2014全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編（第四期）：E單元　物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、e單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄e單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1e1 原子結(jié)構(gòu)1e2 元素周期表和元素周期律3e3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵3e4 晶體結(jié)構(gòu)3e5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合3e1 原子結(jié)構(gòu)【題文】（理綜卷2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（2014.09）10x、y、z、w是短周期元素，原y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xz w by的陽離子半徑比w的陰離子半徑小 cx、z、w氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為zxw

2、 d室溫下，含y元素的鹽形成的水溶液其ph7【知識點】原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 e1 e2【答案解析】b 解析：y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，得到y(tǒng)是鋁元素，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，得到z是硅元素，x與z位于同一主族得x是碳元素，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14得到w為氯元素。a、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是：z xw，故a錯誤；b、y的陽離子比w的陰離子少一個電子層，所以y的陽離子半徑比w的陰離子半徑小，故b正確；c、只能判斷x、z、w最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為zxh2sio3 （2分）解析：a、b、e三種元素的最高價氧化物的水化物

3、兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有na元素，則a為na、b為al，因為a、b、e三原子最外層共有11個電子，故e是cl。c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則c元素原子最外層電子數(shù)為4，則c為si元素；d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則d為p；（1） 由上述分析可知，a為na，b為al，c為si，d為p，e為cl，故答案為：na； si； cl；（2） e元素+1價含氧酸是hclo，注意o元素放中間（3） a、b兩元素最高價氧化物的水化物分別為：na0h、al（oh）3，因氫氧化鋁具有兩性，故反應(yīng)的方程式為：na0

4、h+al（oh）3naal02+2h2o，故答案為：na0h+al（oh）3naal02+2h2o；（4） c為si，d為p，非金屬性psi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：h3po4h2sio3【思路點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，為常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等【題文】（化學(xué)卷2015屆江蘇省揚州中學(xué)高三8月開學(xué)考試（2014.08）21.(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（i）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的co和co2等氣體。銅

5、液吸收co的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3coac 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號）a.減壓 b.增加nh3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。(4)已知cs2與co2分子結(jié)構(gòu)相似，cs2的電子式是_。cs2熔點高于co2，其原因是_。 【知識點】元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的

6、影響因素，銅及其重要化合物的性質(zhì) g1 e1 e2 【答案解析】（12分，電子式和軌道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2nh3co2h2o=(nh4)2co3、(nh4)2co3co2h2o=2nh4hco3(3) cnoh；nh3和ph3的穩(wěn)定性 (4)；cs2和co2都是分子晶體，cs2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。解析：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2nh3+co2+h2o=（nh4）2co3、（nh4）2co3+co2+h2o=2nh

7、4hco3（3）銅液的組成元素中，短周期元素有h、c、n、o等元素，h原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑cnoh；比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱進行比較。（4）cs2的電子式類似于co2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，【思路點撥】本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累【題文】（化學(xué)卷2015屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（2014.09）15.（16分）a、b、c、d、e均是短周期元素，a和b同周期，a和c同族，a原子最外

8、層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，b元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，b的陰離子與d的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，d的單質(zhì)與b的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2b或d2b2，e是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。（1）c在元素周期表中的位置是_.（2）d2b的電子式是_；ab2的結(jié)構(gòu)式是_.（3）b、d、e離子半徑的由大到小的順序為_；（用離子符號回答）a、c、e最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_.（用化學(xué)式回答）（4）a、b氣態(tài)氫化物沸點高的是_；（用化學(xué)式回答）原因_.（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生以為，eb2可以用來除去水中超標(biāo)的mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50

9、g eb2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_.【知識點】元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng) b3 e1 e2【答案解析】（1）第三周期、a族；（2) 、o=c=o；（3）r(cl-)r(o2-)r(na+) ；hclo4h2co3h2sio3 (4)h2o；因為水分子間存在氫鍵。（5）2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl-+12h+解析：a、b、c、d、e均是短周期元素，b元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，b只能處于第二周期，族序數(shù)為，故b為o元素；a和b同周期，a原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則a為c元素；a和c同族，則c為si；b的陰離子與d的陽

10、離子電子層結(jié)構(gòu)相同，d的單質(zhì)與a的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2a或d2a2，則d為na，e是所在周期中原子半徑最小的元素，則是cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、a族；（2) d2b是na2o ， ab2 是co2 （3）cl-多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)小的離子半徑大得：r(cl-)r(o2-)r(na+) ；根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強得：hclo4h2co3h2sio3 (4) a、b氣態(tài)氫化物沸點高的是h2o；因為水分子間存在氫鍵。（5）clo2可以用來除去水中超標(biāo)的mn2+，生成黑色沉淀，即有mno2生成，13.50gclo

11、2 的物質(zhì)的量是0.2摩爾，當(dāng)消耗13.50gclo2 時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，可知氯元素的化合價降低了5，所以離子方程式為：2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl-+12h+【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)分析，綜合性強?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆湖南省師大附中高三第一次月考（2014.09）11有m、x、y、z、w五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：zw；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是( )ax、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵b元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬

12、于同種類型的晶體c由于w、z、m元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 e1 e2 【答案解析】d 解析:x、y、z、w、m五種短周期元素，y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知y為si；x、y、z、w同周期，都處于第三周期，由x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知x為na、m為o；z、m同主族，則z為s；原子半徑：zw，則w為cl。a鈉和氧可以形成na2o、na2o2，故a錯誤； c因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為h2ohclh2s，故c錯誤； b元素y（si）、z（s

13、）、w（cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故b錯誤； d元素w和m的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“y是種重要的半導(dǎo)體材料、x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意d選項中高純硅的制備原理，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握【題文】（化學(xué)卷2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（2014.08）12.短周期元素w 、x、 y、 z的原子序數(shù)依次增大，且w 、x、 y+、 z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是 （ ） ax和其

14、他三種元素均可形成至少2種二元化合物 bw和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子cw 、x和y三種元素可以形成堿性化合物 dz和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知識點】原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鹽類的水解 e1 e3 h3【答案解析】d 解析：根據(jù)w 、x、 、 z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素），得到元素w 、x、 y、 z分別為：c、o、na、s，a、氧和元素c、na、s均可形成至少2種二元化合物，故a正確；b、w和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直線形分子，故b正確；c、w 、x和y三種元素可以

15、形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，故c正確；d、鈉和硫形成的硫化鈉，其水溶液均呈堿性，故d錯誤。故答案選d【思路點撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)推斷，首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點得到w 、x、 y、 z的元素名稱，再分別分析各個選項?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試（2014.08）3. 俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成。它們是根據(jù)和兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)和關(guān)系的說法正確的是（ ） a. 中子數(shù)相等b. 原子質(zhì)量幾乎相同c. 互為同位素d. 在周期表中處于相鄰位置【知識點】核素的基本應(yīng)用 e1【答案解析】b 解析：c質(zhì)子數(shù)

16、相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，故c錯誤； b二者的質(zhì)量數(shù)相等，所以原子質(zhì)量幾乎相同，故b正確；a因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，兩種原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=182-72=110、182-74=108，故a錯誤； d因質(zhì)子數(shù)相差2，故在周期表不處于相鄰位置，錯誤?！舅悸伏c撥】本題較簡單，考查核素、元素的關(guān)系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答【題文】（化學(xué)卷2015屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（2014.08）1 重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素

17、ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量相同【知識點】原子核外排布 e1 e2【答案解析】c 解析：d是2h，與1h是同位素，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故b正確；a、d原子核外有有1個電子，故a正確；c、同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，故c錯誤；d、1h、d質(zhì)子數(shù)都是1，故1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量都是20，故d正確；所以選擇c?！舅悸伏c撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。同系物：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物。同分異構(gòu)體：化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩

18、種物質(zhì)?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測試題（2014.09）21.（15分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼fe、al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。 (1)ti基態(tài)原子的電子排布式為 (2)鈦能與b、c、 n、 o等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:c （填“”或“”下同)b；第一電離能： n o。 (3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(fetio3) 。 fetio3與80%的硫酸反應(yīng)可 生成tioso4。so42-的空間構(gòu)型為 形，其中硫原子采用 雜化.(4)磷酸鈦ti3 (po4 )4鋰離子電池能量密度大、安全性高。ti3 (po4 )4可

19、由tioso4與h3po4反應(yīng)制得。兩分子h3po4發(fā)生脫水生成焦磷酸；則三分子h3po4脫去兩分子h2o生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為 ，四分子h3po4 脫去四分子h2o生成的四偏磷酸屬于 元酸。(5)ti的氧化物和cao相互作用能形成鈦酸鹽catio3，catio3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中，ti4+和周圍 個o2-相緊鄰. (6)fe能形成多種氧化物，其中feo晶胞結(jié)構(gòu)為naci型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中fe和o的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)閒exo（x；（各2分）（3）正四面體；sp3（各

20、1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）ti是22號元素，原子核外有22個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（2）c和b屬于同一周期且c的原子序數(shù)大于b，所以電負(fù)性cb，n原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，o原子中2p軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以n原子第一電離能比o原子大。（3） so42-中價電子數(shù)為：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根離子中不含孤電子對，所以硫酸根離子呈正四面體構(gòu)型，采用sp3雜化。(4) 仿照兩分子h3po4發(fā)生脫水生成焦磷酸，即可寫出三分子h3po4脫去兩分子h2

21、o生成三磷酸的結(jié)構(gòu)式。(5) 觀察catio3的晶體結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)ti4+在正方體的頂點，o2-在正方體的面心，所以該晶體中，ti4+周圍相緊鄰o2-數(shù)為：381/2=12.(6) fexo晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型，所以每個晶胞中含有4個fexo，利用密度公式得：，解得x=0.92?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布等，最后一問難度較大抓住一個晶胞的質(zhì)量、體積、密度間的關(guān)系即可解答。e2 元素周期表和元素周期律【題文】（理綜卷2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（2014.09）10x、y、z、w是短周期元素，原y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一

22、主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xz w by的陽離子半徑比w的陰離子半徑小 cx、z、w氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為zxw d室溫下，含y元素的鹽形成的水溶液其ph7【知識點】原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 e1 e2【答案解析】b 解析：y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，得到y(tǒng)是鋁元素，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，得到z是硅元素，x與z位于同一主族得x是碳元素，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14得到w為氯元素。a、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是：z x

23、w，故a錯誤；b、y的陽離子比w的陰離子少一個電子層，所以y的陽離子半徑比w的陰離子半徑小，故b正確；c、只能判斷x、z、w最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為zxh2sio3 （2分）解析：a、b、e三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有na元素，則a為na、b為al，因為a、b、e三原子最外層共有11個電子，故e是cl。c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則c元素原子最外層電子數(shù)為4，則c為si元素；d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則d為p；（5） 由上述分析可知，a為na，b為al

24、，c為si，d為p，e為cl，故答案為：na； si； cl；（6） e元素+1價含氧酸是hclo，注意o元素放中間（7） a、b兩元素最高價氧化物的水化物分別為：na0h、al（oh）3，因氫氧化鋁具有兩性，故反應(yīng)的方程式為：na0h+al（oh）3naal02+2h2o，故答案為：na0h+al（oh）3naal02+2h2o；（8） c為si，d為p，非金屬性psi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：h3po4h2sio3【思路點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)故選，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，為常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的

25、為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等【題文】（化學(xué)卷2015屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（2014.08）1 重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量相同【知識點】原子核外排布 e1 e2【答案解析】c 解析：d是2h，與1h是同位素，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故b正確；a、d原子核外有有1個電子，故a正確；c、同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，故c錯誤；d、1h、d質(zhì)子數(shù)都是1，故1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量都是20，故d正確；

26、所以選擇c?！舅悸伏c撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。同系物：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物。同分異構(gòu)體：化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆江蘇省揚州中學(xué)高三8月開學(xué)考試（2014.08）21.(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（i）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的co和co2等氣體。銅液吸收co的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3coac 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選

27、填編號）a.減壓 b.增加nh3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。(4)已知cs2與co2分子結(jié)構(gòu)相似，cs2的電子式是_。cs2熔點高于co2，其原因是_。 【知識點】元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，銅及其重要化合物的性質(zhì) g1 e1 e2 【答案解析】（12分，電子式和軌道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2nh3co2h2o=(nh4)2co3、(nh

28、4)2co3co2h2o=2nh4hco3(3) cnoh；nh3和ph3的穩(wěn)定性 (4)；cs2和co2都是分子晶體，cs2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。解析：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2nh3+co2+h2o=（nh4）2co3、（nh4）2co3+co2+h2o=2nh4hco3（3）銅液的組成元素中，短周期元素有h、c、n、o等元素，h原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑cnoh；比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性

29、強弱進行比較。（4）cs2的電子式類似于co2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，【思路點撥】本題涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累【題文】（化學(xué)卷2015屆湖南省師大附中高三第一次月考（2014.09）11有m、x、y、z、w五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：zw；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是( )ax、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵b元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種

30、類型的晶體c由于w、z、m元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 e1 e2 【答案解析】d 解析:x、y、z、w、m五種短周期元素，y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知y為si；x、y、z、w同周期，都處于第三周期，由x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知x為na、m為o；z、m同主族，則z為s；原子半徑：zw，則w為cl。a鈉和氧可以形成na2o、na2o2，故a錯誤； c因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為h2ohclh2s，故c錯誤； b元素y（si）、z（s）、w

31、（cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故b錯誤； d元素w和m的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“y是種重要的半導(dǎo)體材料、x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意d選項中高純硅的制備原理，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握【題文】（化學(xué)卷2015屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研考試（2014.09）u、w、x、y、z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中u與w可形成三角錐形分子甲，u與x可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；y 元素原子的 k 層電子數(shù)與m層電子數(shù)相同；z元素的單質(zhì)

32、、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題： (1) z元素在周期表中的位置 。 (2)x、y、z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。 (3)u與x形成的18電子化合物的電子式是 。 (4) zx2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)已知： n2(g) + 3h2 (g)= 2nh3 (g) h92.4kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h483.6kj/mol 試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ?！局R點】元素推斷 e2 f2【答案解析】解析：甲、乙均為10 電子分子，u與w可形成三角錐形分子甲，因氨氣呈三角錐形，故甲是nh3，u是h

33、，w是n。u與x可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，故乙是水，x是o。y 元素原子的 k 層電子數(shù)與m層電子數(shù)相同，可推知y是mg，z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體可推知z是硅。（1）si元素在周期表中位于第三周期第iva族（2）三種元素位置關(guān)系式 o 故半徑osimg mg si （3）u與x形成的18電子化合物是h2o2（4）zx2是sio2，可以與強堿反應(yīng)（5）根據(jù)蓋斯定律= （92.4kj/mol）2483.6kj/mol3=1266 kj/mol【思路點撥】本題考查了元素推斷及熱化學(xué)方程式，推斷過程是關(guān)鍵，難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（2014.08）1、

34、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是（ ）a、鈹能與強酸或強堿起反應(yīng)b、氫氧化鈹可溶于水c、氯化鈹溶液呈中性d、氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式be2o3【知識點】元素周期律的應(yīng)用 e2 c2【答案解析】 d 解析根據(jù)鋁的性質(zhì)可以推測鈹能與強酸或強堿起反應(yīng)，氫氧化鈹不溶于水，氯化鈹溶液中由于鈹離子在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈酸性，雖然金屬鈹?shù)男再|(zhì)與鋁的性質(zhì)相似，但是化合價與鋁的不同，故化學(xué)式不同，正確選項為a.【思路點撥】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在應(yīng)用規(guī)律過程中要注意其中的特殊的地方，如雖然鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)和鋁的相似，但是不同的地方是化合價不同，故一些物質(zhì)的化學(xué)式不同，屬于易錯試題?！绢}文】（化學(xué)卷

35、2015屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（2014.08）3、下列關(guān)于li、na、k、rb、cs的敘述均正確的一組是 （ ）金屬性最強的是銫氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在li的密度最小銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸它們的氧化物都只有m2o、m2o2兩種形式粒子半徑： rb+k+na+、cscs+a、 b、 c 、 d、【知識點】堿金屬性質(zhì)的遞變性 e2 c5【答案解析】d 解析：li、na、k、rb、cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，故正確；鋰離子的氧化性最強，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從l

36、i-cs 次遞減趨勢，故錯誤；li、na、k、rb、cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫與水反映非常劇烈甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；鉀氧化物存在ko2，故錯誤；電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以rb+、k+、na+，電子層依次減少，所以半徑rb+k+na+；cs、cs+，電子層依次減少，所以半徑cscs+，故正確。故選d【思路點撥】本題考查了堿金屬元素在周期表中金屬性、還原性、金屬陽離子的氧化性、微粒半徑大小的比較等知識，涉及到的知識點比較多，基礎(chǔ)性較強?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試（2014.08）18.（9分）砷（as）廣泛分布與自然界，砷與氮同主

37、族，比氮多兩個電子層。 （1）砷位于元素周期表中_周期_族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比nh3_（填“強”或“弱”）； （2）砷的常見酸性氧化物有as2o3和as2o5，請根據(jù)圖中信息寫出as2o3分解為as2o5的熱化學(xué)方程式：_;(3)已知：將酸滴入砷酸鹽與ki混合的溶液中發(fā)生反應(yīng)：aso43-+2i+2h=aso33-+i2h2o.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用該反應(yīng)原理，射界實驗裝置探究原電池原理，請你配合他們繪制原電池裝置圖，并回答下列問題： 若以石墨為電極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為_.該電池工作時，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時，則有_moli2生成.【知識點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；熱化學(xué)方程式

38、；原電池和電解池的工作原理 f3 f4 e2 f1【答案解析】（本題9分，按標(biāo)注給分）（1）4 va 弱 （每空一分）（2）as2o5(s)=as2o3(s)o2(g) h=+295.4kjmol1(2分)（3）繪圖（2分） aso43-+2e-+2h+=aso33-+h2o(1分) 2.5（1分）解析：（1）最外層有5個電子，則as位于第a族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性nas，則as的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比nh3弱。（2）由圖象可知，as2o5分解為as2o3需要吸收的熱量為-619kj/mol-（-914.6kj/mol）=+295.4kjmol-1，則熱化學(xué)方程式as2o5（s

39、）=as2o3（s）+o2（g）h=+295.4kjmol-1（3）b中滴加濃鹽酸時發(fā)生aso43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o，a中c1棒為負(fù)極，發(fā)生2i-2e-=i2，c2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為aso42-+2h+2e-=aso32-+h2o；根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可知當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時，則有2.5moli2生成?！舅悸伏c撥】本題考查較綜合，涉及元素的位置及元素周期律、熱化學(xué)方程式、原電池的工作原理等，注重高考高頻考點的考查，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識遷移應(yīng)用能力的考查，（3）為解答的難點，注意元素的化合價變化及電極反應(yīng)的關(guān)系，題目難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試（2014.08）23.（5分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物