2021高二化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v或v。（3）單位常用molL1s1或molL1min1表示?！緶剀疤嵝选恳话銇碚f，隨著反應(yīng)的逐漸進行，反應(yīng)物濃度會逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的

2、化學(xué)式用括號括起來。用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計量數(shù)之比?！舅季S啟迪】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法“先化后轉(zhuǎn)再比較”（1）化：將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位。（2）轉(zhuǎn)：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）比：比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小，數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。【相關(guān)鏈接】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等)來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。（2）定量比較對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同。比較時應(yīng)統(tǒng)

3、一單位。歸一法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，最后依據(jù)數(shù)值大小進行比較。比值法可通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。（3）常見誤區(qū)只看數(shù)值同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示時其化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同；用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時，必須要保證在速率單位統(tǒng)一的前提下再比較數(shù)值的大小；注意物質(zhì)不能是固體或純液體。思維混亂對理論知識掌握得不夠扎實，解題時慌亂不堪，思維混亂，把同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的結(jié)論誤認(rèn)為將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率乘以其化學(xué)計量數(shù)，然

4、后進行比較，從而導(dǎo)致出錯。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1測定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進行測定。2測定方法（1）直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。（2）科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。3實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率設(shè)計實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：（1）按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 molL1的硫酸，測量收集10 mL 氫氣所用的時間。（2）按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒

5、，然后再快速加入40 mL 4 molL1的硫酸，測量收集10 mL 氫氣所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表。觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 mL氣體，所用時間比所用時間短。所能得出的實驗結(jié)論是：4molL1的硫酸與鋅反應(yīng)比1molL1的硫酸與鋅反應(yīng)快。【思維拓展】用相同質(zhì)量的鋅與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，除了測定收集相同體積氫氣的時間長短表示化學(xué)反應(yīng)速率，還可根據(jù)下列量的變化測定其反應(yīng)速率：（1）測定相同時間內(nèi)收集氫氣的多少。（2）測定一段時間內(nèi)溶液中c(H)的變化。（3）測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。1

6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢C化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(Lmin)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【答案】B【解析】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，B項正確；化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/(Lmin)”表示的意

7、思是：時間1min內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用固體物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量表示，D項錯誤。答案選B。2反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少了0.6molL-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1s-1B在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的C在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3molL-1min-1D分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321【答案】D【解析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻糠磻?yīng)

8、物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；因為A、B的化學(xué)計量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，B項錯誤；在2min內(nèi)，用反應(yīng)物B來表示的平均反應(yīng)速率是0.3molL-1min-1，但2min末時的反應(yīng)速率不等于平均反應(yīng)速率，C項錯誤；在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，即等于321，D項正確。答案選D。3在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，已知010min內(nèi)A的物質(zhì)的量由5mol減小到1mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A6.0mol/(Lmin)B0.4mol/(Lmin)

9、C0.6mol/(Lmin)D4.0mol/(Lmin)【答案】C【解析】在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，010min內(nèi)A的物質(zhì)的量由5mol 減小到1mol，A消耗了4mol，則生成的C為6mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(C)0.6mol/(Lmin)。答案選C。4已知某反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如表：ABC起始濃度(mol/L)3.02.002s末濃度(mol/L)0.60.40.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A312B321C213D934【答案】B【解析】根據(jù)各物質(zhì)變化的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析?！驹?/p>

10、解】由表格中數(shù)據(jù)可知，aA(g)bB(g)cC(g)開始（mol/L） 3.0 2.0 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 2.4 1.6 0.82s （mol/L） 0.6 0.4 0.8則上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是abc2.4mol/L1.6mol/L0.8mol/L321，答案選B。5某含氯有機污染物X可通過加入高錳酸鉀溶液除去，經(jīng)處理后X轉(zhuǎn)變?yōu)槁然锖虲O2，而高錳酸根離子則轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，部分物質(zhì)和離子間量的關(guān)系為2KMnO4X3Cl-2CO2.常溫下，在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得c(KMnO4)與時間的關(guān)系如表所示。時間/min0246c(KMnO4)/(mol/L)1.00.70

11、0.500.40下列說法正確的是A除去X的反應(yīng)先慢后快，生成物MnO2可能是該反應(yīng)的催化劑B06min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Cl-)0.15 mol/(Lmin)C當(dāng)反應(yīng)耗時8 min時，c(KMnO4)0.30 mol/LD隨著反應(yīng)的進行(忽略溶液體積變化)，c(K+)逐漸降低【答案】B【解析】由題表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率先快后慢，A項錯誤；在06min內(nèi)，v(KMnO4)0.1mol/(Lmin)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得到v(Cl-)v(KMnO4)0.15mol/(Lmin)，B項正確；若保持46min內(nèi)的平均速率反應(yīng)到8 min時，c(KMnO4)0.30mol/L，但是隨著反

12、應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率也減小，所以當(dāng)反應(yīng)耗時8 min時，c(KMnO4) 0.30 mol/L，C項錯誤；鉀離子未參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(K+)保持不變，D項錯誤。答案選B。6一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4C6A2DB從反應(yīng)開始到1 s時，v(A)v(C)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A物質(zhì)增加了1.2 mol，D物質(zhì)增加了0.4 mol，B物質(zhì)減少

13、了0.6 mol，C物質(zhì)減少了0.8 mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D變化的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)系數(shù)之比，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項錯誤；從反應(yīng)開始到1 s時，v(A)0.3 molL-1s-1， v(C)0.2 molL-1s-1，v(A)v(C)，B項錯誤；反應(yīng)進行到6 s時，v(B)0.05 molL-1s-1，C項正確；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，D項錯誤。答案選C。7對于反應(yīng)X2(g)3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A(X2)0.4 molL-1min-1B(XY3)2.4 mol

14、L-1 min-1C(Y2)0.8 molL-1min-1D(X2)0.01molL-1s-1【答案】B【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時，需根據(jù)同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比進行轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)相同的單位表示的數(shù)值再進行比較，現(xiàn)我們將各物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為用X2表示，則有：v(X2)0.4 molL-1min-1；當(dāng)v(XY3)2.4 molL-1 min-1時，v(X2)1.2 molL-1min-1；當(dāng)v(Y2)0.8 molL-1min-1時，v(X2)molL-1min-1；v(X2)0.01molL-1s-10.0160 molL-1min-10.6 molL-1min-1

15、；最快的是B。答案選B。8某小組用如下裝置測定100 mL、4.5 molL-1的H2SO4與稍過量的鋅粒反應(yīng)的速率，當(dāng)針筒活塞到達(dá)刻度10.0 mL時，用時為20 s。下列說法正確的是A固定針筒活塞，用分液漏斗向錐形瓶中注入50.0 mL水，可檢驗裝置的氣密性B可將圖中“分液漏斗”換為“長頸漏斗”，也不影響實驗測定C用氣體體積表示產(chǎn)生H2速率，v(H2)0.5mL/sD若改用25 mL、18 molL-1的H2SO4，則產(chǎn)生H2速率更快，且不影響最終得到H2總量【答案】A【解析】根據(jù)檢查裝置氣密性的方法可知，檢查該裝置氣密性的正確方法是將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏

16、斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差，A項正確；將圖中“分液漏斗”換為“長頸漏斗”，容易造成氣體損失，且不易控制液體流量，會影響實驗測定，B項錯誤；反應(yīng)前針筒活塞的刻度未知，因此無法計算反應(yīng)速率，C項錯誤；濃硫酸和鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，得不到氫氣，D項錯誤。答案選A。9用化學(xué)用語填空（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知斷裂l molH-H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1 moIN-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_。（3）在2 L的恒溫恒容密閉容

17、器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，從反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O （2）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol-1 （3）0.025mol/(Lmin) 2A(g)B(g) 【解析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式：C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O；（2）在反應(yīng)N23H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol NN鍵共吸收的能量為：3436kJ946kJ2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放

18、出的能量為：6391kJ2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ92kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-92kJmol-1；（3）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol0.2mol，由轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A(g)B(g)，反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為0.025mol/(Lmin

19、)。10某校化學(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：（1）裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是_。（2）按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 _。（3）若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02molL-1KMnO40.1molL-1H2C2O4H2O溶液顏色褪

20、至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2（1）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（2）通過實驗A、B可探究_(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （3）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)_。 （4）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_?！敬鸢浮繉嶒炓唬海?）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積 （3）待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面

21、相平 實驗二：（1） 5H2C2O42MnO46H+2Mn2+10CO28H2O （2）濃度 B、C （3）510-4 mol/(Ls) （4）催化作用 【解析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響

22、；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用?！驹斀狻繉嶒炓唬海?）裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）按照圖裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；（3）若將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O

23、4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；（2）通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)510-4 mol/(Ls)；（3）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作

24、用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點。1將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是A反應(yīng)速率B該反應(yīng)方程式中，C2min時，A的物質(zhì)的量為D2min時，A的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】根據(jù)題

25、意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25 molL-1min-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 molL-1min-1，A項錯誤；根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25 molL-1min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知x2，B項錯誤；2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L2 L=1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-

26、0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，C項正確；A的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/3mol100%=50，D項錯誤。答案選C。2碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒溫容器中進行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓總壓氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量

27、分?jǐn)?shù)，則10 min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為A0.25p0 kPamin1B0.025p0 kPamin1C0.005p0 kPamin1D0.016p0 kPamin1【答案】B【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)中的任意時刻總壓不變均為p0 kPa，列三段式：反應(yīng)前H2(g)的分壓為0.5p0 kPa，10min時H2(g)的分壓為0.25p0 kPa，則10 min內(nèi)用H2(g)表示的反應(yīng)速率為：=0.025p0 kPamin1。答案選B。3對于反應(yīng)aA+bBdD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=。式中v(X)指物質(zhì)X=(X=A、B、C、D)的

28、反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：實驗編號12340.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.2000.007600.01520.02280.0152下列說法正確的是A實驗1、2中，相等B將濃度均為的溶液和HI溶液等體積混合，則Cv與“HI和濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實驗4中，反應(yīng)5s后濃度減少了【答案】C【詳解析】實驗2中c(HI)實驗1中c(HI)，故實驗2的v(H2O2)大于實驗1，A項錯誤；將濃度均為0.200 molL-1的H2O2溶液和HI溶液等體積混合后，

29、c(H2O2)=c(HI)=0.100molL-1，則v=0.00760 molL-1s-1，B項錯誤；實驗1：=0.76，實驗2：=0.76，實驗3：=0.76，實驗4：=0.76，因此v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)，C項正確；v(H2O2)表示的是平均化學(xué)反應(yīng)速率，因此無法計算反應(yīng)5s后H2O2的濃度變化，D項錯誤。答案選C。4向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是( )A若 t115

30、 s，則用 A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 molL1s1Bt1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為 60%C該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 molDt0t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】t0t1階段，A 的濃度變化為0.15-0.06=0.09 molL1，t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006 molL1s1，A項錯誤；t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15100=60%，B項正確；根據(jù)反應(yīng)3A(

31、g)B(g)2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后，c(A)=0.09 molL1, c(B)=0.03 molL1,由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05 molL1，所以B的起始的濃度為0.02 molL1，B的起始的物質(zhì)的量為0.022=0.04 mol，C項錯誤；t0t1 階段，c(A)=0.09 molL1，n(A)=0.092 mol =0.18 mol，此時放熱a kJ，如果有3 mol A完全反應(yīng)，放熱為50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)2C(g) H50a/3 kJmol1，D項錯誤。答案選B。5納米鐵粉可用作隱形材料。一種制備納米鐵粉工藝的實驗步驟如下：在磁力攪拌作用下，向溫度約為80的飽和F