一些常用藥品的自制或回收全解

1、1. 氫氧化鈉 （苛化法 ）大燒杯中放純堿 （無(wú)水 Na2CO3）50 克，溶于 300 毫升水中，加熱近沸，分次投入新鮮的生石灰約 30克。間歇地加熱，使液體溫度保持在 80 100 C之間。約經(jīng)1小時(shí)后，加蓋靜置，讓它沉降。小心傾取上層清液， 即得濃度約為 10的 NaOH 溶液。殘?jiān)铀當(dāng)嚢?，靜置后即得 NaOH 稀溶液。改用洗衣堿Na2CO3 10H2O為原料時(shí)，用量按106 : 286的比例增加。2. 硫酸鈉（ 1 ）用碳酸鈉和石膏制取:將研成細(xì)粉的生石膏 （或粉筆灰 ），分次投入沸 熱的 Na2CO3 飽和溶液中并加以攪拌，直到加入時(shí)液體顯中性為止。趁熱過(guò)濾， 將濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶

2、膜， 冷卻后即析出分子式為Na2SO4 10H2O 的結(jié)晶。生石膏與無(wú)水 Na2CO3 的用量比約為 2: 1 。（2）用碳酸鈉和硫酸制取:向 20的硫酸熱溶液中分次少量地撒入碳酸 鈉粉末，直到撒入時(shí)不再發(fā)泡為止。過(guò)濾，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，冷卻 后即得 Na2SO4 10H2O。（3）用制 HCl 后的廢液制取:制取 HCl 后的廢液廢渣，其主要成分是 NaHSO4（含NaCl）。加少量水并將它加熱，應(yīng)限制水的用量，使留有一 部分廢渣（NaCl）。傾取清液放冷，即析出NaHSO4。制得的產(chǎn)品中尚含 有少量 NaCl ，可用重結(jié)晶法提純。3. 亞硫酸鈉的提純?cè)跓袑⒐I(yè)品Na2SO3溶于506

3、0 C的水中。如有不溶物，貝血以過(guò)濾。將溶液蒸發(fā)濃縮，即有無(wú)水 Na2SO3 的細(xì)小結(jié)晶析出。俟杯 內(nèi)已有多量的結(jié)晶時(shí)，進(jìn)行吸濾。結(jié)晶用少量水洗滌，再迅速吸干 (可 用滌綸布或府綢包著結(jié)晶，再包上干毛巾擠壓，或把它放在兩塊烘干的 潔凈磚瓦間壓干吸干 )，然后迅速炒干。說(shuō)明： (1)可將已洗滌過(guò)的結(jié)晶直接移入盛有蒸餾水 (不溶有空氣的 )的細(xì) 口瓶中而配制成所需用的溶液。將蒸餾水煮沸后注入燒瓶?jī)?nèi)， 再加塞放 冷，即成不含有空氣的蒸餾水。瓶?jī)?nèi)最好預(yù)先充滿 CO2 。母液中含SO42-及Cl-之量較多，可把它蒸干后供制取 S02用。(3)用于吸水的磚頭應(yīng)先用水長(zhǎng)時(shí)間浸泡，以除去可能含有的鹽類。4.

4、硫代硫酸鈉俗稱大蘇打。將硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得 Na2S2O3 5H2O。燒瓶中 放 Na2SO3100 克和研得極細(xì)的硫粉 14 克，加水 200 毫升，放爐上用 小火煮沸約 2 小時(shí)。濾去硫粉，蒸發(fā)濾液至開(kāi)始結(jié)晶，放冷，即析出 Na2S2O3 5H2O的結(jié)晶。將母液濃縮，可得第二批結(jié)晶。 說(shuō)明：硫粉應(yīng)先用酒精潤(rùn)濕，否則它會(huì)漂浮在液面上。5. 碳酸鈉的提純工業(yè)用的純堿中含有少量 NaCl ?？捎弥亟Y(jié)晶法提純，其方法如下： 燒杯中放無(wú)水 Na2CO332 克，加入蒸餾水 64 毫升，加熱并加以攪拌。Na2CO3 溶解后，將溶液放冷，使之重結(jié)晶。濾出結(jié)晶，用少量水洗滌并將它吸干

5、，再用盡可能少的熱蒸餾水溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后， 又重新析出結(jié)晶。將此結(jié)晶濾出吸干，即成三級(jí)品。如果照此上項(xiàng)手續(xù)再重結(jié)晶一次，即成二級(jí)品。6. 氯化鋇可用 BaSO4 廢渣制取 BaCl2 。將 BaSO4 廢渣收集起來(lái)，加 2 倍重的 面粉，研和后放坩堝 （或小鐵罐，小鐵盒，但外面要涂水玻璃 -鐵紅粉或 泥漿以防燒穿 ）中，加蓋，放爐中強(qiáng)熱 1 小時(shí) （溫度愈高愈好 ）。混和物就 起下列反應(yīng)：BaS04 + 2C = BaS + 2CO2 fBaS04 + 4C = BaS + 4C0 f冷卻，將所得BaS投入510倍重的水中， 加熱到沸，在通風(fēng)處滴加鹽酸到中性或弱酸性 （注意 H2S

6、有毒 ），過(guò)濾， 將濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻后即得 BaCl2 2H2O晶體。7. 氯化鈣 制取二氧化碳后的廢液是含少量 Fe2 +、Fe3 +的 CaCl2 溶液。將廢渣 煮沸，加入少量石灰乳（隨加隨攪拌）至呈弱堿性（pH = 8.59），然后移 入搪瓷盆中，讓它敞口放置一至二天，使所含的Fe2 +氧化成Fe3 +并轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe（OH）3（ 也可改用氯水為氧化劑，此時(shí)不必敞口放置 ）。過(guò)濾， 向?yàn)V 液中 滴 加鹽酸至呈 微 酸性， 再蒸發(fā) 到厚漿狀， 放冷 ， 即 得CaCl2 2H2O。將CaCl2 2H2O放在扁鐵罐中（厚度不超過(guò)2厘米），灼 燒到無(wú)水氣放出，即得無(wú)水 CaCl2。說(shuō)明

7、： （ 1 ）濾液如有顏色，可加活性炭脫色。（2）用 Ca（OH）2 和 NH4Cl 制取 NH3 的廢渣是 CaCl2 和它的堿式鹽。 將廢渣用稀鹽酸溶解 （使廢渣略有剩余 ），在敞口容器中放置數(shù)天后過(guò)濾，濾液即為 CaCl2 溶液8. 氫氧化鎂和氧化鎂取鹽鹵或MgS04溶液，加熱到約60 C,然后一邊攪拌，一邊分次加入 稀 NaOH 溶液，到呈弱堿性為止。沉淀用傾析法洗滌數(shù)次，用布袋濾 出。繼續(xù)用水洗滌數(shù)次，最后將它擠干、晾干，即得 Mg（0H）2 。將 Mg（0H）2 灼熱到紅，就變?yōu)?Mg0。說(shuō)明：將市售 Mg0 加水浸泡若干天，即成 Mg（0H）2 。9. 氫氧化鋁和氧化鋁制法：將

8、5的 Al2（S04）3 或明礬溶液，加熱后加入濃度為 10的氨水，到溶液呈明顯堿性（pH89）為止。靜置，傾去清液，用熱水傾析洗 滌若干次后用布袋過(guò)濾； 將濾袋掛自來(lái)水龍頭上， 用細(xì)小的水流洗滌一 小時(shí)或?qū)⒋鼟煸谑⒋罅克娜萜髦校钡较礈焖胁缓琒O42-為止（用BaCl2 檢驗(yàn) ）。然后將布袋擠干 （最好再用干毛巾包著擠壓 ），再烘干或曬 干，即得 Al（OH）3 。將 Al（OH）3 灼燒，即得 Al2O3。制法二：在冷的明礬飽和溶液中，一邊攪拌，一邊緩緩注入熱的Na2CO3（8 %、比重1.07）溶液，直到溶液接近中性（pH弋.5）為止。再靜 置-用熱水傾析洗滌-過(guò)濾-擠干-烘干（70

9、80 C ）。10. 硫酸鋁制法一：燒杯中放廢鋁片 （抗菌素小瓶的鋁帽 ）半杯，加入熱的稀 H2SO4 ， 其量剛能浸沒(méi)鋁片。任其放置，過(guò)一、二個(gè)月，即得Al2（SO4）2 18H2O 的結(jié)晶。制法二：把廢鋁屑 （鋁刨花、鋁片 ）放在大燒杯里，加入沸水 10 體積， 再分幾次加入濃 H2SO4 共 1 體積。反應(yīng)緩慢時(shí)，將液體加熱到無(wú)氫氣放出。過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷卻后若能析出大量晶體，即可停止蒸發(fā)，放冷，即得AI2（SO4）3 F8H2O晶體。制法三：還可用白色的煤灰與稀 H2SO4 共熱來(lái)制取。煤灰重：濃 H2SO4 重：水重=100 : 10 : 900。將

10、混和物加熱到沸，保溫1小時(shí)，再過(guò)濾、 蒸發(fā)、放冷，即析出結(jié)晶。也可用煅燒（700800 C）過(guò)的煤矸石或白色 的粘土為原料。11. 無(wú)水三氯化鋁在有機(jī)化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 中，有時(shí)需用無(wú)水 AICI3 為催化劑。制取的手續(xù)如下：先將鋁屑或鋁刨花加熱到200 C以上，再緩緩?fù)ㄈ敫稍锏?HCI 氣體，反應(yīng)生成的 AICI3 立即升華而在反應(yīng)管右端的濾紙上及 集氣瓶中凝成白色粉末。制得的 AICI3 要立即保存在干燥的試管中。說(shuō)明：將濃硫酸滴到粉末狀的 NH4CI 上，即能獲得穩(wěn)定、干燥的 HCI 氣流。兩者的用量比約為 1 毫升： 1 克。12. 硅酸鋁催化劑在不斷攪拌的情況下向明礬飽和溶液（或硫酸鋁溶液

11、）中加入稀的水玻璃，直到液體顯堿性。靜置相當(dāng)時(shí)間后用布袋濾出沉淀，并用大量熱水 洗滌。最后將沉淀吊干、炒干、灼燒至暗紅?？梢栽谒Ａе姓{(diào)入高嶺土或粘土 （色較白的 ）粉末，再經(jīng)灼燒而制得更 為便宜的催化劑。13. 二氧化錳的收集 試劑公司或醫(yī)藥公司所出售的 MnO2 ,純度較高，但價(jià)格非常之貴（較工 業(yè)品貴 50 倍 ），而且因?yàn)樗呀?jīng)燒結(jié)成顆粒狀，不適宜用作 KClO3 制 O2 實(shí)驗(yàn) 中的催化劑 （必須研磨得很細(xì)才能使用 ）。在中學(xué)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)中，只 要工業(yè)品就行了。從廢干電池中，可以分離出 MnO2 ，其方法如下： 將廢干電池中的黑色物質(zhì)取出，用大量熱水浸泡，并加攪拌，使其中NH4Cl 及

12、 ZnCl2 溶解；將上層液體傾去， 殘?jiān)脙A析法洗滌后過(guò)濾， 濾 渣經(jīng)曬干或烘干， 即得黑色粉末， 其成分大致為： M n2O3 及 MnO280， 炭黑 15，石墨 1。將黑色粉末放入鐵罐或搪瓷盆中，在炭爐上灼燒 到暗紅，并時(shí)時(shí)加以炒拌，直到粉末變?yōu)榛易厣?、撒?KClO3 粉末時(shí) 不再出現(xiàn)火星為止。 此時(shí)炭黑及一小部分石墨已燒掉， 得到的是 Mn2O3 和MnO2可能還有Mn3O4及ZnO）的混和物，可用作分解KCIO3、H2O2 等的催化劑，也可用于鋁熱法，但不宜用來(lái)制取 Cl2。14. 鋅粉鋅在200C以上時(shí)變脆，可搗研成粉末。制取少量鋅粉的方法是把鋅燒 到熔化，倒入烤烘到150C以

13、上的鐵研缽中，再急速用力搗研而得?；?者照下法制得：取表面較平的耐火磚兩塊， 放爐上加熱， 另將鋅放坩堝或小鐵皿中加熱， 待鋅熔化時(shí)，將一塊磚從爐上取下，平放桌上，令磚的受熱面朝上，把 熔化的鋅 （蠶豆大體積 ）倒在磚的中央，再把另一塊磚 （受熱面朝下 ）壓在 上面，并進(jìn)行研磨，就可得到鋅粉。如果在坩堝中同時(shí)放入一些食鹽， 灼熱后跟熔鋅一起倒在磚頭上研磨，效果更好。鋅粉中的食鹽，可用水溶去。鋁粉和錫粉，也可用同樣的方法制得。15. 氫氧化鋅和氧化鋅把制氫后的廢液過(guò)濾，濾液即為 ZnSO4 溶液。加 5 倍體積的水稀釋， 再一邊攪拌，一邊加入 5的 NaOH 溶液，到顯微堿性為止。沉淀照第9 個(gè)

14、藥品氫氧化鋁和氧化鋁中關(guān)于洗滌、擠干、烘干法處理即得Zn(OH)2 ，再經(jīng)灼燒得 ZnO。16. 硫酸鋅和氯化鋅在用 Zn 和稀 H2SO4 制取 H2 后的廢液中，加入過(guò)量的 Zn 粒，放置過(guò) 夜后過(guò)濾。將濾液蒸發(fā)到液面有結(jié)晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻，即析出ZnSO47H2O 晶體。用稀 HCl 和 Zn 反應(yīng)后的廢液，照同樣手續(xù)處理。將濾液蒸發(fā)濃縮后， 轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，繼續(xù)蒸發(fā)到糊狀。最后加少量濃 HCl ，再蒸發(fā)到干， 即得無(wú)水 ZnCl2。說(shuō)明：將過(guò)量的 Zn 和 6N 鹽酸反應(yīng)后的溶液可作焊液用。17. 氫氧化鐵和氧化鐵制法一：先把FeSO47H2O配成溶液，加熱后加入 NaOH溶液(或氨水)

15、 到呈明顯的堿性，就得到泥狀的 Fe(OH)2 沉淀。將 Fe(OH)2 攤成薄層， 放在空氣中任其氧化，過(guò)幾天后就全部變?yōu)镕e(OH)3(含Na2SO4)。把它 曬干或炒干，用熱水洗去Na2SO4,再曬干，就是Fe(OH)3。把Fe(OH)3 灼熱，即得 Fe2O3。也可把FeSO47H2O放蒸發(fā)皿中，加熱，使變?yōu)闊o(wú)水物，再把無(wú)水物研細(xì)，放鐵皿中或鐵片上，在爐火上煅燒到無(wú)水物變?yōu)楹诤稚?，即得Fe2O3（冷時(shí)為紅色）。制法二：將Fe2（SO4）3配制成稀溶液，加熱后注入5 %氨水至微有氨臭，用熱水傾析洗滌沉淀數(shù)次，然后過(guò)濾 （用布袋 ）并繼續(xù)用熱水洗滌。最后 將沉淀吸干 （吊干），即得 Fe（

16、OH）3。說(shuō)明：化工原料商店及油漆涂料商店出售的 “鐵紅粉 ”鐵“丹”、 “氧化鐵紅”氧化鐵黃等都是Fe2O3o中藥赭石也是Fe2O3o18. 硫酸亞鐵燒杯中放已除去油污的鐵刨花或鐵屑1215克，加入熱開(kāi)水約100毫升，在通風(fēng)處分若干次加入濃硫酸共 10毫升。最后將液體加熱到沸， 進(jìn)行蒸發(fā)。當(dāng)液面出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)，趁熱過(guò)濾。向?yàn)V液中投入一些干凈的 鐵絲或鐵片，加蓋放冷，即有 FeSO47H2O的結(jié)晶析出。將結(jié)晶濾出， 用少量水洗滌后再用少量酒精洗滌，再吸干即得粗制品。將粗制品溶于沸熱的蒸餾水中制成熱飽和溶液，滴加濃 H2SO4 使溶液 的pHl,再加蓋放冷讓它重結(jié)晶，即得精制品。FeSO4-7H2

17、O受潮極易氧化，因此最好將重結(jié)晶后的產(chǎn)品放在蒸發(fā)皿內(nèi)， 滴加極少量濃H2SO4,加熱使之熔化并脫去一部分結(jié)晶水，直到熔融物呈淺綠色。然后放冷，保存在密閉的容器中。說(shuō)明：某些工廠的酸洗車間里有大量的廢酸，每升含F(xiàn)eSO4約300克,含H2SO4約50克。把它和鐵刨花共煮并進(jìn)行蒸發(fā)，再過(guò)濾、放冷，即 可獲得 FeSO4 7H2O。19. 硫酸鐵將100克FeSO47H2O溶解于300毫升熱水中，加入濃硫酸 18克，在通風(fēng)處熱至將沸， 再分次加入少量濃硝酸，加入后溶液即變棕色并發(fā)生 氣泡 （毒）。當(dāng)棕色和氣泡消失時(shí)，繼續(xù)加入少量硝酸，直到加入時(shí)溶液 不再變色和發(fā)生氣泡為止（濃硝酸總用量為812克）。

18、其反應(yīng)式是： 6FeSO4+ 2HNO3 + 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 2NO + 4H2O 將氧化后的溶液蒸發(fā)濃縮，最后移入磁蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至厚漿狀，放冷， 即得固體Fe2（SO4）3含少量H2SO4及H2O）。20. 氯化亞鐵和氯化鐵 在燒杯中放已除去油污及鍍層的鐵刨花或鐵絲 50克，加入 6N 鹽酸溶液 約 200 毫升。當(dāng)反應(yīng)緩慢時(shí)，將溶液煮沸約 2 分鐘，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液 中投入一團(tuán)無(wú)鋅的細(xì)鐵絲， 然后進(jìn)行蒸發(fā)， 直到出現(xiàn)結(jié)晶膜。 加蓋放冷， 即慢慢析出FeCI2 4H2O的結(jié)晶。迅速濾出結(jié)晶并用少量酒精洗滌，然 后按第 3 個(gè)藥品亞硫酸鈉的提純中關(guān)于結(jié)晶吸干法處理。如果

19、向FeCI2的飽和溶液中通入 C12，直到溶液（試樣液）對(duì)K3Fe（CN）6 不再產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀。將溶液進(jìn)行蒸發(fā)， 在蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)不斷加入少量 濃 鹽酸 ， 直 到 試 樣液 冷卻時(shí)能完全硬化 為 止 ， 放冷即 得固 體 FeCI3 6H2O。21. 硫化亞鐵取直徑為 67 厘米，高約 10厘米的泥坩堝一只，放入鐵屑 150克，蓋 上一個(gè)中央開(kāi)有圓孔的蓋子 （可用涂上玻璃粉 -鐵紅粉混合物的鐵蓋 ）。在 爐中強(qiáng)熱至鐵屑呈紅色， 向圓孔中一塊一塊地投入蠶豆大的硫塊， 共投 入約75克。投完后將坩堝中的熔融物（FeS）傾注在大鋼板上，使之迅速凝固 最好用黃鐵礦 FeS2和鐵反應(yīng)的制取 FeS。此

20、時(shí)在坩堝中放 FeS2(小塊)100 克，在上面再放 70 克薄鐵片或鐵刨花，加熱到足夠高的溫度時(shí)FeS2即分解成FeS和S, S再和Fe化合成FeS。22. 硝酸鉛燒杯中放鉛(捶成薄片)1020克，在通風(fēng)處加水及濃硝酸各 5毫升，反 應(yīng)立即劇烈進(jìn)行。反應(yīng)緩慢時(shí)，再加入 5 毫升濃硝酸，估計(jì)已有相當(dāng)量 的硝酸鉛生成時(shí)，停止加酸，將溶液蒸發(fā)至將干。然后加入適量水并進(jìn) 行加熱，使硝酸鉛重新溶解。趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)，即得小晶體的硝 酸鉛。如將濾液緩緩冷卻，則得到較大的結(jié)晶。將氧化鉛溶于熱的稀硝酸 (1：1)中，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)到干，亦可制得 Pb(NO3)2。23. 醋酸鉛制法一：將濃度為50%的

21、HAC溶液加熱并投入過(guò)量的PbO。過(guò)濾，濾 液加少量 HAC 酸化，再蒸發(fā)至有結(jié)晶析出。靜置放冷，即析出 Pb(AC)2 3H2O的結(jié)晶。將母液蒸發(fā)濃縮，以獲得第二批結(jié)晶。制法二：將鉛質(zhì)藥膏皮剖開(kāi)，除去管內(nèi)殘留的膏和表面的油漆，放入燒 杯里，加入稀醋酸，任其長(zhǎng)時(shí)間放置，鉛就逐漸被空氣中的氧所氧化， 并與醋酸反應(yīng)而得 Pb(Ac)2 溶液。繼續(xù)長(zhǎng)期放置，鉛即繼續(xù)腐蝕，變?yōu)榘咨腜b(OH)22PbCO3,這就是古老的制取鉛白的原理。向上述燒杯 中再加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得 Pb(Ac)2 溶液，將溶液蒸發(fā)到現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，即析出分子式為Pb（Ac）2 3H2O的結(jié)晶24. 銅的收集和回收導(dǎo)

22、線中的銅絲，其純度都是很高的（99.5%）。黃銅是銅-鋅合金，在實(shí) 驗(yàn)中不可把黃銅當(dāng)作銅來(lái)應(yīng)用。將實(shí)驗(yàn)室的含銅的廢液廢渣收集起來(lái)，加酸使之呈酸性，過(guò)濾，向?yàn)V液 中投入干凈的鐵片，幾天之后，就得到銅粉。將銅粉洗滌后吸干晾干， 就可用于實(shí)驗(yàn)中。如果將銅粉放鐵皿中焙燒，就可得到 CuO。25. 氫氧化銅、氧化銅將25克CuS04 5H2O溶于200毫升溫水中（5060C）, 邊攪拌，一邊慢慢加入濃度為 5%的 NaOH 溶液（約 75毫升），到混和溶液呈淺藍(lán)色 為止（5 10 分鐘內(nèi)加完 ）。靜置片刻，然后照第 9 個(gè)藥品氫氧化鋁和氧 化鋁中的手續(xù)將沉淀洗滌、 過(guò)濾、洗滌、擠干、晾干或曬干而得 Cu

23、（OH）2。將 Cu（OH）2 灼熱，即得 CuO。說(shuō)明：（1）實(shí)驗(yàn)中可用濃氨水代替5% NaOH溶液。加至液體呈鮮艷的天 藍(lán)色，約需加濃氨水 6 毫升。 （2）將堿或碳酸銅或硝酸銅灼熱，亦可得CuO。26. 硫酸銅燒杯中放銅絲 40克和水 120毫升，加入濃硫酸 46毫升，加熱至 7080C，再分10次加入濃硝酸共11毫升。反應(yīng)時(shí)有氮的氧化物放出，故 實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行。 如發(fā)現(xiàn)銅絲上有較多的結(jié)晶附著， 添加水 1020 毫升使之溶解。反應(yīng)停止后，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻時(shí)即有結(jié)晶析出。濾出結(jié)晶并用少量水洗滌，再攤開(kāi)晾干，即得 CuSO4 5H2O的粗制品。說(shuō)明：(1)用銅和稀硝酸制取 NO 后的

24、廢液是硝酸銅溶液。 向此溶液中投入過(guò)量的銅絲并加熱至7080C,再小心加入少量濃硫酸，即起如下的 反應(yīng)：Cu(NO3)2 + H2SO4= CuSO2 + 2HNO38HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H20 + 2NO?當(dāng)氣體發(fā)生減慢時(shí)，再加入濃硫酸，直到加入硫酸時(shí)不再有 NO 放出為 止。趁熱過(guò)濾，濾液即為 CuSO4 溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，再冷卻即 析出CuSO4 5H2O結(jié)晶。(2)將銅絲放在氧化焰中灼燒， 使表面生成相當(dāng)厚的氧化層， 然后浸入熱 的稀硫酸中，反復(fù)進(jìn)行上述操作，亦可制得硫酸銅。27. 硫酸銅 (自然氧化法 )工業(yè)上把銅和稀H2O4加熱到7080 C,

25、通入空氣進(jìn)行生產(chǎn)。在常溫下，反應(yīng)也能進(jìn)行，不過(guò)速度較慢而已。少量制取方法如下：在大燒杯或瓷碗里，放入從廢導(dǎo)線中剝下的銅絲 100 克，注入 4N 稀 H2SO4 溶液，使液面浸沒(méi)銅絲。然后滴加 HNO3 幾滴，讓它長(zhǎng)期敞口 放置。每隔十余天翻動(dòng)一次。幾個(gè)月后，溶液中就有不少CuSO4 5H2O晶體生成。將燒杯加熱到晶體全部溶解，趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濾液到出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，就析出CuSO4 5H2O。母液添加Cu和稀H2SO4后繼續(xù)制 取。說(shuō)明：加 HNO3 的目的是促進(jìn)反應(yīng)，它起催化劑的作用，不加也行。8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO?4NO + 2H2O +

26、 3O2(空氣中來(lái))=4HNO3Cu(NO3)2 + H2SO4= 2CuSO4 + 2HNO328. 硫酸銅的提純工業(yè)硫酸銅中含有Fe2+、Fe3+,可按下法除去。燒杯中放CuSO4 5H2O 15克，加水50毫升，加熱使之溶解，向溶液中 滴加3% H2O2溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH-4。煮 沸片刻，濾出沉淀，濾液用 H2SO4調(diào)至pH = 2,再蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜， 然后放冷、濾出結(jié)晶，再把它攤開(kāi)晾干。29. 氯化銅瓷蒸發(fā)皿中放銅絲 50 克和 6N 鹽酸 180 毫升。在通風(fēng)處分次加入濃 HNO3(比重1.42)共43毫升。反應(yīng)完畢后將液體加熱至沸，趁熱過(guò)濾。蒸發(fā)濾液至

27、出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，即析出 CuCl2 -2H2O的結(jié)晶。濾出結(jié)晶 并用少量酒精洗滌, 再將結(jié)晶析于濾紙間,放在二塊干燥的磚頭間壓干 吸干。說(shuō)明：將 CuO、Cu(OH)2 、CuCO3、Cu(OH)2 逐漸投入 8N 鹽酸中直至 pH= 23。再經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等手續(xù)，亦可制得CuCI2 2H2O。30. 硝酸銅制取 NO2 后的廢液，在冷卻時(shí)即見(jiàn)有水合硝酸銅的晶體析出。向反應(yīng) 容器中加少量水并進(jìn)行加熱，使晶體溶解，然后趁熱過(guò)濾。蒸發(fā)濾液至 呈現(xiàn)結(jié)晶膜，放冷，即析出 Cu(NO3)33H2O的結(jié)晶。濾出結(jié)晶，并用 少量水洗滌，然后把它吸干，存放廣口塑料瓶中并加以密封。31. 堿式碳酸銅

28、燒杯中放0.5N的CuSO2溶液100毫升(將約6克的CuSO4 5H2O溶于 100毫升水中),一邊攪拌，一邊加入0.8N Na2CO3溶液(或2% Na2CO3 溶液)，兩者先反應(yīng)生成綠色沉淀，繼而放出大量 CO2 氣泡。繼續(xù)加入 Na2CO3溶液，直到溶液顯堿性pH = 8為止。靜置過(guò)夜，用布袋過(guò)濾。將濾袋掛來(lái)水龍頭上，用細(xì)小的水流洗滌一小時(shí) (或?qū)⒋鼟煸谑⒋罅克?的液面上，借擴(kuò)散和對(duì)流作用，使 Na2SO4 溶去 )，然后將盛有沉淀的 布袋擠壓，用干毛巾包裹后擠擰干后放在烘干的磚間吸干。 最后把沉淀 攤開(kāi)，放通風(fēng)處晾干或曬干。32. 氯化汞、硝酸汞、氧化汞 取汞 10克放小燒杯中，加入

29、濃鹽酸 15 毫升，在通風(fēng)處微微加熱，然后分次滴加濃HN0312毫升，待Hg完全溶解后，將溶液蒸干，即得 HgCl2。向 HgCl2 飽和溶液中，一邊攪拌，一邊加入濃度為5的 Na0H 溶液，直到液體呈堿性，即得黃色沉淀。將液體加熱到沸，然后用傾析法洗滌 沉淀，再濾出晾干，即得黃色 HgO。將黃色HgO放蒸發(fā)皿中在通風(fēng)處 炒拌到變成黑色 (溫度不宜過(guò)高 )，冷后即得紅色 Hg0。在通風(fēng)處將 2 克汞加 5 毫升 25HNO3 微熱，使汞溶解，即得 Hg(NO3)2 溶液。將溶液蒸發(fā)到干，再炒到黑色，冷卻后即得 HgO。說(shuō)明： (1 )如果向沸熱的 HgCl2 中加入 NaOH 溶液，即得紅色 HgO。(2)HgCl2、Hg(NO3)2 等可溶性汞鹽都是劇毒物質(zhì)，Hg2Cl2、HgO 及 Hg也有毒。 實(shí)驗(yàn)時(shí)如有汞散落到桌面或地面上， 可用涂上稀鹽酸的鋅片去 粘拾，汞與鋅會(huì)形成鋅汞齊，將鋅汞齊用稀鹽酸處理，即可回收。如果 汞已進(jìn)入縫隙中，應(yīng)撒上硫粉或?yàn)?20% F