高中習題化學

1、第3章 第2節(jié) 第3課時 1 下列物質反應后一定有3價鐵生成的是( )過量的Fe與Cl2反應Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABC D全部解析：雖然鐵粉過量，但鐵與Cl2發(fā)生反應的產(chǎn)物為FeCl3，故中有3價鐵生成；Fe與稀H2SO4反應生成FeSO4，當溶液中有H存在時，NO會將Fe2氧化生成Fe3，故中有3價鐵生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中時，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應生成FeCl2，而使溶液中無Fe3，故中不一定有3價鐵生成，所以選C.答案：C2下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：

2、2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：離子反應方程式必須符合反應原理，鋁與強堿溶液的反應中，氧化劑是水而不是堿，A錯；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質量(原子個數(shù))守恒和離子總電荷守恒，所以C錯答案：D3用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否下列類推結論中正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火B(yǎng)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlC

3、l3的方法制取金屬鋁CAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3DFe3O4可以寫成FeOFe2O3，Pb3O4也可寫成PbOPb2O3解析：AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價分別為4價和2價，故Pb3O4應寫成2PbOPbO2的形式答案：A4某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A11

4、1 B131C338 D114解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應依次為：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應，由反應知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3)鐵粉從1 mol到2 mol時是與Fe3反應，消耗2 mol Fe3，據(jù)反應知原有的Fe(NO3)2為2 mol1 mol.鐵粉從2 mol到3 mol時，由反應得其中1 mol Fe 消耗Cu2 1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為114.答案：D5在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加

5、入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2BFe3CFe2DH解析：本題可據(jù)離子共存來判斷，因為Fe粉過量，則無Fe3、Cu2、H，故選C.答案：C6a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為()A17B71C78D87解析：根據(jù)題意，設與CuSO4反應的鐵為x mol，與H2SO4反應的鐵為y mol，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cux xFeH2SO4=FeSO4H2y可以得出下列關系式：56(xy)64x解得xy71.答案：B7某同學設計下列方法對A鹽的水解液進

6、行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B濾液中有Fe3CB為AgBrDA一定為無氧酸鹽FeBr2解析：根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br組成的鹽答案：D8在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水以下敘述正確的是()A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為323D明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，是

7、混合物解析：A項鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；B項檢驗三氧化二鐵的操作步驟為：樣品粉碎加鹽酸溶解滴加KSCN溶液；D項明礬含有結晶水，但是純凈物；在還原Fe2O3時，1 mol H2失去2 mol電子，1 mol Al失去3 mol電子，1 mol CO失去2 mol電子，所以據(jù)得失電子守恒即可判斷C正確答案：C9氧化鐵和氧化銅混合物m g，加3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為()A(m1.6) g B(m2.4) gC(m3.2) g D無法確定解析：依題意加入3 mol

8、/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，則生成氯化鐵和氯化銅，氯離子的物質的量為0.3 mol，利用“價態(tài)替換”，即這些金屬離子與氧原子結合，則需氧原子0.15 mol，即m g金屬氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金屬共有(m2.4) g.答案：B10某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2、SO和H2O，設計了如下實驗步驟：取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生，說明晶體中含有水；將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO；濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生

9、，說明晶體中含有NH；向步驟的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其中不能達到實驗目的的是()ABCD解析：能證明晶體中含有水；是SO的檢驗，正確；中產(chǎn)生使紅色石蕊試液變藍的氣體一定為NH3，證明晶體中有NH，正確，但在該過程中加入過量的濃NaOH溶液，則Fe2完全被OH沉淀，因此不能達到實驗目的，故選D.答案：D11運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是()A鹽酸B氯氣CCuSO4溶液 D稀硫酸(2)既有氧化性、又有還原性的粒子是()AFeBFe2CFe3(3)把過量的

10、鐵粉加入稀硝酸中，其結果是()A不反應B生成硝酸銨C生成硝酸亞鐵(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是()A滴入KSCN溶液 B通入氯氣C加入銅粉 D. 加入鐵粉(5)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品人體能夠吸收的是2價鐵元素，但是2價鐵元素很容易被氧化查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？a_.b_.天然食品中含有的大多是3價鐵元素，為了使3價鐵元素轉化為2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法解析：(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應后得到2價鐵離子，鐵跟氯氣反應生成FeCl3，

11、FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)選B.(3)在過量鐵粉存在條件下，不可能有Fe3，因為Fe2Fe3=3Fe2.溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2.答案為C.(4)除雜的原則是：除去雜質而不引入新的雜質. 若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3而引入了K、SCN等雜質離子，A選項不正確；通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，不符合題意，B選項不正確；加入銅粉，Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液中增加了Cu2，該方法錯誤；加入鐵粉，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，該方法可行答案為D.(5)檢驗鐵元素的價態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法：含F(xiàn)e2的溶

12、液為淺綠色，含F(xiàn)e3的溶液為棕黃色然后可以用和NaOH溶液反應或KSCN溶液反應觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗：Fe2與NaOH生成不穩(wěn)定的白色絮狀沉淀Fe(OH)2，該白色沉淀暴露在空氣中會迅速轉變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，F(xiàn)e2和KSCN溶液作用沒有顏色變化；而Fe3與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3或與KSCN溶液作用呈紅色為使鐵元素被人體較好地吸收，即要將3價鐵元素還原為2價鐵元素，可以考慮加還原劑，但該還原劑必須對人體健康無害，如加入Fe粉答案：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)a.取少量樣品制成溶液，若溶液呈淺綠色為Fe2；若溶液呈棕黃色為Fe3.b.

13、取少量樣品制成溶液，滴入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe3；若生成白色絮狀沉淀，沉淀立即變灰綠最后變紅褐色為Fe2.c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液變紅色為Fe3，不變色為Fe2.(三種方案任選兩種)加入鐵粉等還原劑12設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO的廢液中，把Fe3轉化為綠礬回收；把Cu2轉化為Cu回收各步反應加入的原料依次是_各步反應的離子方程式是：(1)_；(2)_；(3)_解析：這是一個將化學基礎知識運用到實際生產(chǎn)中的問題，設計實施方案應用廉價的原料，簡單易行. 依據(jù)題意應分三步實施把Fe3轉化為綠礬回收，Cu2

14、Cu，完成此步可選用鐵原料：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2.加鐵前必須將Fe3、Cu2與Cl、NO分離，可加堿使Fe3Fe(OH)3，Cu2Cu(OH)2，廉價的堿為Ca(OH)2.過濾后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需轉為鹽溶液才能進行下一步反應，此方案實施只能用稀硫酸：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O.答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、鐵(1)Fe33OH=Fe(OH)3Cu22OH=Cu(OH)2(2)Fe(OH)33H=Fe33H2OCu(OH)22H=Cu22H2O(3)2Fe3Fe=3Fe

15、2FeCu2=Fe2Cu13西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠實驗步驟：對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質析出實驗結論：綠色固體物質中含有_、_、_、_等元素(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：圖中標有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_.上述實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_如果將B、C兩裝