四川省成都市20162017學年高二化學下學期第一次月考試題含解析

1、四川省成都市 2016-2017 學年高二化學下學期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe ：56 Cu:64 Zn: 65第 卷（共 50 分）一、選擇題 ( 每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意 )1有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（ ）2A兩個碳原子采用 sp 雜化方式 B 兩個碳原子采用 sp雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成 鍵 D 兩個碳原子形成兩個 鍵【答案】 B【解析】乙炔的結(jié)構式為 H- CC-H。A乙炔中每個碳原子價層

2、電子對個數(shù)是 2 且不含孤電子對，所以碳原子采用 sp 雜化，故 A正確； B根據(jù) A 知，兩個碳原子都采用 sp 雜化，故 B錯誤； C每個碳原子中兩個未雜化的 2p 軌道肩并肩重疊形成 鍵，故 C正確； D兩個碳原子之間形成 1 個 鍵 2 個 鍵，故 D正確；故選 B。【點睛】本題考查了乙炔的結(jié)構，知道 鍵、 鍵如何形成是解本題關鍵。乙炔的結(jié)構式為 H-CC -H，每個碳原子含有 2 個價層電子對且不含孤電子對，每個碳原子未參與雜化的軌道肩并肩重疊形成 鍵。2膦（ PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于 P

3、H3 的敘述正確的是（ ）APH3 分子中有未成鍵的孤對電子 B PH3 是非極性分子CPH3 是一種強氧化劑 D PH3 分子的 PH鍵是非極性鍵【答案】 A【解析】 A在 PH3 分子中的 P 原子上有一對未成鍵的孤對電子，正確。 BPH3 分子是有極性鍵構成的極性分子。錯誤。 C由于在 PH3 中 P 的化合價為 -3 價，是該元素的最低化合價，故可表現(xiàn)為還原性。作還原劑。錯誤。 DPH3 分子的 PH鍵是不同種元素形成的化學鍵，是極性鍵，錯誤?？键c：考查元素的化合物的結(jié)構與性質(zhì)的關系的知識。3下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4 的是（ ）A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D 甲烷【答案】 B【解析】

4、碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非極性分子易溶于非極性溶劑 CCl4；水是極性分子難溶于 CCl4 ，故選B。4x 、y 為兩種元素的原子， x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，由此可知Ax 的原子半徑大于 y 的原子半徑。 B x 的電負性大于 y 的電負性Cx 陰離子的半徑小于 y 陽離子的半徑 D x 的第一電離能小于 y 的第一電離能【答案】 B【解析】 x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，則 y 在 x 的下一個周期。原子序數(shù) yx。Ax 在 y 的上一個周期，原子序數(shù)越大，原子半徑就越大。 x 的原子半徑小于 y 的原子半徑，錯誤。B元素的非金屬性越強，其電負性就越

5、大。 x 是非金屬元素， y 是金屬元素，所以 x 的電負性大于 y 的電負性，正確。 C對于電子層結(jié)構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。 x 陰離子的半徑大于y 陽離子的半徑，錯誤。 D金屬容易失去電子，非金屬元素容易獲得電子。元素的原子越容易失去電子，第一電離能就越小，所以 x 的第一電離能大于 y 的第一電離能，錯誤?？键c：考查電子層結(jié)構相同的離子的性質(zhì)比較的知識。5某元素的原子最外電子層排布是 5s 25p1, 該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A該元素單質(zhì)是導體 B 該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D 該元素的最高化合價呈 +5 價

6、【答案】 D2【解析】元素的原子最外電子層排布是 5s25p1，處于 P 區(qū)，屬于第A 元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比 Al 元素強，最高化合價等于最外層電子數(shù)，結(jié)合同族元素的相似性與遞變性解答解：元素的原子最外電子層排布是 5s25p1，處于 P 區(qū)，屬于第A 元素， A、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比 Al 元素強，該元素單質(zhì)是導體，故 A正確； B、金屬性比 Al 元素強，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應置換出氫氣，故 B正確； C、氫氧化鋁向弱堿性，該元素金屬性比 Al 元素強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，故 C正確； D、該元素原子最外層電子數(shù)為 3，最高化合價

7、呈 +3 價，故 D錯誤；故選 D6下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）+ AH2O B C H4 C SiH4 D N H4【答案】 A【解析】 A、H2O中 O最外層有 6 個電子，只有 2 對共用電子對，因而含有 2 對孤對電子，故 A 正確；B、CH4 中 O中 C最外層有 4 個電子，有 4 對共用電子對，因而含有沒有孤對電子，故 B 錯誤； C、SiH4 中 O中 Si 最外層有 4 個電子，有 4 對共用電子對，因而含有沒有孤對電子，故 C錯誤； D、N H3 中 N最外層有 5+ +個電子，有 3 對共用電子對，因而含有 1 對孤對電子，但 N H4 中 N H3 孤對電子

8、和 H結(jié)合成配位鍵，則沒有孤對電子，故 D錯誤；故選 A?！究键c定位】考查原子核外電子排布【名師點晴】本題主要考查了孤對電子的判斷，掌握判斷方法是解題的關鍵，孤對電子是指未參與形成化學鍵的成對電子，對于孤對電子的判定：主要是看與中心原子成鍵的配位原子數(shù)，一般中心原子達 8電子穩(wěn)定結(jié)構時，最外層上有 4 對電子，當與中心原子成鍵的配位原子少于 4 個時，中心原子就會有孤對電子存在，配位原子為 4 個或多于 4 個時，則中心原子則不會有孤對電子存在了。7氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）2A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同， N H3 為 sp3型雜化，而 C H4

9、是 sp型雜化。BNH3 分子中 N原子形成三個雜化軌道， C H4 分子中 C原子形成 4 個雜化軌道。CNH3 分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。【答案】 C33【解析】 CH4 分子中 C原子雜化軌道數(shù) = 鍵數(shù)+孤對電子對數(shù) =4+0=4，所以采取 sp雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接 4 個相同的原子， C-H之間的鍵角相等為 109 28，故 C H4 為正四面體構型， N H33中 N原子成 3 個 鍵，有一對未成鍵的孤對電子，價層電子對數(shù) =4，所以采取 sp雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強， N-H

10、之間的鍵角小于 109 28，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；故選 C考點：考查分子空間構型8按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）A1s、2p、3d、4s B 1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D 4p、3d、4s、3p【答案】 C【解析】 A、能量 3d4s，A 錯誤； B、根據(jù)構造原理可知能量 3s2p，B 錯誤； C、符合能級構造原理，能量順序正確， C正確； D、能量 4p3d，4s3p，D錯誤。答案選 C?？键c：考查原子核外電子排布。9對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向

11、激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應【答案】 A【解析】對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量，故選項是 A?？键c：考查惰性氣體通電發(fā)光的原因分析的知識。10基態(tài)原子的 4s 能級中只有 1 個電子的元素共有（ ）A1 種 B 2 種 C 3 種 D 8 種【答案】 C【解析】 4s 的能級上只有 1 個電子的基態(tài)原子可以是主族元素 K，也可以是過渡元素 Cu 或 Cr，所以共有 3 種，答案選 C。4考點

12、：考查元素的核外電子排布11下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C 2H4 NH3 HCl【答案】 B【解析】 A、二氧化碳含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，故 A 錯誤； B、乙烯含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，甲烷含有極性鍵的非極性分子，故 B 正確； C、碳 -60 含有非極性鍵，故 C錯誤； D、氨氣含有極性鍵，是極性分子，故 D錯誤?？键c：極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子12若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為 4d 15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時

13、，原子中共有 3 個未成對電子B該元素原子核外共有 5 個電子層C該元素原子的 M能層共有 8 個電子D該元素原子最外層共有 3 個電子【答案】 B【解析】基態(tài)原子外圍電子排布為 4d 15s2，核內(nèi)只有一個未成對電子，核外共有 5 個電子層，最外層有 2 個電子， M層有 18 個電子，選項 B 符合題意?？键c：原子核外電子排布13根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述 不正確 的是（ ）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 K層電子數(shù)相等BL 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)相等CL 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的

14、L 層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 M層電子數(shù)相等【答案】 C【解析】 B、對于每十二號元素鎂來講，它的 L 層電子為偶數(shù)，也是主族元素，但是所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)不相等。錯誤?？键c：物質(zhì)結(jié)構。514A原子的結(jié)構示意圖為 。則 X、Y及該原子 3p 能級上的電子數(shù)分別為（ ）A18、6、4 B 20、8、6 C 18、8、6D1520、38、16【答案】 B【解析】該原子 3p 能級上的電子數(shù)是 6，則該元素的原子核外電子數(shù)是 2、8、8、2，元素的原子序數(shù)是 20，第三電子層上的電子數(shù)是 8 個，所以選項是 B?？键c：考查元素的原子結(jié)構

15、示意圖與原子結(jié)構的關系的應用的知識。15下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ）【答案】 A【解析】硅是 14 號元素，其原子核外有 14 個電子。 A3p 能層有 2 個電子，在 2 個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，其它同時符合泡利原理，故 A 正確； B3s 軌道應有 2 個電子， 3p 軌道有 2 個電子，不符合能量最低原理，故 B 錯誤； C硅原子核外外第三層 4 個電子應分成 3s 軌道有 2 個電子， 3p 軌道有 2 個電子，違反洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，故 C錯誤； D3s 軌道應有 2 個電子， 3p 軌道有 2 個電子，不符合能量最低原理和洪特規(guī)則，故 D錯誤；故選 A。【點睛

16、】本題考查原子核外電子排布，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理來分析，注意把握核外電子的排布規(guī)律。本題的易錯點是 B 和 C，解題時要綜合考慮洪特規(guī)則、泡利不相容原理以及能量最低原理。16已知短周期元素的離子 aA 2、2、bB dD 、cC3、 具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是 ( )、cC3、 具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是 ( )A原子半徑： ABCD B 原子序數(shù)： dcbaC離子半徑： C 3 DBA2 D 元素的第一電離能： ABDC【答案】 C 2+、b B+、cC3-、d D- 都具有相同的電子層結(jié)構，則一定滿足關系式 a2b1c3d【解析】 aA1。其中 A和 B 屬于

17、金屬，位于同一周期，且 A在 B 的右側(cè)。 C和 D是非金屬，位于同一周期，且位于 A 和6B 的上一周期，其中 D位于 C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項 C是正確的，答案選 C。17據(jù)權威刊物報道， 1996 年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3 分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（ ）A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為 H3 分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體+ +C丙認為 H3

18、 分子實質(zhì)上是 H2 分子與 H以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成 H3D丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展【答案】 D【解析】 H3 分子在宇宙中存在說明傳統(tǒng)價鍵理論有待發(fā)展， A 不正確， D正確； B 項 H2、D2、T2 之間的關系既不是同位素，也不是同素異形體，故 B 錯誤； H3 分子是中性的，不帶電荷， C不正確，答案選 D?！军c評】：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力，以及靈活運用所給知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力?？键c：考查學生對題干信息

19、的理解和判斷18有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（ ）2A兩個碳原子采用 sp 雜化方式 B 兩個碳原子采用 sp雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成 鍵 D 兩個碳原子形成兩個 鍵【答案】 B【解析】乙炔的結(jié)構式為 H- CC-H。A乙炔中每個碳原子價層電子對個數(shù)是 2 且不含孤電子對，所以碳原子采用 sp 雜化，故 A正確； B根據(jù) A 知，兩個碳原子都采用 sp 雜化，故 B錯誤； C每個碳原子中兩個未雜化的 2p 軌道肩并肩重疊形成 鍵，故 C正確； D兩個碳原子之間形成 1 個 鍵 2 個 鍵，故 D正確；故選 B。7【點睛】本題考查了乙炔的結(jié)構，知道 鍵、 鍵如

20、何形成是解本題關鍵。乙炔的結(jié)構式為 H-CC -H，每個碳原子含有 2 個價層電子對且不含孤電子對，每個碳原子未參與雜化的軌道肩并肩重疊形成 鍵。19碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，這是因為（ ）ACCl4 與 I 2 分子量相差較小，而 H2O與 I 2 分子量相差較大BCCl4 與 I 2 都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子CCCl4 和 I 2 都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素DCCl4 和 I 2 都是非極性分子，而 H2O是極性分子【答案】 D【解析】碘單質(zhì)屬于非極性分子，水屬于極性分子，四氯化碳屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶，碘單質(zhì)在水中溶解度小，

21、在四氯化碳的溶解大，故選項 D正確?！究键c定位】考查物質(zhì)的溶解度等知識?！久麕燑c睛】此題涉及的內(nèi)容是選修三，從分子結(jié)構存在相似相溶，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑；溶劑和溶質(zhì)之間能形成分子間氫鍵，溶解性越好；溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應的，溶解性越大，此題是從相似相溶的角度解答問題。20有關苯分子中的化學鍵描述正確的是（ ）A每個碳原子的 sp2 雜化軌道中的其中一個形成大 鍵B每個碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大 鍵C碳原子的三個 sp2 雜化軌道只形成 2 個 鍵D碳原子的未參加雜化的 2p 軌道與其它形成 鍵【答案】 B2【解析】苯分子中，每個碳原子中的三個 s

22、p 雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成 3 個 鍵，同時每個碳原子還有一個未參加雜化的 2p 軌道，它們均有一個未成對電子，這些 2p 軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大 鍵，故選 B。21X、Y、Z 三種元素的原子，其最外層電子排布為 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）8AX3YZ3 B X2YZ2 C XYZ2 D XYZ3【答案】 C【解析】根據(jù)電子排布式可以推測， X 為 IA 主族元素， Y 為 Al ，Z 為 O，則組成化合物可以為 NaAlO2,故該題選 C?？键c：考查核外電子排布及元素周期律相關知識

23、22下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是+Na+Mg2+AlA熱穩(wěn)定性： HFHClHBrHI B 微粒半徑： K3+C酸性： HClO4H2S O4H3PO4H2SiO3 D 熔點： Li NaKRb【答案】 A【解析】 A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非+核外有 3 個電子層，離子半徑 金屬性： FCl BrI ，所以穩(wěn)定性： H FHClHBrHI，故 A 錯誤； BK+ 2+最大， Na、Mg 、Al3+離子核外電子排布相同，都有 2 個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知+Mg2+AlNa3+，則有 K+Na+Mg2+Al 3+，

24、故 B正確； C已知非金屬性： ClSPSi ，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性： HClO4H2SO4H3P O4H2SiO3，故 C正確；D堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故 D正確；故選 A?！究键c定位】考查元素周期律知識【名師點晴】注意把握元素周期律與元素周期表的關系是解題關鍵；如同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢等。23下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：NH3 的熔

25、、沸點比 VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A B C D 【答案】 B9【解析】因第A 族中， N的非金屬性最強， NH3 中分子之間存在氫鍵，則 N H3 的熔、沸點比A 族其他元素氫化物的高，故正確；C 原子個數(shù)小于 4 的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；對羥基苯甲酸易形

26、成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故錯誤；故選 B?！究键c定位】考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響【名師點晴】明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵如： H2O比同族 H2S的熔沸點高；分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響如 N H3 極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對水的密度的影響：水結(jié)成冰時體積會膨脹，密度減??；據(jù)此分析作答。24已知 X、Y元素同周期，且

27、電負性 XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與 Y 形成化合物是， X可以顯負價， Y 顯正價B第一電離能可能 Y 小于 XC最高價含氧酸的酸性： X 對應的酸性弱于于 Y 對應的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY 小于 HmX【答案】 C【解析】 X、Y元素同周期，且電負性 XY，則非金屬性 XY。A電負性大的元素在化合物中顯負價，所以 X 和 Y形成化合物時， X 顯負價， Y 顯正價，故 A 正確； B一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能 Y 可能小于 X，故 B正確誤； C非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性 XY，則 X 對應的酸性強于 Y 對應的酸的酸性，故

28、C錯誤； D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY 小于 HnX，故 D正確；故選 C。考點：考查了元素電離能、電負性的含義及應用的相關知識。25向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）102+的濃度不變 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后 CuB在2+2+離子中， Cu 給出孤對電子， N H3 提供空軌道C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化2+D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子【答案】 D【解析】 A硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨

29、水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故 A 錯誤； B在2+離子中， Cu2+提供空軌道， NH3 提供孤電子對，故 B 錯誤； CSO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故 C錯誤； D硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子2+而使溶液澄清，故 D正確；故選 D。【點睛】本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)。明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。第 卷（非選擇題 共 50 分）262003 年 10 月 16 日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華

30、民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水 外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物 。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 12.5%，相對分子質(zhì)量為 32，結(jié)構分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 _。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 _ 。（3）NH3 分子中的 N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應： N H3+HCl=NH4Cl 。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 _【答案】 (1) (2) N2 H4+2H2 O2= N2+4H2O (3) N2H4+2HCl=N2H6Cl 2【解析】（

31、1）該氮氫化合物中 N（H）= =4，故分子中 N（N）= =2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成 1 對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成 1 對共用電子對；（ 2）N2H4 與液11態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水；（ 3）N2H4 分子中每個 N原子都含有 1 對孤對電子，故 1molN2H4 與 2molHCl 反應生成 N2H6Cl 2解：（ 1）該氮氫化合物中 N（H）= =4，故分子中 N（N）= =2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成 1 對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成 1 對共用電子對，其電子式為，故答案為：

32、；（2）N2H4 與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，該反應化學方程式為： N2H4+2H2O2= N2+4H2O，故答案為： N2H4+2H2O2= N2+4H2O；（ 4）N2H4分子中每個 N原子都含有 1 對孤對電子，故 1molN2H4 與 2molHCl 反應生成 N2H6Cl 2，反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl 2，故答案為： N2H4+2HCl=N2H6Cl 227根據(jù)要求完成下列問題：(1) 某元素原子共有 3 個價電子 , 其中一個價電子位于第三能層 d 軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖 _ ，電子排布式 _。該元素

33、的原子序數(shù)為_，該元素是 _元素( 填“金屬”或“非金屬” ) ，形成的單質(zhì)為 _晶體。(2) 指出配合物 K3 中的中心離子、配位體及其配位數(shù)： _、_、_。(3) 下列分子中若有手性原子，請用“ *”標出其手性碳原子。 _(4) 在下列物質(zhì) CO2、N H3、CCl 4、BF3、H 2 O、S O2、S O3、 PCl3 中，屬于非極性分子的是（填番號） _。(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱 ( 填“”、“ (12) (14) sp 2 (18) 平面（正）三角形 (19) 水分子之間除了有范德華力還有氫鍵而硫化角錐形 (17) sp氫分子之間只有范德華力。（合理即可）【解析】（ 1）某

34、元素原子共有 3 個價電子，其中一個價電子位于第三能層 d 軌道，價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為： ，其基態(tài)原子核外電子排布式為：2 2 6 2 6 1 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，原子序數(shù)為 21，處于第四周期B 族，屬于金屬元素，形成金屬晶體，故答案為：；1s22s2 2p63s23p63d14s2；21；金屬；金屬；（ 2）根據(jù)配合物 K3 結(jié)構分析，含有空 3+、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為 C N- 、軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為 Co3+ -配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為 6，故答案為： Co ；CN；6；（3）連接 4

35、 個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子前者有，后者沒有，故答案為： ；（4）C O2中 C元素化合價為 +4，C原子最外層 4 個電子全部成鍵，為非極性分子； NH 3 中 C元素化合價為 -3 ，N原子最外層 5 個電子未全部成鍵，為極性分子； CCl 4 中 C元素化合價為 +4，C原子最外層 4 個電子全部成鍵，為非極性分子； BF 3 中 B 元素化合價為 +3，B原子最外層 3 個電子全部成鍵，為非極性分子；H 2O中 O元素化合價為 -2 ，O原子最外層 6 個電子未全部成鍵，為極性分子； SO 2 中 S 元素化合價為 +4，S 原子最外層 6 個電子未全部成鍵

36、，為極性分子； SO 3 中 S 元素化合價為 +6，S原子最外層 6 個電子全部成鍵，為非極性分子； PCl 3 中 P 元素化合價為 +3，P 原子最外層 5 個電子未全部成鍵，為極性分子；故選；（ 5）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故酸性： H2SO4H2SO3，HClO3HClO4；H3PO4H3 PO3。故答案為：；（ 6）NH3 分子中心 N原子孤電子對數(shù) =13（5- 1 3）=1，價層電子對數(shù) =3+1=4，故 N原子采取 sp3 雜化， VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為3三角錐形，故答案為： sp ；正四面體；三角錐形； BF 3 分

37、子中心 B原子孤電子對數(shù) = （3- 3 1）=0，價2層電子對數(shù) =3+0=34，故 B原子采取 sp 雜化， VSEPR構型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，故答案為： sp2；平面三角形； (7) 水分子之間除了有范德華力還有氫鍵， 而硫化氫分子之間只有范德華力，導致 H2O的沸點(100) 比 H2S 的沸點 (- 61) 高，故答案為：水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力。28A、B、C均為短周期元素，可形成 A2C和 BC2 兩種化合物。 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增， A原子的 K 層的電子數(shù)目只有一個， B 位于 A的下一周期，它的最外層電子數(shù)

38、比 K層多 2 個，而 C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2 個。(1) 它們的元素符號分別為： A_；B_；C_；(2)BC2 是由_鍵組成的 _（填“極性”或“非極性”）分子?！敬鸢浮?(1) H (2) C (3) S (4) 極性 (5) 非極性【解析】 A、B、C均為短周期元素，可形成 A2C和 BC2 兩種化合物， A、B、C的原子序數(shù)依次遞增， A原子的 K 層的電子數(shù)目只有一個，則 A為氫元素， B位于 A 的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比 K層多 2個，則 B 為碳元素，而 C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2 個，則 C為硫元素，以此解答該題解：A、B、C

39、均為短周期元素，可形成 A2C和 BC2 兩種化合物， A、B、C的原子序數(shù)依次遞增， A原子的 K 層的電子數(shù)目只有一個，則 A 為氫元素， B位于 A 的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比 K 層多 2 個，則 B 為碳元素，而 C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2 個，則 C為硫元素，（ 1）根據(jù)上面的分析可知， A、B、C的元素符號分別為： H、C、S，故答案為： H；C； S ；（2）BC2 為 CS2 具有二氧化碳的結(jié)構特征，結(jié)構對稱，為非極性分子，故答案為：非極性3，NH，N3，NH4 +，N +，N 2+等，已知 N+ 22+ + +與 N2H6 是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成

40、的，類似于 N H4 ，因此有類似于 NH4的性質(zhì)。2+在堿性溶液中反應的離子方程式 _ 。 寫出 N2H6 NH2 的電子式為 _。 N3 有_個電子。14寫出二種由多個原子組成的含有與 N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式 _。 等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構，試預測 N3 的構型 _。據(jù)報道，美國科學家卡爾 克里斯特于 1998 年 11 月合成了一種名為“N 5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構尚不清楚，只知道“N 5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構是對稱的， 5 個 N排成 V形。如果 5 個 N結(jié)合后都達到 8 電子結(jié)構，且含有 2 個NN 鍵。則“N 5”分子碎片所帶電荷是 _。2+2OHN2H4 +2H2O (2) (3) N2O、 CO2 、BeF2 【答案】 (1) N2H6 、CNO 、CaH2(4) C3H4 等 (5) 直線型 (6) 一個單位正電荷考點：考查氮元素形成的多種離子的結(jié)構與性