè)數(shù)的表 示：在元素符號(hào)前面加系數(shù) 離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加 系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 4、元素化合價(jià)與離 子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù) 元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg牡 與+2價(jià) 的鎂元素：Mg（+2） 5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合 價(jià)的代數(shù)和為零。以 Am Bn為例，即（+a） x m+ （- b） x n= 0 6、常見 元素、原子團(tuán)的化合價(jià)（考點(diǎn)九）（1） 一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧 鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘 單質(zhì)都是零.(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸 碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.注意：氯元素在氯化物 中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中 各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見原子團(tuán)：硝酸根：N03氫氧根： OH碳酸根：CO3硫酸根：S04磷酸根：P04銨根：NH47、必須背熟 的離子符號(hào)：(考點(diǎn)十)K + Ca2 + Na + Mg2 + Zn2