12-3-2c(學(xué)后即練)

1、7下面的排序不正確的是 () A 熔點由高到低： NaMgAl B .硬度由大到?。航饎偸?碳化硅晶體硅 C .晶體熔點由低到高：CF4VCCI 4CBr 4NaCINaBrNal 解析： A 項，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則 熔點由高到低為AIMgNa，錯誤；B項，鍵長越短，共價鍵越強， 硬度越大，鍵長 C CC Si碳 化硅晶體硅，正確； C 項，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量 越大，范德華力越大，晶體的熔點越高，則晶體熔點由低到高順序為 CF4CCI 4CBr 4NaCINaBrNaI ，正確。 答案： A 8.下列晶體熔、沸點由高到低的順序正確的是 () SiC S

2、iHCI HBr HI CO N2 H2 A. B. C. D. 解析： 一般來說，晶體熔、沸點高低順序是：原子晶體離子晶 體分子晶體，原子晶體熔、沸點與鍵長成反比，分子晶體熔、沸點 與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔、沸點較高，SiC和Si是原 子晶體，熔、沸點較高，鍵長 SiCSi ； 第 1 頁 剩余這些物質(zhì)都是分子晶體，且都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量大小順序 是 ，氮氣為非極性分子、 CO 為極性分子，極性分子熔、 沸點高于非極性分子，所以所有物質(zhì)熔、沸點高低順序是 。 答案：B 9下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是 ( ) A .金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 B CI 4CBr 4C

3、Cl 4CH 4 C. MgOH 2ON2O2 D.金剛石 生鐵純鐵鈉 解析： 原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高， 則熔沸點為金剛石 二氧化硅 碳化硅 晶體硅， A 錯誤；結(jié)構(gòu)相似的 分 子 晶 體 ， 相 對 分 子 質(zhì) 量越 大 ， 熔 沸 點越 高 ， 則 熔 沸 點為 CI4CBr 4CCl 4CH 4，B 正確；離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水 中含有氫鍵， 沸點比氮氣、 氧氣的高，則熔沸點為 MgOH 2OO2N2， C 錯誤；熔沸點一般為原子晶體 金屬晶體，合金的熔點比純金屬的 低，則熔沸點為金剛石 純鐵生鐵鈉，D錯誤。 答案： B 10. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律

4、，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 () A. F2、CI2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B. HF、 HCl 、 HBr 的熔、沸點順序為 HFHBrHCl C .金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D. NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低 解析：A項、B項中分子晶體熔、沸點高低與分子間的作用力有 關(guān)，含有氫鍵時會出現(xiàn)反常現(xiàn)象，與分子內(nèi)共價鍵無關(guān)。D項離子晶 體內(nèi)存在的是離子鍵。 答案：C 11. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是() 02、l2、Hg CO、KCI、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、Al A .B . C .D . 解析：中Hg在常溫下為

5、液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯誤；中 SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故 正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬 鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故 錯誤；中Na、Mg、Al價電子數(shù) 依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故 正確。 答案：D 12. 已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答: 第3頁 (1)CH 4 和 SiH4 比較， NH3 和 PH3 比較，沸點高低的原因是 (2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是 綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷， 一定壓強下 HF 和 HCl 的混合氣體降 溫時 先液化。 解析：(1)CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量大的沸點高，而NH3 和PH3比較，氨氣分子間形成氫鍵沸點高。 (2)鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分解溫度就越高，分解破 壞的均為共價鍵， CH 的鍵能大于 SiH 的鍵能， NH 鍵的鍵能 大于 PH 鍵的鍵能；一定壓強下，沸點高的氣體先液化， HF 分子 間存在氫鍵，沸點高，則 HF 和 HCl 的混合氣體降溫時 HF 先液化。 答案：(1)CH4和SiH4比較，SiH4相對分子質(zhì)