物質(zhì)的量物質(zhì)的分類必背內(nèi)容

1、占八、1.基本公式? n=一?n祐? n=?（此公式只用于氣體）?c=-?（此公式一般用于溶液）? p =i000?c?c濃 V濃=C稀 V稀3 =?質(zhì) x iOO%?液相同 條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同niVin2V2同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同pi ni p2 n2溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同p Mi p M2同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正比任何情況下NiniN n任何情況下分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比2符號及單位符號名稱單位符號名稱單位N粒子個數(shù)個Na阿伏伽德羅常數(shù)NA=6.02X 123個/moln物質(zhì)的量

2、mol （摩爾）m質(zhì)量g （克）,1kg=1000gM摩爾質(zhì)量（數(shù)字上等于相對分子質(zhì)量g/molV體積L （升）1L=1000ml （毫升）Vm氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,只用于氣體）L/molC物質(zhì)的量濃度mol/L3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%p密度g/cm3 或 g/ml g/cm 3=g/ml 1g/cm3=1000g/L3化合價口訣OHNO3-CSQ2-令-SO32-CQ2-SiO2-PO43-H+（即水）溶揮溶揮溶溶揮溶揮溶揮微溶NH4+溶揮溶溶溶溶溶溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不不不不不C尹微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不ai3+

3、不溶溶溶.不不Mn 2+不溶溶溶不不不不不Z*不溶溶溶不不不不不cP+不溶溶溶不不Fe2不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Pb2不溶微不不不不不不Cu2不溶溶溶不不不不不H0溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不解釋含有K+,Na+,N已+ , NQ_的鹽都可溶于水）鉀，鈉,K 氟，F(xiàn)鈣，CaNa氯，Cl 鎂，Mg，H溴，Br鋇，Ba一二銅汞，Cu,Hg鋁是正三，氧負(fù)二AlO4溶解性表銀正一價Ag碘負(fù)一價I鋅正二價Zn三鐵Fe負(fù)一氫氧，硝酸根OH， NO3-負(fù)二碳酸，硫酸根CQ2-SC42銨根正一分清楚NH4+還有磷酸負(fù)三價PO43-AIO2-偏鋁酸根負(fù)一價CIO4-高氯酸跟負(fù)一價CIO3氯酸

4、根負(fù)一價CIO2-亞氯酸根負(fù)一價CIO-次氯酸跟負(fù)一價NO2-亞硝酸根負(fù)一價MnO4-高錳酸根負(fù)一價SiQ2-硅酸根負(fù)二價SO32-亞硫酸根負(fù)二價）（課本上新添加的還有:溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難 氯化亞汞氯化銀 硫酸鋇和硫酸鉛 生成沉淀記心間 氫硫酸，亞硫酸 的可溶于（含有CI -的鹽只有AgCI和HgCI不溶于水）含SO42-鹽類需 記住的沉淀有BaSC4和PbSC4）22322.（含 S -, SO3 -， PO4 - , CO3 - , Si O3 -的鹽，只有含 K，Na, NH4碳酸磷酸硅酸鹽水）可溶只有鉀鈉銨要數(shù)堿類誰可容(堿類當(dāng) 中只有 KOH,N aOH, B

5、a(OH)2,C a(O H) 2 和 NH3 H2O可溶于常有鉀鈉鋇鈣銨水）注：當(dāng)Ca （ OH） 2說成是澄清石灰水是可溶于水，說成是石灰乳時不溶于 水。5.常用酸堿指示劑變色范圍甲基橙石蕊酚酞pH范圍小于3. 13. 1 4. 44. 4以上小于55- 88以上小于88- 1 08 以上顏色紅色橙色黃色紅色紫色黃色無粉紅紅6. 一些化合物的俗名及化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCOCaCQCa(OH)2CaOKAl (SO4) 2 - 12H UO俗名純堿，蘇打小蘇打石灰石， 大理石熟石灰， 澄清石灰 水， 石灰乳生石灰|；明磯化學(xué)式CaSQ -2H2OCUSC4 - 5H2ONazS Q

6、NaOHNaCNaOH 和 CaO 混合物俗名石膏膽磯水玻璃燒堿，火 堿 苛性鈉食鹽堿石灰化學(xué)式Fe2OS QS CSFe3O4Na2SO4 10H2O俗名鐵紅石英，石英 砂金剛砂硫黃磁性氧化鐵芒硝化學(xué)式NaCl O 和NaCl的混合物Ca(ClO)2 和CaCl 2的混合物CH（甲烷）C3H（丙烷）H和CO的混合物HC 和 HNO3 3: 1 混合俗名漂白液，84消毒液漂白粉天然氣， 坑道氣， 沼氣，瓦 斯液化石油氣水煤氣王水化學(xué)式40%的 HCHO（甲醛）溶液CuSO和NaOH的混合 液C6H5OH 苯酚FeSO - 7H2OBaSO4AI2O3俗名福爾馬林波爾多液石碳酸綠磯鋇餐,重晶石剛

7、玉（藍(lán)寶石.紅 寶石）7配置溶液：1. 配制過程配制過程示意圖：2. 以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：500 mL（1）計算（填寫計算過程與結(jié)果）：m(NaOH)= 1 mol L/1 x 0.5 L x 40gg_1= 20.0 g。(2) 稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3) 溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中 玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解轉(zhuǎn)移(移液): 移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為引流。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23次，洗滌液注入容量瓶中，并振蕩容量 瓶，使溶液混合

8、均勻。定容： 將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。提醒：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容， 不必計量水的用量。 配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量 NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上,因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的 CO2反應(yīng)能引起誤差的一些操作因變量c/(molMV偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小稱量時間過長減小用濾紙稱NaOH減小:向容量瓶注液時少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時，水多用滴管

9、吸出減小 定容搖勻后液面下降再加水增大定容時仰視刻度線增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時俯視刻度線減小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降4誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)8.物質(zhì)及其 變化的分類 1 )物質(zhì)的分 類混合物：由 兩種或兩種 以上物質(zhì)混 合而成。例 如：空氣， 河水，土壤 各種飲料， 氯化鈉溶液純凈物：由 一種物質(zhì)組 成。比如：氧氣，蒸餾水，鐵，二氧化碳。純凈物可以寫出相應(yīng)的化學(xué)式，而混合物不能。化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如：CQ, H2O，CT，NaOH單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如

10、：O2, H2，O3,金剛石，石墨氧化物：由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物。如：非金屬氧化物有CQ, CO, NO等等；金屬氧化物有 MgO,AbO3等等。酸：指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物。如:HCI, H2SC4,HNO3, H2CQ,HF,HPC4等等，前三個是高中最常見的強酸（HBr,HI,HCIO,HCIQ等也是強酸）。堿：指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子 （OH0的化合物。女口： KOH, NaOH, Ba（OHb Ca（OH2 ,Fe（OH）, NH3 H2O, Cu（OH2等等，前四個是高中最常見強堿。鹽：指電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸

11、根離子的化合物。女口： NaCI, KNQ, BaC2, （NH4）2SQ 等等。有機物：一定含有碳元素，但不包括碳的氧化物（CO, CQ）,碳酸鹽（含有CQ2-,HCQ-） 的化合物。如：CH,乙醇（酒精），乙酸（醋酸）等氧化物可分為酸性氧化物，堿性氧化物和兩性氧化物。酸性氧化物有SQ, CQ, SiC2等等，大多數(shù)為非金屬氧化物，其特征是（不一定全具備）： 跟水反應(yīng)生成酸：SQ+H2O=H2SQ跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+CaO=CaSO 跟堿反應(yīng)生成鹽和水：SQ+Ca（OH2=CaSO+H2O堿性氧化物有NazO, CaO, MgO等等大多數(shù)為金屬氧化物，其特征是（不一定全具備）：

12、跟水反應(yīng)生成堿：Na2O+H2O=2NaOH跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽： SO2+Na2O=Na2SO3 跟堿反應(yīng)生成鹽和水：Na2O+2HCI=2NaCI+2O兩性氧化物高中只學(xué)AI2O3，指既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氧化物。AI2O3 + 6HCI=2AIC3 + 3H2O AI2Q+ 2NaOH=2NaAIO+H2O同素異形體同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。酸酐：是某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分。比如H2SO4酸酐是SQ提醒：正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點 堿性氧化物一

13、定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、AI2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。 酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、Fe2O3）0 酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐（CH3CO）2O。 酸（或堿）的水溶液一定呈酸（或堿）性，但呈酸（或堿）性的溶液不一定是酸（或堿）的溶液。 一個一元強酸分子在水溶液中一定能電離出一個H :在水溶液中電離出一個 H +的不一定是一元強酸（如NaHSO4）。2

14、）化學(xué)變化的分類根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：AB+C=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB9分散系、膠體的性質(zhì)（1）當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。高中常見的膠體：教材中常見的：Agl膠體、Fe(0H3膠體、H2SiC3(硅酸)膠體生活中常見的：豆?jié){、霧、血液、河水、墨水，有塵埃的空氣等膠體的特性(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠

15、體粒子對光線散射而形成 的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。聚沉 概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。廠加熱或攪拌方法+加人電解質(zhì)濟(jì)液 加人帶相反電荷的膠休粒了 應(yīng)用：如制作豆腐，明磯凈水。電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象，此性質(zhì) 可用于工業(yè)上的靜電除塵。提醒：膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個分 散系仍呈電中性。Fe(OH膠體的制備方法：將少量飽和的三氯化鐵溶液加到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色：化學(xué)方程式：Fe3* + 3H2O=Fe(OH3(膠體)+ 3H*。三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個

16、小分子或 離子高分子或多分 子集合體巨大數(shù)目的分子集 合體分散質(zhì)扌粒子直徑小于1 nm1 100 nm大于100 nm性質(zhì)外觀均一、透明:均一不均一、不透明n穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀|拓展：分離膠體和溶液常用的方法為滲析；(2) 分離溶液和懸濁液常用的方法為過濾一常用到的玻璃儀器為燒杯明確關(guān)于膠體的 四”誤區(qū)1 區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。2. 丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。3. 膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，且同種膠體 粒子的電

17、性相同，但整個分散系仍是電中性的。4. Fe(0H3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH膠體粒子數(shù) 小于Na。5. 并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液。10電解質(zhì)和離子反應(yīng)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 分類依據(jù)：(2) 電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：提醒：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCI溶液。 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，女口固態(tài)NaC、液態(tài)HCI等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、 鋁等金屬單質(zhì)。 本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如 CQ、SQ、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于 非電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶

18、解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。2電離方程式的書寫(1) 強電解質(zhì)的電離方程式中，用=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中， 用“ ？”連接。如 NazSQ: Na2SQ=2Na + SOjj-，HCIO HCIH+ CIO(2) 多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。女如: H2CQ:H+ + HCQ，HCO3=H+ COST； Fe(OH3： Fe(OHFe?+ + 30H。(3) 酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如 NaHSQ溶液中：NaHSQ=Na+ + H+ + SOT；NaHCO

19、溶液中：NaHCQ=NaT+ HCQ、HCQ=H+ + COT。3.離子方程式的書寫書寫步驟：以CaCO與鹽酸的反應(yīng)為例。難溶的物質(zhì)、氣體、水，氧化物，單質(zhì)，弱電解質(zhì)等仍用分子式表示。11.離子共存問題1.本質(zhì)：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離 子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2 常見離子的性質(zhì)顏色MnO4(紫)、CiT(藍(lán))、Fe2+ (淺綠)、Fe3+ (黃)氧化性CIO、MnO4、NO3(H+)、Fe3+、CO7-還原性薩(HS)、SOP(HSQ)、Br、Fe?+水解顯酸性NH：、Mg2+、Al3+、CiA Fe2+、Fe?+、Zn2+水解顯堿性AIO2、於一、SOT、HCQ、COT、SiOT、CIO、 CfCOO與和OH均不能大量共存HCQ、HS、HSQ、HPOT、H2PO4注： 無色溶 液中不 能存在 有顏色 的離子 氧化性和還原性的離子不能共存 水解顯酸性的離子和水解顯堿性的離子不能共存離子不共存表(表格左邊和右邊的離子不能共存)OHH+、NH：、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO3、HS_、HSO3、H2PO4、HPO2-H +OH_、CO2_(HCO3)、S2_(HS_)、SO3-(HSO3)、Po4_(H2PO4，HPO4J