物質(zhì)組成的表示方法導(dǎo)學(xué)案教案

1、2學(xué)習(xí)課題： 第4節(jié)物質(zhì)組成的表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 能說(shuō)出化學(xué)式的含義；2 能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；3 能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；4 初步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象的能力和定量處理的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：1、 記憶部分元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出部分物質(zhì)的化學(xué)式；2、 能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。學(xué)法指導(dǎo)： 學(xué)習(xí)內(nèi)容：分析、比較、記憶方法的選取，適當(dāng)練習(xí)以達(dá)鞏固之目的。第 1 課時(shí)一、問(wèn)題引入：1、你知道哪些物質(zhì)的化學(xué)式？請(qǐng)你盡可能多地寫(xiě)在草稿紙上，并互相交流、比較、共享。 2、你們能分析出這些化學(xué)式是由哪些部分組成？它是用來(lái)表示哪一

2、類(lèi)物質(zhì)的？是純凈物還是混合物？二、師生互動(dòng)：學(xué)生討論 ：。師生整理 化學(xué)式是。疑問(wèn) 為何這些物質(zhì)有著他們所特有的化學(xué)式呢？這還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)。觀察圖片 圖 3-24：物質(zhì)的組成與化學(xué)式的關(guān)系示意圖。思考 （以水的化學(xué)式為例）1、 從水分子的微觀圖可知，水分子中有哪幾種原子？（確定水的元素組成）2、 兩種原子的個(gè)數(shù)比又是多少？（確定水中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比）學(xué)生分析 金屬鐵和氧化銅的宏觀組成和微觀構(gòu)成。教師講解 1 可見(jiàn)化學(xué)式不是編造出來(lái)的，而是以物質(zhì)的組成和構(gòu)成為依據(jù)的。在自然界 中，不同地方的水的組成總是相同的，因此都可用“h o”表示。事實(shí)上，任何純凈物都有 固定的組成，也就有了

3、它們固定的化學(xué)式，不同物質(zhì)的組成不同，因此它們的化學(xué)式也就不 同。化學(xué)式是全世界一致認(rèn)同的表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號(hào)?；瘜W(xué)式是物質(zhì)組成的真實(shí)反映， 那么由化學(xué)式就能了解該物質(zhì)的組成情況。教師講解 2 一、化學(xué)式的意義：宏觀上：微觀上：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 、（2） 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：（3） 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：練 習(xí)說(shuō)出下列符號(hào)的意義： （1）h （2）2h （3）h o （4）2h o2 2學(xué)生閱讀 課本 p79 的聯(lián)想與啟示。完成下列表格單質(zhì)類(lèi)別金屬非金屬稀有氣體物質(zhì)名稱(chēng)鈉、鉀、鋁、銅、鎂碳、硫、磷（固態(tài)）氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣（氣態(tài)）氦氣、氖氣、氬氣化學(xué)式2222 2232 4師生總結(jié) 二

4、、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式通常用 表示； 2、固態(tài)的一些非金屬單質(zhì)的化學(xué)式通常也用 表示； 3、氣態(tài)的一些非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)式由組成，形如 xn(n2)。學(xué)習(xí)小結(jié)：和 （一般為 2）達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、下列符號(hào)只有微觀意義，而無(wú)宏觀意義的是（ ）a、h b、n2c、cod、2h o2、水的化學(xué)式為 h o，過(guò)氧化氫的化學(xué)式為 h o 。關(guān)于它們的組成敘述正確的是（ ）a、都含有氫氣c、組成元素的種類(lèi)相同3、寫(xiě)出下列各微粒符號(hào)中“2”的意義是：b、都含有 1 個(gè)氫分子d、都由氫原子和氧原子構(gòu)成2n；co；mgo；2nh2h so 中系數(shù)“2” 氫下方小數(shù)字“2”學(xué)習(xí)

5、反思：；fe2+；第 2 課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容：一、化合價(jià)1、 概念：體現(xiàn)化合物中不同元素的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系的數(shù)值，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。1、 常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：表 3-7（記憶口訣如下：）一價(jià)氯氫鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；二三鐵、二四碳；負(fù)二四六硫齊全；負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二硫酸碳酸根；正一價(jià)的是銨根。3、 表示方法： 、 、3、 一般規(guī)律：（1）、在化合物中，金屬元素一般顯 ，非金屬元素既可顯 ，亦可顯 ； （2）、許多元素具有 價(jià)態(tài)（3）、在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和 ；222 34 22324（4）、 在單質(zhì)中，元素化合價(jià) 。（5）、 在原子團(tuán)中，各元素的

6、化合價(jià)代數(shù)和為 ，而不為 。 （6）、同種元素在不同化合物中化合價(jià)可不同，在同種化合物中有時(shí)也可顯不同的價(jià)態(tài)。如 kmno4 和 k2mno4、nh4no3二、化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：“十字交叉法”（1）確定元素（或原子團(tuán)） （2）查價(jià)態(tài)，正左負(fù)右（3）標(biāo)價(jià)態(tài)再交叉（確定原子個(gè)數(shù)）（4）寫(xiě)出化學(xué)式（5）檢查練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鎂 氯化鈉 氫氧化鎂硫酸鐵 硫酸亞鐵 碳酸三、根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)、 、 。四、簡(jiǎn)單化合物的命名：閱讀課本 p81補(bǔ)充說(shuō)明：1、含酸根的化合物命名時(shí)不讀“化”2、習(xí)慣讀法的注意：水、氨氣、甲烷等。小結(jié)：離子化合價(jià)化學(xué)式物質(zhì)名稱(chēng)學(xué)習(xí)小結(jié)：達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、下列說(shuō)法正確

7、的是（ ）a、在化合物中原子正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零 c、單質(zhì)分子的化合價(jià)為零2、下列說(shuō)法正確的是（ ）b、單質(zhì)的化合價(jià)為零d、單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零a、 在同一種化合物中，同一種元素的化合價(jià)一定相同b、 在所有的化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) c、一種元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)不同的化合價(jià)d、原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零3、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a、 在 h 中氫元素的化合價(jià)是+1 價(jià)b、 在 h o 中氧元素的化合價(jià)是-2 價(jià)c、 在 hcl 中氫元素的化合價(jià)是+1 價(jià)d、 fe 有可變價(jià)+2 價(jià)和+3 價(jià)，但在 fe o 中鐵元素顯+3 價(jià)4、下列化合物中，原

8、子團(tuán)化合價(jià)為“-2”價(jià)的是（ ）a、(nh ) s b、ca(oh)c、caco3d、kno5、下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a、alo（氧化鋁）b、cacl （氯化鈣） c、k(oh)（氫氧化鉀） d、hso （硫酸）242 2 73322 22 32 4 2mnclmn camno 422 4 32 34336、下列物質(zhì)中，碳元素化合價(jià)最低的是（ ） a、c b、co c 、cod、ch7、交警常用裝有重鉻酸鉀（k cr o ）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，該物質(zhì)中 cr（鉻元 素）的化合價(jià)為（ ）a、+3 b、+5 c、+6 d、+78、對(duì)于 so 和 so 2-這兩種微粒，下列說(shuō)法正確的是

9、（ ）a、它們具有相同的質(zhì)子數(shù) c、它們的化學(xué)性質(zhì)相同9、寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：b、它們具有相同的電子數(shù) d、硫元素的化合價(jià)相同cl-；2na； ；fe2+；2fe3+；2h o；o2、 、 、 。10、標(biāo)出下列各組物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)： （1）h s s sona soh so（2）mno 2 4kmno11、寫(xiě)出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱(chēng)及其化合價(jià)。ca(oh)na coagno；al (so )；nh cl；kclo；。12、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式：氧化鎂氯化銨硫酸鋅氫氧化鈣氯化亞鐵硫酸學(xué)習(xí)反思：氧化鐵硝酸銨碳酸鈉氫氧化鉀硫化鋅氧化鋁硫酸銨氫氧化鈉氫氧化

10、鋁碳酸2 222 2222第 3 課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容：一、 引入：在許多生產(chǎn)、生活實(shí)踐中，需要較準(zhǔn)確的知道物質(zhì)中元素的質(zhì)量。如：農(nóng)業(yè)科技 人員在研究氮肥的肥效時(shí)，首先必須知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生產(chǎn)中某些產(chǎn)品 質(zhì)量的分析，也要設(shè)法測(cè)出其中某元素的含量。二、 師生互動(dòng)：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題出示水的化學(xué)式“h o”2提問(wèn)：（1）水在宏觀上由什么組成？（2） 水在微觀上由什么構(gòu)成？每個(gè)水分子的構(gòu)成如何？（3） 物質(zhì)中元素的質(zhì)量與物質(zhì)中原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量有何關(guān)系？師生整理 化合物中各元素質(zhì)量比=ar(a)a 原子個(gè)數(shù):ar(b)b 原子個(gè)數(shù)活動(dòng)與探究 1 完成化學(xué)書(shū) p82 的內(nèi)容。教師講解 我們還能求出

11、化合物中某元素的含量，即該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（課本 p82)師生整理 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 交流討論 1該元素的相對(duì)原子質(zhì)量（ar）原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（mr）100%思考(1)fe o 中 fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)nh no 中 n 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 3 4 3(3)試比較 fe o 和 fe o 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。2 3 3 4教師講解 已知化合物的質(zhì)量，可以求出某元素的質(zhì)量；已知元素的質(zhì)量，也可以求出化合物的質(zhì)量。交流討論 2思考（1）36 克水中含有多少克氫元素，多少克氧元素？（2）多少克水中所含氧元素的質(zhì)量與 88 克二氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量相等？ 活動(dòng)與探究

12、2 完成課本 p83 的活動(dòng)與探究。變式計(jì)算變式 1：在含 co 和 n 的 100 克混合氣體中，co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44%，（1） 求二氧化碳的質(zhì)量。（2） 求混合氣體中碳元素的質(zhì)量。變式 2：在含 co 和 n 的 100 克混合氣體中，碳元素的質(zhì)量為 12 克，（1） 混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 求混合氣體中 co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變式 3：在含 co 和 co 的 100 克混合氣體中，co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%，（1） 求 co 的質(zhì)量。（2） 求混合氣體中氧元素的質(zhì)量?？偨Y(jié)：在含化合物 axby 的混合物中：m(混合物)axby 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(axby)m(a)=m(axb

13、y)a% (說(shuō)明：其他物質(zhì)中不含 a 元素）混合物中：a%=m(a)m(混合物)100%（?。┗衔镏校篴%=m(a)m(化合物)100%（大）16 31 2 840 5620 305 6 2 2 22 2 2 5 616 31 2 83 53 53 5化學(xué)式的計(jì)算一、 求化合物的相對(duì)分子質(zhì)量二、 求化合物中各元素的質(zhì)量比三、 求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、 求化合物中某元素的質(zhì)量或求化合物的質(zhì)量 五、涉及混合物的計(jì)算 （難度較大）學(xué)習(xí)小結(jié)：達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1 、 “ 達(dá)菲 ” 是治療甲型 h1n1 流感的一種特效藥。該藥物的主要成分是一種化學(xué)式為c h n po 的物質(zhì)。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

14、（ ）a由 c、h、n、p、o 五種元素組成 b碳、氧元素的質(zhì)量之比是 2：1c相對(duì)分子質(zhì)量為410 d一個(gè)分子中含有58個(gè)原子2、胡蘿卜素(c h )是一種天然的植物色素，它廣泛存在于黃綠色蔬菜和水果中，一定條 件下在人體內(nèi)能夠轉(zhuǎn)化為維生素 a(c h o)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a 維生素 a 中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 20：30：1b 維生素 a 的相對(duì)分子質(zhì)量為 286gc 維生素不是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)d 一胡蘿卜素在植物油中的溶解度比在水中大3、二溴海因（c h o n br ）是一種廣譜高效、低殘留的新型環(huán)境友好消毒劑，下列說(shuō)法正 確的是（ ）a 二溴海因的相對(duì)分子質(zhì)量為 286gb 二溴海因中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c 二溴海因中含有 o 、n 、br 、c hd 二溴海因分子中 c、h、o、n、br 原子個(gè)數(shù)比為562224、2009 年 3 月以來(lái)，墨西哥、美國(guó)等國(guó)家接連發(fā)生甲型 h1n1 流感疫情。目前，達(dá)菲是治 療甲型 h1n1 流感的一種良藥。達(dá)菲的化學(xué)式是 c h n po ，其相對(duì)分子質(zhì)