初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選(含分析解答)

1、精品文檔 化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選及解答（初三） 1.按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在 A、B、C、D處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 請你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類 型 A B C D 分析:鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點(diǎn)燃酒精燈，防止 因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣， 水 蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點(diǎn)燃C、D處 的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。 解答: 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A 鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生J Zn+HSO=Z nSOHT 置換反應(yīng) B 黑色的粉末變成光

2、亮的紫紅色 粉末，同時在遠(yuǎn)離酒精燈火焰處 玻璃管內(nèi)壁有水珠 A CuO+ H2-Cu + H2O 置換反應(yīng) C 呈蒼白色火焰，放出大量的熱， 有刺激性氣味氣體生成，在瓶口 形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色 褪去 5 Cl2 + H2 2HC1 化合反應(yīng) D 呈淡藍(lán)色火焰，放熱，使小燒杯 發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成 C3 +2H2O 化合反應(yīng) 2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。 A . B . C. D. (1) 所用實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?。 (2) 裝置C的作用是 若不用C裝置，測定出來 的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(偏高或偏低) (3) 測量數(shù)據(jù)用m、m、m、m表示如下： 儀器名稱

3、實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 氧化銅和玻璃管 m m 氯化鈣和U形管 m m 則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 。 (4) 如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果 氫元素與氧元素的質(zhì)量比。(偏高或偏低) 分析:本實(shí)驗(yàn)是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生 成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量， 便可計(jì)算出水中氫元素與氧元素的 質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有 堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅， 使氧化 銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以 實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為B

4、、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出 的水的質(zhì)量即m-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m-g，這 樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m-m2)-(m i-g)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量 比為：-1-。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開 實(shí)驗(yàn)裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測 出的m數(shù)值偏高，因而m-ma的值偏低，使(m-m2)-(m i-ma)的值偏高，導(dǎo)致 仙-皿2)-血1 - mJ 偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。 解答: (1) B、C

5、 A D (2) 干燥氫氣，偏高 (m斗-尬2)血1 - mJ (4)偏高 3. 雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(HO)的水溶液。含過氧化氫30% 的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置 進(jìn)行： I IIIV 其中裝置I中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是30%勺過 氧化氫溶液。請回答： (1) 裝置U中的化學(xué)藥品是 作用是。 (2) 裝置川可用來檢驗(yàn)氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是 ，證 明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是 (3) 裝置W中氧氣是否收集滿的檢驗(yàn)方法是 分析:以二氧化錳為催化劑使過氧化

6、氫分解來制取氧氣， 在氧氣中能混入的雜 質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般 使用干燥劑，在裝置U中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好， 非常有效地除去氧 氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置川中只需 放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍(lán)色就證明氧氣是干燥的，因?yàn)椋?CuSO(白色)+5HO=CuS4O 5HO(藍(lán)色)，遇水變生藍(lán)色物質(zhì)，檢驗(yàn)氧氣是否集 接近集氣瓶口 滿，將帶火星的木條，若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。 解答:(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣 (2) 無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍(lán)色 (3) 用帶火星的木條靠近集氣

7、瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。 4. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題: T1 (1) B裝置中NaOH溶液的作用是; (2) C裝置中濃硫酸的作用是 ; (3) D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （4） D裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng) ,然后再關(guān)閉活塞K,這 樣操作的目的是； （5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）為 10克，完全反應(yīng)后，稱量玻 璃管中剩余的物質(zhì)為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為% 分析：本實(shí)驗(yàn)最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看 出：在裝置A中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的 氯化氫氣體，再經(jīng)

8、過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到 純凈而且干燥的氫氣，氫氣進(jìn)入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中 所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進(jìn)入裝 置E,水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍(lán)色，多余的氫氣則點(diǎn)燃，使之燃燒。利用 反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進(jìn)行計(jì)算。求算出純氧化鐵的 質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。 設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為x，則有： F勺5十3H3高溫2Fe + 3H3O固體肪量差 ISO 112 1I5D -112=4S X 10-76 = 2.4 克 16048 翼二克 k 2 4 8 X 100%= 80% 10

9、 解答： （1）吸收氫氣中的氯化氫氣體 （2）吸收氫氣中的水分 /c、+ 高溫 2F卄3HQ （4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。 （5）80 5. 為了制取純凈的氣體A,可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的 滴液速度來控制，圖中的B、C、D E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫 酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽 和石灰水，試推斷AE各是什么？ T2 分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便 知在D E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B、C、D E四種無色液體在題

10、給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A 為純凈的氣體，當(dāng)然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫 酸。濃鹽酸、濃氨水都有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水， 而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通 過B與C反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸 有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當(dāng)濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互 相促進(jìn)的，是濃硫酸吸水放熱促進(jìn)了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)， 又由于題意規(guī)定了 A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實(shí)現(xiàn)，從而就確定了 B無色液 體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃硫酸，

11、而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而 D無 色液體也只能是濃硫酸。 解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D E都是濃硫酸。 3.有下列實(shí)驗(yàn)裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒 瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E 是裝有酚酞試液的試管。 已知氮?dú)饪梢愿鷼錃庠谝欢l件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為NH）。 實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)前先檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時，先關(guān)閉a活塞， 并取下燒瓶B;向A裝置中加入一定量的濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的 “操作”見問題（2）后，在導(dǎo)管出口處 W點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笕鐖D所示套上燒瓶 B,塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶 B中

12、繼續(xù)燃燒，此時用酒精燈加熱反應(yīng)管 D的還原 鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶 B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞 a，氣體通過 反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進(jìn)入試管E中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問 題： T3 （1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？ （2） 點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行 作，進(jìn)行該操作的方法是 （3）寫出燒瓶B和反應(yīng)管D兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 和 （4） U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是，該干燥劑的作用是 分析： （1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。 （2）考查可燃性氣體點(diǎn)燃前的安全操作， 即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣, 只有氫氣的純度合格，方能點(diǎn)燃該氣體。 （3）在燒瓶B

13、中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近 反應(yīng)器B容積亠的氧氣全部消耗掉，留下約一-反應(yīng)器容積的氮?dú)夂蜕傻乃?氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應(yīng)的氫氣，進(jìn)入裝有干燥劑的U形管中凈化干 燥后，氮?dú)馀c氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管E 的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器 D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。 （4）考查干燥劑的使用。 解答： （1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞 a,在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E試管中導(dǎo)管口有 氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。 （2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或

14、向下排空氣集氣法）收 集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格, 可以點(diǎn)燃。 （3）燃瓶 B 中：-Ij- Fe += ZNH3 反應(yīng)器D中：- (4) 依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉(或堿石灰)；它的作用是吸收氣體 中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。 6.下列裝置是一種改進(jìn)的用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的象，可以 開始發(fā)生 判斷反應(yīng)是否，則裝置B中的試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。_ (3) 裝置C的作用是 (4) 收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是 ，該氣體應(yīng)怎樣處 理 分析：氧化銅在加熱的條件下被一

15、氧化碳還原， 生成二氧化碳?xì)怏w和銅，怎樣判 開始旅生 斷反應(yīng)？是不能通過觀察裝置 A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝 置B中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與 澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣， 這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過 裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。 解答: (2) 澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水 (3) 收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣 (4) 點(diǎn)燃或留作一氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用氣。 7. 現(xiàn)有AE儀器裝置圖: （1）在實(shí)驗(yàn)室里，裝置A 一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為 、 反應(yīng)條件為勺氣體；裝置B 一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為 、反應(yīng)條

16、件為勺氣體。裝置C、D E都是用來收 集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，用裝置C收集氣體的方法叫 用裝 置D收集氣體的方法叫 ;用裝置E收集氣體的方法叫 （2）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨（NHCI）晶體和熟石灰（Ca（OH）粉末混合加 熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。 寫出上述制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 字母）乍為制取氨氣的發(fā) 生裝置。 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)時收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母） 裝置 不用裝置，其原因是 空氣 氧氣 氫氣 氨氣 二氧化碳 密度（克升-1） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98 溶解度（克） 0.031 0.018 680 0.88 分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體如果是常溫下

17、反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應(yīng)，則選 用裝置A,如果是在加熱條件下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應(yīng)來制氣體，則選用 裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于 水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集， 若該 氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度， 用向下排空氣取氣法收集。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取， 故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升 氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣 法來收集。 解答: （1固態(tài)和液態(tài)；

18、常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集 氣法；向下排空氣集氣法。 2NH4Cl-hCa（；CH）3 =2NH3 t+2H +CaC：l2 （2）a B E； C和D;氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的 密度?。?，而且氨氣極易溶于水。 8. 某一種氣體可能是氮?dú)?、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種, 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來分析研究該氣體的成分。 氨4爾 AEiC D F 該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置 A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置 B中白色無水硫酸銅變藍(lán)，裝置 C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅 變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F

19、中白色的無水 硫酸銅變藍(lán)色。該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論： 氣體中肯定不含二氧 化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮?dú)?。?你分析： （1） 上述不正確的結(jié)論是（填代號） ，你認(rèn)為不正確的 原因是 （2） 上述正確的結(jié)論是（填代號） 。 （3）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論， 可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接， 最合適 你認(rèn)為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號） 分析：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的組成成分， 首先要考慮周全，正確地連接組裝實(shí)驗(yàn) 儀器，其次還要考慮到通過實(shí)驗(yàn)不能確定的因素。 該學(xué)生儀器連接欠佳，因而影 響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置 A,澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含

20、二氧化 碳，因而該生結(jié)論是錯誤的。氣體進(jìn)入裝置 B,白色無水硫酸銅變藍(lán)色，這水 不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論是 錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅， 本身被氧化成二氧 化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論是正確的。而使裝 置F的白色無水硫酸銅變藍(lán)色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物， 也可能 從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結(jié)論也是錯誤的。整個實(shí)驗(yàn)不能 確定是否存在氮?dú)?，因而只能認(rèn)為可能有，結(jié)論是正確的。 蠱合適 要使本實(shí)驗(yàn)得出更多的結(jié)論，應(yīng)將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接。的連接 次序是：使氣體先通過裝置 B,白色硫酸銅變

21、成藍(lán)色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣； 再使氣體通過裝置A,澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再 使氣體通過裝置C,將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D,使氧 化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍(lán)，結(jié)論是肯定含有氫氣， 最后將氣體通過裝置E,澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳?xì)?體。 解答： (1) 氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳 氣體，因此結(jié)論錯誤；氣體從裝置 A出來到裝置B,可能攜帶水而使無水硫酸 銅變藍(lán)，因此結(jié)論錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫 氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，結(jié)論也是錯誤的。 (2) (3) B

22、、A C、D F、E 在下圖中，A是通入的氣體，可能是“、CO CO中的一種或兩種；B是黑色粉末, 可能是CuO木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設(shè)A、B在加熱或高 溫條件下恰好完全反應(yīng)。 (1) 若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將A、B的化 學(xué)式填入表內(nèi)： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 d 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內(nèi)壁有水珠 n 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 黑色粉末逐漸減少，最后 消失 有藍(lán)色火焰 (2) 若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將 A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 I 黑

23、色粉末變成紅色，玻璃 管內(nèi)壁有水珠 有白色沉淀 I 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內(nèi)壁有水珠 有白色沉淀 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 (3) 若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷 A B,將 A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)： 編號 A B B處現(xiàn)象 C處現(xiàn)象 D處現(xiàn)象 I 黑色粉末變成紅色，玻璃 管內(nèi)壁有水珠 有白色沉淀 I 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 黑色粉末變成紅色 有白色沉淀 (1) 分析： I: A B都是純凈物，根據(jù)I中的現(xiàn)象，可以判定 A是H2, B是CuO CuO十巧仝Cu HaO 因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有 水珠 II: A B都是純凈物，根據(jù)U中的現(xiàn)象

24、，可以判定 A是CO B是CuO CuO + CO=Cu + 1-5 因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末變成紅色。 在C中：Ca(OH)+CO=CaC0 +H2O有白色沉淀。 川：A、B都是純凈物，根據(jù)川中的現(xiàn)象，可以判定A是CO, B是木炭粉。 C + COa = 2CO 因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。 占燃 在D處：有藍(lán)色火焰。 (1) 答案 A B I H2 CuO I CO CuO 川 CO C 分析： I .A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質(zhì)變成紅 色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。 可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO CuO +H3Cu +H2O CuO

25、 + COCu + CO2 B 中：亠C 中：Ca(OHCO=CaCa +HO II.根據(jù)在B、C處現(xiàn)象，也可以判斷A是由H2、CO組成的混合氣，CO 只在C中發(fā)生反應(yīng)，B是CuO CuO + H3=Cu +兀0 B 中：C 中：Ca(OH+CO=CaCQ +HO 川.根據(jù)川中現(xiàn)象，可以判斷 A是由COCO組成的，B是CuO CO還原 B中CuO生成CO與原有CO使C中出現(xiàn)白色沉淀。 cuo + cocu + eg B中： C 中：Ca(OH”CO=CaCOj +HO (2) 答案： A B I H2 CO CuO I H CO2 CuO CO CO CuO (3)分析 I .A是純凈物，B是

26、兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象可以斷定 A是 B是CuC和木炭粉混合物。 CuO + H3 Cu +h2o 260 十 C= 2Cu 十 COp f 因?yàn)椋築中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁 有水珠 C中：Ca(OH+CO=CaCa +HO有白色沉淀 I .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象，可以判定 A是 CO B是CuO和木炭粉。 因?yàn)? B 中: CuO+CO=Cn +CO3 黑色粉末變成紅色 C 中：Ca(OH”CO=CaCQ +HO有白色沉淀 川.A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)川中的現(xiàn)象，可以判定A 是CO, B是CuO和木炭粉。 CO2 -+C 2CC CuO十

27、CO二Cu十CO2里包粉未變成紅色 因?yàn)椋築中： C 中：Ca(OH”CO=CaCQ +HO有白色沉淀 (3)答案 A B I 14 CuO C n r co CuO C CO CuO C 9. 實(shí)驗(yàn)室制取皓磯(ZnSO7HO，晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的 CiT Fe3+ Fe2+等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓磯晶體，設(shè)計(jì)如下工 藝流程： 已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為： Fe(OH)3： 2.7 3.7 ; Fe(OH)2： 7.6 9.6 ; Zn(OH)2： 5.7 8.0 試回答下列有關(guān)的問題： (1)加入的試劑應(yīng)是 ;主要反應(yīng)的離子方程式有：

28、? (2) 加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaCIO溶液、20%勺HQ、 濃HNQ應(yīng)選用好，其理由是。 (3) 加入試劑的目的是。 分析:要想獲得純凈的皓磯即ZnSO7HO,必須去掉酸性飽和溶液中的 Fe2+、 Fe3+ CiT等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析 Fe(OH)2和Zn(OH)2,靠生成氫氧化物來分離F/和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3 只需在2.73.7的pH值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響 Zn2+，這樣可以把卩用 氧化劑氧化到Fe3+,即可與Zn2+分離了，而CiT只須用Zn就可以把Cu置換出來, 從而除去CiT雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH值

29、達(dá)到2.73.7 , Fe(OH)便可沉 淀出來達(dá)到分離的目的，皓磯便可以形成晶體析出。 解答: (1) Zn, Zn+Cu2+=Cu+zn+; Zn+2H+=Z+N T; Zn+2Fe=Zn+2Fe (2) H2O,當(dāng)氧化劑，反應(yīng)后又不帶入其它雜質(zhì) (3) 調(diào)節(jié)溶液的pH值 10. 下圖為實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、 熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)(稱歧化反應(yīng))，可以由此反應(yīng)得到氯 酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) B裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 0 (2) C裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 0

30、 驗(yàn)室中沒有二氧化錳、可代替的化學(xué)試劑是: (寫出二種) 、 0 (4) 裝置D中的溶液是，該裝置的作用是 分析:氯氣跟堿反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的方向不同，本實(shí) 驗(yàn)要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的 KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯 氣通入冷、稀NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實(shí)驗(yàn)室 沒有二氧化錳，可以找有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，只要能氧化Cl-的物質(zhì)都可以，如 KMnO KCIQ、KC2Q、NaClO等等。還要注意反應(yīng)后尾氣的處理，為防止污染空 氣，應(yīng)用堿液來吸收未反應(yīng)的氯氣。 解答: A 3C12 +6KOH=KC1O3 + 5KC143H2 (1) 制備氯酸鉀，_ 冷 Ch + 2NaOHNaQO+NaClH3O (2) 制備次氯酸鈉 (3) KMC4、KCI03 (4) NaOH溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。 11. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hd+、Fe3+、CiT等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)從 廢液中回收金屬汞和銅的方案如下： 乙學(xué)生: 試回答： （1） 上述二個方案中能達(dá)到回收目的是哪個方案 ;在該方案操 作的第步得到的濾渣中含有屬；操作的第步可分離 （2）汞蒸氣有毒，