2-3-2a(基礎(chǔ)小題快練)

1、1.在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的CI2反應(yīng)，如果3 個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 2 D. 2 : 3 : 6 解析：由題意知，3個反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等， 假定參加反應(yīng)的氯氣為1 mol，則根據(jù)各反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出需 2 2 要：n(KI) = 2 mol, n(Zn) = 1 mol, n(FeBr2)= 1 mol x3= 3 mol，故 2 n（KI） : n（Zn） ： n（FeB2）= 2 mol : 1 mol : 3 mol = 6

2、 : 3 : 2。 答案：C 2 .某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通 入標準狀況下112 mL CI2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 解析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3 +轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 1 522 mol。則有：x （3：） x x = 0.01, x= 0.80，故選 A。 56x + 16x 答案：A 3. 現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02

3、 mol 1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（） A .+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 第1頁 解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是 K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從+ 4宀 + 6;而Cr元素的化合價將從+ 6-+n（設(shè)化合價為+ n）。根據(jù)氧化還 原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol L - X 0.024 L X （6 - 4） = 0.02 mol L-1X 0.020 L X 2X （6- n），解得 n = 3。 答案：B

4、 4. Na2Sx在堿性溶液中可被 NaCIO 氧化為Na2SO4，而NaCIO 被還原為NaCl,若反應(yīng)中NazSx與NaCIO的物質(zhì)的量之比為1 : 16, 則x的值為（） A . 2B. 3C. 4D. 5 解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的 計算。 2/x+ 6+ 1 1 Na2 S x xNa2 SO4 NaClO NaCl 2 得關(guān)系式 1 X 6 x x = 16 X 2, x= 5。 z. 答案：D 5. 取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只 產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀 態(tài)），在反應(yīng)后的

5、溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為 17.02 g。則 x 等于（） A . 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44 解析：反應(yīng)流程為 第3頁 NaOH Me oh c Mg 濃HNO3 Mg2 +、Cu2+ Cu OH 2 Cu NO2、N2O4 x g= 17.02 g- m(OH -),而OH -的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子 的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH -)= 8.96 L 22.4 L mol-1 0.672 L 22.4 L mol-1 x 2x 1 =0.46 mol，所以 x g = 17.02 g 0.46 mol x

6、17 g mol -1 = 9.20 g。 答案：B 6 .在 P+ CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H 2SO4(未配平)的反應(yīng) 中，7.5 mol CuSO 4可氧化P的物質(zhì)的量為 mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為mol。 解析：設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x;生成1 mol Cu3P 時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7. 5 mol x (2 1) = x (5 0) x= 1.5 mol 1 mol x 3x (2 1)+ 1 mol x 0 ( 3) = y (5 0) y= 1.2 mol 所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol + 1 mol =2.2 mol 答案：1.5 2.2