物質(zhì)的量練習(xí)題及標(biāo)準(zhǔn)答案

1、1列敘述中，正確的是A12g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量2列說法正確的是A.1 molH 2的質(zhì)量是 1 gB.1C.Cl 2 的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的量B 阿伏加德羅常數(shù)沒有單位摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒mol HClD.1的質(zhì)量是 36.5 g mol1硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96 g mol13下列說法錯(cuò)誤的是A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1mol4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是A 0.4 mol NH 3B4時(shí) 5.4 mL 水C10 g 氖氣D6.021023 個(gè)硫酸分子

2、5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為A2.5 1019個(gè)B2.5 1022 個(gè)6下列說法錯(cuò)誤的是A. 6.02 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是C 5 1019個(gè)D5 1022個(gè)()B.1 mol12C的質(zhì)量是 12 g1 mol D.1 mol O2含有 6.02 1023個(gè)氧原子1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()7下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是A 1 mol H 2B 0.5molNH3()C23 6.02 1023 個(gè)的 CH4分子

3、 D 0.3molH 3PO480.1 mol NaHCO 3中含有()A 0.2 mol Na +B 0.05 mol CO 32C 6.02 1023 個(gè) O91g O2和 1g O3相比，下列表述正確的是()A 所含分子數(shù)相同B 所含原子數(shù)相同C所含原子數(shù)不同10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，則 X 的相對(duì)原子質(zhì)量為()D 0.1 mol HD1g O 3中所含分子數(shù)較多A.21.6 B.28C.14D.316.4 g ，含有6.02 1022 個(gè)分子，)11某氣體物質(zhì)質(zhì)量為則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(A. 64B. 32C.96D3212如果 1g 水中含有n 個(gè)

4、氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是)A 1/n molB 9n molC2n mol1D n mol13 1molH 2O 約含個(gè) H2O； 1molO 約含個(gè) e-； 2molH +約含個(gè) H+ ； 3 6.02 1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mol e 1.204 1024 個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol14 5mol 的 CO2與 8mol 的 SO2 的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是16多少 molH2SO4分子與 1.806 1024 個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？174.5g 水與 g 硫酸所含的分子數(shù)相等， 它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 答案18. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由

5、大到小的順序排列的是 0.5molNH3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4AB. C. D. 19.0.012kg 14C含有的碳原子數(shù)A. 等于 NAB. 小于 NAC. 大于 NAD. 無法判斷20. 含有相同氧原子數(shù)的 CO2 和 CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121. mg O 2中含 n 個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g 某元素含有 6.02 1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A1B. 12 C.16 D.2323質(zhì)量相等的 SO2和 SO3，

6、所含氧原子數(shù)之比為A1:1B. 2:3C. 6:5 D. 5:624. 下列敘述正確的是A同質(zhì)量的 H2和 Cl 2相比， H2的分子數(shù)多B Na2O2的摩爾質(zhì)量為 78gC0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為 1.204 1023D 1molKClO 3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè) KClO 3分子 g cm-3 的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol L-1 的硫酸，則加入的水的25在 100g 濃度為 18molL-1 ，密度為 體積為A小于 100mLB等于 100mL C 大于 100mLD等于 100/ mL26. 將 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaO

7、H 的物質(zhì)的量濃度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多 少克？27. V mL 硫酸鋁溶液中含有 a gAl3 ，取 V mL 溶液稀釋到44V mL ，則稀釋后溶液中 SO42 的物質(zhì)的量濃度是（125a 1125a1A.mol L 1B.mol L 19V18V125a 1125a1C.mol LD.mol L36V54V28. 在 NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三種鹽配成的混合溶液中， 若 Na 的濃度為 0.1mol L 1、Mg2 的濃度為 0.25mol L 1、Cl的濃度為 0.2mol L 1，則 SO42 的物質(zhì)的量濃度為（ ）1 1 1 1A. 0.

8、5 mol L 1B. 0.45 mol L 1 C. 0.2 mol L 1 D. 0.25 mol L 129. 某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g mol 1，密度為g mL 1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ，物質(zhì)的量濃度為 c mol L 1。取a mL 此溶液，其中含有 m g 溶質(zhì)。1) 用含 a、 m 等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為2) 用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為 3) 用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為30. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A 氣體(摩爾質(zhì)量為 M g mol 1 )溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為 d g mL 1 ，

9、則此溶液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。物質(zhì)的分類1、選擇題(只有 1 個(gè)正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。)Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是23456A Na2CO3是堿列分散系最穩(wěn)定的是A懸濁液BNa2CO3是鹽Na2CO3 是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽B乳濁液C膠體D溶液列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A豆?jié){B牛奶C蔗糖溶液D煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A膠粒直徑小于 1nmC膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A膠體粒子直徑在 1 100nm之間C膠體粒子不能穿過半透膜BDBD膠粒帶正電荷膠粒不能通過半透膜膠體粒子帶電

10、荷膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是A電泳B電解C凝D滲析7用下列方法來制備膠體 , 能夠得到膠體的是A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中 , 邊加邊振蕩，并加熱到沸騰8C把D把12分)1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中 , 并加以攪拌1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入 20mL到沸水中 , 邊加邊振蕩對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？1) 實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO

11、3微粒?？捎玫姆椒ǔ?Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。2) 實(shí)驗(yàn)室中制取的 Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì) Cl 離子?？捎玫姆椒ǔ?Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì) Cl-離子。3) 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。4 )粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和的方法除去。（ 5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。9（8 分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其 鑒別。（寫出 2 種方法給 6 分，再多寫出正

12、確方法的獎(jiǎng)勵(lì) 2 分）。 。 。10. 下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO311. 同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B. 與堿反應(yīng)生成鹽和水C. 使紫色石蕊試液變藍(lán)色D. 與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀能力拓展12. 在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B. 氧化鈉C. 碳酸鈉D.碳酸氫鈉1D2 D3 A4 D 5 C6D7C8B 9C 10C 11 A12B2313 6.02 1023238 6.02 102323

13、 -2 6.02 1023； 3mole - ； 214 5 8 ； 5 8 55 12816 0.75mol1724.51 4125 A 26 解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n( NaOH )4g 1 0.1mol ，40g mol 1溶液的體積為 V 250mL0.1mol 1c 0.4mol L 。0.25L取出的 10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為 10mL 10 3 L mL 1 0.4mol L 1 0.004 mol ，含 NaOH10 3L mL 1 0.25L ，由 c n 得，V的質(zhì)量為 0.004mol 40g mol 1 0.16g 。27 解析：根據(jù)稀釋前后溶

14、質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。Al 3 的物質(zhì)的量為 a mol ，由硫酸鋁的電離方程式可知 SO42 的物質(zhì)的量27 4為 3 a mol a mol ，其物質(zhì)的量濃度為 1000a mol L 1 ， V mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 V mL 溶液物質(zhì)的量濃度相同，2 271818V 4V mL 和 4V mL 溶液所含的SO24 的物質(zhì)的量相同，則有1000a molL 1 V mLc 4V mL ，解得 c125 molL 1 。故選4418V 436VC 項(xiàng)。28 解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即n(Na ) 2n(Mg 2

15、 ) n(Cl ) 2n(SO24 ) 。 設(shè) 溶 液 的 體 積 為 1L ， SO24 的 物 質(zhì) 的 量 為 x mol ，代入上式：0.1 0.25 2 0.2 2x ，解得 x=0.2，即 SO24 的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol L 1 。故選 C項(xiàng)。29 解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為 c 1000MS 100 )m1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式 c n ，可得： c M 1000m 。V a aM10002）由 c 1000 ，推出 cM ，因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用 % 表示，代入上式可得 cmM 1000 103）由 c 100M0 可得，

16、10c0m0 ，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以 100%，則1c0m %。S ，可見掌握此公式可熟練求解。S 10030.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式c 1000 求出溶質(zhì)的質(zhì)量為 VM g，溶液的質(zhì)量為 （VM 0.1 1000）g ，則M 22.4 22.4若題目中還要求溶解度的表示式時(shí)，則根據(jù)公式VM溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.4 ，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可得： VM10022.41000Vd 1c mol L 。MV 2240在此應(yīng)注意的是，溶液的體積不具有加和性，即溶液的體積應(yīng)按溶液的質(zhì)量和溶液的密度來計(jì)算求解。物質(zhì)的分類10.D 11. D 12. C、選擇題 1A 2 D 3 C 4B 5 A二、選擇題 7B 8 CD 9 C 10 C 11B 12 AC 13AC 14C 15 B 16 D三、填空題17（每空 2分）過濾 滲析 蒸餾過濾、蒸發(fā) 加熱分解1819陶土 ；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷 的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。20自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵