氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 氧化劑發(fā)生還原反 應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn) 物。 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被 氧化，生成氧化產(chǎn)物。 1. 在由銅片、鋅片和 200mL 稀 硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片 上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時(shí)，硫酸恰好用完，貝產(chǎn) 生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？通過導(dǎo)線的電子的 物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)5分鐘，則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為 多少？2. 鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝

2、有密切聯(lián)系， 能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染， 危害人類健康不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎 無毒，六價(jià)鉻的毒性均為三價(jià)鉻的 100 倍下列敘述錯(cuò)誤的 是()A.發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C 具有還原性 B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢 查酒后駕駛 C.在反應(yīng) Cr2O72-+l- +H+Cr3+l2+H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3 : 2 D.污水中的Cr3+ 在溶解的氧氣的作用下可被氧化為 Cr2O72-3. 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI 的濾紙， 根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去

3、的時(shí)間來判斷空 氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4Cul+HgCu2Hgl4+2Cu(1) 上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI4 中， Cu 元素是 價(jià)；(2) 以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有 1mol Cul 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol ；(3) Cul可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式.口 Cu2+口I Cul+ -34.氮化硅(SiN4)是一一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，?過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列敘述正確的是()A.在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 B.上述反應(yīng) 中每生成 1molSi3N4 ，

4、N2 得到 12mol 是電子 C. 若已知上述 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大 D. 若使壓強(qiáng) 增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 5.氮化鋁(AlN)具有耐 高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工 業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反 應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列敘述正確的是 ()A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成 2 mol C.AIN , N2得到3 mol電子 D.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為 -3 E. 氮化鋁晶體屬于分子晶體6. (1) 電子工業(yè)需要用 30% 的 FeCl3 溶

5、液腐蝕敷在絕緣板上 的銅，制造印刷電路板請(qǐng)寫出 FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在 Fe3+ 的試劑是： (2)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2 只 發(fā)生如下過程：H20P 02 該反應(yīng)中的還原劑是 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 -. 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 7. 甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料(1) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6KJ/mol

6、2C0 (g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0KJ/mol H2O(g)=H2O(l) H3二44.0KJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；(2) 甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染， 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃 燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖 1 所示的電池裝置，則電池正極的電極反應(yīng)式： ，亥電池工作時(shí)，溶液中的0H-向極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，用如圖2所示的電化學(xué)法可消除這種污染，原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈

7、化.則用該裝置凈化含 10mol甲醇的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8. (1)配平下列離子方程式：lx-+CI2+H2O-CI-+I+,在反應(yīng)中，若消耗lx-與CI2物質(zhì)的量之比為1 : 8，貝Ux=.(2) 向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2+H23 Mn+S+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是 ,若反應(yīng)中有O.lmol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的 量為mol .(3) 若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有.將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到 M

8、nSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4-Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 9. 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒 (雜質(zhì) )，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?1) 完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (系數(shù)按順序填在答題卷上 ) C+ KMnO4+H2S04C02f +MnS04+K2SO4+_(2) 反應(yīng)的氧化劑是 ，被還原的元素名稱是 ；(3) H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào) )A .酸性 B

9、.氧化性 C .吸水性 D .脫水性(4) 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生 2.24L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CO2 氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 .10. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料， 但也是大氣 的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究 內(nèi)容之一.(1)硫酸生產(chǎn)中， SO2 催化氧化生成 SO3 ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某溫度下， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng) (p) 的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖示回答下列問題：將 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后， 體系總壓強(qiáng)為 0.10MPa 該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“”、“V” 或“=”).(2)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-1160kJ/mol 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L CH4 還原 NO2 至 N2 ，整個(gè)過程中轉(zhuǎn) 移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)