2014屆高三人教版化學(xué)（廣東專用）一輪復(fù)習(xí)單元檢測 第2單元 含解析

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績（考查范圍：第二單元分值：100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案)12011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“pm2。5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！皃m2。5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（)a霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慶大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系d空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康2下列有關(guān)說法中，正確的是（)a分餾、干餾都是物理變化b127i和131i互為同素異形體c硫酸銅

2、、二氧化硫都是電解質(zhì)d鹽酸、漂白粉都是混合物3在水溶液中能夠大量共存的是(）ana、cl、nobag、cl、nocnh、oh、so dna、fe2、oh4向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時,從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”,說明該紅褐色液體是(）a溶液 b膠體c懸濁液 d乳濁液5在堿性條件下，由經(jīng)過處理的工業(yè)級硫酸亞鐵和氫氧化鈉通過氧化沉淀的方法,可以制備適合復(fù)印墨粉用高檔四氧化三鐵磁粉。則四氧化三鐵和三氧化二鐵屬于(）a同素異形體b同位素c同分異構(gòu)體d同一金屬的不同氧化物6下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論a

3、。向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有sob。將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是so2c.往某溶液中加入kscn溶液顯血紅色溶液中一定含有fe3d。往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有co二、雙項選擇題（每小題6分，共12分)7工業(yè)上利用反應(yīng):3cl22nh3=n26hcl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(）a該反應(yīng)中cl2是還原劑b若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙c該反應(yīng)生成1 mol n2,有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移d該反應(yīng)中氨氣發(fā)生還原反應(yīng)8下列離子方程式中，正確的是（）a向水中加入金屬鈉：2na2h2o=2na2ohh2b用naoh溶液檢驗n

4、h4cl溶液中的銨根離子：nhohnh3h2oc氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2cl2=fe32cld用食醋除去水瓶中的水垢：co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(23分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：h2鋁caoco2h2so4ba（oh）2 紅褐色的氫氧化鐵液體氨水稀硝酸al2(so4)3（1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物溶液屬于該類的物質(zhì)（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：hoh=h2o，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_，17。1 g 溶于水配成250 ml溶液,so的粒子數(shù)為_，so的

5、物質(zhì)的量濃度為_.（4）少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：al 4hno3=al(no3)3 no2h2o，該反應(yīng)的氧化劑是_（填化學(xué)式)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_，當(dāng)有5。4 g al發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_.該反應(yīng)的離子方程式為_。10（18分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng),見圖d21。圖d21試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；其中_為氧化劑。（2）鐵及其化合物具有重要的應(yīng)用.往a、b溶液中分別滴入幾滴kscn溶液，溶液的顏色a_，b_。寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：fe2o3a_；ab_。bc可看到的現(xiàn)象是_。將a的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_膠體；當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_效應(yīng)。11（14分）對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其中可能含有so、na、co、h、no、hco、cl等離子中的若干種。然后又做了如下實驗,以確認(rèn)這些離子是否大量存在.用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯紅色；取2 ml溶液,用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；對中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2

7、）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）_,對錯誤的改正方法是_。(3）按改正操作后實驗,還不能肯定是否存在的離子是_。（4)寫出、步反應(yīng)的離子方程式._；_.12(9分)實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量。(1）實驗原理用如圖d22所示裝置,使溶解在水中的o2在堿性條件下將mn2氧化成mno（oh）2,反應(yīng)的離子方程式為_。再用i將生成的mno(oh)2還原為mn2，反應(yīng)的離子方程式為:mno（oh）22i4h=mn2i23h2o。然后用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，反應(yīng)方程式為：i22na2s2o3=2naina2s4o6。圖d22(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從a處向裝

8、置內(nèi)鼓入過量n2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 ml從a處注入錐形瓶；再分別從a處注入含m mol naoh溶液及過量的mnso4溶液；完成上述操作后,關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩;打開止水夾a、b，分別從a處注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸溶液;重復(fù)的操作。取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0。005 moll1na2s2o3滴定至終點(diǎn)。（3）數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 ml，則此水樣中氧（o2)的含量為_mgl1.1c解析 汽車排放的尾氣中含有大量微小顆粒，是霧的成分之一,c項錯誤。2d解析 分餾為物理變

9、化，而干餾屬于化學(xué)變化,a項錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，而127i和131i為原子，二者互為同位素,b項錯誤;二氧化硫的水溶液雖能導(dǎo)電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的離子,c項錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，二者均為混合物，d項正確。3a解析 生成沉淀的有ag和cl、fe2和oh,生成弱堿的有nh和oh.4b解析 該紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，故選b。5d解析 四氧化三鐵和三氧化二鐵都是鐵的不同價態(tài)的氧化物,不是單質(zhì),也不是原子，更不是由分子構(gòu)成的化合物,故abc均錯。6c解析 a項，不一定,該溶液中可能

10、含有ag或so等;b項，不一定，該氣體可能是cl2等；d項，不一定，該溶液中可能含有so或hco或hso等。7ad解析 氯由0價變?yōu)?價，降低總數(shù)為6，得到6個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則該反應(yīng)中cl2是氧化劑，故a錯；氨遇到氯化氫，迅速化合產(chǎn)生白煙，故b正確；氮由3價變?yōu)?價,升高總數(shù)為6,失去6個電子,氨發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確,而d錯。8ab解析 c項,正確的是2fe2cl2=2fe32cl；d項，正確的是caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o。9（1）第(1)小題每空1分，其余每空2分分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)ba（oh)22hno3=ba(

11、no3）22h2o(3）al2（so4）3=2al33so0。15na或0。156。0210230.6 moll1(4）co2ba22oh=baco3h2o（5)hno3110.6 mol al4hno=al3no2h2o解析 (1)根據(jù)分類法，十種物質(zhì)分別是非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、氧化物、氧化物、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、膠體、弱堿溶液、強(qiáng)酸溶液、鹽，電解質(zhì)主要包括金屬氧化物、酸、堿、鹽；（2)hoh=h2o表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成水和可溶性鹽,因此可表示ba（oh)22hno3=ba(no3）22h2o，不能代表ba（oh）2h2so4=baso42h2o；(3)al2（so4)3=2al33so，nal2

12、（so4)30.05 mol，則n （so) 3nal2(so4)30.15 mol，所以n(so） 0.15na或0.156。021023；c（so)0。6 mol/l；（4）由少量二氧化碳通入澄清石灰水的反應(yīng)仿寫可得：co2ba22oh=baco3h2o；(5）部分氮元素由5價降為2價，得到3個電子，被還原，則hno3是氧化劑，鋁是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是11；n（al)0。2 mol，al4hno3=al（no3）3no2h2o3e,則n（e）轉(zhuǎn)移3n（al)0.6 mol；強(qiáng)酸、可溶性鹽應(yīng)改寫，則該反應(yīng)為：al4hno=al3no2h2o。10（每空

13、2分）（1）3fe4h2o(g）fe3o44h2h2o(2)紅色不變(或淺綠色)（3)fe2o36hcl=2fecl33h2o2fecl3fe=3fecl2白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色fe(oh)3丁達(dá)爾解析 （1)試管中還原性鐵粉與水蒸氣共熱發(fā)生置換反應(yīng),生成四氧化鐵和氫氣;氫元素的化合價由1價降為0價，被還原,則水是氧化劑，而鐵是還原劑；（2)fe2o36hcl=2fecl33h2o,fecl3溶液遇kscn溶液變紅;2fecl3fe(足量)=3fecl2，fecl2溶液遇kscn溶液不變紅;fecl2溶液與naoh溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；飽和fe

14、cl3溶液滴入沸水中，可制得紅褐色的fe(oh)3膠體，后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)。11(每空2分)（1）h、soco、hco（2）將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液（3）na、no（4)ba2so=baso4agcl=agcl解析 (1)由可知，溶液呈酸性，則一定不存在與h易反應(yīng)的co2、hco;由可知，一定存在so；由于中引入cl,判斷，原溶液中不一定含有cl；(2)步驟有誤，應(yīng)將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液；（3）不能肯定是否存在的離子是na、no；(4)、步反應(yīng)為ba2so=baso4，agcl=agcl。12（1）2mn2o24oh=2mno(oh）2(3分)（2)趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的o2的干擾（2分）淀粉溶液（2分）（3）7。8（2分)解析 （1）根據(jù)題意“在堿性條件下”可知反應(yīng)物為mn2、oh、o2,而生成物為mno