2018年11月浙江省學(xué)考選考化學(xué)試題卷(word版含答案)

1、2018 年 11 月浙江省學(xué)考選考化 學(xué)試題卷(word 版含答案)絕密考試結(jié)束前2018 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：_號(hào)：_準(zhǔn)考證本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。其中加試 題部分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出。考生須知：1 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證 號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題 卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)” 的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本 試題卷上的作答一律無(wú)效。3 非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽 字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖

2、時(shí)可 先使用 2b 鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽第2頁(yè) 共35頁(yè)2 4字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。 4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選 均不得分)1下列屬于堿的是aco2bh socmg(oh)2dnacl2下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng) 的是第3頁(yè) 共3

3、5頁(yè)33 22 2322 232322 3222a升華d蒸餾b分液c過(guò)濾3下列屬于化合反應(yīng)的是azn2agno =zn(no ) 2ag b2fecl cl =2feclccu(oh) 2hcl=cucl 2h o dcaco =caoco 4下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是ahnock cobcucldnacl5可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是a碳酸氫鈉 化鉀b氯化鈉 d氫氧化鈉c 氯6下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是 a2nabrcl =2naclbrbbr 2nai=2nabri第4頁(yè) 共35頁(yè)223223ca2+ clcl c 3br 6naoh= 5nabr nabro 3h o dh

4、brnaoh=nabrh o7下列表示不正確的是ana+結(jié)構(gòu)示意圖+ 28b 乙烷的比例模型c乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ch chod氯化鈣的電子式 8下列說(shuō)法不正確的是 a 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂b 電解飽和食鹽水可制取氯氣c 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純 堿和晶體硅d 接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃 或含硫礦石9下列說(shuō)法不正確的是a乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且第5頁(yè) 共35頁(yè)332 32遠(yuǎn)離火源b金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火 c有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 d容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10下列實(shí)驗(yàn)合理的是a 用濕潤(rùn)的 ph 試紙測(cè)定 ch coona 溶 液的 phb 用

5、蒸餾的方法分離乙醇 (沸點(diǎn)為 78.3) 和苯(沸點(diǎn)為 80.1)的混合物c 用淀粉 ki 試紙鑒別碘水和 fecl 溶液 d用 na co 溶液鑒別 cacl 溶液、nacl溶液和稀硫酸11下列說(shuō)法不正確 的是a18o 和 16o 是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素b 戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為 2-乙基 丙烷c 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數(shù) 目相同第6頁(yè) 共35頁(yè)3 422233 2444d金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生 成二氧化碳?xì)怏w12元素 x、y、z 和 q 在周期表中的位置如圖所示，其中元素 q 位xy z于第四周期， x、y、z 原子的q第 12 題圖最外層電子數(shù)之和為 17。下

6、列說(shuō)法不正確 的是a原子半徑(r)：r(q)r(y)r(z) b元素 x 有4、2、4 等多種價(jià)態(tài) cy、z 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 d可以推測(cè) h qo 是 q 的最高價(jià)氧化物的水化物13能正確表示下列變化的離子方程式是a ki 溶液久置空氣中變黃色： 4io 2h o=2i 4oha 少 量 三 氧 化 硫 與 氨 水 反 應(yīng) ： so nh h o=nh+hsoa na 與 cuso 水溶液反應(yīng)：2nacu2+= cu2na+第7頁(yè) 共35頁(yè)4 2 4423 2 2d (nh ) so 和 feso 混合溶液與足量 naoh 反應(yīng)：fe2+2oh=fe(oh) 14已知 x(g)y

7、(g)2w(g)m(g)ha kjmol1(a0)。一定溫度下，在體積 恒定的密閉容器中，加入 1 mol x(g) 與 1 mol y (g)。下列說(shuō)法正確的是a 充分反應(yīng)后，放出熱量為 a kjb 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，x 與 w 的物質(zhì) 的量濃度之比一定為 12c 當(dāng) x 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該 反應(yīng)已達(dá)到平衡d 若增大 y 的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆 反應(yīng)速率減小15下列說(shuō)法不正確 的是a 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使 高錳酸鉀溶液褪色b 可以用新制氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含 有乙醛c 正丙醇(ch ch ch oh)和鈉反應(yīng)要比第8頁(yè) 共35頁(yè)高溫23222+na+2水和

8、鈉反應(yīng)劇烈d ch chch cl ch chch clhcl 屬于取代反應(yīng)16下列說(shuō)法正確的是a 分餾石油可以得到植物油、柴油、潤(rùn)滑 油b 在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和 二氧化碳c 乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶 液反應(yīng)d 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液， 蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性17最近，科學(xué)家研發(fā)了“全a氫電池”，其工作原理e-e-如圖所示。下列說(shuō)法不 正確的是h2吸附層oh- hh o2+ clo 4-naclo -4naohnaclo hclo naclo4 4離子交換膜4h吸附層2a 右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)b 負(fù)極的電極反應(yīng)是 h 2e2oh=第9頁(yè) 共35頁(yè)22 2242

9、222h oc電池的總反應(yīng)是 2h o =2h o d電解質(zhì)溶液中 na+向右移動(dòng)，clo向左移動(dòng)18下列說(shuō)法不正確 的是a測(cè)得 0.1 moll1 的一元酸 ha 溶液 ph 3.0，則 ha 一定為弱電解質(zhì)b25時(shí)，將 0.1 moll1的 naoh 溶液加水稀釋 100 倍，所得溶液的 ph11.0c25時(shí)，將 0.1 moll1的 ha 溶液加水稀釋至 ph4.0，所得溶液 c(oh)11010 moll1d0.1 moll1的 ha 溶液與 0.1 moll1的 naoh 溶液等體積混合，所得溶液 ph 一定等于 7.019下列說(shuō)法正確的是a cao 與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂

10、和形成b h o 的熱穩(wěn)定性比 h s 強(qiáng)，是由于 h o第10頁(yè) 共35頁(yè)60a822a22226 12 66 12 6的分子間作用力較大c kcl、hcl、koh 的水溶液都能導(dǎo)電， 所以它們都屬于離子化合物d 葡萄糖、二氧化碳和足球烯 (c )都是共 價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不 正確的是a32 g s (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為 nab 2 g 由 h 18o 和 2h o 組成的物質(zhì)中含有 的質(zhì)子數(shù)為 nc 8 g cuo 與足量 h 充分反應(yīng)生成 cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l cl 溶于水，溶

11、液中cl、clo和 hclo 的微粒數(shù)之和為 n 21已知：h o(g)=h o(l)ah1c h o (g)=c h o (s)h2第11頁(yè) 共35頁(yè)6 12 62226 12 6222123 41 2 3 41 2 3 41 2 3 422322c h o (s) 6o (g) =6h o(g) 6co (g)h3c h o (g) 6o (g) =6h o(l) 6co (g)h4下列說(shuō)法正確的是ah 0，h 0，h h b6h h h h 0c6h h h h 0 d6h h h h 022已知 2so (g)o (g)2so (g)h 197.8 kjmol1 。起始反應(yīng)物為 so

12、和o2( 物質(zhì)的量之比為 2 1 ，且總物質(zhì)的量不 變 ) 。so 的平衡轉(zhuǎn)化率 (%) 隨溫度和壓強(qiáng) 的變化如下表：溫度壓強(qiáng)/(105pa)/k1.01 5.07 10.1 25.3 50.7673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6第12頁(yè) 共35頁(yè)222773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0下列說(shuō)法不正確 的是a 一定壓強(qiáng)下降低溫度， so 的平衡轉(zhuǎn)化 率增大b 在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的 量的 so 所需要的時(shí)間相等c 使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需 的時(shí)間b 工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施

13、是因?yàn)槌?壓下 so 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高23常溫下，分別取濃度不同、體積均為 20.00 ml 的 3 種 hcl 溶液，分別滴入濃度為 1.000moll1、 0.1000 moll1和 0.01000moll1 的 naoh 溶液，測(cè)得 3 個(gè)反應(yīng)體 系的 ph 隨 v(naoh)變化的曲線如圖，在 v(naoh)20.00 ml 前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確 的是a 3 種 hcl 溶液的c(hcl)：第13頁(yè) 共35頁(yè)2 2 424最大的是最小的 100 倍b 曲線 a、b、c 對(duì)應(yīng)的 c(naoh)：ab cc 當(dāng) v(naoh)20.00 ml 時(shí)，3 個(gè)體系 中均滿足：c(na+)

14、c(cl)d當(dāng) v(naoh)相同時(shí)，ph 突躍最大的體 系中的 c(h+)最大24已知草酸(h c o )是一種弱酸，157升華， 170以上分解可放出 co 和 co；可與酸性 kmno 溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于 水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是a 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的 naoh 溶液充分吸收后，可收集得到純凈的 cob 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， 若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的 氣體中一定有 co第14頁(yè) 共35頁(yè)22 2 442 2 4422244c 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄 清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象， 則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有 cod h c

15、o 與酸性 kmno 溶液反應(yīng)的離子 方程式為：5h c o 2mno 6h+ 10co 8h o25通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是=2mn 2+a 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 bacl 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試 樣中存在 so2b 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 kscn 溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則該固 體試樣中不存在 fe3+b 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加 naoh 溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊 試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能 存在 nh+d 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴 加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加 naoh 溶液第15頁(yè) 共35頁(yè)3煤 bch ch催化劑 c催化合成

16、2 442 2沉淀溶解，則該固體試樣中存在 sio2 非選擇題部分二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分) 26(6 分)通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔?a 含有碳、氫、氧 3 種元 素，其質(zhì)量比是 1238。液態(tài)烴 b 是一 種 重 要 的 化 工 原 料 ， 其 摩 爾 質(zhì) 量 為 78 gmol1。e 是有芳香氣味的酯。它們之間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 ( 含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物 通常具有相似的化學(xué)性質(zhì) )：分餾 ch ch2 2 2 3水 a 濃 h so kmno coohd(苯甲酸)請(qǐng)回答：(1) 化 合 物 a 所 含 的 官 能 團(tuán) 的 名 稱 是 _。(2)

17、b 和 ch ch 反應(yīng)生成 c 的反應(yīng)類 型是_。(3) e 在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式 是_。第16頁(yè) 共35頁(yè)(4) 下列說(shuō)法正確的是 _。a 將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入a中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反 應(yīng)的物質(zhì)b在一定條件下， c 可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為o n ch ch2 2 3c 苯甲酸鈉(常用作防腐劑 )可聽(tīng)過(guò) d 和氫氧化鈉反應(yīng)得到d 共 a mol 的 b 和 d 混合物在氧氣中 完全燃燒，消耗氧氣大于 7.5a mol27(6 分)已知化合物 x 由 3 種元素組成，某學(xué) 習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量 x，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生， 溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)

18、色鈷玻璃觀察到火 焰呈紫色；取 1.685 g x 溶于水，加入含 hcl 0.02000 mol 的鹽酸恰好中和；中 和 后 所 得 溶 液 與 硝 酸 酸 化 的 過(guò) 量 agno 溶液反應(yīng)，得到 4.305 g 白色沉淀。3第17頁(yè) 共35頁(yè)2 3224請(qǐng)回答：(1) x 中 3 種元素是_(用元素符號(hào) 表示)。(2) x 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 (3) x 中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的na co 溶液反應(yīng)得到 cl o，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。28 (4 分 ) 某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和 so 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略 )：濃硫酸銅絲 品紅溶液bacl 溶酸液性 k

19、mno naoh溶液溶液2 4請(qǐng)回答：(1) 下列說(shuō)法正確的是 _。a 反應(yīng)后，將試管中的白色固體加 入水中，溶液呈藍(lán)色b 取下試管并不斷振蕩，試管中出 現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪?baso第18頁(yè) 共35頁(yè)422 32 3 22 422c 試管中 kmno 溶液褪色，說(shuō)明 so 具有氧化性c 試 管 v 中 的 naoh 溶 液 可 用 na co 溶液代替(2) 取下試管，在該試管口套上氣球，將 無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā) 現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色紅 色顏色變淺”變化的原因 _。29(4 分)某紅色固體粉末可能是 fe o 、cu o 或二者混合物，為探究其組成，稱取 m g 該

20、固體粉末樣品，用足量的稀 h so 充分反應(yīng) 后，稱得固體質(zhì)量為 a g。已知：cu o2h+=cu2+cuh o (1) 若 a_(用含 m 的最簡(jiǎn)式表示，下同)，則紅色固體粉末為純凈物。 1(2) 若 a m，則紅色固體粉末中 fe o 的9 2 3 物質(zhì)的量為_(kāi)mol。30【加試題】(10 分)第19頁(yè) 共35頁(yè)2 23322223332(一)合成氨工藝 (流程如圖 1 所示 )是人工 固氮最重要的途徑。 2018 年是合成氨工業(yè) 先驅(qū)哈伯(fhaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng) 100 周 年。n 和 h 生成 nh 的反應(yīng)為：1 3n (g) h (g) 2 2 2 2nh (g)h (298

21、k)46.2 kjmol1 在 fe 催化劑作用下的反應(yīng)歷程為 (*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附： n (g)2n* ； h (g) 2h*；表面反應(yīng)： n*h* h* nh*；nh *h*脫附：nh *nh*；nh* nh*nh (g)其中， n 的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率 慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：(1) 利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 _。第20頁(yè) 共35頁(yè) /nhnhnhnhnhnhnh32 234t/k4t/k4t/ka低溫b高溫c低壓d高壓e催化劑(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k3 ，其中 p 為標(biāo)準(zhǔn)壓( / )0.5 ( / ) 1.52 2強(qiáng) (1105 pa) ， 、 和 為各

22、3 2 2組分的平衡分壓，如 p ，p3 3為平衡總壓， 為平衡系統(tǒng)中 nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。n 和 h 起始物質(zhì)的量之比為 13， 反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，nh 的 平 衡 產(chǎn) 率 為 ， 則 k_(用含 的最簡(jiǎn)式表示 )。下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) k 溫度 t 變化趨勢(shì)的是_。8 8 8隨k0n-4l-8 400 600 800ak0n-4l-8 400 600 800bk0n-4l-8 400 600 800c第21頁(yè) 共35頁(yè)4t/k2 22228k0n-4l-8 400 600 800d(3) 實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件， fe 作催 化劑，控制溫度 773 k ，壓強(qiáng) 3.

23、0107 pa，原料氣中 n 和 h 物質(zhì)的量之比為 12.8。分析說(shuō)明原料氣中 _。n 過(guò)量的理由關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的 是_。a合成氨反應(yīng)在不同溫度下的 h和 s 都小于零b 控制溫度 (773 k) 遠(yuǎn)高于室溫，是為了 保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速 率c 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣 (n 和 h 的比例不變 )中添加少量惰性氣體， 有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率第22頁(yè) 共35頁(yè)3222 42 422 4444 2d 基于 nh 有較強(qiáng)的分子間作用力可將其 液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向 進(jìn)行e 分離空氣可得 n ，通過(guò)天然氣和水蒸氣 轉(zhuǎn)化可得 h ，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，

24、以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生( 二 ) 高鐵酸鉀 (k feo )可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué) - 電解法”探究 k feo 的合成，其原理如圖 2 所示。接 通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量 cl 通入 koh溶液，然后滴入含 fe3+的溶液，控制溫度，可制得 k feo 。(1) 請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到 feo2的離子方 程式_。(2)請(qǐng) 寫(xiě) 出 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 (feo2)_。31【加試題】(10 分)某興趣小組用鍍鋅鐵皮按 下 列 流 程 制 備 七 水 合 硫 酸 鋅 (znso 7h o)。第23頁(yè) 共35頁(yè)4ph金屬70602 32 2鍍鋅 稀 h so 分離 2

25、4鐵皮 濾液濾渣h o2 2調(diào) ph 分離濾液濾渣重結(jié)晶 粗 znso 7h o 4 2 znso 7h o4 2相關(guān)信息如下：1 金 屬 離 子 形 成 氫 氧 化 物 沉 淀 的 相關(guān) ph 范 圍。2 znso 的 溶 解 度 ( 物質(zhì)在 100開(kāi)始 完全fe3+ 1.5 2.8fe2+ 5.5 8.3zn2+ 5.4 8.2請(qǐng)回答：g 水中溶解的質(zhì) 量 ) 隨溫度變化 曲線。80度解50溶400 2 0 4 0 6 0 100 溫度/(1) 鍍鋅鐵皮上的油污可用 na co 溶液 去除，理由是_。步驟，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2) 步驟，須加入過(guò)量 _。h o ，理

26、由是(3) 步驟，合適的 ph 范圍是_。第24頁(yè) 共35頁(yè)504 20200 400 600 800 1000 12004 2(4) 步驟，需要用到下列所有 操作：a蒸 發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱 ；b在 60蒸發(fā)溶劑；c冷卻至室溫；d在 100蒸發(fā)溶劑；e過(guò)濾。請(qǐng) 給 出 上 述 操 作 的 正 確 順 序 _(操作可重復(fù)使用)。(5) 步驟，某同學(xué)采用 60數(shù)不同降溫方式進(jìn)行冷 40分30卻 結(jié) 晶 ， 測(cè) 得 20量10快速降溫緩慢降溫變速降溫znso 7h o 晶 體 顆粒大小分布如圖 1質(zhì)顆粒大小/m 第 31所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒 大 小相 對(duì)均一 的較 大晶粒 ，宜

27、 選擇 _方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。a快速降溫 降溫b緩慢降溫c變速(6) znso 7h o 產(chǎn)品的純度可用配位滴 定法測(cè)定。 下 列 關(guān) 于 滴 定 分 析 ， 正 確 的 是 _。第25頁(yè) 共35頁(yè)a 圖 2 中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套內(nèi)的 c 端b 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c 將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借 助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移d 滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴 加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶 液向同一方向旋轉(zhuǎn)e 滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴 定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體 積比實(shí)際消耗的小圖 3 中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是 _ml。2021第 31 題圖 222第

28、 31 題圖 332【加試題】(10 分)某研究小組擬合成染料 x 和醫(yī)藥中間體 y。第26頁(yè) 共35頁(yè)b ce fna s或nahso317 22 2 310 14 2ohohch ch cl3 2a hno na s3 2dhno nahso33cohnxoch ch2 3nh2och ch2 3已知 ：hnrcoclrconrcl rn；no22 3 nh2請(qǐng)回答：(1) 下列說(shuō)法正確的是 _。a化合物 a 能與 fecl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b化合物 c 具有弱堿性c化合物 f 能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)d x 的 分 子 式 是c h n o(2) 化合物 b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。 (3)

29、 寫(xiě) 出 c de 的 化 學(xué) 方 程 式_。(4) 寫(xiě)出化合物 a(c h o ) 同時(shí)符合下 列 條 件 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 _。第27頁(yè) 共35頁(yè)3221h-nmr譜和 ir 譜檢測(cè)表明：1 分子中有 4 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原 子；2 分子中含有苯環(huán)、甲氧基(och )， 沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵 (oo)。(5) 設(shè)計(jì)以 ch ch 和occl為原料cl制備 y(ohn nh)的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選 )_。第28頁(yè) 共35頁(yè)化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 一個(gè)是符合題目要求的

30、，不選、多選、錯(cuò)選 均不得分)題號(hào)答案題號(hào)答案題號(hào)答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10c a b b a a b c d d11 12 13 14 15 16 17 18 19 20b c a c c d c d a d21 22 23 24 25b b d d c二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分) 26(6 分)第29頁(yè) 共35頁(yè)3 2322 3 2 223222(1) 羥基(2) 加成反應(yīng)(3)cooch ch2 3naoh coonach ch oh(4) abc27(6 分)(1) k、cl、o(2) k cloh o=2kohkcl(3) 2na co 2cl