物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)教學(xué)教材

1、物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)精品文檔物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)1、阿伏伽德羅常數(shù)的符號，單位 ，近似值物質(zhì)的量是用于計量的物理量，符號，單位1mol 物質(zhì)所含微粒為，約2、判斷： 1mol 鉛筆（ ） 1.5 mol 電子（ ） 0.5molNa +（ ）3、1mol 氫氣里含氫氣分子的數(shù)目為，含 H 的數(shù)目為 ，含電子的數(shù)目為1molBaCl 2 里含 Ba 2+的物質(zhì)的量為，n（Cl），N（Cl）現(xiàn)有 6.02X10 22 個氮氣分子，則 n（N2），n（N），電子的物質(zhì)的量4、0.25mol H 3PO 4里含氫原子的物質(zhì)的量為，含 O 的數(shù)目為 ，含PO43的數(shù)目為mol H 3PO4 里含 PO432mo

2、lmol H 3PO4 里含磷原子 1molmol H 3PO4里含 H 0.3mol含 PO 431.2mol 的 H3PO 4，含 Hmol5、0.5mol CO 2里含碳原子的物質(zhì)的量為，含 O 的數(shù)目為 ，含電子的物質(zhì)的量為mol CO 2 里含 C 3.2molmol CO 2 里含氧原子 1mol收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔含 O 0.6mol 的 CO2，含 Cmol ，含電子 mol含質(zhì)子 2.2mol 的 CO2 是mol ，含 C mol6、0.35mol 的 Na+中正電荷數(shù)目為，質(zhì)子 mol9.03X10 23 個鐵原子變成亞鐵離子，失去電子mol7、2

3、mol CuSO 45H 2O 中含水分子mol ，SO42mol ，n（H）0.22 mol FeSO 47H2O 中含水分子mol ，F(xiàn)e2+mol ，n（O）含 5mol 水分子的 CuSO 45H 2O 的物質(zhì)的量 mol ，SO42mol8、碳原子物質(zhì)的量相等的 CO2與 CO，n（CO 2） : n（CO）=，氧原子的個數(shù)之比氧原子物質(zhì)的量相同的 SO2與 SO3，n（SO 2） : n（SO 3）= ，硫原子的個數(shù)之 比分子個數(shù)相同的 SO2與 CO，n（SO 2） : n（CO）=，氧原子的個數(shù)之比為（）9、H2 的摩爾質(zhì)量，M（H）=，M（O2）=，M（HCl ）=，M（H2

4、SO4）=，M（Na2CO3）=，M（NaOH）=，M（BaSO 4）=，M（CaCO3）=M（Na+）=，M （CO32）=，M（SO42）=10、1mol H 2SO4的質(zhì)量為，0.5mol CO 2的質(zhì)量為 ，0.1mol CH 4的質(zhì)量為，0.5mol CaCO 3的質(zhì)量為 ，收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔0.3 mol NaOH 的質(zhì)量為， 0.4 mol OH 的質(zhì)量為，0.1mol Cl 的質(zhì)量為11、16g O 2的物質(zhì)的量為，28g CO 的物質(zhì)的量為，31.5g HNO 3 的物質(zhì)的量為，10gNaOH 的物質(zhì)的量為 ，49g H 2SO 4的物質(zhì)的量為，50

5、gCaCO 3的物質(zhì)的量為，12、6g H 2含氫氣分子的數(shù)目為，64gCu 含銅原子的數(shù)目為，14gN 2 含氮原子的數(shù)目為，電子數(shù)為mol12g 石墨含 C 的數(shù)目為 ，質(zhì)子數(shù)為 mol6g 金剛石含 C 的數(shù)目為，電子數(shù)為 mol29g 空氣含氣體分子數(shù)目為含0.1mol H 2與 0.9mol He 的混合氣體的分子總數(shù)為13、某混合氣體重 10.8g ，其物質(zhì)的量為 0.3mol ，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 ，該氣體的平均相對分子質(zhì)量摩爾體積基礎(chǔ)練習(xí)1、一定溫度、壓強(qiáng)下，影響氣體體積的主要因素是影響 1mol 氣體體積的主要因素是影響 1mol 固體、液體體積的主要因素是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6、 1mol 任何氣體的體積都約為 L摩爾體積的符號 ，單位 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為 ，含義2、判斷： 0,10KPa ，11.2L 氨氣的物質(zhì)的量為 0.5mol( )收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔常溫常壓， 22.4L 氫氣的物質(zhì)的量為 1mol( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 水的物質(zhì)的量為 0.5mol( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 32g 硫的體積為 22.4L ( )0.1mol 氧氣的體積為 2240ml ( )常溫常壓， 22g 二氧化碳的物質(zhì)的量為 0.5mol( )3、標(biāo)況下， 5.6L 氧氣的物質(zhì)的量為 mol ，氧原子 mol ，氧氣分子 mol ，電子 mol

7、，標(biāo)況下， 44.8L 氫氣的物質(zhì)的量為 mol ，氫原子 mol ，質(zhì)子mol0,101KPa ， 224ml 一氧化碳的物質(zhì)的量為mol ，碳原子的物質(zhì)的量為 mol ，一氧化碳的質(zhì)量為 g0,101KPa ，1120ml 氮氣的物質(zhì)的量為mol ，質(zhì)量為g ，氮氣分子數(shù)為0,105Pa， 4.48L 某氣體的質(zhì)量為 8g ，則該氣體的摩爾質(zhì)量為4、2mol N 2的體積為 48L，則 0.1mol HX 氣體在同條件下的體積為5、b 個銅原子的物質(zhì)的量為 n ，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為1 個 12C的質(zhì)量為 a，1個 Mg 原子的質(zhì)量為 m，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示 為1 mol 硫的

8、質(zhì)量是 1 個硫原子質(zhì)量的倍NA 個銅原子的質(zhì)量為g銅原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上( 大于，小于，等于 )NA 個銅原子的質(zhì)量銅原子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上(大于，小于，等于 )NA 個銅原子的質(zhì)量收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔6、5g 氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L2.2 g 二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L14 g 氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ml6.02X10 23 個 O 組成的氧氣分子，在標(biāo)況下的體積為L標(biāo)況下， 6.02X10 23 個氫氣分子與氧氣完全反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量為Mol標(biāo)況下， CO 的分子數(shù)為 3.01X10 22 則 n（ CO ），V（CO）14.2g 的物質(zhì)的

9、量為 mol ，標(biāo)況下的體積是 L收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)練習(xí)1、物質(zhì)的量是表示的物理量。符號 ，單位 ，計算公式 。2、1molHCl 溶于水配成 1L 的鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，判斷： 0.5molHCl 溶于 1L 水配成溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L0.1molNaCl 溶于水配成 500ml 溶液，則 C（NaCl ）=物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol/L 的硫酸溶液 250ml ，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為需要 0.2mol 的 Ba（OH） 2，則取ml 0.5mol/L 的 Ba（OH） 2 溶液3、40gNaOH

10、 溶于水配成 100ml 的溶液，則該溶液的濃度為5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液，則該溶液的濃度為4、已知， C（H2SO4）= 0.3mol/L ，則該溶液中 C（H+）=C（ SO42）=，取該溶液 100ml ，則剩余溶液 C（H2SO4）=，100ml 溶液中 n （H2SO4）=已知，C（SO42）= 0.15mol/L ，則該溶液中 C（H+）= C（H2SO4）=5、C（BaCl2）= 0.25mol/L ，則 C（Ba2+）=，C（Cl）=，C（Na2CO4）=0.5mol/L ，則 C（ Na+）=6、FeCl3溶液中，C（Cl）=0.3mol/L ，則 C（FeCl 3）=Al 2（SO4） 3溶液中， C（SO42）=0.6