初三化學(xué)試題：酸堿鹽綜合測試試卷以及答案

1、三化學(xué)酸-堿-鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNQ）J堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NHH2Q）-鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3 ）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造

2、藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸t(yī)鹽+氫氣（3）大部分金屬氧化物 +酸t(yī)鹽+水（4）堿+酸t(yī)鹽+水（5）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑CI-AgNQ及 HNQSQ2-Ba（NQ）2及HNG過量 HCI及BaCOCQ2-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、

3、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(QH)2+NaCQ= CaCQ J +2NaQHCaQ +HQ= Ca(QH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是QH）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）大部分非金屬氧化物 +堿t鹽+水 （ CQ例外）（3）酸+堿t鹽+水（4）鹽+堿t另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）女口

4、Cu(0H)2 CuO +HHO2Fe(OH)3 仝Fe2Q+3HbO 常見沉淀：AgCI J BaSO4j Cu(OH) 2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCOsJ CaCOsJ 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1) 改變土壤的酸堿性(2) 處理工廠的廢水(3) 用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH(1) 0714|1L_酸性增強中性*堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙pH (讀數(shù)用玻璃棒(或滴管)蘸取待

5、測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的為整數(shù))(3) 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為溶有CQ)pH Y Z B Z Y X C Z X Y D X Z Y6. 下列說法正確的是A 純堿不是堿 B 食鹽不是鹽 C 火堿不是堿 D 鹽酸不是酸7有X、Y、Z、W四種金屬，已知用 X制的容器不能盛放 Z的鹽溶液，X與Y的鹽溶液不反應(yīng)，只有 W在自然界 中能以單質(zhì)的形式存在。這四金屬的活動性正確的是A ZYXW B XZYWC YXZW D YZXW8下列方法金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氫氧化物溶于水 氧化物溶于水。肯定得不到鹽的是A B C D 只有10. 對于

6、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法：一定是置換反應(yīng) 可能是分解反應(yīng)一定是分解反應(yīng) 可能是化合 其中正確的說法是A B C D 11. 為完全中和某一鹽酸溶液，需用10克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，如果改用10克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液，反應(yīng)后的 pH 值A(chǔ) 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 無法判斷12. 欲將含有鹽酸的 CaCl2溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸鈉溶液 D 生石灰粉末13. 下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是A 氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B 硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C 銅粉中混有少量的鐵

7、屑D 氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀14. 下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 濃硝酸 D 石灰水15. 下列電離方程式正確的是A H2SO4=H2+SO42- B MgSO4=Mg2+SO42- C Ca（OH）2=Ca2+OH2- DBaCl2=Ba2+Cl2-16. 能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4D AgCl17. 某硫酸溶液的 PH 值為 3，加入下列一種液體混合后，會使PH 小于 3的是A 純凈水 B PH=5 的硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D PH=0 的硫酸溶液19. 已知某

8、無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是A 硫酸銅 B 氯化鐵 C 硫酸鋁 D 硝酸銅20. 下列物質(zhì)分別與 100克 36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是A Mg B MgO C Mg （OH ） 2D MgCO 321. 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl-、NO3-B Na+、K+、OH-、SO42-C Na+、Cl-、CO32-、K+D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-二、填空題22某工業(yè)鹽酸中含有 H +、Fe3+、Cl-，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 ，若溶液中H+與CI啲個數(shù)比為91： 94,則Fe3+、Cl啲個數(shù)比

9、為。25.16克某二價金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 則R的相對原子質(zhì)量為 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。26. 以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個反應(yīng)的生成物之一為 下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1 ）置換反應(yīng)，（2） 復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)） ，（3） 復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)） ，27. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽（ 2）膽磯（ 3）純堿（4）熟石灰 （5） 生石灰 （6） 火堿.28. 在熟石灰、氫氧化鈉、石墨、活性炭、金剛石、食鹽等物質(zhì)中，在工業(yè)制糖中除去顏色及防毒面具中的濾毒劑的是，在農(nóng)村用來改良土壤，是

10、酸性降低的是 ，在常溫下做潤滑劑的是 ，在化學(xué)工業(yè)中其溶液在一定條件下制氫氧化鈉、氯氣等的是 ，在洗滌劑工業(yè)中常用的原料是 。29. 把適量的稀硫酸倒入盛有過量鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱，靜置片刻后過濾，濾紙上留下的是，濾液中溶質(zhì)的是。30. 要鑒別某溶液中是否含有銨根離子（NH4+）,可取少量溶液注入試管，加入 溶液，微熱把濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變 色，證明有NH4+。三、推斷題31. 某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)，做以下實驗：（1） 取少量固體于試管中，向其中加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2）向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白

11、色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷該白色固體名稱為 ，化學(xué)式為 。有關(guān)的化學(xué)方程式為32. 有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實驗，根據(jù)現(xiàn)象推斷A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。A和B混合有無色氣體放出D和B混合有無色氣體放出C和A混合沒有明顯現(xiàn)象。貝U A是B是C是D是。A+B的反應(yīng)方程式D+B的反應(yīng)方程式C+D的反應(yīng)方程式四、計算題33. 使未知質(zhì)量分數(shù)的鹽酸 50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后， 鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全 反應(yīng)，求（1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

12、？參考答案一、選擇題：1.B2.B3.A 4.B5.C6.A7.C8.C 9.B10.A11.B12.A13.B14.A15.B16.C17.D18.C19.C 20.C21.D二、填空題22. FeCI3，1 ：9423. 95%24.125025.64，28.1%26. Mg+2HCI=MgCI 2+H2 f，MgCI 2+Ba( OH )2=Ba CI2+Mg (OH ) 2J通電Mg (OH ) 2+2HCI= MgCl 2+2H2O, H2O =H2T +O2 f .27. NaCI, CuSO4 5H2O, Na2CO3, Ca (OH) 2, CaO, NaOH,28. 活性炭，熟石灰，石墨，食鹽，氫氧化鈉。29. Cu 和 Fe， FeSO4。30.NaOH，紅色31. 碳酸鋇，BaCO3, BaCO3+2H