第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎,能得出金屬的那些性質(zhì),鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時可與氧氣反應(yīng) 金在加熱時也不與氧氣反應(yīng),一.金屬與氧氣的反應(yīng),1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金,結(jié)論,金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的

2、氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,想一想,抗腐蝕原因：4Al+3O2 =2Al2O3,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎,二.金屬與酸的反應(yīng),如何判斷Mg Zn Fe Cu 的活動性,2,3,活動與探究,B 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸,活動與探究,A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸,金屬與鹽酸的反應(yīng),放出氣泡速度最快， 反應(yīng)最劇烈,放出氣泡速

3、度較快， 反應(yīng)較為劇烈,放出氣泡速度緩慢， 反應(yīng)較為緩和,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動性由強到弱,Mg、Zn、Fe,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱,結(jié) 論,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),你能否得出金屬和鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象

4、,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式,活動性: FeCu,根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢,三.金屬與鹽溶液的反應(yīng),所有金屬都可以和鹽溶液反應(yīng)嗎,設(shè)計的實驗,觀察到的現(xiàn)象,得到的結(jié)論,利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性,活動與探究,將鋁絲浸入CuSO4溶液中,鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),鋁比銅活潑,將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中,無明顯現(xiàn)象,鋁比銅活潑,Al、Cu、

5、Ag的活動性， 誰強誰弱如何判斷,思考,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色逐漸變?yōu)闊o色,浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層銀白 色物質(zhì)，溶液由無 色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實驗填寫表格,活動性:AlCu,活動性:CuAg,活動性:Cu Al,以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag,金屬活動性由強到弱,結(jié)論,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬的鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱,結(jié) 論,1、部分金屬能與

6、鹽溶液反應(yīng),常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,金屬活動性順序的應(yīng)用,1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,2、在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫,4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物,5、酸一般指鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸,K Ca Na 除外,1、金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),部分金屬能與鹽溶液反

7、應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,小 結(jié),1、 “酸菜鮮魚湯”是某飯店的招牌菜，店老板反映盛湯的鋁鍋很不耐用，先是出現(xiàn)黑點，沒用多久鍋底就漏洞了,2、生活中鋁制品不能長期存放醋、醬油等酸性物品、不能存放鹽、也不能存放堿性物品。你知道為什么嗎,金屬活動性順序的應(yīng)用,金屬活動性順序的主要應(yīng)用,1、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及反應(yīng)的快 慢。 2、判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。 3 、判斷金屬的活動性順序,一、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)規(guī)律 （1）排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫。 （金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。） （2）