常見的酸堿鹽知識點歸納

1、實用標準文檔 第五單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 生活中的酸和堿 一溶液酸堿性 1 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。H2SO4=2 H+SO42- ；HCl= H+Cl- ；HNO3= H+NO3- 。一般命名為“某酸” 2 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NaOH=Na+OH- ；Ca（OH）2=Ca2+2OH- 。 一般命名為“氫氧化某” 。 3 酸性溶液：含大量氫離子（ H+ ）的溶液，有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等 4 堿性溶液：含大量氫氧根離子（ OH- ）的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑 5 中性溶液：H+丨濃度和0H-丨濃度相等，溶液既不顯

2、酸性也不顯堿性。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶 液等 【知識解讀】 （1） 酸：電離出的陽離子只有 H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl-）又叫鹽酸根；酸是由 H+ 和酸根陰離子構(gòu)成的；酸一般命名為“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCI-鹽酸；HN03-硝酸。 （2） 堿：電離出的陰離子只有 OH-，叫做氫氧根離子；堿是由金屬陽離子和OH-離子構(gòu)成的；堿一一 般命名為“氫氧化 x” 。 NaOH- 氫氧化鈉； Ca（OH）2- 氫氧化鈣； Cu（OH）2- 氫氧化銅。 （ 3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。如純堿碳 酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不

3、是堿而是鹽。 二. 溶液酸堿性的檢驗 1 嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。 注意：只能用于鑒別生活中的可食用的物質(zhì)， 2 酸堿指示劑 （ 1 ）酸堿指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。 （2 ）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，中性不變色 仍為紫色； 無色酚酞試液遇酸和中性不變色 仍為無色，遇堿變?yōu)榧t色。 注意：酸堿指示劑變色的原因，是因為酸堿指示劑與酸（或堿）電離出的H+ （或0H-）發(fā)生作用，導致其 存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。所以，溶液變色時酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色； 不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。只有溶解

4、后能電離出H+ （或0H-）的酸或堿的溶液，才能使酸堿 指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。 3 .石蕊試紙 藍色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（遇酸變紅） 紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍）。 注意：不能將石蕊試紙直接浸入待測液中測量。否則，會污染待測液；測試前，不能用蒸餾水將石蕊試 紙潤濕，否則，所測得溶液的酸堿性要偏弱。 三. 酸堿度 1 .酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度 2 .表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負對數(shù)，H表示H+濃度） （1）pH的取值圍：0 14 （2）pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 pH7 的一 堿性 pH越大酸性越弱，堿性越強；pH越小，酸性越強

5、，堿性越弱。 3 溶液pH的測定 卅 A 7 紙。 (1)溶液酸堿度的測量 pH試紙、pH計、精密pH (2 )用pH試紙粗略測定溶液pH : 方法：在玻璃片或白瓷片上放一pH 試紙；用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；將試紙顯示的顏 色，與標準比色卡比較，得出溶液的pH。 pH試 注意：不能將pH試紙直接浸入待測液中測量。否則，會污染待測液；測試前，不能用蒸餾水將 紙潤濕，否則，所測得溶液的pH對應(yīng)的酸堿性要偏弱-即酸偏大，堿偏小；pH試紙只能粗略測定溶液 pH， 所測得的pH應(yīng)為整數(shù)。 4 溶液酸堿性或pH的變化 基本規(guī)律：向酸性或堿性溶液中，加入另一種溶液，混合后，溶液 pH最終要接近所

6、加入的溶液的 pH。 加水稀釋，溶液酸堿性減弱，酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小。會無限接近中性，但是 pH不會越 過7。 向酸中加堿，酸性減弱堿性增強，pH增大 向堿中加酸，酸性增強堿性減弱，pH減小 如圖： 四. 酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的生長的影響 酸堿性對對生命活動和農(nóng)作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。胃酸主要成分是鹽酸，顯強 酸性，幫助食物消化。如果胃酸分泌過多，會導致胃疼。人劇烈運動，肌肉里產(chǎn)生的乳酸過多，會感到肌肉酸痛 植物要在適合的pH 土壤里生長，一般植物適宜在接近中性的土壤中生長。 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 中和反應(yīng) 1 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

7、。 酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O (1 )中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出的 H+ 與堿電離出的 OH- 結(jié)合生成水， H+OH-=H2O ；(2 )中和反應(yīng)的 反應(yīng)物是酸與堿；(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)：C02+ Ca(0H)2 = CaC03易H20 ; (4) 中和反應(yīng)要放熱； (5)中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。 2鹽：金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。 ( 1 )鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。 (2 )命名：鹽一般命名為“ x酸x”，鹽酸鹽(含Cl-)命名為“氯化X”。 ( 3 )分類：依據(jù)陰離子或陽離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等 (4)

8、常見的有色的鹽溶液 藍色溶液(含 Cu2+ )：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液(含 Fe2+ )：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液(含 Fe3+ )：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 3中和反應(yīng)實驗 (1)操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅 色剛剛變?yōu)闊o色。 (2 )現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o色。反應(yīng)后， 溶液溫度上升；反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。 ( 3 )實驗分析： 當?shù)稳氲南←}酸的量很少時，氫氧化鈉有剩余，溶液

9、顯堿性； 當?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性； 當?shù)稳氲南←}酸過量時，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。 (4) 加入酚酞試液的目的是通過檢驗溶液的酸堿性，來判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。 (5) 如何檢驗加入的稀鹽酸是否過量：粗略判斷：向反應(yīng)后的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶 液能又變?yōu)榧t色，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量；向反應(yīng)后的溶液中，加入石(或石灰 石)，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量，有剩余。如果沒有明顯現(xiàn)象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)， 鹽酸沒有過量。 4中和反應(yīng)的應(yīng)用 (1) 用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過多的

10、胃酸。 (2) 改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH 控制在最適宜莊稼生長的圍。常用 熟石灰(氫氧化鈣： Ca(0H)2 )改良酸性土壤。 (3) 處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標的酸。當酸泄露污染土壤時，最好使用過量的石灰石粉末 來處理。如果加入過量的熟石灰處理，會讓土壤顯堿性。 (4) 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當?shù)乃峄驂A來調(diào)節(jié)溶液的pH 。如操作不慎，無色酚酞試液中混有了氫氧 化鈉溶液，無色酚酞試液變成了紅色。則可以向酚酞試液中滴入適當?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。 文案大全 、物質(zhì)的分類昆合物 物質(zhì)斗 純凈物 酸堿鹽 、金屬單質(zhì) 單質(zhì)非金屬單質(zhì) 有機化合物 化合物

11、 無機化合物 1、純凈物和混合物 項目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而 成，彼此間不發(fā)生化學反應(yīng) 區(qū)別 一種物質(zhì) 對于由分子構(gòu)成的物 質(zhì)而言，由一種分子構(gòu) 成 有固定的組成 有固定的性質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì) 由不同種分子構(gòu)成 沒有固定的組成 沒有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 2、單質(zhì)和化合物 項目 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點 均為純凈物 均為純凈物 不同點 由一種兀素組成 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu) 成 由不同種兀素組成 化合物分子由不同種原子構(gòu) 成 聯(lián)系 3、酸、堿、鹽 堿 鹽 槪念 電離時土咸的陽 禽子全部是氫禽 子他

12、化合物 電離時土成的陰離孑仝 部是:氫重根篦子的It合 物 電爲時生戌金屬離子和 駙艮離子的化合怖 相同點. 均為化創(chuàng)抓無林醜都能號電（電離） 不同點 醍*+附艮離孑 9=屬厲子斗0H 蠱廈十卜磯t艮南孑 含氫元素 一定舍氫、軍兩種元素 一定含有金屬元素 險臓f鹽卜水（中和反應(yīng) 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì) .濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸 濃硫酸 物 理 性 質(zhì) 純凈的濃鹽酸是無色，有刺 激性氣味的液體。 濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的HCI 氣體遇空氣中水蒸氣形成由 鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。 有強烈的腐蝕性， 工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈黃色。 純凈濃硫酸是無色，粘稠狀液 體，不易揮發(fā)。 具有強烈的吸水性，可作干燥

13、 齊嘰溶于水時放出大量的熱量。 具有強烈的脫水性。能將紙里 的H、0按水分子組成比脫去， 而使其碳化 有很強的氧化性和腐蝕性。 用 途 化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥 等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化 肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除 銹等。 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶 液。 二.酸的化學性質(zhì)：（由于酸溶液中的陽離子都是 H+，所以具有下列共性。） 1跟酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 注意：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合

14、上述規(guī)律。 2 酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。 金屬 + 酸=鹽 + 氫氣 稀鹽酸與金屬反應(yīng)： 2Al + 6 HCl = 2AICI3 + 3 H2 T, Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 T Zn + 2 HCl = ZnCI2 +H2 T, Fe + 2 HCI = FeCI2 + H2 T 稀硫酸與金屬反應(yīng): 2Al + 3H2SO4 =AI2(SO4)3 + 3H2 T, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T Zn + H2SO4 =Zn SO4 + H2 T, Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T 注

15、意：實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣; 鐵參加置換反應(yīng)生成的是 +2價的亞鐵離子：Fe2+ ;相同 質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。； 金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。 3 .酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，生成鹽和水 金屬氧化物+ 酸=鹽 + 水 CuO + 2HCl = CuCI2 + H2O ,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O ,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵

16、銹。 4 .酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 堿 + 酸=鹽 + 水（實質(zhì)：H+OH-=H2O ） Na0H + HCI = NaCI+H20 , Ca(0H)2 + 2HCI= CaCI2 +2H20 Cu(0H)2 + 2HCI= CuCI2 +2H20, Fe(0H)3+ 3HCI = FeCI3 +3H20 2 Na0H+ H2S04 =Na2S04+2H20 ,Ca(0H)2 + H2S04 = CaS04 + 2 H20 Fe(0H)3 + 3H2S04 =Fe2(S04)3 +3H20 ,Cu(0H)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20 5 部分鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和

17、新酸 鹽+ 酸=新鹽 + 新酸 (1 )酸能與碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳(碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳) 碳酸鹽+酸=新鹽+二氧化碳+ 水 (實質(zhì)：H+CO32-= H2CO3 = C02 T+H20 ,酸提供的 H+ 和碳酸鹽的 CO32-結(jié)合成 H2CO3 , H2CO3 不穩(wěn)定，分解成 C02和H20 ) (1) 鹽酸與石或石灰石反應(yīng)： 2HCI+CaCO3 = CaCl2+CO2 1+H20 注意：實驗室制取 C02 ;除去茶壺、鍋爐的水垢；洗滌盛裝石灰水的試劑瓶壁的白色固體；常用 碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達到中性。 (2) 酸與純堿碳酸鈉反應(yīng)： H2S04 +Na2C0

18、4= Na2S04+ C021+ H20 2HCI+ Na2C03 = 2NaCI+C02 1+H20 注意：該反應(yīng)可用來檢驗氫氧化鈉溶液是否因為吸收了空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。方法：取樣，滴入稀鹽 酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)：氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：C02 + 2Na0H = Na2C03 + H20 ;檢驗是否有碳酸鈉生成： 2HCI+ Na2C03 = 2NaCI+C02 1+H20 ;除去變 質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過濾：Na2C03 + Ca (0H ) 2 = CaC03 J+ 2Na0H 用于檢驗碳酸鹽。方法：取樣，

19、加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。如果有大量的氣 體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。以石灰石檢驗為例，發(fā)生的反應(yīng)如 下：2HCI+CaC03 = CaCI2+C02 1+H20 ;檢驗生成的氣體是否是二氧化碳： C02+Ca(0H)2= CaC03 H20 (2) 鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀(AgN03 ) 實用標準文檔 反應(yīng)實質(zhì)：Ag+CI- = AgCI J HCI+AgN03 = AgCI J+HN03 （3）硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCI2、Ba（NO3）2】反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等

20、酸的白色沉淀硫 酸鋇（BaS04 ） 反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+SO42-= BaS04 J H2SO4+BaCI2 = BaS04 J + 2HCI ,H2SO4+ Ba（NO3）2 = BaS04 J+2HNO3 三.常見的堿的物理性質(zhì) 1 氫氧化鈉：（1 ）俗稱燒、堿火堿、苛性鈉。（2）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時放熱。（3 ）氫 氧化鈉固體具有強烈的吸水性可作干燥劑。（4）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的 C02而變質(zhì)。（5）具有強烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì)和油脂。如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并 涂上硼酸溶液。 用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和

21、造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑?？勺鞲稍飫?。 2 .氫氧化鈣：（1 ）俗稱熟石灰、消石灰。（2 ）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕 性（3 ）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。 用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。 3 .氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學式可記為：NH3 H20或NH40H。在水中 電離方程式為：NH3 H20 = NH4+0H-，所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。 四常見的堿的化學性質(zhì)：（堿溶液中都含有相同的 0H-離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。） 1 .與酸堿指示劑反應(yīng) NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都能使紫色石蕊

22、試液變藍，無色酚酞試液變紅。 2 .堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水 酸性氧化物+ 堿=鹽+水 氧化碳 +堿 f碳酸鹽+水 C02 + Ca(OH)2 =CaCO3 4+ H20 , C02 +2NaOH =Na2CO3 + H20 S02 + Ca(OH)2 =CaSO3 決 H20 , S02 +2NaOH =Na2SO3 + H20 S03 + Ca(OH)2 =CaSO4+ H20, S03 +2NaOH =Na2SO4 + H20 這些氧化物稱為酸性氧化物的原因是它們能溶于水生成酸 C02+H20=H2CO3,S02+H20= H2SO3 （亞硫酸） S03+H20

23、=H2SO4 3 .堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 文案大全 實用標準文檔 酸+ 堿=鹽 + 水(實質(zhì)： H+OH-=H2O ) NaOH + HCl = NaCl+ H2O , Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 +2H2O , Fe(OH)3 + 3HCl = FeCI3 + 3H2O 2 NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O ,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O , Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +

24、 2H2O 4 .堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。 可溶性鹽 + 可溶性堿=新堿 + 新鹽 (1)可溶性堿能與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅【Cu(0H)2】 反應(yīng)實質(zhì)：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2 J 2 NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 J Na2SO4, Ca(OH)2+ CuSO4 =Cu(OH)2 J CaSO4 2 NaOH + CuCI2 =Cu(OH)2 J 2NaCI, Ca(OH)2+ CuCI2= Cu(OH)2 J- Ca CI2 (2)氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【 CaCO3】 反應(yīng)實質(zhì)：Ca2+ + CO32-= CaC

25、O3 J Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2 NaOH + CaCO3 J 注意：該反應(yīng)可用熟石灰制取氫氧化鈉；該反應(yīng)可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)碳酸鈉。 Ca(OH)2+ K2CO3 = 2 KOH + CaCO3 J (3 )氫氧化鋇 氫氧化鋇能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇(BaSO4 ) 反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+SO42- = BaSO4 J (用于檢驗硫酸根離子 SO42-) Ba(OH)2+CuSO4 = BaSO4 Cu(OH)2 J, Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4 J 2 NaOH Ba(OH)2+K2SO4 = BaSO

26、4 J 2 KOH 氫氧化鋇能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO3】 反應(yīng)實質(zhì)： Ba2+ + CO32-= BaCO3 J Ba(OH)2+ Na2CO3 = 2 NaOH + BaCO3 J, Ba(OH)2+ K2CO3 = 2 KOH + BaCO3 J 5 不溶性堿(如 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 )的特性 不能使指示劑變色 不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 受熱易分解 例：Cu(0H)2= CuO + H20 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 文案大全 6 .氫氧化鈣的制法 應(yīng)制得氫氧化鈣。(氫氧 工業(yè)上：煅燒石灰石獲得生石灰，生石灰和水發(fā)生反 化鈣又能與

27、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣) CaCO3 高溫 CaO + CO2 T CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 易 H2O 注意：(1 )生石灰：CaO，熟石灰、消石灰： Ca(OH)2，石灰石：CaCO3 (2) 氧化鈣溶解時，放熱。氧化鈣溶解屬于化學變化。 (3) 干燥劑：酸性干燥劑一濃硫酸：不能干燥堿性物質(zhì) 堿性干燥劑一氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如CO2 , HCl氣體等 五復分解反應(yīng) 1復分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 B C結(jié)合成BC A B + C D = A D + B C A、D結(jié)合成AD 注意：復

28、分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；復分解反應(yīng)的特點是互相交換成分，即互相交換離子(只 能是陽離子與陰離子結(jié)合成物質(zhì)，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。所以，在化學方程式中，通常的離 子結(jié)合方式是外邊的離子與外邊的離子結(jié)合，中間的離子與中間的離子結(jié)合。)；復分解反應(yīng)前后，各元素化合 價不變；中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。 2復分解反應(yīng)發(fā)生的條件 必須有水、氣體或沉淀生成。實質(zhì)是使溶液中，反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化一互相結(jié)合，生成水、 氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。 女口：氫氧化鈣【Ca(OH)2】與碳酸鈉【Na2CO3】反應(yīng)， 其反應(yīng)化學方程式為： Ca(OH)2+

29、 K2CO3 = 2 KOH + CaCO3 J 復分解反應(yīng)，除了有酸參加的反應(yīng)外，其它類型的反應(yīng)的反應(yīng)物必須能溶于水。 3物質(zhì)的溶解性 K+ 鹽、Na+ 鹽、NH4+ 鹽、NO3-鹽, 完全溶解不困難； Cl-鹽不容氯化銀(AgCl ) SO42-鹽不容 Ba2+、Pb2+ 堿中還溶Ca2+ 和Ba2+ 同時別忘碳酸鎂(MgC03 )【微溶】 常見的沉淀： 碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO4等】與可溶性碳酸鹽【K2CO3、 Na2CO3、( NH4)2CO3、MgCO3】反應(yīng)生成碳酸鈣(CaCO3 )白色沉淀。 反應(yīng)實質(zhì)：Ca2+ CO32-= CaCO3 J Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + CaCO3 J,CaCI2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 J 碳酸鋇白色沉淀(與相似)：氫氧化鋇溶液、可溶性鋇鹽【BaCI2、Ba(NO3)2】與可溶性碳酸鹽【K2CO3、 Na2CO3、(NH4 ) 2CO3、MgCO3】反應(yīng)生成鋇酸鈣白色沉淀。 反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+ + CO32-= BaCO3 J Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + BaCO3 J, BaCI2 + Na2CO3 = 2NaCI + BaCO3 J 氫氧化銅藍色沉淀：可溶性堿【Ca(OH)2