初中化學實驗題精選(含分析解答)

1、精品文檔 化學實驗題精選及解答（初三） 1.按下圖的裝置進行實驗，在 A、B、C、D處發(fā)生了化學反應 請你填寫實驗報告 實驗內容 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式 反應類 型 A B C D 分析:鋅跟稀硫酸反應生成氫氣，使氫氣充滿反應裝置，再點燃酒精燈，防止 因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣， 水 蒸氣隨著沒有反應完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃C、D處 的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。 解答: 實驗內容 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式 反應類型 A 鋅粒表面上有氣泡產生J Zn+HSO=Z nSOHT 置換反應 B 黑色的粉末變成光

2、亮的紫紅色 粉末，同時在遠離酒精燈火焰處 玻璃管內壁有水珠 A CuO+ H2-Cu + H2O 置換反應 C 呈蒼白色火焰，放出大量的熱， 有刺激性氣味氣體生成，在瓶口 形成白霧，同時集氣瓶內黃綠色 褪去 5 Cl2 + H2 2HC1 化合反應 D 呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯 發(fā)熱，小燒杯內壁有水珠生成 C3 +2H2O 化合反應 2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。 A . B . C. D. (1) 所用實驗裝置的連接順序為 。 (2) 裝置C的作用是 若不用C裝置，測定出來 的氫元素與氧元素的質量比會(偏高或偏低) (3) 測量數(shù)據(jù)用m、m、m、m表示如下： 儀器名稱

3、實驗前 實驗后 氧化銅和玻璃管 m m 氯化鈣和U形管 m m 則在水中氫元素與氧元素的質量比是 。 (4) 如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結果 氫元素與氧元素的質量比。(偏高或偏低) 分析:本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質量比，利用氫氣還原氧化銅，生 成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質量， 便可計算出水中氫元素與氧元素的 質量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有 堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅， 使氧化 銅跟氫氣反應生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以 實驗儀器的連接順序應為B

4、、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出 的水的質量即m-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質量比會偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的質量來自氧化銅中的氧元素質量，即m-g，這 樣便可知水中氫元素的質量，即(m-m2)-(m i-g)所以水中氫元素與氧元素的質量 比為：-1-。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開 實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應，又生成氧化銅，這樣測 出的m數(shù)值偏高，因而m-ma的值偏低，使(m-m2)-(m i-ma)的值偏高，導致 仙-皿2)-血1 - mJ 偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質量比偏高。 解答: (1) B、C

5、 A D (2) 干燥氫氣，偏高 (m斗-尬2)血1 - mJ (4)偏高 3. 雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(HO)的水溶液。含過氧化氫30% 的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為： ，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置 進行： I IIIV 其中裝置I中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%勺過 氧化氫溶液。請回答： (1) 裝置U中的化學藥品是 作用是。 (2) 裝置川可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是 ，證 明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是 (3) 裝置W中氧氣是否收集滿的檢驗方法是 分析:以二氧化錳為催化劑使過氧化

6、氫分解來制取氧氣， 在氧氣中能混入的雜 質只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般 使用干燥劑，在裝置U中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好， 非常有效地除去氧 氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置川中只需 放入無水硫酸銅，該物質是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為： CuSO(白色)+5HO=CuS4O 5HO(藍色)，遇水變生藍色物質，檢驗氧氣是否集 接近集氣瓶口 滿，將帶火星的木條，若復燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。 解答:(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣 (2) 無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色 (3) 用帶火星的木條靠近集氣

7、瓶口，若木條復燃，證明氧氣已集滿。 4. 下圖所示的實驗裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關的問題: T1 (1) B裝置中NaOH溶液的作用是; (2) C裝置中濃硫酸的作用是 ; (3) D裝置中所發(fā)生反應的化學方程式是： （4） D裝置中的反應完成后，應 ,然后再關閉活塞K,這 樣操作的目的是； （5）若氧化鐵試樣（所含雜質不參加化學反應）為 10克，完全反應后，稱量玻 璃管中剩余的物質為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為% 分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實驗裝置圖可以看 出：在裝置A中產生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的 氯化氫氣體，再經(jīng)

8、過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到 純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中 所含雜質不參與反應，生成鐵和水蒸氣，沒有反應的氫氣及生成的水蒸氣進入裝 置E,水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。利用 反應前氧化鐵試樣與反應后玻璃管中剩余物質之差進行計算。求算出純氧化鐵的 質量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。 設純氧化鐵的質量為x，則有： F勺5十3H3高溫2Fe + 3H3O固體肪量差 ISO 112 1I5D -112=4S X 10-76 = 2.4 克 16048 翼二克 k 2 4 8 X 100%= 80% 10

9、 解答： （1）吸收氫氣中的氯化氫氣體 （2）吸收氫氣中的水分 /c、+ 高溫 2F卄3HQ （4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。 （5）80 5. 為了制取純凈的氣體A,可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的 滴液速度來控制，圖中的B、C、D E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫 酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽 和石灰水，試推斷AE各是什么？ T2 分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導氣管口處放出，這樣便 知在D E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B、C、D E四種無色液體在題

10、給范圍內，它們之間相互反應，均無法最終產生氣體，而A 為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫 酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水， 而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通 過B與C反應產生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸 有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互 相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)， 又由于題意規(guī)定了 A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現(xiàn)，從而就確定了 B無色液 體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃硫酸，

11、而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而 D無 色液體也只能是濃硫酸。 解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D E都是濃硫酸。 3.有下列實驗裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒 瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E 是裝有酚酞試液的試管。 已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應后，生氨氣（其化學式為NH）。 實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉a活塞， 并取下燒瓶B;向A裝置中加入一定量的濃度適當?shù)柠}酸，產生氫氣，經(jīng)必要的 “操作”見問題（2）后，在導管出口處 W點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶 B,塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶 B中

12、繼續(xù)燃燒，此時用酒精燈加熱反應管 D的還原 鐵粉至產生較高溫度，待燒瓶 B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞 a，氣體通過 反應管口發(fā)生反應，產物進入試管E中，結果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問 題： T3 （1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？ （2） 點燃氫氣前必須進行 作，進行該操作的方法是 （3）寫出燒瓶B和反應管D兩處分別發(fā)生反應的化學方程式： 和 （4） U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是，該干燥劑的作用是 分析： （1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。 （2）考查可燃性氣體點燃前的安全操作， 即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣, 只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。 （3）在燒瓶B

13、中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內空氣中的氧氣反應，直到把近 反應器B容積亠的氧氣全部消耗掉，留下約一-反應器容積的氮氣和生成的水蒸 氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應的氫氣，進入裝有干燥劑的U形管中凈化干 燥后，氮氣與氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應生成氨氣，由試管E 的酚酞試液變紅色，可知反應器 D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。 （4）考查干燥劑的使用。 解答： （1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉活塞 a,在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內水面上升，且E試管中導管口有 氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。 （2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或

14、向下排空氣集氣法）收 集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格, 可以點燃。 （3）燃瓶 B 中：-Ij- Fe += ZNH3 反應器D中：- (4) 依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉(或堿石灰)；它的作用是吸收氣體 中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。 6.下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: (2)根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的象，可以 開始發(fā)生 判斷反應是否，則裝置B中的試劑是，發(fā)生反應的化 學方程式為。_ (3) 裝置C的作用是 (4) 收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是 ，該氣體應怎樣處 理 分析：氧化銅在加熱的條件下被一

15、氧化碳還原， 生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判 開始旅生 斷反應？是不能通過觀察裝置 A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝 置B中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與 澄清的石灰水發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣， 這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過 裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。 解答: (2) 澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水 (3) 收集沒有來得及參加反應的一氧化碳，防止該氣體污染空氣 (4) 點燃或留作一氧化碳性質實驗用氣。 7. 現(xiàn)有AE儀器裝置圖: （1）在實驗室里，裝置A 一般用于制取反應物狀態(tài)為 、 反應條件為勺氣體；裝置B 一般用于制取反應物狀態(tài)為 、反應條

16、件為勺氣體。裝置C、D E都是用來收 集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫 用裝 置D收集氣體的方法叫 ;用裝置E收集氣體的方法叫 （2）實驗室常用氯化銨（NHCI）晶體和熟石灰（Ca（OH）粉末混合加 熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。 寫出上述制取氨氣反應的化學方程式： 字母）乍為制取氨氣的發(fā) 生裝置。 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母） 裝置 不用裝置，其原因是 空氣 氧氣 氫氣 氨氣 二氧化碳 密度（克升-1） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98 溶解度（克） 0.031 0.018 680 0.88 分析：（1）實驗室制取氣體如果是常溫下

17、反應物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應，則選 用裝置A,如果是在加熱條件下反應物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應來制氣體，則選用 裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于 水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集， 若該 氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度， 用向下排空氣取氣法收集。 （2）實驗室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取， 故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升 氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣 法來收集。 解答: （1固態(tài)和液態(tài)；

18、常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集 氣法；向下排空氣集氣法。 2NH4Cl-hCa（；CH）3 =2NH3 t+2H +CaC：l2 （2）a B E； C和D;氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的 密度?。?，而且氨氣極易溶于水。 8. 某一種氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種, 某學生設計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。 氨4爾 AEiC D F 該學生觀察到如下化學現(xiàn)象：裝置 A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置 B中白色無水硫酸銅變藍，裝置 C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅 變?yōu)橐环N亮紅色物質，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F

19、中白色的無水 硫酸銅變藍色。該學生從上述實驗現(xiàn)象中得出如下結論： 氣體中肯定不含二氧 化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮氣。請 你分析： （1） 上述不正確的結論是（填代號） ，你認為不正確的 原因是 （2） 上述正確的結論是（填代號） 。 （3）當使本實驗有可能得出更多的正確結論， 可將各實驗儀器重新連接， 最合適 你認為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號） 分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分， 首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗 儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。 該學生儀器連接欠佳，因而影 響得出的結論。先將氣體通入裝置 A,澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含

20、二氧化 碳，因而該生結論是錯誤的。氣體進入裝置 B,白色無水硫酸銅變藍色，這水 不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結論是 錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅， 本身被氧化成二氧 化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結論是正確的。而使裝 置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產物， 也可能 從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結論也是錯誤的。整個實驗不能 確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結論是正確的。 蠱合適 要使本實驗得出更多的結論，應將各實驗儀器重新連接。的連接 次序是：使氣體先通過裝置 B,白色硫酸銅變

21、成藍色，結論是肯定含有水蒸氣； 再使氣體通過裝置A,澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳；再 使氣體通過裝置C,將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D,使氧 化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍，結論是肯定含有氫氣， 最后將氣體通過裝置E,澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳氣 體。 解答： (1) 氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳 氣體，因此結論錯誤；氣體從裝置 A出來到裝置B,可能攜帶水而使無水硫酸 銅變藍，因此結論錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫 氣與氧化銅反應生成的水，結論也是錯誤的。 (2) (3) B

22、、A C、D F、E 在下圖中，A是通入的氣體，可能是“、CO CO中的一種或兩種；B是黑色粉末, 可能是CuO木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設A、B在加熱或高 溫條件下恰好完全反應。 (1) 若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將A、B的化 學式填入表內： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 d 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內壁有水珠 n 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 黑色粉末逐漸減少，最后 消失 有藍色火焰 (2) 若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將 A、B的化學式填入表內： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 I 黑

23、色粉末變成紅色，玻璃 管內壁有水珠 有白色沉淀 I 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內壁有水珠 有白色沉淀 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 (3) 若A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將 A、B的化學式填入表內： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 I 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內壁有水珠 有白色沉淀 I 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 (1) 分析： I: A B都是純凈物，根據(jù)I中的現(xiàn)象，可以判定 A是H2, B是CuO CuO十巧仝Cu HaO 因為：在B中：黑色粉末變紅色，玻璃管內壁有 水珠 II: A B都是純凈物，根據(jù)U中的現(xiàn)象

24、，可以判定 A是CO B是CuO CuO + CO=Cu + 1-5 因為：在B中：黑色粉末變成紅色。 在C中：Ca(OH)+CO=CaC0 +H2O有白色沉淀。 川：A、B都是純凈物，根據(jù)川中的現(xiàn)象，可以判定A是CO, B是木炭粉。 C + COa = 2CO 因為：在B中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。 占燃 在D處：有藍色火焰。 (1) 答案 A B I H2 CuO I CO CuO 川 CO C 分析： I .A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質變成紅 色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。 可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO CuO +H3Cu +H2O CuO

25、 + COCu + CO2 B 中：亠C 中：Ca(OHCO=CaCa +HO II.根據(jù)在B、C處現(xiàn)象，也可以判斷A是由H2、CO組成的混合氣，CO 只在C中發(fā)生反應，B是CuO CuO + H3=Cu +兀0 B 中：C 中：Ca(OH+CO=CaCQ +HO 川.根據(jù)川中現(xiàn)象，可以判斷 A是由COCO組成的，B是CuO CO還原 B中CuO生成CO與原有CO使C中出現(xiàn)白色沉淀。 cuo + cocu + eg B中： C 中：Ca(OH”CO=CaCOj +HO (2) 答案： A B I H2 CO CuO I H CO2 CuO CO CO CuO (3)分析 I .A是純凈物，B是

26、兩種物質的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象可以斷定 A是 B是CuC和木炭粉混合物。 CuO + H3 Cu +h2o 260 十 C= 2Cu 十 COp f 因為：B中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁 有水珠 C中：Ca(OH+CO=CaCa +HO有白色沉淀 I .A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象，可以判定 A是 CO B是CuO和木炭粉。 因為: B 中: CuO+CO=Cn +CO3 黑色粉末變成紅色 C 中：Ca(OH”CO=CaCQ +HO有白色沉淀 川.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)川中的現(xiàn)象，可以判定A 是CO, B是CuO和木炭粉。 CO2 -+C 2CC CuO十

27、CO二Cu十CO2里包粉未變成紅色 因為：B中： C 中：Ca(OH”CO=CaCQ +HO有白色沉淀 (3)答案 A B I 14 CuO C n r co CuO C CO CuO C 9. 實驗室制取皓磯(ZnSO7HO，晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的 CiT Fe3+ Fe2+等雜質離子，為了除去雜質，獲得純凈的皓磯晶體，設計如下工 藝流程： 已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為： Fe(OH)3： 2.7 3.7 ; Fe(OH)2： 7.6 9.6 ; Zn(OH)2： 5.7 8.0 試回答下列有關的問題： (1)加入的試劑應是 ;主要反應的離子方程式有：

28、? (2) 加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaCIO溶液、20%勺HQ、 濃HNQ應選用好，其理由是。 (3) 加入試劑的目的是。 分析:要想獲得純凈的皓磯即ZnSO7HO,必須去掉酸性飽和溶液中的 Fe2+、 Fe3+ CiT等雜質。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析 Fe(OH)2和Zn(OH)2,靠生成氫氧化物來分離F/和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3 只需在2.73.7的pH值范圍內就能沉淀完全而不影響 Zn2+，這樣可以把卩用 氧化劑氧化到Fe3+,即可與Zn2+分離了，而CiT只須用Zn就可以把Cu置換出來, 從而除去CiT雜質。調節(jié)溶液的pH值，使pH值

29、達到2.73.7 , Fe(OH)便可沉 淀出來達到分離的目的，皓磯便可以形成晶體析出。 解答: (1) Zn, Zn+Cu2+=Cu+zn+; Zn+2H+=Z+N T; Zn+2Fe=Zn+2Fe (2) H2O,當氧化劑，反應后又不帶入其它雜質 (3) 調節(jié)溶液的pH值 10. 下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、 熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(稱歧化反應)，可以由此反應得到氯 酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應可以得到次氯酸鹽。 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) B裝置的作用及反應的化學方程式為: 0 (2) C裝置的作用及反應的化學方程式為: 0

30、 驗室中沒有二氧化錳、可代替的化學試劑是: (寫出二種) 、 0 (4) 裝置D中的溶液是，該裝置的作用是 分析:氯氣跟堿反應，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應的方向不同，本實 驗要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的 KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯 氣通入冷、稀NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應即可得到所要制備的產品。若實驗室 沒有二氧化錳，可以找有強氧化性的物質，只要能氧化Cl-的物質都可以，如 KMnO KCIQ、KC2Q、NaClO等等。還要注意反應后尾氣的處理，為防止污染空 氣，應用堿液來吸收未反應的氯氣。 解答: A 3C12 +6KOH=KC1O3 + 5KC143H2 (1) 制備氯酸鉀，_ 冷 Ch + 2NaOHNaQO+NaClH3O (2) 制備次氯酸鈉 (3) KMC4、KCI03 (4) NaOH溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。 11. 化學實驗室有含Hd+、Fe3+、CiT等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學設計從 廢液中回收金屬汞和銅的方案如下： 乙學生: 試回答： （1） 上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案 ;在該方案操 作的第步得到的濾渣中含有屬；操作的第步可分離 （2）汞蒸氣有毒，