2021年高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練一物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)計算含解析

1、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)計算【錯題糾正】例題1、(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值 （列出計算過程）。（2）準(zhǔn)確稱取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分數(shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣

2、完全反應(yīng)，再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為4I4H=2I2Cl2H2O，)，若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL，則粗品的純度為_%(保留三位有效數(shù)字)，若使用的水未煮沸，則測定結(jié)果會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！窘馕觥浚?）由題意可得下列關(guān)系式：FeClxxClxOHxHCl，則n(Cl) =n(Cl) = n(OH) = n(HCl) =0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol， m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g，n(

3、Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol。n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13，即x = 3。（2）由已知反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO22I24S2O32-，則m(NaClO2)=，則粗品的純度為；若使用的水未煮沸，水中會含有氧氣，而氧氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使消耗的Na2S2O3溶液的體積增大，則測定結(jié)果會偏高?！敬鸢浮浚?）3（2）90.1；偏高例題2、（1）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。某同學(xué)稱取 2.000 g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成

4、100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。 （2）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2CuY22H+ ，寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w _；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴

5、中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【解析】（1）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：KMnO45Fe2，故殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=5.6。（2）a g樣品中含有m(CuSO45H2O)(103b Lc mol/L)250 gmol1，故a g樣品中CuSO45H2O的質(zhì)量分數(shù)為：100%；未干燥錐形瓶對測定結(jié)果無影響，滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡使讀取的消耗EDTA的體積減少，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，未除凈與EDTA反應(yīng)的干擾離子將使消耗EDTA體積變大導(dǎo)致測定結(jié)果偏高?！敬鸢浮浚?）5.6（2）100%，c【知識清單】1.化學(xué)計算的常用方法關(guān)系式法某些錯綜復(fù)雜的化學(xué)變化是若干個

6、變化的綜合，若按常規(guī)解法，從發(fā)展的起源開始，沿著化學(xué)變化的軌跡推理演算，根據(jù)化學(xué)方程式分步求解，顯然是一種有著繁雜的計算量的解法。但若抓住變化的起源和結(jié)果，即變化的始態(tài)和終態(tài)，找出兩者的相關(guān)量關(guān)系，省略復(fù)雜的中間計算過程，即可使推理演算簡潔而迅速，這種方法叫做關(guān)系式法極值法極值法也稱為極端假設(shè)法，極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結(jié)果。 極值法解題的優(yōu)點是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速

7、度。極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點。極值法解題有三個基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進行的完全反應(yīng)；把混合物假設(shè)成純凈物；把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)平均值法平均值法解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上它是極值法的延伸。若XAXB ，則XAXB，代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題方法,此法也就是有關(guān)化學(xué)方程式計算的變形。將“差量

8、”看作化學(xué)方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算氧化還原反應(yīng)計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。(1)基本方法：對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系式求解，即n(氧化劑) 變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。（2）解題步驟：找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物；準(zhǔn)確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應(yīng)的得失電子數(shù)目；設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計

9、算出未知量。(3)特殊題型：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解。例如：CuNOxHNO3，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3參與反應(yīng)過程。【變式練習(xí)】1. (1) 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成

10、硫酸銅的物質(zhì)的量為_。硫氫YX硫Z（2）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計算過程

11、。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O的組成，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)n(CO)。(寫出計算過程)2.（1）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))（2）為了保護

12、環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3_kg。（3）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl，NaO

13、CN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)。【易錯通關(guān)】1.一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_ molL1。2.高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4

14、溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為_(列出計算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。3.鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B (n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水。以酚酞為指示劑，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL。已知該樣品中Fe質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_。4水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4

15、和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為_mgL1。O2MnO(OH)2I2S4O5.某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所

16、得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 molL1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積為 25.0 mL。該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ，氧化物FemOn的化學(xué)式為 (m、n為正整數(shù))。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)6. 聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過量SnCl2溶液，使Fe3還原

17、為Fe2，用甲基橙除去過量SnCl2；然后用0.020 00 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。計算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡整數(shù)比。(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)7.鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00

18、 mL。廢水中鉻元素總濃度 mgL1。已知沉淀過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS2O8將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反應(yīng)，用水乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為_。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)9.高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(N

19、a2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn21 mg的水體樣本，需要1.2 mgL1高鐵酸鉀_ L。10.某廠廢水中含1.00103molL1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為3，F(xiàn)e的化合價依次為3、2)。欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入_ g FeSO47H2O

20、。11.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子_個。KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中

21、KMnO4的純度為_。12.欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少_ mol。參考答案【變式練習(xí)】1.（1）NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol（2）2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中，I22S2O=2IS4O，n(I2)6.750105 mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol，n(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol，水中溶解氧10.80 mgL1（3）n(CO2)0.025 mol，m(CO2)0.025 mol44 g/mol1.10 g，在270 600 之間，

22、失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解生成二氧化碳和水，m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.73450.3702)1.235 g，m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)0.0075 mol，n(OH)0.0075 mol20.015 mol, n(OH)n(CO)0.0150.02535【解析】（1）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol

23、。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol2 mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol。（2）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，1個O2分子得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，1個Mn2+失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2+4OH=MnO(OH)2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進行計算。（3）n(CO2)0.025 mol，m(CO2)0.025 mol44 g/mol1.10 g，在270 600 之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解生成二氧化碳和水，m(CO2)m(H2O)3

24、.390 g(0.73450.3702)1.235 g，m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g，再根據(jù)氫原子守恒計算n(OH)，根據(jù)碳原子守恒計算n(CO)，從而得出二者的比例。2.（1）1.57（2） 0.011 8ab0.646c或（3）14 900【解析】（1）NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol，1 mol Cl2被還原為Cl時得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。（2）加入FeCO3的

25、目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O和FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4知，1 mol Fe2O3生成FeSO4實際消耗 mol H2SO4，根據(jù)化學(xué)方程式FeCO3H2SO4=FeSO4H2OCO2，則消耗FeCO3的物質(zhì)的量等于剩余硫酸的物質(zhì)的量，剩余硫酸的物質(zhì)的量，則消耗FeCO3的質(zhì)量116 kg(0.011 8ab0.646c)kg或 kg。（3）參加反應(yīng)的NaCN是20 mol，反應(yīng)中C元素由2價升高到4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1

26、 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為74.5 g/mol414 900 g。【易錯通關(guān)】1. 8.9【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式，得c8.9 (molL1)。2. 【解析】根據(jù)新信息反應(yīng)式或得失電子守恒計算高錳酸鉀產(chǎn)品純度，注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問題。草酸中碳元素為3價，氧化產(chǎn)物為CO2，高錳酸鉀被還原為2價錳離子，根據(jù)得失電子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，w(KMnO4)。3.【解析】根據(jù)題意，m g樣品消耗的HCl的物質(zhì)的量為103c(V0V) mol，則樣品

27、中n(OH)103c(V0V) mol。根據(jù)鹽基度的定義得：B。4. 10.80【解析】在100.00 mL水樣中，發(fā)生如下反應(yīng)：O22Mn24OH=MnO(OH)2，I22S2O=2IS4O，則n(I2)= =6.750105mol，由方程式化學(xué)計量數(shù)可得nMnO(OH)2=n(I2)=6.750105mol，n(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105mol，故水中溶解氧=10.80 mgL1。5. 56%Fe5O7(或FeO2Fe2O3)【解析】樣品中的鐵元素，在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，F(xiàn)e2再被酸性KMnO4滴定。依據(jù)方程式8HMnO5Fe2=Mn25F

28、e34H2O可得關(guān)系式，解關(guān)系式得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%56%。反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量n(Cu)0.1 mol，依據(jù)方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu2得關(guān)系式，解關(guān)系式得n(Fe3)20.1 mol 0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。6. abc425【解析】依據(jù)方程式Ba2SO=BaSO4可得n(SO) mol0.007 5 mol；由題意n(Cr2O)0.05 L0.020 00 molL10.001 mol，依據(jù)方程式Cr2O6Fe214