2019-2020年高三10月第一次單元測(cè)試 化學(xué) 含答案

1、2019-2020年高三10月第一次單元測(cè)試 化學(xué) 含答案一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共20分)1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鉛蓄電池3、有下列物質(zhì)： NaOH固體；濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入盛有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴

2、有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）ABCD4、把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加少量Na2SO45、下列說(shuō)法正確的是（） A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的H0, S0B0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小6、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；

3、相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（） A B C D7、鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（） A鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C將鐵壺盛水后保存D鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存8、可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（） AT1T2，H0 B

4、TlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9、反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D該反應(yīng)的焓變H= -510 kJmol110一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A

5、等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s二、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確答案,每題3分,部分分1分,共30分)11、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ） AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1 B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJm

6、ol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol112、下列說(shuō)法正確的是()A一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)。 D對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。13、對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C

7、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等14、 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使之再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A、x+y z B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、C的體積分?jǐn)?shù)下降 D、B的濃度增大15、燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法中正確的是( ) A負(fù)極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e= 4OHB負(fù)

8、極反應(yīng)為：CH4+ 10OH 8e = CO32+ 7H2OC放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不發(fā)生改變16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說(shuō)法不正確的是( ) A原混合溶液中c(K)1 mol/L B上述電解過(guò)程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 molC電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 molD電解后溶液中c(H)2 mol/L17、普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)

9、這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2O =Cu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng) C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2O D在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化18、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

10、( )A電池工作時(shí),鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g第卷（非選擇題共56分）19（16分）在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_ _；(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化

11、率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)；(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：v(B)_；實(shí)驗(yàn)：v(C)_。20、（8分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25 00030 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) H148.9 kJmol1 根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_(選填編號(hào))a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后

12、減小c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，_(選填編號(hào))。a2v(正)(HF)v(逆)(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物21、（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：（1）寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 和500 反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時(shí)間濃度(mol/L)溫度10 min20 min30 min40

13、 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開(kāi)始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)_。（3）在500 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱H有無(wú)影響，_。(6)xx年，長(zhǎng)春

14、應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_。(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。該反應(yīng)的離子方程式_。電解開(kāi)始后在電極_的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。22、（8分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。aBaSO4bC

15、H3CH2OH cNa2SO4 dNaOH電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：_；_。該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_。23、（8分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低

16、”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率 （填增大、減小、不變、無(wú)法確定）。（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V(正)V(逆)（填、）。xxxx學(xué)年度第一學(xué)期十月檢測(cè)高三化學(xué)參考答案1、C 2、A 3、B 4、D 5、D 6、A 7、B 8、D 9、C 10、C 11、B 12、AD 13、BD 14、C 15、BC 16、AD 17、B 18、C19（16分） (1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2) 40%(或0.4) 0.060 mol/L(3)升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol(Lmin)1 0.009 mol(Lmin)120 (8分) (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc21 （16分） 22（8分） c Fe2e-= Fe2+ 4OH-4e-=2H2O+O2 CO223（8分） （1分） 較高（1分）K=4.0 （2分） 減少 （2分） （2分）xxxx學(xué)年度第一學(xué)期十月檢測(cè)高三化學(xué)答題紙題號(hào)1920212223總分得分第卷（非選擇題共56分）19（16