2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響作業(yè)魯科版必修1

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響作業(yè)魯科版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響作業(yè)魯科版必修1年級(jí)：姓名：- 6 -第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響 基礎(chǔ)練1我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()a氨水b硝酸c醋 d鹵水解析：在氨水、硝酸、醋和鹵水(主要成分是mgcl2)中，只有硝酸既有強(qiáng)酸性又有強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬的腐

2、蝕性最強(qiáng)。答案：b2從綠色化學(xué)角度來說，物質(zhì)制備要追求原料消耗量最小化。制備一定質(zhì)量的cu(no3)2，下列方法中最節(jié)省hno3的是()acu跟濃hno3反應(yīng)bcu跟稀hno3反應(yīng)ccuo跟稀hno3反應(yīng)dcus跟濃hno3反應(yīng)解析：選項(xiàng)c，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，發(fā)生反應(yīng)的hno3全部對(duì)應(yīng)于cu(no3)2。選項(xiàng)a、b和d，發(fā)生反應(yīng)的hno3一部分對(duì)應(yīng)于cu(no3)2，另一部分被還原為氮的氧化物。答案：c3淺綠色的fe(no3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()a顏色變淺 b變?yōu)榧t色c沒有改變 d變?yōu)辄S色解析：fe(no3)2溶液中存在著具有還原性的f

3、e2，同時(shí)有大量的no。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在著具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將fe2氧化成fe3。原fe2溶液為淺綠色，反應(yīng)后將變?yōu)閒e3溶液的顏色，即黃色。答案：d4下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()a鐵與稀硝酸反應(yīng)：fe2hno3=fe(no3)2h2b稀硫酸與ag反應(yīng)：2agh2so4=ag2so4h2c濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2hno3caco3=ca(no3)2co2h2od稀硝酸和feo反應(yīng)：2hno3feo=fe(no3)2h2o解析：a項(xiàng)，金屬與硝酸反應(yīng)一般不會(huì)生成氫氣；b項(xiàng)，金屬活動(dòng)性在氫后的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；d項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與feo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

4、將feo氧化為fe(no3)3，本身被還原為no。答案：c5下列反應(yīng)中，hno3既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()ac和濃硝酸的反應(yīng)bcu和稀硝酸的反應(yīng)ccuo和濃硝酸的反應(yīng)dnaoh溶液和濃硝酸的反應(yīng)解析：c與濃硝酸的反應(yīng)中，hno3只表現(xiàn)氧化性；cuo、naoh溶液與濃硝酸的反應(yīng)中，hno3只表現(xiàn)酸性；cu與稀硝酸反應(yīng)生成no表現(xiàn)了hno3的氧化性，生成cu(no3)2表現(xiàn)了hno3的酸性。答案：b6下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是()ahclo bnh4clchno3 dagno3答案：b7將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后：a氧化性 b酸性c還原性 d不穩(wěn)定性(1)久置的濃硝酸變黃色

5、_。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管_。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃hno3_。(4)用稀hno3浸洗久置于石灰水試劑瓶上的固體_。(5)用cu和稀hno3制no氣體_。答案：(1)d(2)ab(3)a(4)b(5)ab8在濃硝酸中放入足量銅片，試回答下列問題：(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀硫酸，則溶液中的no在酸性條件下，又能與過量的銅反應(yīng)，相當(dāng)于稀硝酸與銅

6、反應(yīng)。答案：(1)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)加入稀硫酸后，原溶液中的no在酸性條件下，又能與過量的cu反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o能力練1下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是()a敞口久置，二者濃度均會(huì)變小b常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化c敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大d均具有強(qiáng)氧化性解析：若敞口放置，濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分導(dǎo)致其濃度變小，質(zhì)量變大，而濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出硝酸使其濃度變小，質(zhì)量變小，a正確，c

7、錯(cuò)誤；兩種酸都具有強(qiáng)氧化性，與鋁、鐵反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，即都能使鋁和鐵鈍化，b、d正確。答案：c2某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃hno3與cu反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是()a擠壓塑料瓶使?jié)鈎no3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)b將裝置口向上提起就可停止反應(yīng)c蘸堿液的棉花可起到吸收no2的作用d該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析：擠壓塑料瓶使?jié)鈎no3進(jìn)入干燥管與銅接觸，可以引發(fā)反應(yīng)，a正確；將裝置口向上提起使銅與濃hno3分離，可使反應(yīng)停止，b正確；no2是酸性氣體，可被堿液吸收，c正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)需要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行

8、的反應(yīng)裝置，d錯(cuò)誤。答案：d3用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)；銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是()a三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等b三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是c途徑的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念d途徑中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是32解析：制取硝酸銅的有關(guān)反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu4hno3(濃)=cu(no3)2 2no22h2o；銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cuo22cuo

9、，cuo2hno3=cu(no3)2h2o。銅元素都生成了硝酸銅，所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質(zhì)量相等，a項(xiàng)正確；根據(jù)上述的反應(yīng)途徑結(jié)合化學(xué)方程式可知三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是，b項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑的制備方法中原子利用率最高，且沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，所以最符合“綠色化學(xué)”理念，c項(xiàng)正確；途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是32，d項(xiàng)正確。答案：b4某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有一種還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的hno3的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物可能是()ano2 bnocn2o dn2解析：設(shè)反應(yīng)后金屬元素的化合價(jià)為n，hno3的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)為x，則由得

10、失電子守恒得：2(n0)1(5x)，即x52n。討論：當(dāng)n1時(shí)，x3，hno3的還原產(chǎn)物為n2o3；當(dāng)n2時(shí)，x1，hno3的還原產(chǎn)物為n2o；當(dāng)n3時(shí)，x1，不合理，舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)4以及以上的價(jià)態(tài)，故不再討論。答案：c5將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)后產(chǎn)生混合氣體a，a在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合氣體a的主要成分是_。(3)丙與溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若32.0 g丙與一定量的溶液乙反應(yīng)，當(dāng)丙反應(yīng)完時(shí)，共產(chǎn)生13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則消耗的溶液乙中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_。解析：由反應(yīng)以及黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體a，得知甲為c，乙為濃硝酸，a為co2與no2的混合氣體，b為no；由反應(yīng)可知單質(zhì)