2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)魯科版選擇性必修第一冊達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第1章　化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 測評 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第1章測評（時(shí)間：90分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（)a.用裝置精煉銅,則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b.裝置的總反應(yīng)是cu+2fe3+cu2+2fe2+c。裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d。裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕2。如圖所示,h1=-393.5 kjmol-1，h2=395。4 kjmol1,下列說法或表示式正確的是（)a.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化b。c(s,石墨）c(s,金剛石)h=+1.9 kjmol-1c.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨d.斷裂1

2、 mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少3.近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(defc),它用磺酸(強(qiáng)酸）類質(zhì)子作為溶劑,在200 左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應(yīng)為c2h5oh+3o22co2+3h2o,下列說法不正確的是()a.c2h5oh在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)b。1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子c.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極d.電池正極的電極反應(yīng)為4h+o2+4e-2h2o4。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kj。又知12.0 g碳完全燃燒放出熱量為b kj。則熱化學(xué)方

3、程式c(s）+12o2（g)co(g）h=q中q等于(）a。(ab)kjmol-1b.-（a+b)kjmol-1c。(5a-0.5b）kjmol1d。（10ab）kjmol-15。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:ch3oh（g)+h2o（g）co2(g)+3h2(g）h=+49。0 kjmol1ch3oh（g)+12o2(g)co2（g)+2h2（g)h=-192。9 kjmol1下列說法正確的是(）a。ch3oh的摩爾燃燒焓h=-192。9 kjmol-1b.反應(yīng)中的能量變化如下圖所示c.ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d。根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh(l)

4、+12o2(g）co2（g)+2h2(g）的h192。9 kjmol-16。2019年10月24日中國腐蝕大會(huì)在江西南昌航空大學(xué)舉辦。下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是(）a。金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍b。如圖所示裝置表示“犧牲陽極保護(hù)法”的原理c。金屬腐蝕的本質(zhì)是mne-mn+而被損耗d。用鋁質(zhì)鉚釘來鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕7。已知氧化性:au3+ag+cu2+pb2+cr3+zn2+ti2+?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置,下列敘述中正確的是（）a.若x為ti,則y極的電極反應(yīng)可能是zn2e-zn2+b。若x為cr，則y可以選zn或tic。若y為cu,則x極的電極反應(yīng)可能是cr-3e-cr

5、3+d。若y為pb,則含xn+的溶液中陰離子數(shù)會(huì)減少8.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是co2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffn-f鍵能/（kjmol1)941。7154。8283。0下列說法中正確的是(）a。過程n2（g）2n(g)放出能量b。過程n(g）+3f(g)nf3（g）放出能量c.反應(yīng)n2(g)+3f2（g)2nf3（g)的h0d.nf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（

6、）a.關(guān)閉k2、打開k1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生b。關(guān)閉k2、打開k1,一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多,則a為負(fù)極，b為正極c.關(guān)閉k2,打開k1,一段時(shí)間后,用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則a為負(fù)極,b為正極d。關(guān)閉k2,打開k1,一段時(shí)間后，再關(guān)閉k1，打開k2,檢流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)10.已知某鋰離子電池的總反應(yīng)為lixc+li1-xcoo2c+licoo2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2li+sli2s.有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(）a。鋰離子電池放電時(shí)，li+向負(fù)極遷移b.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)c。兩種電池的負(fù)極材料相同d。上圖表

7、示用鋰離子電池給鋰硫電池充電二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11.已知摩爾燃燒焓是指1 mol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變氫元素氧化為h2o（l）、碳元素氧化為co2（g）。氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2（g)+o2（g）2h2o(l）h1=-a kjmol1h2（g)+12o2(g）h2o(g）h2=b kjmol1c(s)+12o2（g）co(g)h3=c kjmol-1c（s)+o2(g)co2(g）h4=-d kjmol-1下列說法正確的是（)a。氫氣的摩爾燃燒焓為b kjmol-1b。碳的摩爾燃燒焓為-c kjm

8、ol-1c.一氧化碳的摩爾燃燒焓為(d-c) kjmol-1d。12ab12。（2020山東濰坊高二期末）科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理廢水（酸性)中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如下。有關(guān)該微生物電池說法正確的是（）a。電子由m極轉(zhuǎn)移到n極b.h+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室c。m電極反應(yīng)為2no3-+6h2o+10en2+12oh-d.每生成1 mol co2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4 mol13。一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox)的污染。已知：ch4(g)+4no2(g)4no（g)+co2（g）+2h2o（g）h=-574 kjmol1ch4(g）+4no(g)2n2（g）+

9、co2(g）+2h2o（g）h=-1 160 kjmol-1下列描述正確的是（）a.ch4(g)+2no2(g）n2（g）+co2（g）+2h2o(l)h=-867 kjmol-1b。ch4催化還原nox生成n2的過程中,若x=1。6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 molc.若0。2 mol ch4還原no2生成n2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kjd.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為3。2 mol14。（2019山東棗莊八中高二月考）鎳鎘(ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:cd+2niooh+2h2ocd（

10、oh）2+2ni(oh）2。下列敘述不正確的是(）a.該電池放電的時(shí)候,負(fù)極材料是cdb。放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol的電子時(shí),正極有3 mol的niooh被氧化c.充電時(shí),陰極附近ph增大d.充電時(shí)，陽極反應(yīng)是ni(oh）2+oh-e-niooh+h2o15.（2020山東德州高二期末）用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)溶液為6 moll1koh溶液,下列說法中正確的是（)a。充電時(shí)oh從碳電極移向鎳電極b。放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為h22e2h+c。放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為niooh+h2o+e-ni（oh）2+oh-d。該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連三、

11、非選擇題（本題包括5小題,共60分)16。(12分）請按要求回答下列問題。（1）根據(jù)圖1回答：打開k2，閉合k1.a極現(xiàn)象，b極的電極反應(yīng)為。打開k1,閉合k2。a極可觀察到的現(xiàn)象是.(2）根據(jù)圖2回答:該電解反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積l。17.(9分）已知e1=134 kjmol-1、e2=368 kjmol1，根據(jù)要求回答下列問題：(1)圖是1 mol no2(g）和1 mol co（g）反應(yīng)生成co2(g)和no（g）過程中的能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:.（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的

12、兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ch3oh(g)+h2o(g)co2（g)+3h2(g)h=+49.0 kjmol-1ch3oh(g)+12o2(g)co2（g）+2h2（g)h=-192。9 kjmol-1又知h2o(g)h2o（l)h=-44 kjmol1,則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵p-pp-ooopo鍵能/（kjmol-1）abcx已知白磷的摩爾燃燒焓h=d kjmol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中x= kjmol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。18。（12分）電解工作原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛.（1）電解精煉銀

13、時(shí)，陰極反應(yīng)為。(2)工業(yè)上為了處理含有cr2o72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量nacl,以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間,有cr(oh）3和fe(oh)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻元素的含量可低于排放標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于上述方法,下列說法錯(cuò)誤的是（填字母)。a。陽極反應(yīng):fe-2efe2+b.陰極反應(yīng)：2h+2e-h2c。在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性d.可以將鐵電極改為石墨電極（3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)開關(guān)k與a連接時(shí),兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為電極.一段時(shí)間后,使開關(guān)k與a斷開,與b連接時(shí),虛線框內(nèi)的裝置可稱為。請寫出此時(shí)fe電極上的電極反應(yīng)。（

14、4）1 l某溶液中含有的離子如下表:離子cu2+al3+no3-cl物質(zhì)的量濃度(moll-1)11a1用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是（填字母).a。電解后溶液呈酸性b。a=3c。陽極生成1.5 mol cl2d.陰極析出的金屬是銅與鋁19。(11分）全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如下圖是釩電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖：充電狀態(tài)放電狀態(tài)請回答下列問題:（1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少

15、量鐵粉,鐵粉的作用是。（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的含釩元素的粒子（v2+、v3+、vo2+、vo2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)物的電池，電池總反應(yīng)為vo2+v3+h2ov2+vo2+2h+。放電時(shí)的正極反應(yīng)為，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為。放電過程中，電解液的ph（填“升高”“降低”或“不變”)。（3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液可能是。a。vo2+、vo2+混合液b。v3+、v2+混合液c。vo2+溶液d.vo2+溶液e.v3+溶液f.v2+溶液20。（16分)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池,并用此電池來電解含有na2so3的工業(yè)廢水,可獲得硫酸等物質(zhì),該過程示意圖如下:(1)鋰離子電

16、池工作時(shí)，a極發(fā)生（填“氧化”或“還原”)反應(yīng),li+移向（填“a或“b”)極,寫出b極的電極反應(yīng)。(2）電解池中物質(zhì)a的化學(xué)式是，其中右側(cè)交換膜應(yīng)選用(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,該交換膜的作用是，寫出d極的電極反應(yīng)。（3）若電解池左側(cè)溶液的體積為2 l，其濃度由2 moll-1變?yōu)? moll1時(shí)，理論上電路中通過的電子是 mol。參考答案第1章測評1。b根據(jù)裝置中電流方向可知,a為陽極，b為陰極，粗銅應(yīng)作為陽極,a項(xiàng)正確;裝置的總反應(yīng)為fe+2fe3+3fe2+,b項(xiàng)錯(cuò)誤;中被保護(hù)的金屬應(yīng)為電解池的陰極,c項(xiàng)正確;中鐵釘所處的環(huán)境干燥,不易被腐蝕，d項(xiàng)正確。2。b同素異形體之間的轉(zhuǎn)

17、化屬于化學(xué)變化,a錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,c（s,石墨)+o2（g)co2(g）h1=393。5kjmol1，c（s，金剛石）+o2（g）co2（g）h=395。4kjmol1，結(jié)合蓋斯定律得出,c（s，石墨）c(s,金剛石)h=+1.9kjmol-1,b正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康?所以石墨更穩(wěn)定,斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多,c、d錯(cuò)誤.3。b根據(jù)題意可寫出電極反應(yīng)，正極:3o2+12h+12e6h2o,負(fù)極:c2h5oh+3h2o-12e-2co2+12h+，所以1mol乙醇在負(fù)極被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol,外電路中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正

18、極,b項(xiàng)錯(cuò)誤,a、c、d正確。4.c根據(jù)題意得兩個(gè)熱化學(xué)方程式:3c(s)+2o2（g)2co（g）+co2（g）h=-10akjmol-1;c（s)+o2(g）co2（g)h=bkjmol-1;-2整理得：c(s)+12o2（g）co(g)h=-（5a0。5b）kjmol1。5.dh=192。9kjmol-1是反應(yīng)的焓變，不是ch3oh的摩爾燃燒焓,a錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的h=+49.0kjmol1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量應(yīng)該比反應(yīng)物的總能量高,b錯(cuò)誤;從反應(yīng)和看，前者是吸熱反應(yīng),后者是放熱反應(yīng),c錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)ch3oh為液態(tài)時(shí),反應(yīng)ch3oh（l)+12o2(g）co2(g

19、)+2h2（g）的h應(yīng)大于192。9kjmol1,d正確。6.c金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕,a項(xiàng)說法錯(cuò)誤；有外接電源時(shí)，金屬防護(hù)的原理是外加電流陰極保護(hù)法,b項(xiàng)說法錯(cuò)誤;金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變成金屬陽離子而被損耗,c項(xiàng)說法正確；用鋁質(zhì)鉚釘來鉚接鐵板，在潮濕的環(huán)境里會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但此時(shí)鐵被保護(hù)，被腐蝕的是比鐵活潑的鋁,d項(xiàng)說法錯(cuò)誤。7。cy為正極,不可能失電子,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由氧化性順序可知,還原性：auagcupbcrznti,若負(fù)極（x)為cr，則正極(y）只能選au、ag、cu、pb,b項(xiàng)錯(cuò)誤;y為正極,x為負(fù)極,故鹽橋中陰離子會(huì)移向含xn+的溶液中，陽離子會(huì)移向含ym

20、+的溶液中，d項(xiàng)錯(cuò)誤.8。b選項(xiàng)a是化學(xué)鍵斷裂的過程，要吸收能量,a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b是成鍵的過程,應(yīng)放出能量,b正確。選項(xiàng)c中反應(yīng)的h=反應(yīng)物的鍵能之和-反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能之和=941。7kjmol-1+3154.8kjmol-16283。0kjmol-1=291.9kjmol-1，因此c錯(cuò)誤.化學(xué)反應(yīng)過程中必然有化學(xué)鍵的斷裂與生成，所以d錯(cuò)誤。9.d關(guān)閉k2、打開k1，是電解nacl溶液的過程，反應(yīng)方程式為2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2,cl-在陽極上放電生成cl2，h+在陰極上放電生成h2,則兩極都有氣泡產(chǎn)生;且由于cl2可以溶于水,則收集到的cl2的體積略小于h2的體積，則與外電源

21、b極相連的石墨棒是電解池的陽極，則b極為正極；左側(cè)試管中溶液變紅色,說明左側(cè)試管中溶液呈堿性，則h+放電，則左側(cè)石墨棒為電解池的陰極，則a為外電源的負(fù)極;關(guān)閉k2,打開k1發(fā)生電解反應(yīng)，一段時(shí)間后,打開k2,關(guān)閉k1,可以構(gòu)成原電池,放電時(shí)會(huì)引起檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故a、b、c均正確，d錯(cuò)誤。10.b原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，li+向正極遷移,a項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連,鋰電極上,li+得電子發(fā)生還原反應(yīng),b項(xiàng)正確；鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為li,鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為lixc,兩種電池的負(fù)極材料不同,c項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí),正接正，負(fù)接負(fù)，所以用

22、鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)li電極接c電極,d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.d根據(jù)題意可得h2的摩爾燃燒焓h=a2kjmol-1，碳的摩爾燃燒焓h=-dkjmol-1，a、b錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律，由可以得到co(g)+12o2（g)co2（g）h=-（dc)kjmol-1,所以co的摩爾燃燒焓h=(d-c）kjmol-1,c錯(cuò)誤；12-即可得到h2o（g)h2o(l)h=（b-a2）kjmol1，水液化時(shí)放熱，所以ba20,d正確。12.bd由c6h12o6生成co2,碳元素化合價(jià)升高,失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極n是負(fù)極；no3-生成n2，氮元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極m是正極,h+通過質(zhì)子交換膜向

23、電極m移動(dòng)，b正確;外電路電子由電極n轉(zhuǎn)移到電極m，a錯(cuò)誤；電極m為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2no3-+10e+12h+n2+6h2o,故c錯(cuò)誤;負(fù)極反應(yīng)為c6h12o6-24e+6h2o6co2+24h+，故生成1molco2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol,d正確。13.c將+2得,ch4(g）+2no2(g)n2（g)+co2（g)+2h2o（g）h=-867kjmol1，對應(yīng)的水為氣態(tài)水,a項(xiàng)錯(cuò)誤；未給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量,不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子總數(shù),b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意可得,在題給條件下，0.2molch4還原no2生成n2放出的熱量為0。2867kj=173。4kj，c項(xiàng)正確;c元素從ch4中的-

24、4價(jià)升至co2中的+4價(jià),化合價(jià)升高8，則0。2molch4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。2mol8=1.6mol,d項(xiàng)錯(cuò)誤。14.b放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：cd+2oh-2e-cd(oh）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:niooh+h2o+eni(oh)2+oh-,充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ni（oh)2+oh-eniooh+h2o,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:cd(oh）2+2e-cd+2oh-。該電池放電的時(shí)候,負(fù)極材料是cd,故a正確;放電時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：niooh+h2o+e-ni（oh）2+oh，所以放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的niooh被還原，故

25、b錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:cd(oh)2+2e-cd+2oh，所以充電時(shí)，陰極附近ph增大，故c正確;充電時(shí),該裝置是電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ni（oh)2+ohe-niooh+h2o，故d正確。15。ac根據(jù)題意分析，充電時(shí)，該電池為電解池,根據(jù)用電器中電子的移動(dòng)方向可知,充電時(shí)碳電極是陰極，鎳電極是陽極,充電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，所以oh從碳電極移向鎳電極,故a正確；放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為h2+2oh-2e-2h2o，故b錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極上niooh得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為niooh+h2o+eni（oh）2+oh，故c

26、正確;該電池充電時(shí),碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極是陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故d錯(cuò)誤。16。答案(1)鋅不斷溶解cu2+2e-cu鋅極鍍上一層紅色的銅(2）2cu2+2h2o2cu+o2+4h+0.175a解析（1)打開k2，閉合k1,圖1為鋅銅原電池，zn為負(fù)極,失電子而溶解,cu為正極，溶液中的cu2+在正極析出:cu2+2e-cu。打開k1,閉合k2，圖1為電解池，cu為陽極溶解，zn為陰極,溶液中的cu2+在zn極上析出.（2）設(shè)石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vl,根據(jù)得失電子守恒知a642=v22.44，則v=22.4a128=0.175a。17。答

27、案(1）no2（g）+co（g）co2(g)+no（g)h=234 kjmol1（2)ch3oh（g）+32o2(g)co2(g）+2h2o（l）h=-764.7 kjmol-1（3)14(d+6a+5c12b）解析（1)觀察圖,1molno2（g）和1molco(g）反應(yīng)生成co2（g）和no(g)的熱化學(xué)方程式為no2(g)+co（g)co2(g)+no（g）h=-234kjmol1。（2)觀察已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式進(jìn)行如下運(yùn)算:32+2,即可得出甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為p4+5o2p4o10，結(jié)合題圖中白磷及其完全燃燒

28、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),根據(jù)“反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和”及白磷的摩爾燃燒焓可得等式:6a+5c-(4x+12b)=d,據(jù)此可得x=14(d+6a+5c-12b）.18.答案（1)ag+eag（2)d(3)fe（或鐵）原電池fe2e+2oh-fe（oh)2（4）a解析(1)電解精煉銀時(shí)，陰極ag+得電子生成ag,電極反應(yīng)為ag+eag。（2)若用石墨作為電極,陽極產(chǎn)生cl2而得不到fe2+,缺少還原劑,不能使cr2o72-cr3+cr（oh)3而除去,所以d項(xiàng)錯(cuò)誤.（3)k接a時(shí),該裝置為電解池，如果兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明陽極材料不可能是鐵，所以鐵為陰極,此時(shí)鐵電極上的電極反應(yīng)為2h+2e-h2,石墨電極上的電極反應(yīng)為2cl-2e-cl2；k接b時(shí),該裝置為原電池，fe為負(fù)極，此時(shí)溶液為堿性,所以電極反應(yīng)為fe-2e+2oh-fe(oh)2.（4)1molcu2+放電的過程中，另一極cl-和oh-各放電1mol，故溶液顯酸性，a正確；根據(jù)電荷守恒可推知a=4，b不正確；cl-的物質(zhì)的量為1mol,陽極不會(huì)產(chǎn)生1.5molcl2,c不正確;鋁較活潑，在溶液中鋁不會(huì)析出，d不正確.