初中化學溶液知識點總結

1、初中化學溶液知識點總結 一、溶液和乳濁液 1定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物 2. 溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各 部分密度、顏色等完全一樣 穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來 注意：（1）溶液的關鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。 （2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：是否為均一、穩(wěn)定的混合物； 一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。 （3） 溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSQ溶液為藍色。 （4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑

2、。 3、溶液的組成 從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) 從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。 溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關系 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積 工質(zhì)體積+溶劑體積 4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽 油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食 鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。 若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì) 若是由兩種液體混合組成的溶

3、液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。 兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑 ?注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶 劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中, 溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應 后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅， 而不是鋅； 5. 影響因素溶解的因素有：溫度溶質(zhì)顆粒大小攪拌 6. 乳濁液 定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。 基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混

4、合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。 孚L化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。 孚L化作用：乳化劑所起的作用。 7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解時吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（ CaO氫氧化鈉（NaOH濃硫酸（HzSQ） 溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNQ） 二、飽和溶液、不飽和溶液 1飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 注意：首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑 里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和?飽和溶液是一定

5、條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液 飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量 達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解 該物質(zhì)的量還沒有達到最大限度。 2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可 以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶 解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液） 3、與濃溶液、稀溶液的關系 同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液 4、轉(zhuǎn)化 一

6、般規(guī)律：飽和t不飽和：加溶劑、升溫 不飽和t飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度 特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和t不飽和：加溶劑、降溫 不飽和t飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度 三、溶解度（符號 S） 1固體物質(zhì)溶解度的定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質(zhì)量。 注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在 的，只有四個關鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應用才有意義。 2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度（與其他量無關） 3、溶解性 定義：根據(jù)物質(zhì)在 20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的

7、溶解能力叫做溶解性。 （00.01g :難溶）（0.01 1g：微溶）（1 10g :可溶）（10g 以上：易溶） 溶解是絕對的，不溶解是相對的 4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫 度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 （1）溶解度曲線的意義： 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成

8、的飽和溶液， 慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度， 但尚未析出晶體時的溶液叫） 過飽和溶液） （2 ）溶解度曲線的變化規(guī)律 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡” 如KNO 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCI 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca（0H）2 （3）溶解度曲線的應用 可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 可以確定溫度對溶解度的影響狀況 根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液 5、氣體的溶解度 （1

9、）定義：某氣體在壓強為 101.3kPa和一定溫度，溶解在 1體積水中達到飽和狀態(tài)時所 溶解的氣體體積 （2 ）影響因素 溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。 壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。 四、溶液濃稀的表示 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、 表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100% =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì) 量*100% 3、 關系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)*溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示， 單

10、位要統(tǒng)一溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結晶析出的物質(zhì) 的質(zhì)量某溫度下，溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該 溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S/S+100）*100%=【已溶解的量/ （溶劑質(zhì)量+已溶解 的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100% 4、溶液的稀釋和增濃問題 （1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為Ag, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%的稀溶液Bg,則Agx a%=Bgx b%其中 B=A+mK （2 ）溶液增濃的計算 向原溶液中添加溶質(zhì)：設原溶液質(zhì)量為 Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%加溶質(zhì)B

11、g后變成溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%溶液，則 Agx a%+Bg=（ Ag+Bg）x b% 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設原溶液 質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%溶液，則 Agx a%=(Ag-Bg) x b% 與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌虾蟮娜?液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為 Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c%的溶液，則 Agx a%+BX b%=(Ag+Bg)x c% 注意

12、：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積 五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 1實驗步驟：計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽 2誤差分析： (1) 導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀 數(shù)；燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時損失。 (2) 導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏大：砝碼生銹；量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量 筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。 六、結晶現(xiàn)象 1晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結晶：形成晶體的過程 2結晶的兩種方法：蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 ?降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體 注意：結晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液 七、混合物的分離： 1過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去