2018年全國高考理綜1卷(化學(xué)試題部分)答案與分析

1、精品文檔 2018年全國高考理綜（I ）卷 化學(xué)試題部分參考答案 、選擇題：每小題 6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)是符合題目要求的。 7磷酸亞鐵鋰（LiFePQ）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電 池正極片中的金屬，其流程如下： 正極片堿溶 ” NaAIO2 溶液 含LiFePQ濾渣一警 ，含Li、Fe、P等濾液堿溶 沉淀 炭黑等濾渣 一、濾液 Na2CO3 含鋰沉淀 F列敘述錯(cuò)誤的是 A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 Al、Fe Li B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有 C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+ D. 上述流程

2、中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案分析】Do硫酸鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分 離的目的，不宜用硫酸鈉。 8.下列說法錯(cuò)誤的是 A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 Br2/CC4 褪色 B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì) C. 植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使 D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖 【答案與分析】Ao果糖屬于單糖。 9在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是 乙醇、冰醋酸 濃硫酸 I. =: 飽和碳酸鈉 溶液 C 【答案與分析】D。實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不 能米用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法

3、， 10/是阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 16.25gFeC3水解形成的Fe（OH）膠體粒子數(shù)為0.1 心 B. 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18 C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為 1.0 D. 1.0molCH4與C2在光照下反應(yīng)生成CH3CI分子數(shù)為1.0 【答案與分析】Bo鹽類水解的程度是很小的，A不對(duì)；隋性氣體屬于單原子分子，1mol的氬氣 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L,所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為 18mol, B正確；1mol甘油 （丙三醇）中含有3 丫丄的羥基，C錯(cuò)誤；CH4與CL2在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有 CHbC、

4、 CfC2、CHC3及CC4，則生成物中含有的 CH3CI少于1mol，D不對(duì)。 11. 環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（X3）是最簡(jiǎn)單的一種。下 列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是 A. 與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體B二氯代物超過兩種 C.所有碳原子均處于同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2 【答案與分析】Co螺2，2戊烷（丨）的分子式為C5H8，與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu) 體，A正確；螺2，2戊烷（XI）的二氯代物有3種，B正確；螺烷中共用的碳原子采用 SP3雜 化成鍵，根據(jù)價(jià)鍵互斥理論，螺2，2戊烷中的兩個(gè)三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四 個(gè)價(jià)

5、鍵不在同一平面上，C觀點(diǎn)不正確；由于3個(gè)碳原子形成三角形的鍵角為 60107.5, 形成的鍵張力容易使C-C斷裂，在一定條件下螺2，2戊烷能夠與氫氣發(fā)生類似不飽和烴的加成 反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷烴，D正確。 12. 主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20o W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10, W與丫同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與丫具有相同的最高化合價(jià) 【答案與解釋】Bo能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF,由此推斷，W、

6、X、丫和Z分別是F、Mg、 Cl與K, Mg在常溫常壓下為固體，A錯(cuò)誤；KH發(fā)生離子化合物，B正確；KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽， 其水溶液呈中性，C觀點(diǎn)不正確；F是所有元素中電負(fù)性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成 正價(jià)態(tài)，Cl的最高正化合價(jià)為“ +7”，D不對(duì)。 13. 最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 CQ+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中 CQ和H2S的高效去除。 示意圖如右圖所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū) 發(fā)生反應(yīng)為： EDTA Fe?+-e-=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+H2S=2Ft+S+2EDTA Fe?+ 光伏電源 質(zhì)子交換膜 E

7、DTA-F$+ ZnO 石 天然氣 (CH4、CO) CO2 CO 鋅粒+氧化鉻 FDTA-Fei 天然氣 （CH4、CC2、H2S） 該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 陰極的電極反應(yīng)：CC2+2H+2e-=CO+HO B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CQ+H2S=CO+HO+S C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低 D. 若卩0你63+取代FDTA-Fe/FDTA-Fe+,溶液需為酸性。 【答案與分析】Co由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：FDTA-F2r-e=FDTA-Feh ,即發(fā)生了氧化反應(yīng), 因此石墨烯為陽極，而 ZnO石墨烯為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即 CQ+2J+2e-=CO+HO, A正確

8、, 則電池發(fā)生的反應(yīng)為： 陽極：2FDTA-Feb-2e-=2FDTA-F3r 2FDTA-F甘+H2S=2FDTA-FF+2Fr+S 陰極：CQ+2FT+2e-=CO+HO +(2) +得：協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)總方程式： CQ+H2S=CO+HO+S, A、B正確；陽極電勢(shì)高于陰極電 勢(shì)，C不對(duì)；堿性條件下，F(xiàn)e2 Fe 3+容易產(chǎn)生Fe(OH2或Fe(OH)沉淀，D正確。 26. (14 分) 醋酸亞鉻(CfCOO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作 氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，二價(jià) 鉻再與醋酸鈉溶液作用即可

9、制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示， 回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 將過量鋅粒和氧化鉻固體置于 c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開 $、K2,關(guān)閉K3o c中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 同時(shí)C中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。 打開K3，關(guān)閉Ki和K2, c中亮藍(lán)色溶液流入d。其原因是; D中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 洗滌、干燥。 指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) 。 【答案與分析】 除盡蒸餾水中的空氣（所含的氧氣）、球形分液漏斗。 Zn+6沖+CrsO3= Zn2+2CF+H2O;排除裝置中的

10、空氣（氧氣），以免二價(jià)鉻重新被氧化為三價(jià)鉻；隨著氫氣的生 成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。沒有尾氣處理裝置，可能產(chǎn)生污染環(huán)境。 二價(jià)鉻具有較強(qiáng)的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價(jià)鉻，須將裝置及其相關(guān)容 器、試劑中的空氣排除干凈。 27. （ 14 分） 焦亞硫酸鈉（N82QO5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題： 生產(chǎn)Na29O5，通常是由NaHSO過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 式：。 利用煙道氣中的SQ生產(chǎn)N32S2O5的工藝為： Na2CC3飽和溶液 pH=4.1pH=7 8pH=4.1 pH=4.1時(shí)，1中為溶液。 工藝中加入N

11、aCQ固體，并再次充入 SC2的目的是。 制備NaO5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SQ堿吸收液中含有 NaHSO和 Na2SO3，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSO濃度增加， 將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na2S2O5。 陽離子交換膜 稀H2SO4 SO2堿吸收液 Naz3O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中NazSzQ的殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣 品，用0.01000mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL,滴定反應(yīng)的離子方程式為 ，該樣品中Na205的殘留量為g 匚1 （以SQ計(jì)）。 【答案與解釋】2NaHSC3=Na2S?O5+H2

12、O;NaHSO;增大NaHSO濃度，形成過飽和溶液 0.158g L-1。 S2 O + 2I2 +3H2O= 2S + 6H+-|-4r 2H2O4e-=4FT+O2 t、陰極室； 分析：Na2S2O5是由NaHSQ過飽和溶液結(jié)晶脫水 得到，則是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的分解反 應(yīng)，固在2NaHSQ=Na2O5+H2O;利用煙道氣中所含的 SQ與N pK (35T) 若提高反應(yīng)溫度至35 C，則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng) ”或 “v”）63.1Kpa,原因是。 k 25C時(shí)，N2O4（g）= 2NQ（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)= （填、” KPa( 分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 對(duì)

13、于反應(yīng) 2N2O5（g）=4NCb（g）+二 RA Ogg提出如下反應(yīng)歷程: 第一步： N2O5 NO2+N2O3 快速平衡 第二步： NO2+NO3NO+NQ + 0戈慢反應(yīng) 第三步： NO+NQ2NO2 快反應(yīng) 其中可以近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標(biāo)號(hào)） A.、（第一步的逆反應(yīng)）；（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物NQ; C.第二步中的NO3與NO2的碰撞公部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高 【答案與解釋】O2；+53.1Kj mol-1;30KPa 6.0 x 10-2KPa- min-1;、剛性容器體 積不變，提高溫度，壓強(qiáng)增大，此外，由于2NO2（g）=N

14、2O4（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，容器內(nèi)氣體 的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。 13.4。A、Co 【分析】（略） =詁股=+ 51.3Kj - mol 根據(jù)蓋斯定律: 已知，初始剛性容器中的則 可列式：2N2O5 4NO2(g)+Cb(g) 2N2O4 (g) 起始?jí)簭?qiáng)（Kpa）: 35.8 0 0 0 轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)（Kpa）:5.8 11.6-2x2.9 x 62min時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)（Kpa）: 30 11.6-2x2.9 x 即25C時(shí)，經(jīng)過62min后，容器中N2O5的分壓強(qiáng)為 的分解速率- 1 J _- mm 1 30Kpa，O2 的分壓為 2.8Kpa,此時(shí) N2O5 氣體體積不變，則壓強(qiáng)隨

15、溫度的升高而增大，此外，由于N2O4（g）：2NO2（g）系吸熱反應(yīng), 因此升高溫度，有利于 N2O4（g）氣體的分解，氣體的物質(zhì)的量增加，容器氣壓的增大。 Pa - min-1 已知當(dāng)N2O5完全分解時(shí)，容器內(nèi)的氣壓為 63.1，列式如下: 2N2O5(g)* 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4 ( g) 起始?jí)簭?qiáng)（Kpa）: 35.8000 轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)（Kpa）:35.871.6-2X 17.9 x Tx時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)（Kpa）: 071.6-2X17.9x 則有：（71.6-2x） +17.9+x=63.1 X=26.4（ S n n 1J .環(huán)心5 g U冷；八 nd np ns，能

16、量最低原理告訴我們，原子核外 電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個(gè)原子的能量最低，則較低能量軌道上的電 子越多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核 電荷數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對(duì)外圍電子的吸引越強(qiáng)， 微粒半經(jīng)越?。恢行脑拥膬r(jià)電子對(duì)，LiAlH4 2 的中心原子Al的價(jià)電子對(duì)數(shù)= =4刈，根據(jù)成鍵電子對(duì)互斥理論A!；呈正四面體型結(jié)構(gòu), 且中心原子采用sp3雜化方式，LiAIH4中不存在氫鍵，H原子也沒有存在孤電子對(duì)，因此也不能形 成n鍵，略； QLi 晶胞中 含有8個(gè)Li+和4個(gè)O2-，則相當(dāng)于含有4 個(gè) L

17、i2， 4x(H3-|U) 因此Li2的密度二心八. 常 S.SOg cm-3 36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 化合物w可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下： COONa CICHCOO CICHCOON NaCN H2C、 、CN H2C /COOH COOH AB “COOQH5 H2C 、OOQH5 COOCH5 H2 催化劑 回答下列問題： A的化學(xué)名稱是 的反應(yīng)類型是。 反應(yīng)所需的試劑、條件分別為。 G的分子式為。 W中含氧官能團(tuán)的名稱是 。 寫出與E互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1： 1） 。 苯乙酸芐酯（ CH2C00CH ：二）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯 乙酸芐酯的合成路線： （無機(jī)試劑任選） 【答案與解釋】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）；乙醇/濃硫酸、 CH3 CH3 力卩熱；G2Hi8O3（5）醚鍵、羥基；（6） H3C00C-CCOOCH 、 H3COCO-COCOCH （7） CHhChs 嚴(yán)一 CH2OH HCI f M濃硫酸 CHtCOOH