高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題.

1、 高中化學(xué)選修 4 第三章測(cè)試題一、選擇題：（本題包括 16 小題，共 48 分）1水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n 個(gè)水分子中只有 1 個(gè)水分子發(fā)生了電離，則 n 的值是（）a110-14b55.61072下列溶液一定是堿性的是 （bc(oh )110 mol/l c溶液中含有 ohc107d55.6aph8 的某電解質(zhì)的溶液d溶液中 c(oh )c(h )）-7-+3已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：k (hcn)6.210-10 mol/l、k (hf)6.810-4aamol/l、k (ch cooh)1.810 mol/l、k (hno )6.410 mol/l。物

2、質(zhì)的量濃度都為 0.1 mol/l-5-6a3a2的下列溶液中，ph 最小的是（）ahcnbch coohchfdhno2340.1 mol/l k co 溶液中，若使 c(co 2-)更接近 0.1 mol/l，可采取的措施是（）233a加入少量鹽酸 b加 koh 固體5在已達(dá)到電離平衡的 0.1 mol/l 的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的 ph 降低，應(yīng)采取的措施是（ ）a加少量鹽酸 b加熱 c加少量醋酸鈉晶體 d加少量水6將足量的 baco 粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中ba2+的濃度最小的為c加水d加熱3（） a10 ml 0.2 mol/l

3、na co 溶液b40 ml 水23c50 ml 0.01 mol/l 氯化鋇溶液d100 ml 0.01 mol/l 鹽酸7下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（） 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管； 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 滴定操作a b c d8要使 k s 溶液中k+s2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）2a適量鹽酸 b適量 naoh 溶液 c適量 koh 溶液 d適量 khs 溶液9在 ca(oh) （k =5.510-6）、mg(oh) （k =1.210-1

4、1）、agcl（k =1.5610-10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)2sp2spsp法正確的是 （） amg(oh) 的溶解度最小 bca(oh) 的溶解度最小22cagcl 的溶解度最小d同下 ksp 越大的溶解度也越大10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph 一定少于 7 的是（）aph=3 的 hno 跟 ph=11 的 kohbph=3 的鹽酸跟 ph=11 的氨水3cph=3 硫酸跟 ph=11 的 naohdph=3 的醋酸跟 ph=11 的 ba(oh)211已知某溶液中存在 oh-、h+、nh +、cl- 四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系4如下，則其中不可能的是 （） ac(c

5、l-)c(nh +)c(h+)c(oh-)bc(cl-)c(nh +)44cc(oh )c(h )c(cl )c(nh )dc(cl )c(h )c(nh )c(oh )-+-+-+-4412對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)，一般都是可逆反應(yīng)，只是復(fù) 分解反應(yīng)，有可能是置換反應(yīng)，不可能有分子參加。其中正確的是（a b只有 c d13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（ana 、mno 、k 、no 、so bna 、s 、co 、oh 、no）+-+-2-3+2-2-4333cna 、s 、oh 、k 、cl 、nodfe 、h 、na 、ca 、no+2-+-2

6、+2+-3314下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是 （ahcl、cuso 、mg(no ) 、koh bnabr、agno 、hcl、na co）43 2323ch so 、nacl、na so 、na codnaoh、mgso 、na co 、khso242423423415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳c：a + 2clo+ ho + cocaco + 2hclo2+-223b硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：fe + 2h o + 4h fe + 4h o2+3+222c用氨水吸收少量二氧化硫：nh h o + so nh + hso+4-33

7、22d硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：fe + 3nh h ofe(oh) + 3nh3+432316下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（） ahco + h oh o + cobfe + 3h ofe(oh) + 3h- +2-33+32323 chs + h oh s + ohdnh + h onh h o + h- -+ +224232二、填空題（本題包括 3 小題，共 34 分）17（12 分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：k co，溶液呈，溶液呈，溶液呈性；性；性。23k so24cucl218（4 分）物質(zhì)的量濃度均

8、為 0.1 mol/l 的下列溶液：kno 、na co 、323nahco 、nahso 、ch cooh 、naoh 、ba(oh) 、nh cl ，ph 由大到小的順34324序?yàn)椋海ㄌ顢?shù)字代號(hào)）19（6 分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為ca (po ) oh 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液54 3ca (po ) oh(s) 5ca +3po + oh中存在著如下平衡： 脫礦 礦化23-4。+-54 3(1) 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)，牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。(2) 已知 ca (po ) f(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子54 3方程式表示牙

9、膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：_。(3) 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：_。20（12 分）已知向 zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 zn(oh) ；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，2生成了 zn(nh ) 2+。此外，zn(oh) 既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量 naoh 溶液中，生成 zno 2-，所3 422 以 zn(oh) 是一種兩性氫氧化物。2現(xiàn)有 4 組離子，每組有 2 種金屬離子。請(qǐng)各選用 1 種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)?？晒┻x用的試劑有：a硫酸，b鹽酸，c硝酸，dnaoh 溶液，e氨水。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：（填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào)）選用的試劑離子組沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中

10、的離子（填字母代號(hào)） zn2+和 mg2+ zn2+和 ba2+ fe3+和 al3+三計(jì)算題（本題包括 2 小題，共 18 分）21（8 分）常溫下某強(qiáng)酸溶液 pha，強(qiáng)堿溶液 phb，已知 ab12，酸堿溶液混合 ph7，求酸溶液體積 v(酸)和堿溶液體積 v(堿)的關(guān)系。22（10 分）已知在室溫時(shí)，mg(oh) 的溶度積 k 5.610-12 (mol/l)3，求室溫下 mg(oh) 飽和溶液2sp2中 mg 2+和 oh-的物質(zhì)的量濃度。答 案:一、選擇題：1b 2d 3c 4b 5b 6a 7b 8bd 9ad 10d11c 12b 13bc 14c 15ad 16bdco + h o hco + oh hco + h o h co + oh二、填空題：17k co ：- ，- ；2-3-3-3232223cu + 2h o cu(oh) + 2h 堿k so ：不發(fā)生水解；中cucl ：2；酸+2422218ba(oh) naohna co nahco kno nh clch coohnahso22333434 19(1)產(chǎn)生的有機(jī)酸與 oh 發(fā)生中和反應(yīng)，降低了 c(oh )，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，導(dǎo)致牙齒受到腐蝕。-(2) 5ca + 3po + fca (po ) f。2+3-454 3(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理可加入 ca (或 po )，促進(jìn)礦化。2+3-42