陜西省寧強(qiáng)縣天津高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、陜西省寧強(qiáng)縣天津高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）新人教版說明：本試卷試題滿分100分，時間100分鐘可能用到的相對原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Al：27 K:39一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（ ）A人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)B為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C可用食醋來清洗除去水壺中的水垢 D做焰色反應(yīng)時，蘸取樣品之前需用稀硫酸溶液清洗鉑絲2.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A.

2、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力也不同C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電3若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 molCH3COONa溶液中CH3COO個數(shù)為NA B標(biāo)況下，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74 D14gN2中含有7NA個電子4. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入

3、：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H25.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率 C加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快 D溫度過高對合成氨反應(yīng)不利6下列表述中，合理的是（ ）A將水加熱，Kw增大，pH不變 B用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離7.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共

4、存的是（ ）A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH為7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的無色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=11013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO38下列方程式中，正確的是（ ）AS2水解反應(yīng)：S2+ 2H2O H2S + 2OHB氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2 + 2Fe2+2Fe3+ 2Cl CH2CO3在水中電離：H2CO3 2 H+ + CO32-D氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2NaOH+CO2Na2CO3+2H2O9氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步

5、反應(yīng)為：NH3O2NOH2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)molL1min1表示，則正確的關(guān)系是（ ）A.v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O) C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO) 10. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 BpH1的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水11下列敘述正確的是（ ）A. 含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性。B. 室溫下，pH相同、體積相同的氨水和

6、氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小。C. 室溫時，0.01 molL1醋酸溶液的pH2D. 室溫時，0.01 molL1醋酸溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液后，所得溶液的pH712. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:113下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的

7、量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在醋酸溶液中加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小CNa2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸AHCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH BHCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH CHCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH DHCl CH3COOH NH4Cl NaNO3

8、 Na2CO3 NaHCO3 NaOH17. （共10分）（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）： 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，需要加入 來抑制水解。(2) 25時，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH) =_ mol/L。（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為 (4) 寫出NaHSO4 溶液的電離方程式 （5）物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （6）（3分）某溫度

9、（t）時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，請回答下列問題：該溫度下水的Kw 。此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。(7)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_ _ ， 純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_ _ _。18. （8分）有濃度為0. 1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序?yàn)開。（2）等體積的以上三種酸分別與

10、過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_。（4）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。19.（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)I2(g) WI2(g)，當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。 （1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為_。 （2）943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 （

11、3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時容器中氣體的體積比V(I2)/V(WI2)_。（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是 20. （9分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量4.1 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250 mL待測溶液。稱量時樣品可放在 （填編號字母） 上稱量 （A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）滴定時，一般不可選用 （填編號字母）作指示劑。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）

12、酚酞（3）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作（4）用0.2010molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定的正確操作方法是 （5）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿濃度為 ，燒堿樣品的純度為 。 滴定次數(shù)待測溶液體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.000.2020.80第三次10.004.

13、1024.00（7）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 。 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果 。21(7分)A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的1價陽離子和C的1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)與E的氫化物分子